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文檔簡介
福建省泉州市德化一中2025年化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng)>XC.與H2化合,Z比W更容易D.形成的氣態(tài)氫化物溶于水,溶液呈堿性的是X3、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④4、下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種5、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是A.MgCl2 B.NaBr C.HCl D.NaI6、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MP下,n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,不正確的是()A.點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B.點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大C.氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D.混合氣體的密度:點b大于點a7、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0~3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時,表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.在3~10min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)8、下列過程中,不屬于氮的固定的是(
)A.閃電時,N2變?yōu)镹O B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業(yè)上,用N2合成氨 D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH39、某有機(jī)物的分子式為C9H12,其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A.5種 B.6種 C.7種 D.8種10、下列過程中吸熱的是()A.生石灰溶于水B.乙醇燃燒C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D.鹽酸與氫氧化鈉混合11、下列不是乙烯用途的是A.制塑料 B.做滅火劑 C.制有機(jī)溶劑 D.做果實催熟劑12、某溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X,反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后,反應(yīng)停止13、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是()A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時,說明該反應(yīng)達(dá)平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)14、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是()①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A.①②④ B.全部 C.②③ D.①③15、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中,若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A.16.0g B.19.2g C.24.0g D.30.6g16、下列實驗裝置或原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.分離水和乙醇B.除去Cl2中的HClC.實驗室制氨氣D.排水法收集NO17、金剛石與C60互稱()A.同一種物質(zhì)B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體18、與元素在周期表中的位置肯定無關(guān)的是()A.元素的原子序數(shù)B.原子的核電荷數(shù)C.原子的質(zhì)子數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)19、下列有關(guān)敘述不正確的是()A.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單,相對分子質(zhì)量大B.聚乙烯有固定的熔點C.相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D.油脂不是天然高分子化合物20、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行,若反應(yīng)的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,則下列關(guān)系式正確的是()A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<021、以下實驗?zāi)塬@得成功的是A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2===CH—CH3B.將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C.苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色22、下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是A.MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵,均屬離子化合物B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同,均屬強(qiáng)電解質(zhì)C.乙醇與醋酸,均只含共價鍵,均屬非電解質(zhì)D.氯氣與氧氣,均只含共價鍵,均只做氧化劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,請回答下列問題:(1)向丙中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到溶液分層,上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2,當(dāng)n=5時,寫出含有3個甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團(tuán)為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。24、(12分)已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?(2)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?(4)某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?
①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?25、(12分)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,裝置如圖所示,試回答下列問題。(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑分別是___________________(填序號,下同)、___________________、___________________、___________________。A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______________________________________。(3)使用裝置②的目的是________________________,使用裝置③的目的是________________________。(4)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。26、(10分)海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面橫線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是__________。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.燒堿溶液
D.苯27、(12分)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為___________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中測定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。28、(14分)如圖所示,Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中,負(fù)極材料為___,負(fù)極反應(yīng)式為____________________;正極材料為_____,正極反應(yīng)式為____________________。29、(10分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率(2)0.2molNH3溶于水后再與含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。(3)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會______(填“增大”,“減小”或“不變”)。(4)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度0.08mol/L,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間,故選A。【點睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。2、D【解析】
根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知,X與Y位于第二周期,Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y的最外層電子數(shù)是6,Y是O,所以X是N,Z是S,W是Cl,結(jié)合元素周期律解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl,則A.同周期原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,A錯誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>X>Z,B錯誤;C.非金屬性越強(qiáng),與氫氣越容易化合,則與H2化合,W比Z更容易,C錯誤;D.氨氣是堿性氣體,則形成的氣態(tài)氫化物溶于水,溶液呈堿性的是X,D正確。答案選D。3、B【解析】
組成原電池時,負(fù)極金屬較為活潑,可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極,則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。【詳解】組成原電池時,負(fù)極金屬較為活潑,①②相連時,外電路電流從②流向①,說明①為負(fù)極,活潑性①>②;①③相連時,③為正極,活潑性①>③;②④相連時,②上有氣泡逸出,應(yīng)為原電池的正極,活潑性④>②;③④相連時,③的質(zhì)量減少,③為負(fù)極,活潑性③>④;綜上分析可知活潑性:①>③>④>②;故選B。4、D【解析】
