2025屆北京市中央民大附中高二下化學期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物2、工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH-強。下列說法正確的是A．電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑C．若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移D．若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）3、下列說法正確的是A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B．鹵族元素中氟的電負性最大C．CO2、SO2都是直線型的非極性分子D．CH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵4、化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結構式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（）A．A分子中所有原子都在同一平面內B．A分子中所含的σ鍵與π鍵個數之比為10：1C．所含C、N均為sp2雜化D．A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質的量之比為1∶2∶35、在化學實驗中，玻璃棒一般不用于A．搗碎塊狀固體 B．轉移引流液體 C．蘸取少量溶液 D．攪拌加速溶解6、下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是（）①稀有氣體一般較難發生化學反應②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學性質穩定④通常情況下，溴是液態，碘是固態A．①②B．②③C．①④D．②③④7、下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數據判斷反應能否自發進行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數判斷反應進行的程度大小 D．利用反應熱數據判斷反應速率的大小8、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH49、25℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是()A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－110、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應B．向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C．反應A(g)B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇11、下列實驗最終能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．過量CO2通入澄清石灰水中C．過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．過量CO2通入Na2SiO3溶液中12、將cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl―物質的量濃度為A．3V1cC．V1c13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3＋離子數目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA14、與CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是（）A．CH3CHO→C2H5OH B．C2H5Cl→CH2=CH2C． D．CH3COOH→CH3COOC2H515、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種16、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥17、能夠證明核外電子是分層排布的事實是()A．電負性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運動18、下列說法中錯誤的是（）A．燃料的燃燒反應都是放熱反應B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應的逆反應一定是吸熱反應D．吸熱反應沒有應用價值19、下列性質中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是A．具有較高的熔點，硬度大 B．固態不導電，水溶液能導電C．晶體中存在金屬陽離子，熔點較高 D．固態不導電，熔融狀態能導電20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA21、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同C．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的22、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產物有1種C．環辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環辛四烯與苯互為同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、（10分）Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。27、（12分）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。28、（14分）（1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數目為_____________。（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為_____________________。（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為__________。29、（10分）實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸汽經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。（2）步驟④中可觀察到b試管中的現象為______________，同時有細小氣泡產生。（3）為探究濃硫酸在該反應中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1鹽酸1.2①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________；②分析實驗_________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_________________；③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是____________________；④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。A．NaOH固體B．無水CaCl2C．濃硫酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、HCl和AgCl為電解質，電解質導電需要自由移動的陰陽離子，即需要水溶液或熔融狀態，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子不是本身電離產生，NH3和CO2不是電解質，均是非電解質，故B錯誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D?！军c睛】電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，導電的陰陽離子必須是本身電離產生，電解質導電需要條件，在水溶液或熔融狀態。2、D【解析】分析：石墨極為陽極，陽極室的電解質是稀硫酸，陽極反應式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，銅電極為陰極，根據氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，發生Fe3++e-＝Fe2+，電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，據此結合電荷守恒和電解池原理分析解答。詳解：A.依題意，廢液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期沒有銅析出，是因為Fe3++e-＝Fe2+，故A錯誤；B.石墨極為陽極，陽極室的電解質是稀硫酸，陽極反應式為2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B錯誤；C.電解池中陰離子由陰極室移向陽極室，M為SO42-，電路中轉移2mol電子時，理論上遷移1molSO42-，故C錯誤；D.將硫酸亞鐵溶液充入陽極室，失去電子能力：Fe2+＞OH-，陽極反應式為Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由陰極室遷移到陽極室，獲得Fe2(SO4)3，故D正確；故選D。3、B【解析】

A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，不正確，；B、氟是最強的非金屬，電負性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構成，所以乙烯中共有5個σ鍵和一個π鍵，D不正確；答案選B。4、D【解析】

A．因氨氣分子構型為三角錐形，即氮原子與所連的三個原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，A錯誤；B．一個單鍵就是1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，所以A分子中含有11個σ鍵和1個π鍵，σ鍵與π鍵個數之比為11：1，B錯誤；C．N為sp3雜化，C錯誤；D．根據元素守恒，1molA在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質的量分別為：1mol，2mol，3mol，之比為1：2：3，D正確；答案選D。5、A【解析】

A.搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒；B.轉移引流液體必須用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必須用玻璃棒；D.攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。6、B【解析】分析：①稀有氣體是單原子分子；②原子晶體熔點與共價鍵強弱有關；③共價鍵越強化學性質穩定；④分子晶體熔沸點與分子間作用力有關。

詳解：①稀有氣體是單原子分子，分子內不存在化學鍵，①錯誤；原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，晶體熔點越高，C-C的鍵長＜Si-Si，所以金剛石的熔點高于晶體硅，②正確；氮氣分子內為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價鍵比較強，化學性質穩定，③正確；分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔沸點越高，而與鍵能大小無關，④錯誤；所以說法正確的是②③，正確選項是B。7、C【解析】

