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云南省大理州新世紀(jì)中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(
)A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B.一定條件下,元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵2、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A.Ag+、NH4+、OH?、Cl? B.Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C.K+、Na+、SO42?、Cl? D.Ba2+、CO32?、NO3?、K+3、下列說法不正確的是A.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHB.總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等C.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4溶液褪色4、國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1),并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.17g羥基(﹣OH)所含的電子總數(shù)為9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA5、下列敘述正確的是A.活潑金屬鈉用電解法冶煉B.銅只能用電解法冶煉得到C.汞的冶煉只能用熱還原法D.用鋁熱法冶煉鋁6、下列物質(zhì)中,不屬于烷烴的是A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H127、已知相同條件下,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí),紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為(△H小于零,代表反應(yīng)放熱)A.a(chǎn)<bB.a(chǎn)=bC.a(chǎn)>bD.無法確定8、實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A. B. C. D.9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾,在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶含碘單質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C將鹽酸滴入NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)D將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2A.A B.B C.C D.D10、下列屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.D.11、下列儀器名稱為“干燥管”的是A. B. C. D.12、下列試劑保存或者盛放方法正確的是()A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D.鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中13、下列化學(xué)用語的書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào):68CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫的形成過程:14、已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小15、在0℃和l0lkPa的條件下,將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合,該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A.15倍B.14倍C.14-16倍之間任意倍數(shù)D.16倍16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NAC.1.00molNaCl中含有NA個(gè)NaCl分子D.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA17、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.水 B.煤油 C.氧氣 D.氯氣18、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度19、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A.a(chǎn)>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a(chǎn)>b>d>c20、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)A.①④B.只有⑦C.③⑦D.④⑥21、下列各組物質(zhì)混合后,再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變,最終產(chǎn)物一定是純凈物的是()A.向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的鹽酸B.向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C.向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末22、某原電池裝置如圖所示.下列有關(guān)敘述中,正確的是()A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng):2H++2e-=H2↑C.工作一段時(shí)間后,兩燒杯中溶解pH均不變D.工作一段時(shí)間后,NaCl溶液中c(Cl-)減小二、非選擇題(共84分)23、(14分)某鹽A是由三種元素組成的化合物,且有一種為常見金屬元素,某研究小組按如下流程圖探究其組成:請(qǐng)回答:(1)寫出組成A的三種元素符號(hào)______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí),在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。24、(12分)已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、C。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為。25、(12分)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,回答下列問題:I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制,你認(rèn)為該提議______(填“合理”、“不合理”)。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。回答下列問題:注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個(gè)小氣球。(3)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。(4)實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。(5)打開活塞K,a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時(shí)間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。26、(10分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):_________________________________________________;用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_______________________________________________。27、(12分)溴及其化合物用途十分廣泛,我國(guó)正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。28、(14分)(1)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________________________。(2)氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備:CH4(g)+H2O(l)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ·mol-1,已知298K時(shí),CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。(3)如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________。29、(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。BCDAE請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:(1)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋荆?填粒子符號(hào))_____(2)F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為
>(填粒子符號(hào))_________(3)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式:______________。
該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_________。(4)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式__________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】分析:A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,D的合金是日常生活中常用的金屬材料,則D為Al元素,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,則C為Na元素;元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,B為第二周期的O元素,結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),E為Cl,A為H,以此來解答。詳解:由上述分析可知,A為H,B為O,C為Na,D為Al,E為Cl。A.由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫,常溫下均為呈液態(tài),故A正確;B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng),故B正確;C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉,同時(shí)得到氯氣,電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,故C正確;D.氯化氫為共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選D。2、C【解析】
A.Ag+、OH?生成沉淀,NH4+、OH?生成一水合氨,故不選A;B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色,故不選B;C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng),且溶液為無色,故選C;D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀,故不選D。3、C【解析】分析:A.根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷;B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同;C.果糖是單糖;D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解:A.酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH,A正確;B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同,均是CH2O,則總質(zhì)量一定時(shí),乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等,B正確;C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖,果糖不能再水解,屬于單糖,C錯(cuò)誤;D.植物油中含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵,能使Br2/CCl4溶液褪色,D正確。答案選C。4、B【解析】
