云南省新平彝族傣自治縣第一中學2025屆高一下化學期末達標檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發生氧化反應B．總反應方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源2、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應生成CO2的有機物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種3、已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol。現有3．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出4．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:24、有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C．NH3·H2O少部分電離產生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變為紅色D．NH3·H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣5、下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結構簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結構示意圖：6、下列實驗操作不當的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴7、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑8、某有機物的結構簡式如下，有關性質敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發生反應B．1mol該有機物最多可以與3molNa發生反應C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH發生反應D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發生反應9、已知：“鍵線式”是將有機物結構簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關它的推測正確的是（）A．屬于芳香烴B．常溫下為液態，難溶于水和有機溶劑C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C10H1610、溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取（該反應放出熱量）。制取時觀察到錐形瓶中導管口有白霧出現等現象。下列說法錯誤的是A．制備溴苯的反應屬于取代反應B．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用C．該反應還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去11、下列說法寫正確的是A．ZARn+B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結構式：H－Cl－O12、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1213、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水14、關于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產生氨氣15、下列說法正確的是（）A．反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數增大16、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計G的指針均有偏轉，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________18、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同。回答下列問題：（1）C的結構式是_____，I的化學式是_____。（2）反應①的離子方程式是______。（3）反應②的化學方程式是______。19、以下為工業從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。20、利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發生取代反應的產物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。21、Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經測定前4s內v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應的化學方程式為______________。（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產生（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據原電池的工作原理，負極上發生氧化反應，故A說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發生還原反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優點：能量轉換率高，對環境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C。【點睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑＋ne－→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，注意電解質溶液的酸堿性，最后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他。2、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中存在一個-COOH，丙烷只有一種結構，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機物共有2種。答案選D。3、A【解析】

根據題中碳粉與氫氣的物質的量之比可知，本題考查利用熱化學方程式計算碳粉與氫氣燃燒放出的熱量，運用物質的量與反應放出的熱量成正比分析。【詳解】設碳粉xmol，則氫氣為(3.2-x）mol，則C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，則炭粉與H2的物質的量之比為3.1mol:3.1mol=1:1,答案選A。4、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內氣體減少，壓強減小，解釋氨氣的噴泉實驗，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變為紅色，故C正確；D、NH3·H2O不穩定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。5、C【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內質子數為16,核外電子數為18,其結構示意圖:。故選C。6、B【解析】A.稀硫酸和鋅反應過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，可以加快反應速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質，故錯誤；C.鈉的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。7、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉移的電子數為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤。答案選C。8、C【解析】

由結構簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現烯烴、醇、羧酸和酯的性質。【詳解】A項、該有機物分子中碳碳雙鍵和苯環能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物最多可以與4molH2發生反應，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應，則1mol該有機物最多可以與2molNa發生反應，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發生中和反應，酯基能在氫氧化鈉溶液中發生水解反應，則1mol該有機物最多可以與2molNaOH發生反應，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應，則1mol該有機物最多可以與1molNaHCO3發生反應，故D錯誤；故選C。【點睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發生加成反應，是易錯點。9、D【解析】萜二烯()中不含有苯環，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學生在學習中的遷移能力，根據已學已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。10、B【解析】

A.實驗室用苯和液溴在氯化鐵的條件下制備溴苯，反應屬于取代反應，A正確；B.裝置圖中長直玻璃導管既起導氣作用，又起冷凝回流的作用，B錯誤；C.該反應為放熱反應，還可能看到燒瓶中有紅色溴蒸汽出現，C正確；D.溴苯中溶有少量的溴，可與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉，其易溶于水，不易溶于有機溶劑，從而洗滌除去，D正確；答案為B11、C【解析】分析：本題考查了化學用語相關知識。解答時根據中子數=質量數-質子數；官能團在結構簡式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號；結構式是用短線表示原子之間的共價鍵數。詳解：A.ZARn+的質子數為Z.中子數為A-Z,故A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團，不能省略，故B錯誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結構式：H－O－Cl，故D錯誤；答案選C。12、A【解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應,則能用堿石灰干燥的氣體應為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。13、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故D錯誤；故選A。14、B【解析】

A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構成的離子鍵，銨根離子內部N與H原子以共價鍵結合，C項正確；D.氯化銨不穩定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。15、C【解析】A．當活化分子之間發生有效碰撞時才能發生化學反應，故A錯誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．活化分子之間發生化學反應的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數不變，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查活化能及其對反應速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發生化學反應的碰撞才是有效碰撞。16、B【解析】該裝置是原電池,根據原電池的構成條件選取電極和電解質溶液.當電解質溶液為稀硫酸時,只有鐵能作負極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當電解質溶液為硫酸鐵時，負極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負極為銅時，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構成原電池的組合有5種。故選B。點睛：該裝置是原電池，根據原電池的構成條件選擇電極和電解質溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或導電的非金屬作電極，且較活潑的金屬能自發的和電解質溶液進行氧化還原反應，以此解答該題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結構式是：。（2）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【詳解】（1）C為氮氣，氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子，結構式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【點睛】本題考查無機物推斷，注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質，結合轉化關系推斷是解答關鍵。19、bdacA中氣泡冒出的個數（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴。【詳解】（1）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止污染空氣，故答案為：水浴加熱；f；吸收溴蒸氣，防止污染空氣。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重于分析、實驗能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判斷，注意實驗過程和實驗需注意問題是分析是解題關鍵。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環境，倒置的干燥管能防倒吸，據此分析解答。【詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