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2025屆云南省福貢縣一中化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是()A.X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B.Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C.Z原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時(shí)一般為+4價(jià)D.X與Y、Z與W都屬于同一周期2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)b為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為:A.a(chǎn)>c>b>d B.a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a3、向盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后,溶液呈:()A.血紅色 B.黃色 C.無(wú)色 D.淺綠色4、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是A.鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-==PbSO4+2H2OB.粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-==CuC.生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)D.鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+5、可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④ B.①③④ C.①④⑤ D.②③⑤⑥6、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是()A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CC(CH3)3C.CH3CH(CH3)CH3D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH7、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計(jì)成原電池B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量8、下列各對(duì)物質(zhì)中,互為同系物的是A.C2H4、C8H18B.CH3CHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H69、下列過(guò)程需用萃取操作的是A.壓榨花生獲取油脂B.油和水的分離C.用CCl4提取水中溶解的I2D.除去粗鹽中的雜質(zhì)10、—定條件下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),己知起始投入4molA(g)和2molB(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1·s-1B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1·s-1C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成,同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D.2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-111、下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是A. B. C. D.12、向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解,室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過(guò)量Cl2:Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B.加入過(guò)量NaOH溶液:SO42-、Na+、AlO2-、OH-C.加入過(guò)量氨水:NH4+、SO42-、Na+、AlO2-D.加入過(guò)量NaNO3溶液:NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+13、Xn-A.a(chǎn)A+n(A-N+n)molB.C.Aa+n(N+n)molD.14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓B.Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+→CO2↑+H2OD.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O15、中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝.關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177 C.在第ⅥA族 D.核電荷數(shù)29316、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集氫氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。(1)X元素符號(hào)是______________________;(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為_(kāi)________________________________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體;過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。b.另取B的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________;②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題:(1)L的元素符號(hào)為_(kāi)_____;M在元素周期表中的位置為_(kāi)____;Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為_(kāi)_______、________,它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為_(kāi)___,B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號(hào)表示)。(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子:___________________.(6)寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。19、某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mLB50mLC.250mLD.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾,收集77.1℃時(shí)的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí),選用的主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱(chēng))。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇,四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸B.堿石灰C.無(wú)水硫酸鈉D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g,乙醇的質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。20、為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。(4)為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。21、I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行,在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________,A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆(B)=2v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí),電子的流向______→_____(填“a”“b”),每生成1molH2O則理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)_________
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,W與X屬于同一主族,故W為S元素,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,原子序數(shù)大于O元素,故Y處于第三周期,故Y為Mg元素,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,Z為Si元素;A.X為氧,W為硫,可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物,故A正確;B.Y為鎂,其單質(zhì)一定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng),故B正確;C.Z為硅,其原子的最外層電子數(shù)為4,形成化合物時(shí)一般為+4價(jià),故C正確;D.X為氧,在第2周期;Y為鎂,Z為硅,W為硫,在第3周期,故D錯(cuò)誤,故選D。2、A【解析】
形成原電池反應(yīng)時(shí),活潑金屬為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑金屬為正極,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極,可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱,以此解答。【詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極,則活潑性a>b;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡,說(shuō)明c為正極,活潑性a>c;b、d相連時(shí)b為負(fù)極,則活潑性b>d;c、d相連時(shí),電流由d到c,說(shuō)明d為正極,c為負(fù)極,活潑性c>d,則活潑性順序?yàn)閍>c>b>d。故選A。3、A【解析】
Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+會(huì)與滴入的KSCN溶液中的SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),生成血紅色的硫氰化鐵絡(luò)合物,故A正確。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子用KSCN溶液,若溶液變血紅色,證明含有鐵離子。4、B【解析】
A.由鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知,放電時(shí),Pb被氧化,應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A錯(cuò)誤;B.粗銅精煉時(shí),純銅為陰極,與電源負(fù)極相連,Cu2+在陰極上得電子被還原為Cu,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故B正確;C.生鐵中含有碳,易形成原電池鐵被腐蝕,抗腐蝕能力不如純鐵強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.電鍍時(shí),將鍍層金屬做陽(yáng)極,鍍件做陰極,故在鐵制品上鍍鋅,應(yīng)用鋅做陽(yáng)極,鐵制品做陰極,含Zn2+的溶液為電解質(zhì)溶液,故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】注意電鍍時(shí),鍍層金屬做陽(yáng)極,鍍件做陰極,含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電解質(zhì)溶液。5、A【解析】分析:根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志(達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)υ正=υ逆0)和特征標(biāo)志(達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變)作答。詳解:①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ,只表示逆反應(yīng),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加,建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量增大,恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大,達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變,體系的壓強(qiáng)不變,體系的壓強(qiáng)不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);④達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變,不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);⑥由于X呈固態(tài),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,建立平衡過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量增大,容器的容積恒定,混合氣體的密度增大,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變,混合氣體的密度不變,混合氣體的密度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等,變量不變”,“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等(用同一物質(zhì)表示相等,用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比),“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志,不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變,但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6、B【解析】試題分析:A.CH3-CH2-CH2-CH3有中兩個(gè)甲基、兩個(gè)亞甲基分別相同,則有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故A錯(cuò)誤;B.(CH3)3CC(CH3)3有中六個(gè)甲基相同,則有1種氫原子,所以一氯代烴有1種,故B正確;C.CH3CH(CH3)CH3有中三個(gè)甲基相同,還有一個(gè)季甲基,有2種氫原子,所以一氯代烴有2種,故C錯(cuò)誤;D.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3【考點(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體的判斷【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目,其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),確定不同位置的氫原子種數(shù),再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目;或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心,即找出等效的氫原子,再根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子,有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。7、C【解析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),根據(jù)能量圖,得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故A錯(cuò)誤;C、根據(jù)能量圖,得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,因此可能在常溫下也能進(jìn)行,故C正確;D、根據(jù)能量圖,反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,故D錯(cuò)誤。8、C【解析】分析:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱(chēng)為同系物。詳解:A.C2H4是乙烯,C8H18屬于烷烴,結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物關(guān)系,A錯(cuò)誤;B.CH3CHO是乙醛,C2H5OH是乙醇,結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物關(guān)系,B錯(cuò)誤;C.C2H6、C4H10均屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,二者互為同系物,C正確;D.CH3COOH是乙酸,C3H6是丙烯或環(huán)烷烴,結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物關(guān)系,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:判斷兩種有機(jī)物是否是同系物的根本方法是先看其結(jié)構(gòu)是否相似,再看二者在構(gòu)成上是否相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。9、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機(jī)械壓力把種子中的油脂給分離出來(lái),不是萃取,A錯(cuò)誤;B.油不溶于水,油和水的分離需要分液,B錯(cuò)誤;C.碘易溶在有機(jī)溶劑中,用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取,C正確;D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法,D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。10、A【解析】A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s),v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s),故A正確;B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s),故B錯(cuò)誤;C、0.6mol的物質(zhì)B生成,表示逆反應(yīng)方向,同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成,表示正反應(yīng)方向,正逆反應(yīng)速率之比為1:1,不等于系數(shù)之比2:1,未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、△c(B)=)=1211、B【解析】
A、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),B正確;C、斷鍵需要吸收能量,成鍵需要放出能量,C錯(cuò)誤;D、斷鍵需要吸收能量,成鍵需要放出能量,D錯(cuò)誤;答案選B。12、B【解析】試題分析:A、Fe2+被氯氣氧化成Fe3+,不能大量存在,故錯(cuò)誤;B、Fe和硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑,Al2O3和硫酸反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,加入NaOH后,發(fā)生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故正確;C、加入NH3:Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氫氧化鋁不溶于弱堿,此溶液中不含AlO2-,故錯(cuò)誤;D、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查元素及其化合物性質(zhì)、離子大量共存等知識(shí)。13、A【解析】
根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX,因X的質(zhì)量數(shù)為A,則HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol,agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol,每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n),故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol,故14、D【解析】
A.漏寫(xiě)了OH-和H+反應(yīng)生成水,離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe與HCl反應(yīng)生成Fe2+,而不是Fe3+,離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碳酸鈣難溶,寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.符合事實(shí),拆分正確,原子、電荷都守恒,D項(xiàng)正確;答案選D。15、D【解析】