A.沒有指明溫度壓強(qiáng),也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài),故無法計(jì)算其物質(zhì)的量,也無法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol,所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol,其所含電子數(shù)為9NA,故B正確;C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量,所以硫原子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.氯離子不水解,1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA,故D錯(cuò)誤;故答案選B。5、A【解析】分析:A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉;B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉,電解法用于活潑金屬的冶煉;C、Hg是用加熱HgO來獲得的;D、Al是活潑的金屬。詳解:A、鈉是活潑的金屬,一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉,A正確;B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉,可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅,B錯(cuò)誤;C、Hg是不活潑的金屬,可用加熱HgO來獲得的,C錯(cuò)誤;D、Al是由電解Al2O3制得的,D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】
烷烴即飽和鏈烴,烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外,其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和,其通式是CnH2n+2,據(jù)此可知選項(xiàng)C不是烷烴,而是烯烴或環(huán)烷烴,答案選C。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),特別是烷烴分子的通式,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。7、C【解析】①4P(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a
kJ/mol,②4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b
kJ/mol,由①-②可得到4P(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-a-(-b)kJ/mol,因紅磷比白磷穩(wěn)定,則△H=-a-(-b)kJ/mol<0,所以b-a<0,即b<a,故選C。8、D【解析】
在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷,由于Cl2被消耗,氣體的顏色逐漸變淺;氯化氫極易溶于水,所以液面會(huì)上升;但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體,所以最終水不會(huì)充滿試管,答案選D。【點(diǎn)睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵,本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn),難度不大,體現(xiàn)了依據(jù)大綱,回歸教材,考查學(xué)科必備知識(shí),體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。9、B【解析】分析:A、海帶中含碘離子;B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中,可知鹽酸的酸性大于碳酸,但鹽酸為無氧酸;D、實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng),生成NO。詳解:A、海帶中含碘離子,在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),結(jié)論不合理,故A錯(cuò)誤;B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則SO2具有還原性,故B正確;C、鹽酸滴入NaHCO3溶液中,可知鹽酸的酸性大于碳酸,但鹽酸為無氧酸,不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯(cuò)誤;D、將少量濃硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的試管中,實(shí)質(zhì)為銅與稀硝酸反應(yīng),生成NO,在管口被空氣氧化產(chǎn)生紅棕色氣體,硝酸的還原產(chǎn)物是NO,故D錯(cuò)誤;故選B。10、B【解析】
A.甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水,屬于氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.乙烯中的雙鍵斷裂,每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以屬于加成反應(yīng),故B正確;C.乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水,屬于酯化(取代反應(yīng)),故C錯(cuò)誤;D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖,屬于水解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下,有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng);加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng);取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng);氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng);根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。11、A【解析】
A.是干燥管,正確;B.是圓底燒瓶;故錯(cuò)誤;C是容量瓶,故錯(cuò)誤;D是漏斗,故錯(cuò)誤。12、B【解析】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng),不能盛放在銅質(zhì)器皿中,可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中,A錯(cuò)誤;B.NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng),不能保存在玻璃塞的試劑瓶中,可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中,B正確;C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng),不能盛放在鐵質(zhì)器皿中,可以保存在玻璃塞的試劑瓶中,C錯(cuò)誤;D.鋅粒保存在廣口瓶中,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法,注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì),熟練掌握常見化學(xué)試劑的保存方法,注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。13、C【解析】
A.Cl元素為17號(hào)元素,核外各層電子數(shù)為2、8、7,而不是2、8、8;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為146C,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物,電子式為;C項(xiàng)正確;D.氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物,用電子式表示氯化氫的形成過程為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案選C。14、B【解析】
A.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO),A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO),反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2),反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2,B正確;C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,C錯(cuò)誤;D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),但是H2濃度增大,D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等,注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。15、A【解析】1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣的物質(zhì)的量分別是1.4g÷28g/mol=0.05mol、1.6g÷32g/mol=0.05mol,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是3÷0.1=30,相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2=15倍,答案選A。點(diǎn)睛:計(jì)算出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量以及靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵,同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿伏加德羅定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量)。其推論有(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí),P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2。16、B【解析】
A.氯化鐵溶于水中后,其中的Fe3+會(huì)部分水解為氫氧化鐵,故所得溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol,1個(gè)Na2SO4中有兩個(gè)Na+,故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA,B項(xiàng)正確;C.NaCl是強(qiáng)電解質(zhì),溶液中沒有氯化鈉分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中,25℃時(shí),可知,即25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。17、B【解析】
A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故A錯(cuò)誤;B.鈉與煤油不反應(yīng),可以保存在煤油中,故B正確;C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉,在加熱條件下生成過氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。18、C【解析】
A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示,固體和純液體不可以,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故C正確;D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案:C。19、C【解析】
