2025屆江蘇省常州市化學高一下期末質量跟蹤監視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，其中的原因是A．有鹽類物質生成B．有酯類物質生成C．有醇類物質生成D．有酸類物質生成2、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D3、標況下，某氣體的質量為2.8克，體積為2.24L,其則該氣體的相對分子質量為()A．28B．56C．112D．28g/mol4、一定條件下發生反應5Cl2+12KOH+I2＝2KIO3+10KCl+6H2O。下列有關說法正確的是A．I2發生還原反應 B．KOH是氧化劑C．Cl2反應時得到電子 D．每消耗1molI2時，轉移5mol電子5、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是()A．負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B．正極反應式為Ag＋+e－=AgC．也能被KCl溶液激活D．鎂電極也會與水發生反應6、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是()A．原子序數由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素7、下列物質的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆漿 B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽8、下列實驗操作所得的現象及結論均正確的是（）選項實驗操作現象及結論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生，則Na2SO3己變質C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+A．A B．B C．C D．D9、下列過程中需要吸收熱量的是()A．H2→H+HB．Na+Cl→NaClC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl+Cl→Cl210、下列有關濃硫酸說法中錯誤的是()A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥某些氣體 B．濃硫酸具有脫水性，可以使紙張碳化C．濃硫酸具有酸性，可與銅反應生成氫氣 D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鋁片發生鈍化11、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液，只用一種試劑就能將其鑒別的是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液12、已知反應：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol13、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數 B．核電荷數 C．核外電子數 D．最外層電子數14、下列實驗操作和數據記錄都正確的是（）A．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液B．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2C．用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內的濾紙上，稱得質量為10.2g15、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆漿 C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液16、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH317、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質狀態的變化B．會產生新的物質C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化18、設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數為NAB．標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數目為3NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA19、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A．X試劑可以是SO2B．步驟Ⅲ反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D．當生成1molBr2時.需要消耗22.4LC1220、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶21、下列說法中正確的是A．干冰、鹽酸都是電解質B．Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應D．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體22、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色二、非選擇題(共84分)23、（14分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。24、（12分）2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。25、（12分）某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。26、（10分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____________。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是______________。（5）從原子結構角度分析，氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。27、（12分）某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。28、（14分）某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。29、（10分）下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發生反應的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學方程式________。(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據乙酸與乙醇能發生酯化反應生成乙酸乙酯分析解答。【詳解】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，這是因為料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發生了化學反應生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類。答案選B。2、B【解析】分析：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學變化。詳解：A項，甲醇低溫制氫氣有新物質生成，屬于化學變化；B項，氘、氚用作核聚變燃料，是核反應，不屬于化學變化；C項，偏二甲肼與N2O4反應生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學變化；D項，可燃冰是甲烷的結晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學變化；答案選B。點睛：本題考查化學變化、核反應的區別，化學變化的特征是有新物質生成。注意化學變化與核反應的區別，化學變化過程中原子核不變，核反應不屬于化學反應。3、A【解析】分析：根據n=mM=VVm計算相關物理量,相對分子質量在數值上等于摩爾質量詳解:某氣體的體積為2.24L,其質量為2.8克,

則氣體的物質的量為2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以該氣體的相對分子質量為28，

所以A選項是正確的4、C【解析】

由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應的氧化劑，得到電子發生還原反應，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應的還原劑，發生氧化反應。【詳解】A項、由反應方程式可知，碘元素化合價升高，被氧化，I2做反應的還原劑，失去電子發生氧化反應，故A錯誤；B項、由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應的氧化劑，KOH既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C項、由反應方程式可知，反應中氯元素化合價降低，被還原，Cl2做反應的氧化劑，得到電子發生還原反應，故C正確；D項、由反應方程式可知，每消耗1molI2時，轉移的電子數為2×（5-0）e-=10mole-，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化，熟悉氧化還原反應中的概念是解答本題的關鍵。5、B【解析】A、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。6、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規律解答該題。【詳解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，設元素的原子序數分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，但核外電子層數不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。7、A【解析】

A項、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆漿是利用不溶性溶質的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，與微粒大小無關，故B錯誤；C項、精油萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關，故C錯誤；D項、海水曬鹽是利用溶質不揮發而溶劑易揮發將其分離的方法，與微粒大小無關，故D錯誤；故選A。8、C【解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發而促進水解，所以蒸發溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應產物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現象無法推知是哪種離子先反應，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。9、A【解析】分析：根據斷鍵吸熱，成鍵放熱，結合常見的放熱反應或吸熱反應判斷。詳解：A.H2→H+H是斷鍵過程，需要吸收能量，A正確；B.Na+Cl→NaCl是形成新化學鍵的過程，放出能量，B錯誤；C.CaO+H2O=Ca(OH)2屬于放熱反應，C錯誤；D.Cl+Cl→Cl2是形成新化學鍵的過程，放出能量，D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氫氣等，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性，將有機物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)從有機物中脫出來，所以可以使紙張碳化，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體，不能生成氫氣，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下可以使鐵片、鋁片發生鈍化，故D正確；選C。11、D【解析】