原子符號(hào)中,X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù),據(jù)此分析回答。【詳解】A項(xiàng):中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116,A項(xiàng)正確;B項(xiàng):中,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,B項(xiàng)正確;C項(xiàng):位于第七周期、第16縱行,為第ⅥA族,C項(xiàng)正確;D項(xiàng):中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。16、C【解析】試題分析:A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸,則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),故A正確;B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方,從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下,故B正確;C、如果裝置的氣密性良好,甲、乙兩側(cè)水面高度不同,否則水面相同,所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性,故C錯(cuò)誤;D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣,所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集,故D正確;故選C。考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H,因?yàn)樵有驍?shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,因此Y為N、Z為O、W為S,(1)根據(jù)上述分析,X元素是H;(2)同主族從上到下非金屬性減弱,其氫化物的穩(wěn)定性減弱,因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S;(3)該酸能與銅發(fā)生反應(yīng),因此該酸是硝酸,其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最終轉(zhuǎn)變成紅褐色,說(shuō)明B中有Fe2+,加入NaOH,產(chǎn)生刺激性氣體,說(shuō)明原溶液中含有NH4+,加入過(guò)量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸,說(shuō)明此沉淀是BaSO4,原溶液中含有SO42-,①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2+、NH4+、SO42-;②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0,因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛:本題的關(guān)鍵是元素的推斷,根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的,即X為H,子序數(shù)依次增大,且Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族,令Y的原子序數(shù)為x,則Z的原子序數(shù)為x+1,W的原子序數(shù)為x+9,四種原子序數(shù)之和為32,因此有1+x+x+1+x+9=32,解得x=7,從而推出個(gè)元素,特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系,因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠兀虼擞蠾和Z的原子序數(shù)相差8。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3?H2O【解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒(méi)有中子,則X為H元素;Y是有機(jī)物的主要組成元素,則Y為C元素;L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則L為O元素、M為Al,Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Z為N元素.(1)L的元素符號(hào)為O;M為Al元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;Z為N元素,元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3,它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為:NH3和HNO3,故答案為O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,則A為NH3、B為N2H4,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為,故答案為;;(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為;(4)所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Al>C>N>O>H,故答案為Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì),其電子式為:,故答案為;(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等,與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3?H2O,故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。19、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過(guò)高,乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】
實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下,制取乙酸乙酯,然后分離提純,得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol,燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3,因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸,用球形干燥管,除了起冷凝作用外,球形干燥管球形部分由于容積較大,也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸;⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度,便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD;⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液,故儀器名稱(chēng)為:分液漏斗;⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH,故加入飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇;由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解,故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥;⑹根據(jù)題給信息,在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚,故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng):2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為:46:60,若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g,乙酸質(zhì)量為2.4g,乙醇過(guò)量,依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯,理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量,CH3COOH~CH3COOC2H5,計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【點(diǎn)睛】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目,學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用;還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能,增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁庥袡C(jī)物的性質(zhì)。20、吸收逸出的Cl2,防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開(kāi)活塞b,將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中,然后關(guān)閉活塞b,取下裝置D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解析】
驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,氯氣具有強(qiáng)氧化性,燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色,驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進(jìn)入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾,為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說(shuō)明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過(guò)量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,以此解答該題。【詳解】(1)氯氣有毒需要尾氣處理,則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2,防止污染環(huán)境;(2)氯氣具有氧化性,與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl;(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成,發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2+2Na
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