A項、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng),能做萃取劑,萃取出溴水中的溴,使溴水褪色,故A錯誤;B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化,故B錯誤;C項、天然植物油屬于混合物,沒有恒定的熔點、沸點,故C錯誤;D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯,共4種,故D正確;故選D。【點睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。5、B【解析】
A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,鎂離子的核外電子排布為2、8,氯離子的核外電子排布為2、8、8,鎂離子比氯離子少一個電子層,A錯誤;B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,鈉離子的核外電子排布為2、8,溴離子的核外電子排布為2、8、18、8,鈉離子比溴離子少兩個電子層,B正確;C、氯化氫是共價化合物,在分子內(nèi)不存在氫離子和氯離子,且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,C錯誤;D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,鈉離子的核外電子排布為2、8,碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8,鈉離子比碘離子少三個電子層,D錯誤;答案選B。6、D【解析】A、點c處只能說明此時n(H2)=n(NH3),反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,還在向正方向進(jìn)行,故點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大,選項A正確;B、從圖象看出,在達(dá)到平衡的過程中,H2的物質(zhì)的量不斷減小,NH3的物質(zhì)的量不斷增大,所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng),選項B正確;C、點a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點b的大,總質(zhì)量相同,故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a,選項C正確;D、反應(yīng)容器體積不變,氣體總質(zhì)量相同,故混合氣體的密度:點b等于點a,選項D不正確。答案選D。7、B【解析】
A.由圖知,消耗n(
CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol,同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比,則N(CO2):N(H2):N(CH3OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1,根據(jù)原子守恒知,還生成H2O,所以反應(yīng)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O,故A錯誤;B.v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol?L-1?min-1,故B正確;C.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,則反應(yīng)前后氣體密度始終不變,所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn),故C錯誤;D.在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則在3~10
min【點睛】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析,明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D。8、B【解析】
將空氣中游離態(tài)的氮(即:單質(zhì))轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。A.N2和O2在反應(yīng)為N2+O2=2NO,游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(NO),A項不符合題意;B.將化合物(NO)轉(zhuǎn)化成另一化合物(NO2),B項符合題意;C.N2+3H22NH3,游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(NH3),C項不符合題意;D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3,游離態(tài)的氮(氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮(NH3),D項不符合題意;本題答案選B。9、D【解析】
分子式為C9H12,屬于芳香怪的同分異構(gòu)體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯,共8種,答案選D。10、C【解析】分析:根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解:A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣,屬于放熱反應(yīng),A錯誤;B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng),B錯誤;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng),C正確;D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng),一定是放熱反應(yīng),D錯誤。答案選C。11、B【解析】
A.乙烯是重要的有機(jī)化工基本原料,主要用于生產(chǎn)聚乙烯(塑料)、乙丙橡膠、聚氯乙烯(塑料)等,A不選;B.乙烯易燃不能做滅火劑,B選;C.乙烯在有機(jī)合成方面,廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機(jī)合成原料,C不選;D.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑,D不選。答案選B12、B【解析】
A項、充入X,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A錯誤;B項、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,各物質(zhì)的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;C項、升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C錯誤;D項、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,達(dá)到平衡后,反應(yīng)沒有停止,故D錯誤;故選B。13、D【解析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等,因此不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡,A錯誤;B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小,則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s=10s,B錯誤;C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快,C錯誤;D.0~15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L,所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L,則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.015mol/L÷15s=0.001mol/(L·s),D正確,答案選14、A【解析】
SO2通入BaCl2溶液,因為亞硫酸酸性弱于鹽酸,不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,若要產(chǎn)生沉淀,可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,或者通入堿性物質(zhì),與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子,亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此解答。【詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子,會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故①選;②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,與二氧化硫生成亞硫酸銨,亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,故②選;③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,故③不選;④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣,氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子,會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,故④選;答案為A。15、C【解析】試題分析:CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L-l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2,則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg,則可得關(guān)系式:0.3×64=x×64/80,解得x=24g。答案選C。考點:元素守恒16、D【解析】
A、水和乙醇混溶,不能分液分離,A錯誤;B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和食鹽水,B錯誤;C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨,不能用來制備氨氣,實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣,C錯誤;D、NO不溶于水,可以用排水法收集NO,D正確;答案選D。17、C【解析】同種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.金剛石和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì),故互稱為同素異形體;同種元素的不同核素互稱同位素;分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。故選C。18、D【解析】分析:元素周期表分為7個橫行,即7個周期和18個縱行,其中7個主族、7個副族、1個Ⅷ族和1個0族,結(jié)合周期和族的含義解答。詳解:把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行,共有7個橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行,共有18縱行。因此與元素在周期表中的位置有關(guān)的是元素的原子序數(shù),又因為原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以原子的核電荷數(shù)和原子的質(zhì)子數(shù)也與元素在周期表中的位置有關(guān),肯定無關(guān)的是原子核內(nèi)的中子數(shù)。答案選D。19、B【解析】