A．(NH4)2SO4、Na2SO4均與BaCl2反應生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不與BaCl2反應，不能鑒別，A項錯誤；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均與NaOH反應生成刺激性氣體，Na2SO4、NaCl不與NaOH反應，不能鑒別，B項錯誤；C.NH4Cl、NaCl均與AgNO3反應生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不與AgNO3反應，不能鑒別，C項錯誤；D．(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應，生成白色沉淀和刺激性氣體；NH4Cl與Ba(OH)2反應，生成刺激性氣體；Na2SO4與Ba(OH)2反應，生成白色沉淀；NaCl與Ba(OH)2不反應，無現象；四者現象不同，可以鑒別，D項正確；答案選D。12、B【解析】

A、②中沒有單質參加反應，故不是置換反應，A錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變為KClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應轉移電子為10個，因此③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，D錯誤。答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態間的轉化最易；同種元素不同價態之間若發生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。13、A【解析】

根據元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖分析。【詳解】因元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖中，核核電荷數不同，核外電子數不同，電子層數相同，最外層電子數不同。答案選A。14、A【解析】分析：A．量筒精確到0.1；B．pH試紙只能得到整數；C．用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解；詳解：A．量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2mL，A正確。B．pH試紙精確到1，無法測得pH=3.2，B錯誤；C．高錳酸鉀具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，C錯誤；D．NaOH固體有腐蝕性易潮解，應在小燒杯中稱量，D錯誤；答案選A。15、B【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達爾現象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答。【詳解】A.FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故不選A；B.稀豆漿，屬于膠體，能產生丁達爾效應，故選B；C.CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故不選C；D.KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故不選D。16、A【解析】A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳雙鍵，各原子均在同一平面上，A正確；B.CHCl3是四面體結構，所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C錯誤；D.CH3－CH3分子中含有2個甲基，所有原子不可能均共面，D錯誤，答案選A。點睛：掌握常見有機物的結構特點是解答額根據，例如甲烷是正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上。乙烯是平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120°。苯是平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面，另外要注意碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵不能旋轉。17、A【解析】試題分析：根據定義化學反應一定有新物質生成，化學反應的實質是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A。考點：本題考查化學反應的實質。18、C【解析】

A．1.8g甲基(-CD3)物質的量==0.1mol，甲基不顯電性，故0.1mol-CD3含中子個數=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A錯誤；B．假設11.2L都是乙烯，則n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3mol共用電子對，假設11.2L都是環丙烷，則n(C3H6)==0.5mol，1mol環丙烷分子中含有9mol共用電子對，則0.5mol環丙烷分子中含有4.5mol共用電子對，故最終共用電子對數在3mol～4.5mol之間，即共用電子對數目為在3NA～4.5NA之間，故B錯誤；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最簡式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子數為0.2NA，故C正確；D．苯分子中碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵間的一種獨特的鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選C。19、D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質間發生氧化還原反應，可以用所給物質來吸收溴單質，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據化學方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標況下Cl222.4L，D錯誤；答案選D。20、B【解析】分析：A項，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸；B項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行。詳解：A項，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項錯誤；B項，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項正確；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，故C項錯誤；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。21、C【解析】A、二冰是二氧化碳，屬于非電解質，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，選項B錯誤；C、有單質參加或有單質生成的反應不一定屬于氧化還原反應，如3O2=2O3，選項C正確；D、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，選項D錯誤。答案選C。22、A【解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A。【點睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相似組成物質的性質比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區別等。二、非選擇題(共84分)23、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【解析】

根據工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3。【詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【點睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關鍵。24、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。【詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態氫化物的還原性小于砷的氣態氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，與KI溶液發生置換反應生成單質碘，使濕潤的淀粉KI試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、有氣體生成發生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發生偏轉；①實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。②實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，由于乙醇是非電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發生的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，根據Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構成條件，即：能自發地發生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統，由氧化劑和導體構成正極系統；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。26、略淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色原子半徑增大【解析】驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應生成，氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩定結構，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍色，說明有單質碘生成，說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為淀粉KI試紙變藍；(3)氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變為紫紅色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。27、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據反應物的狀態及反應條件選擇發生裝置；（2）根據氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等，難度不大，注意根據氯氣的性質對實驗裝置理解分析。28、2～3反應放熱，溫度升高，速率加快4～5溶液中

H+濃度很小a2H2O2=2H2O+O2↑探究溫度對化學反應速率的影響滴加2滴1mol/L

的FeCl3溶液或水浴加熱【解析】分析：（1）①.反應速率的快慢可根據單位時間內生成氣體的體積大小判斷；②根據影響化學反應速率的因素分析；（2）①過氧化氫在催化劑存在條件下分解生成氧