成都市重點中學2025年高一化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態的銫存在2、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定3、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性4、用30g乙酸與46g乙醇牌反應，實際產量是理論產量的55%，

則可得到的乙酸乙酯的質量是（）A．19.8gB．24.2gC．44gD．48.4g5、下列物質，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是①蔗糖②淀粉③蛋白質④油脂A．①和② B．② C．②③和④ D．④6、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混合后發生光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環已烷C．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D．甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在一定條件下生成乙醇7、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．干電池工作時將化學能轉化為電能 B．醫用酒精是純酒精C．食鹽溶解于水時破壞了化學鍵 D．人工固氮是氮的循環的一部分8、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加兒滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮。可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土9、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能10、下列化學用語正確的是（）A．中子數為20的氯原子：B．鎂離子的結構示意圖：C．二氧化碳分子的電子式：D．丙烯的結構簡式：CH2CHCH311、下列離子方程式書寫正確的是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反應：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工業上制備印刷電路板時發生的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+12、下列物質在稀硫酸作用下發生水解反應只生成一種產物的是()A．蔗糖B．蛋白質C．油脂D．麥芽糖13、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)14、下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖15、在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：516、2017年5月9日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學性質不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質量為293.5D．和質子數相同，中子數不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價19、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。20、利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據設計要求回答：（1）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②_____________③_____________。（2）設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_____________。（3）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（5）E裝置的作用是___________________(填編號)。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（6）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_____________________________________________。21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學方程式________。(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產物不是氧化銫，而是復雜的氧化物，故C錯誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態的形式存在，故D錯誤；故選B。2、B【解析】試題分析：A．由于發生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態而最后保持恒定，正確。D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確。考點：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。3、C【解析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發生反應，而產生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發生水解反應消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確。考點：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。4、B【解析】分析：理論質量，即按照化學方程式完全轉化所得產物的質量；實際質量，實際質量=理論質量×產率；據此分析解答。詳解：CH3COOH+C2H5OH——>CH3COOC2H5+H2O發生酯化反應，30gCH3COOH的物質的量=30/60=0.5mol，46gC2H5OH的物質的量=46/46=1mol，顯然,CH3COOH不足,C2H5OH過量；理論生成CH3COOC2H5的物質的量=CH3COOH的物質的量=0.5mol；理論質量=0.5×88=44g，實際質量=44×55%=24.2g；正確選項B。5、B【解析】

①在稀酸存在下，蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；②在稀酸存在下，淀粉水解的最終產物只有葡萄糖，故正確；③在稀酸存在下，蛋白質水解的最終產物為多種氨基酸，故錯誤；④在稀酸存在下，油脂的水解產物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。6、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應。【詳解】A.甲烷與氯氣混合后發生光照反應是取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，A錯誤；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應屬于加成反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環已烷也是加成反應，B錯誤；C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色，發生萃取；乙烯在一定條件下生成聚乙烯發生加聚反應，C錯誤；D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發生硝化反應，屬于取代反應；乙烯與水在一定條件下生成乙醇發生加成反應，D正確。答案選D。7、B【解析】

A.干電池工作時將化學能轉化為電能，A正確；B.醫用酒精不是純酒精，其中酒精含量是75%，B錯誤；C.食鹽溶解于水時電離出鈉離子和氯離子，破壞了化學鍵，C正確；D.人工固氮是氮的循環的一部分，D正確；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意化學鍵被破壞時不一定發生化學反應，另外還需要明確在熔融狀態下共價鍵不能被破壞。據此可以判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。8、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B．硫酸銅有毒，可使蛋白質變性，不能用于浸泡食品，B錯誤；C．維生素C具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。9、C【解析】

A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A項錯誤；B.蒸發制海鹽發生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。10、A【解析】A.中子數為20的氯原子可表示為：，A正確；B.鎂離子的核外電子數是10，但質子數是13，原子結構示意圖為，B錯誤；C.二氧化碳是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.丙烯的結構簡式為CH2＝CHCH3，D錯誤，答案選A。11、B【解析】

A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時，反應生成碳酸鈉氨氣和水，反應的離子方程式為：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A項錯誤；B.銅片與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B項正確；C.常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會發生鈍化現象，C項錯誤；D.電荷不守恒，工業上制備印刷電路板時發生的反應正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項錯誤；答案選B。12、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質水解生成氨基酸；C．根據油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發生水解得到葡萄糖和果糖，A錯誤；B．蛋白質水解生成各種氨基酸，產物不止一種，B錯誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸，產物不止一種，C錯誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發生水解得到葡萄糖，產物只有一種，D正確；答案選D。13、D【解析】

利用比值法可知，化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快，據此分析判斷。【詳解】化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D。【點睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據方程式轉化為同一物質的化學反應速率，進行大小的比較。14、A【解析】分析：高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元.詳解:A.淀粉相對分子質量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。15、A【解析】

設原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項正確，答案選A。16、D【解析】

A.和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質子數相同，中子數不同，D正確故答案選D。【點睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數，從而推斷相關元素的位置。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態物質加熱制氣體時發生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則已經收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產生倒吸現象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。20、控制氣流速度干燥混合氣體大于或等于4分液ab吸收過量的氯氣CDCH4+2Cl2C+4HCl【解析】（1）生成的氯氣中含有水，B裝置除具有均勻混合氣體之外，還有控制氣流速度的作用。又因為濃硫酸具有吸水性，還具有干燥混合氣體的作用；（2）氯氣與甲烷發生取代反應，反應特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應保證甲烷被完全取代，x應大于或等于4。（3）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，