2025屆江西省上饒二中化學高一下期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表為某有機物與各種試劑反應的現象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現象放出氣體褪色不反應A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH2、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－3、下列各組物質的相互關系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構體C．乙烯和環己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質4、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導體材料B．氫氧化鋁的堿性強于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩定5、下列各組順序的排列不正確的是A．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3 B．若離子半徑：R2->M+，則原子序數一定：R＞MC．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰6、CH2=CH2、H2的混合氣體amol，在一定條件下部分混合氣體發生加成反應生成CH3CH3，得混合氣體bmol。使上述amol氣體在適量O2中完全燃燒生成cmol氣體(H2O呈氣態)，bmol氣體在適量O2中完全燃燒生成dmol氣體(H2O呈氣態)。下列敘述不正確的是()A．amol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等B．amol氣體與bmol氣體所具有的能量相等C．amol氣體與bmol氣體分子內所含有共用電子對數目相等D．cmol氣體與dmol氣體所具有的能量相等7、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C．酒精可用于殺菌消毒，濃度越大效果越好D．衣物中的棉、麻、絲、毛灼燒后的產物相同8、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應類型相同B對于密閉燒瓶中的已達到平衡的可逆反應:2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應產物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D9、下列化學用語書寫正確的是A．苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O10、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是選項ABCDH2O2溶液的物質的量濃度（mol·L?1）1144反應的溫度（℃）540540A．A B．B C．C D．D11、下列物質中不屬于有機合成材料的是（）A．合成纖維B．合成橡膠C．玻璃D．塑料12、反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應的反應熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH313、將5.4gAl投入到200mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為()A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液14、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol15、某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑16、每一個公民都應尊重自然，順應自然，增強節約意識、環保意識、生態意識，養成健康合理的生活方式和消費模式。下列不符合這一主題的是A．建立合法、公開的地溝油回收生產制度，將生產的地溝油用作工業用油B．將生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用C．不用一次性筷子、不浪費紙張、不浪費糧食、做“光盤”一族D．生活污水、工業廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處17、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數目為8NAC．物質的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應，轉移的電子數一定小于0.2NA18、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，生成的化學鍵A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．兩者都有可能D．以上說法都不對19、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種20、下列物質不與NaOH溶液反應的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO321、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應時，生成0.lmol氧氣轉移的電子數為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA22、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12二、非選擇題(共84分)23、（14分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。24、（12分）A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。27、（12分）下表是元素周期表中的一部分，

根據①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，

空間構型為________。(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現象試管2中的現象是______。試管2中的現象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。28、（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為______。29、（10分）下表是元素周期表的一部分。（1）表中③的元素符號是_________；④元素原子的最外層電子數是___________。（2）氮元素的最低價氫化物的化學式為___________，該氫化物屬于____________化合物（填“離子”或“共價”），②元素的原子結構示意圖為___________。（3）某同學為了比較氯氣和硫單質的氧化性強弱，收集到下列三條信息：①Cl2+H2S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl2比S更容易跟H2反應生成氫化物；③在加熱條件（相同溫度）下，鐵與氯氣反應的產物是氯化鐵，而鐵與硫反應的產物是硫化亞鐵。根據以上信息可知：氯氣的氧化性________________硫單質的氧化性（填“強于”或“弱于”）；在加熱條件下，銅與足量的氯氣反應的產物是________________（填化學式）、銅與足量的硫反應的產物是__________________________（填化學式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應，則結構中沒有羧基；與金屬鈉反應放出氣體，則結構中有羥基；能使溴水褪色，則結構中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。2、C【解析】試題分析：A、鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；C、四種離子不反應，能共存，故錯誤；D、按根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，故錯誤。考點：離子共存3、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質，不是同素異形體，A錯誤；B.和結構相同，為同一物質，B錯誤；C.乙烯和環己烷結構不相似，不是同系物，C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質，D正確；答案為D【點睛】同素異形體為由同種元素形成的不同單質，而同系物為結構相似，分子組成相差若干個CH2結構的有機物。4、A【解析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；C、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D、非金屬性越強，氫化物越穩定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩定，D錯誤。答案選A。5、B【解析】