A、反應能否自發進行決定于焓變和熵變兩個因素，即△H-T△S，故A錯誤；B、溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，常溫下pH=6顯酸性，100℃時pH=6顯中性，故B錯誤；C、化學平衡常數越大反應向正向進行的程度越大，反之越小，故C正確；D、反應熱表示反應放出或吸收的熱量多少，與反應速率無關，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數較高的熔點較高，離子電荷數相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】晶體熔沸點比較規律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結構相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。9、A【解析】

A．pH＝5的溶液說明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．根據電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點對應的醋酸和醋酸根的濃度相等，根據pH可以計算氫離子的濃度，則根據醋酸的電離平衡常數表達式可知，由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數，C正確；D．pH＝4的溶液中根據電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L，D正確；答案選A。10、D【解析】A.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，FeCl3和Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應不是置換反應，A不正確；B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發性，生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實驗無法證明碳酸和苯酚的酸性強弱，B不正確；C.反應A(g)B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D.3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，說明A的質量分數越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質可能為乙醇，D正確。本題選D。11、D【解析】SO2、CO2與CaCl2溶液不反應；過量的CO2與澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，最終沒有沉淀；過量的SO2與Ba(OH)2溶液反應生成Ba(HSO3)2，最終也沒有沉淀；過量CO2通入Na2SiO3溶液中產生硅酸沉淀。12、A【解析】

AlCl3溶液的物質的量濃度是cmol/L，根據鹽的組成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，當把V1mL溶液加水稀釋至V2mL，在稀釋過程中溶質的物質的量不變，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案選A。13、A【解析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質的量是，個數是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋離子數小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，Fe與足量的水蒸氣反應生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為NA，故D錯誤。14、A【解析】

CH2＝CH2→CH2Br—CH2Br是乙烯與溴的加成反應。A選項為乙醛與氫氣的加成反應，反應類型相同；B選項為氯乙烷消去反應生成乙烯，反應類型不同；C選項為苯與硝酸的硝化反應，也屬于取代反應，反應類型不同；D選項為乙酸與乙醇的酯化反應，也屬于取代反應，反應類型不同。答案選A?！军c睛】本題考查常見有機反應類型的判斷，該題出現的反應類型有取代反應（包括硝化反應、酯化反應等）、消去反應和加成反應，掌握各反應類型的定義是解題的關鍵。15、D【解析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據分子式確定另一個取代基。【詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為﹣Cl，根據分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數，當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構體的數目為5×3=15。答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數為解題的關鍵。16、C【解析】

能使指示劑顯紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，據此分析解答?！驹斀狻磕苁怪甘緞╋@紅色，應使電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)逆向移動，所以加入溶液應呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，故選C。17、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據失去一個電子消耗的最低能量發生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。18、D【解析】

在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與水或酸的置換反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。吸熱反應指吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應?！驹斀狻緼、燃料的燃燒反應都是氧化還原反應，生成能量更低的物質，都是放熱反應，故A正確；B、不完全燃燒產物繼續燃燒還會放出能量，所以一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大，故B正確；C、放熱反應的逆反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，一定是吸熱反應，故C正確；D、吸熱反應有應用價值，例如用來降低溫度，故D錯誤；故選D。19、D【解析】

A．具有較高的熔點，硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；B．固態不導電，水溶液能導電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；C．晶體中存在金屬陽離子，熔點較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；D．固態不導電，熔融狀態能導電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；故選D。20、D【解析】

A．標況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會發生可逆反應：，所以最終容器中分子的數目：，A項錯誤；B．氫氣是反應過程中的僅有的還原產物，所以生成1molH2，轉移電子2mol，B項錯誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項錯誤；D．16gO3含有1NA個O原子，每個氧原子含有8個電子，所以共計8NA個電子，D項正確；答案選D。21、B【解析】

膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1～100nm之間，大于100nm為濁液，小于1nm為溶液，膠體具有性質主要有丁達爾效應、電泳、聚沉等，其中丁達爾效應是區分溶液和膠體的方法，據此判斷；【詳解】A、NaCl為電解質，氫氧化鐵膠體中加入NaCl溶液，會使氫氧化鐵聚沉，故A說法正確；B、用平行光照射NaCl溶液和氫氧化鐵膠體時，后者有丁達爾效應，前者沒有，故B說法錯誤；C、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1～100nm之間，故C說法正確；D、氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附懸浮在水中固體顆粒而沉降下來，達到凈水的目的，故D說法正確；答案選B。22、B【解析】

A．由正四面體烷結構可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環辛四烯分子結構中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結構，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結構不相似，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

G為主族元素的固態氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治鲆字?，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據儀器圖寫出名稱；（2）A中反應Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉化過程的總反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4?！驹斀狻拷Y合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導氣管堵塞時，B內壓強增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應，要能吸收SO2同時防倒吸，應選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發出來的溴，防止污染環境。【解析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質，應該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發生皂化反應，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發生銀鏡反應方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發生加成反應生成1，2二溴乙烷，化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發，制得的產物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發出來的溴，防止污染環境。27、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用。【詳解】（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定)；（2）裝置