A.高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到,所有組成元素較簡單;其相對分子質(zhì)量在10000以上,相對分子質(zhì)量較大,A項正確,不符合題意;B.聚乙烯由于n值不同,聚乙烯是混合物,沒有固定的熔點,B項錯誤,符合題意;C.乙烯和聚乙烯的最簡式相同,均為CH2,所以通過最簡式計算,則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯,含有的CH2相同,完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等,C項正確,不符合題意;D.油脂,為高級脂肪酸的甘油酯,其相對分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,D項正確,不符合題意;本題答案選B。【點睛】本題考查對高分子化合物概念和性質(zhì)的理解,注意所有的高分子化合物都是混合物。20、A【解析】
反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,應(yīng)滿足△H-T△S<0,以此解答該題。【詳解】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,這說明△H-T△S一定是小于0,根據(jù)方程式可以知道該反應(yīng)的ΔS>0,所以如果ΔH<0,則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的,而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0;
答案選A。21、D【解析】
A.乙烯和CH2=CH-CH3都含有碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能鑒別,A錯誤;B.將鐵屑、液溴、苯混合制溴苯,不是溴水,B錯誤;C.苯和硝基苯互溶,不能采用分液的方法分離,應(yīng)該是蒸餾,C錯誤;D.將銅絲在酒精燈上加熱后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,立即伸入無水乙醇中乙醇把氧化銅還原為銅,銅絲恢復(fù)成原來的紅色,D正確。答案選D。22、B【解析】
A.MgCl2中只有離子鍵,A錯誤;B.BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同,前者含有離子鍵和共價鍵,后者只有共價鍵,都屬強(qiáng)電解質(zhì),B正確;C.乙醇與醋酸,均只含共價鍵,乙醇是非電解質(zhì),醋酸是電解質(zhì),C錯誤;D.氯氣與氧氣,均只含共價鍵,不一定均只做氧化劑,例如氯氣可以作還原劑,D錯誤;答案選B。【點睛】選項C是易錯點,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。另外也需要注意電解質(zhì)和化合物的關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】
由四種常見有機(jī)物的比例模型可知,甲為CH4,乙為乙烯,丙為苯,丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)苯的密度比水小,溴易溶于苯,上層溶液顏色為橙紅色(或橙色),下層為水層,幾乎無色,故答案為:橙紅(或橙);(2)當(dāng)n=5時,分子中含有3個甲基,則主鏈有4個C原子,應(yīng)為2-甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,因此A為乙醇,含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基),故答案為:-OH
(或羥基);(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol,90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol,則乙酸完全反應(yīng),可得1.5mol乙酸乙酯,質(zhì)量為132g,而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%,故答案為:60.6%。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O83%2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識,以及乙酸乙酯的制備實驗,(1)A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平,即A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),生成CH3CH2OH,反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,生成CH3CHO,反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸,因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基;(2)根據(jù)(1)的分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));(3)反應(yīng)④是酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比,假設(shè)生成1mol乙酸乙酯,則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g,產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88+18)g,因此原子利用率為88/(88+18)×100%=83%;(4)①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液,從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯,乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此有2CH3COOH+Na2CO3=2CH2COONa+CO2↑+H2O;②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,用飽和碳酸鈉溶液,同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。25、ABAD①中品紅溶液褪色除去SO2氣體檢驗SO2氣體是否除盡③中品紅溶液不褪色,④中酸性KMnO4溶液褪色【解析】
實驗?zāi)康臑榇_認(rèn)反應(yīng)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫,二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,所以要避免相互影響,可先用品紅溶液檢驗二氧化硫,然后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,再用品紅檢驗二氧化硫是否完全除盡,之后用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗乙烯。【詳解】(1)裝置①中盛有品紅溶液,用來檢驗二氧化硫的存在;然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫,再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈,最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在,盛放的藥品依次為A、B、A、D;(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,所以①中品紅溶液褪色說明含有二氧化硫;(3)裝置②用來除去SO2氣體,以免干擾對乙烯的檢驗;裝置③檢驗SO2是否被除盡;(4)裝置③中的品紅溶液不褪色可以排除二氧化硫的干擾,若裝置④中的酸性KMnO4溶液褪色,可證明乙烯的存在。【點睛】熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意實驗設(shè)計的嚴(yán)密性,氣體檢驗的順序;二氧化硫為酸性氣體,可與堿反應(yīng),可使品紅褪色,具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯。26、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】
海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水,電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣,鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì),據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案為:富集溴元素;(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,故答案為:C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案為:3;3;1;5;3;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(5)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn):萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,故A錯誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故B正確;C.溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),不能做萃取劑,故C錯誤;D.苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn),所以能作萃取劑,故D正確;故選BD。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3),要注意反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑,配平時可以將二者分開配平,配平后再合并。27、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b,打開a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【解析】
將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,其中應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果,據(jù)此解答。【詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2或P2O5;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D,若撤去E裝置,則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高,而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的,則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m(NaHCO3)m2gm(NaHCO3)=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。【點睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題目難度中等,解題時必須結(jié)合實驗裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析,綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。28、ZnZn﹣2e﹣=Zn2+Cu2H++2e﹣=H2↑【解析】分析:該裝置是
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