A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確；答案選B。6、B【解析】分析：根據原子守恒和能量守恒解答。詳解：A.發生加成反應后碳氫原子的個數不變，則amol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等，A正確；B.amol氣體與bmol含有的物質不同，則氣體所具有的能量不相等，B錯誤；C.由于反應前后碳氫原子的個數不變，參與成鍵的電子數不變，則amol氣體與bmol氣體分子內所含有共用電子對數目相等，C正確；D.根據原子守恒可知cmol氣體與dmol氣體均是二氧化碳和水蒸氣，物質的量相等，則所具有的能量相等，D正確。答案選B。7、B【解析】“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，A錯誤；硅膠具有吸水作用，防止食物受潮，鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，能做抗氧化劑，B正確；酒精可用于殺菌消毒，但是濃度太大，不僅會殺死病毒，也能殺滅人體的細胞，對人體有損害，C錯誤；棉、麻屬于纖維素，而絲、毛屬于蛋白質，灼燒后有燒焦的羽毛氣味，纖維素沒有，D錯誤；正確選項：B。8、D【解析】

A.乙烯和溴水發生加成反應，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發生加成反應使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使高錳酸鉀褪色，二者反應類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故B錯誤；C.具有醛基的物質都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。9、D【解析】分析：本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D.用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。10、D【解析】根據影響反應速率的因素，溫度越高反應速率越快；硫酸銅的濃度相同，H2O2的濃度越大反應速率越快，D選項H2O2的濃度最大、溫度最高，反應速率最快，故D正確。點睛：影響反應速率的因素：溫度越高反應速率越快、反應物濃度越大反應速率越快、氣體壓強越大反應速率越快、加入催化劑反應速率加快、接觸面積越大反應速率越快。11、C【解析】A、合成纖維屬于有機合成材料，故A錯誤；B、合成橡膠屬于有機合成材料，故B正確；C、玻璃屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D、塑料屬于有機合成材料，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應的反應熱，△H2只是原子結合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應的△H應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

200.0mL2.0mol/L的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol/L=0.4mol，5.4gAl的物質的量為0.2mol。【詳解】A項、由反應2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molNaOH溶液反應時，堿過量，沒有金屬剩余，故A錯誤；B項、由反應2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑可知，0.2molAl與0.4molBa(OH)2溶液反應時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應2Al+6H+＝2Al3++3H2↑可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D。【點睛】金屬鋁既能與酸反應生成氫氣，又能與堿反應生成氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關鍵。14、B【解析】

A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應中反應物中沒有單質參與，不屬于置換反應，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意根據化合價變化分析判斷出氧化還原反應中的氧化劑和氧化產物，再結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷。15、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負極，鐵為正極，電子從負極向正極移動，錯誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發生還原反應，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負極，鉻為正極，陽離子向正極移動，錯誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負極，鉻比鐵活潑，錯誤，不選D。答案選B。16、D【解析】

A．地溝油不符合食品衛生的要求，因此不能回到餐桌，但地溝油回收處理后，可用于工業生產，A項正確；B．垃圾是放錯位置的資源。我們國家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，B項正確；C．少用一次性筷子，可減少樹木的砍伐，不浪費紙張、糧食是一種良好的節約習慣，C項正確；D．生活污水，工業廢水需要處理后才能排放，直接排入地層深處，會污染地下水和土壤，D項錯誤；所以答案選擇D項。17、D【解析】

A.標準狀況下水是液體，2.24L水的物質的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數目不是0.2NA，A錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到－2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據電子得失守恒可知鐵失去電子數目為12NA，B錯誤；C.物質的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數目不一定等于NA，C錯誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應，由于是可逆反應，反應物轉化率達不到100%，則轉移的電子數一定小于0.2NA，D正確。答案選D。18、C【解析】原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl），故選C。點睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結合形成的化合物，確定化學鍵類型。19、C【解析】與金屬鈉反應生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機物的結構符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結構，②式有4種結構，③式有1種結構，共8種。20、A【解析】分析：根據氫氧化鈉是一元強堿，結合選項中物質的性質分析判斷。詳解：A.Na2CO3與氫氧化鈉溶液不反應，A正確；B.SO3是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，B錯誤；C.Al（OH）3是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，C錯誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，D錯誤。答案選A。21、A【解析】

A.過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉移的電子數為0.2NA，A錯誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時，Cr元素化合價降低3價，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉移的電子數為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構體，相對分子質量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質的量的和是1mol，由于1個分子中含有13個共價鍵，所以1mol混合物中含共價鍵數目為13NA，D錯誤；故合理選項是A。22、D【解析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數據分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數據知加入試劑調節pH至3.2－4.2，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。考點：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。24、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發生氧化還原反應得到溴單質，據此分析解答。【詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發性，故答案為：C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變為-1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質與燒堿溶液反應，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD。【點睛】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產物分離和提純的實驗方法等。27、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變為橙黃色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數增大而增強,原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結構式為，

和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案：正四面體結構。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，