2025屆上海市寶山區(qū)行知實驗高一化學第二學期期末調研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中不正確的是A．離子化合物中可能有非金屬元素B．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價鍵C．吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生D．一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應可生成2molNH32、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大3、金屬鈉分別在過量的氧氣和氯氣中燃燒，產生的現(xiàn)象相同點是A．都產生白煙 B．都產生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體4、下列措施能增大相應化學反應速率的是（）A．鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強D．在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液5、在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應。現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol6、下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結構的是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯能和氫氣發(fā)生加成反應C．苯的間位二氯代物沒有同分異構體D．苯能與溴水因發(fā)生化學反應而褪色7、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面8、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

下列說法不正確的是（）A．為使海水中的MgSO4轉化成Mg（OH）2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應的離子方程式為：OH﹣+H+=H2OD．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉移4mol電子9、目前，林芝市已進入雨季，空氣質量優(yōu)良，PM2.5<100。下列物質中不列入首要污染物的是（）A．可吸入顆粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO210、據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡，從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數(shù)是A．50 B．136 C．86 D．22211、下列物質中不屬于有機合成材料的是（）A．合成纖維B．合成橡膠C．玻璃D．塑料12、下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純13、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當?shù)丨h(huán)保部門在現(xiàn)場檢測到爆炸產生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機物等。下列說法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO214、與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4 B．Cl- C．NH4+ D．NH2-15、金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉16、在2A＋B=3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－117、廢電池必須進行集中處理的首要原因是A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品18、150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H619、某種分散系的分散質粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液20、下列熱化學方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-121、下列各組溶液同時開始反應，最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）組別反應溫度（℃）反應物加水體積（ml）Na2S2O3H2SO4體積（ml）濃度（mol/L）體積（ml）濃度（mol/L）A4050.250.110B10100.1100.10C1050.150.210D4050.250.210A．A B．B C．C D．D22、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結合質子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。25、（12分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實驗室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應產物之一是KIO3)②碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號)；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質量為________。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。27、（12分）某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。28、（14分）按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。29、（10分）自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1?L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產過程的討論方案如圖所示：（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價格（元/噸）330095005803500（3）根據(jù)下表中3種電解質的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學方程式為_____。電解質MgCl2MgOMgSO4熔點/℃71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。A、N2B、CO2C．ArD．空氣

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、NaOH為離子化合物，其中含有非金屬元素O、H，正確；B、共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH。正確；C、吸熱反應不一定需要加熱就能發(fā)生，例如氯化銨與氫氧化鋇反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接攪拌就可以，該反應吸收大量的熱，燒杯杯底沾些水反應后會結冰。正確；D、一定條件下，氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，可逆反應中存在化學平衡，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，導致反應物不能完全轉化為生成物。錯誤；故選D。點睛：本題重點考察了離子化合物與共價化合物。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物中僅含有共價鍵。2、B【解析】該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應。所以當壓強不再變化時，反應即到達平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應的方向移動，即向正反應方向移動。W是固體，其質量多少，不能影響反應速率。反應熱只有方程式中的化學計量數(shù)和物質的狀態(tài)有關，所以該反應的反應熱是不變的。答案選B。3、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產生白煙，A項錯誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產生黃色火焰，B項正確；C.鈉與氧氣反應生成氧化物，但鈉與氯氣反應生成的是氯化物，不是氧化物，C項錯誤；D.鈉和氯氣反應生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過氧化鈉是淡黃色粉末，D項錯誤；所以答案選擇B項。4、D【解析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應放出NO，濃硝酸與銅反應放出NO2，反應本質發(fā)生了變化，不能用濃度對反應速率的影響解釋，故B錯誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應速率加快，故D正確；故選D。【點睛】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應速率的影響時，不能改變反應的本質。5、C【解析】

10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應的氮氣的物質的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。6、A【解析】

A.苯若是單雙鍵交替結構，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A正確；B.苯能和氫氣發(fā)生加成反應，但是能和氫氣發(fā)生加成反應不一定能說明苯不是單雙鍵交替結構，因為大π鍵也能和H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C.無論苯是不是單雙鍵交替結構，苯的間位二氯代物都沒有同分異構體，苯的間位二氯代物沒有同分異構體則不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C錯誤；D.苯不能與溴水發(fā)生化學反應，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】易錯選項為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構體就能說明苯不是單雙鍵交替結構。7、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。8、C【解析】A、MgSO4轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆，故C錯誤；D、根據(jù)反應MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時，生成48g鎂，即為2mol，轉移4mol電子，故D正確；故選C。9、D【解析】

空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應，但不會造成空氣污染。故選D。10、B【解析】

利用原子構成、質量數(shù)、中子數(shù)與質子數(shù)之間的關系，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)原子構成，222為質量數(shù)，86為質子數(shù)，中子數(shù)為222－86=136.故B正確；答案選B。11、C【解析】A、合成纖維屬于有機合成材料，故A錯誤；B、合成橡膠屬于有機合成材料，故B正確；C、玻璃屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D、塑料屬于有機合成材料，故D錯誤；故選C。12、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現(xiàn)的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發(fā)性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。13、D【解析】

A項、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項、光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，故B正確；C項、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項、空氣質量報告主要報告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質量報告內容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒有列入空氣質量報告，故D錯誤。故選D。14、D【解析】

氫氧根離子OH-中質子數(shù)為9個，電子數(shù)是10個。A.CH4分子中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)相同，電子數(shù)不同，A錯誤；B.Cl-中質子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都不同，B錯誤；C.NH4+中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，C錯誤；D.NH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和OH-中質子數(shù)和電子數(shù)都相同，D正確；故合理選項是D。15、B【解析】

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同，A正確；B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備，金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備，B錯誤；C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，C正確；D.越活潑的金屬其金屬陽離子越難得到電子，因此越難冶煉，D正確；答案選B。16、B【解析】

A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B。【點睛】2A＋B=3C＋4D反應中，四種物質的計量數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。17、C【解析】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。18、B【解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應后恢復到原來的溫度,氣體體積不變,則反應前后氣體的化學計量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關19、A【解析】

A.溶液分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。20、D【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯誤；B.合成氨為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應時放熱大于38.6kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯誤；C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應，除產生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應放出熱量大于114.6kJ，故反應的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯誤；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。21、D【解析】溫度越高、濃度越大，反應速率越快，最先出現(xiàn)渾濁，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，選項D中溫度高，硫酸的濃度大，因此D反應速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D正確。點睛：最先出現(xiàn)沉淀，從影響化學反應速率因素中考慮，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度最高，反應速率最快，因此排除選項B和C，然后看濃度，記住濃度是混合后的濃度，濃度越大，反應速率越快，從而判斷出選項。22、C【解析】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。24、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉化關系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團為碳碳雙鍵，D的官能團為羧基；C為乙醛，結構簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為取代反應或酯化反應；(3)G為聚乙烯，結構簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構體，能與碳酸氫鈉反應，說明其含有羧基，所以可能的結構簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質，C中I2和KOH溶液反應：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應完的H2S氣體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應生成硫化氫氣體，反應的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質，故答案為：②；(4)硫化氫會污染空氣，D裝置是吸收未反應完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應生成KI和KIO3，反應的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質的物質的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗后，加入HI溶液調至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質中的碘最終全部轉化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質的量=氫氧化鉀的物質的量=0.15mol，質量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g。【點睛】本題的易錯點和難點為(6)中計算，要注意最后加入HI溶液調至弱酸性，還會與過量的氫氧化鉀反應生成碘化鉀。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液