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加,則a為負(fù)極,b為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序a>b;b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化,所以金屬的活動(dòng)性順序b>c;d極溶解,所以d是負(fù)極,c極有氣體產(chǎn)生,所以c是正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>c;電流從a極流向d極,則電子從d極流向a極,d極為負(fù)極,a極為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序d>a,四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c,故選C。【點(diǎn)睛】形成原電池時(shí),活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬作正極,負(fù)極逐漸溶解,正極上有氣泡生成或有金屬析出,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。20、C【解析】含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),能使酸性KMnO4溶液褪色,則①⑤正確;含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和、酯化反應(yīng),則④⑥正確;含有羥基,可發(fā)生取代(酯化)反應(yīng)、氧化反應(yīng),不含酚羥基,沒有顯色反應(yīng),則④正確、⑦錯(cuò)誤;有機(jī)物可以燃燒,不能發(fā)生水解反應(yīng),則②正確、③錯(cuò)誤;故答案為C。21、B【解析】A、最終生成物中有氯化鈉和氧化鋁,不符合;B、最終得到氯化鉀,符合;C、最終得到硫酸鈉和氧化鐵,不符合;D、最終得到碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物,不符合。答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),正確理解反應(yīng)產(chǎn)物,分析反應(yīng)后產(chǎn)物是否分解及是否有揮發(fā)性,灼燒后是否以固體形式存在是解答本題的關(guān)鍵。22、B【解析】Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;正極發(fā)生還原反應(yīng),H+得電子被還原為氫氣,B正確;工作一段時(shí)間后,左邊燒杯中生成亞鐵離子,水解顯酸性;右邊的燒杯消耗氫離子,所以兩燒杯中溶液pH均發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;工作一段時(shí)間時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則氯化鈉溶液中c(Cl-)增大,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。二、非選擇題(共84分)23、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽(yáng)離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】
由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液,可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液,說明A中含有鐵元素和氧元素,1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol;由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知,白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫,由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知,三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol,由A是由三種元素組成的化合物可知,A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,二氧化硫的物質(zhì)的量為(0.02—0.01)mol=0.01mol,m(SO3)+m(SO2)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g,說明A中nFe):n(S):n(O)=1:1:4,則A為FeSO4。【詳解】(1)由分析可知,A為FeSO4,含有的三種元素為Fe、O、S,故答案為:Fe、O、S;(2)由分析可知,三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol,氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol,由A是由三種元素組成的化合物可知,A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體,故答案為:SO2和SO3;(3)C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)E為氯化鐵溶液,檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽(yáng)離子為Fe3+,故答案為:取少量E溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明E中陽(yáng)離子為Fe3+;(5)鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵做原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+,故答案為:Fe-2eˉ=Fe2+。【點(diǎn)睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式,把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。24、(1)Cl2;SO2;FeCl3;(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。【解析】試題分析:(1)A和硝酸酸化的硝酸應(yīng)發(fā)生生成白色沉淀,說明A中含有Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,B中含有SO42-,X、Y均為刺激性氣味的氣體,因此推出X和Y為Cl2、SO2,X和Fe發(fā)生反應(yīng),因此X為Cl2,Y為SO2,即C為FeCl3;(2)反應(yīng)①利用氯氣的氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Cl-,因此離子反應(yīng)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,反應(yīng)②利用Fe3+的強(qiáng)氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被還原成Fe2+,即反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。25、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來配制,導(dǎo)致配制次數(shù)增加,誤差較大,因此該提議不合理。(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號(hào)試紙變黃,有單質(zhì)S生成,說明SO2具有氧化性;②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色,說明SO2具有漂白性;③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色,說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡。26、Fe+2H+===Fe2++H2↑正極反應(yīng):2H++2e-===H2↑;負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+把鐵片插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe+Cu2+===Fe2++Cu【解析】
(1)方案Ⅰ:根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式;(2)方案Ⅱ:根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫出電極反應(yīng)式;(3)方案Ⅲ:根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)。【詳解】(1)方案Ⅰ:金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈,產(chǎn)生H2的速率越快,F(xiàn)e能與H+反應(yīng)生成H2:Fe+2H+===Fe2++H2↑,Cu不與H+反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ:利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極,相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱,正極上氫離子得電子生成氫氣,反應(yīng)還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑;負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+;用鐵、銅作電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池,鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵作負(fù)極,銅作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極:;(3)方案Ⅲ:可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)方法如下:將鐵片置于CuSO4溶液中,一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出,即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的;反應(yīng)原理為:鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+═Fe2++Cu。【點(diǎn)睛】本題使用比較金屬性強(qiáng)弱的方法角度出發(fā),結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染【解析】分析:由流程可知,氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a為氯氣,可氧化溴離子,熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出,氣體b為二氧化硫,在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,C裝置為尾氣處理裝置,吸收氯氣、二氧化硫、溴等,以此來解答。詳解:(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2;(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,可知?dú)怏wb為SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)氯氣不可能完全反應(yīng),氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排入空氣中,且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng),所以C裝置是尾氣處理裝置,可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染。28、CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.7kJ·mol-1NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律書寫NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式;(2)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的能量;(3)根據(jù)圖示,NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO放出能量是368-134=234kJ;【詳解】(1)①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+
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