甘肅省岷縣二中2025年高一化學第二學期期末統考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結構的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種2、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為（）A．3種 B．4種 C．6種 D．8種3、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列說法正確的是()A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol4、下列物質不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質C．油脂 D．淀粉5、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質（局部如圖）優異特性，下列說法正確是（）A．石墨烯屬于有機化合物B．石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C．摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．摻氮石墨烯中只含極性鍵6、下列物質屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導纖維C．金剛石D．鐵紅7、已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為（）A．434

kJ B．557

kJ C．920

kJ D．436kJ8、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發生酯化反應C．1mol莽草酸能與4molNa反應D．莽草酸不能使溴水褪色9、常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸銅溶液10、北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環保型燃料—丙烷，其燃燒時發生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B．所有的燃燒反應都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產物對環境無污染，故丙烷為環保型燃料11、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨12、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D．鑒別苯乙烯（）和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中13、恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）A．當n=2時，物質A、B的轉化率之比為1:2B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(1+n):(l+n-a/2)C．當v(A)正=2v(C)逆時，可斷定反應達到平衡D．容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，反應到達平衡狀態14、下列試劑中，可以檢驗溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫、常壓下，18gH2O含有的原子數為3NAB．標準狀況下，2.24L乙醇含有的分子數為0.1NAC．1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數為NAD．標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數均為0.2NA16、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol17、在某容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質的量不再變化⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個18、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋅片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應C．甲烷在空氣中的燃燒反應 D．高溫條件下炭與CO2的反應19、下列反應屬于取代反應的是A．甲烷在空氣中燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇分子間脫水生成乙醚D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色20、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯21、下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳22、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。24、（12分）（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO225、（12分）紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；(3)為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式：_________________________________________；其反應類型是______________；(4)反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________；(5)反應結束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。26、（10分）工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________。（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。27、（12分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現____（實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。28、（14分）Ⅰ.消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑。請回答下列問題：(1)已知25℃、101kPa時：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是______________________。(2)若反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據下表數據求x＝_______kJ·mol－1。化學鍵H—HO＝OO—H斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436x46329、（10分）從海水中提取溴的工業流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內填上適當的化學計量數及相應物質：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

烷烴相對分子質量為86,則該烷烴含有的碳原子數目為：，該烷烴為己烷；分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機物可能的結構簡式有2種：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根據這兩種有機物分子中含有的不同位置的H的數目判斷其一氯代物種類。【詳解】烷烴相對分子質量為86，則該烷烴含有的碳原子數目為：。該烷烴為己烷，分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，說明該烷烴只含有1個支鏈,其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，其主鏈含有5個C，滿足條件的己烷的結構簡式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結構的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種；本題答案選B。2、C【解析】

烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基為-C3H7，當為正丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體；當為異丙基，甲苯苯環上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構體，故該芳香烴產物的種類數共為6種，故C正確；故選C。3、D【解析】

A、氧化鈉中陰陽離子個數比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數比為1：2，故錯誤；B、生成等物質的量的產物，即消耗的Na的物質的量相等，轉移電子物質的量相等，故錯誤；C、溫度升高，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，故錯誤；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正確。答案選D。4、C【解析】

A、纖維素是多糖，相對分子質量在一萬以上，是天然高分子化合物，A錯誤；B、蛋白質，相對分子質量在一萬以上，是天然高分子化合物，B錯誤；C、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，C正確；D、淀粉是多糖，相對分子質量在一萬以上，是天然高分子化合物，D錯誤。答案選C。5、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質，不屬于有機化合物，A錯誤；B．石墨烯與摻氮石墨烯組成和結構不同，且石墨烯屬于單質，不能稱為同系物，B錯誤；C．摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D．摻氮石墨烯中含極性鍵C－N鍵，也含C－C非極性共價鍵，D錯誤；答案選C。6、A【解析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯誤；C.金剛石是碳單質，不是合金，C錯誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯誤，答案選A。7、D【解析】

依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。【詳解】2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。8、C【解析】分析：根據有機物的結構簡式判斷含有的元素種類和原子個數,可確定有機物的分子式,有機物中含有羧基和羥基,可發生酯化,氧化,消去反應,含有碳碳雙鍵,可發生加成,氧化反應,以此解答該題。詳解:A.由結構簡式可知分子式為C7H10O5,故錯誤;

B.有機物中含有羧基和羥基,可發生酯化反應,故錯誤；

C.莽草酸分子含有一個羧基和三個醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發生加成反應而使溴水褪色,故錯誤。

故本題選C。9、B【解析】分析：根據鐵的性質進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應進一步進行,發生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發生置換反應，與稀硝酸發生氧化還原反應，不能用鐵制品容器盛放；據此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發生置換反應，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止反應進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發生氧化還原反應，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，不能盛放，D錯誤；正確選項B。10、A【解析】

A、火炬燃燒時，不僅發熱，而且發光．所以火炬燃燒時，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能等其它形式的能，A項錯誤；B、所有的燃燒反應都是放熱反應，都會釋放熱量，B項正確；C、根據能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應，丙烷的燃燒是放熱反應，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C項正確；D、丙烷完全燃燒C3H8＋5O23CO2＋4H2O的產物二氧化碳和水，對環境無污染，故丙烷為環保型燃料，故D正確。答案選A。11、C【解析】生石灰溶于水會顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。12、A【解析】A．水解后溶液為酸性，應加堿至堿性檢驗葡萄糖，則鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，故A錯誤；B．真絲成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，則不含碳碳雙鍵，故C正確；D．苯乙烯與溴發生加成褪色，而苯不能，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量苯乙烯和苯中可鑒別二者，故D正確；故選A。13、D【解析】

A項、如n=2時，轉化率相等，故A錯誤；B項、反應在恒壓條件下進行，反應前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1，故B錯誤；C項、當2v正（A）=v逆（C）時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C錯誤；D項、反應在一個容積可變的恒壓密閉容器中進行，反應沒達平衡時容器體積在變化，容器中混合氣體的密度不再隨時間改變而改變，則反應到達平衡狀態，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學平衡中平衡標志的判斷，轉化率、及等效平衡問題，注意反應在恒壓條件下進行的狀態。14、C【解析】

檢驗SO42－，先向待測液中滴加鹽酸直到沒有明顯現象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾。【詳解】A.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯誤；C.先向待測液中滴加鹽酸直到沒有明顯現象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，可以檢驗SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A.常溫、常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，含有的原子數為3NA，A正確；B.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇含有的分子數，B錯誤；C.1L1.0mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+數為2NA，C錯誤；D.標準狀況下，2.24L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數分別0.1NA、0.2NA，D錯誤。答案選A。16、B【解析】

A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應中反應物中沒有單質參與，不屬于置換反應，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意根據化合價變化分析判斷出氧化還原反應中的氧化劑和氧化產物，再結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷。17、C【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態，故正確；②單位時間內，生成amolA代表逆反應速率，生成3amolB也代表逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；③當反應達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應已達到平衡狀態，故正確；④氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，無論是否達到平衡狀態，混合氣體總的物質的量都不變，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑤平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑥A為固體，該反應是一個氣體質量增大的反應，氣體的總質量不變能表明反應已達到平衡狀態，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應已達到平衡狀態，故錯誤；⑨A為固體，該反應是一個氣體質量增大、氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等的反應，反應中混合氣體的平均相對分子質量增大，混合氣體的平均相對分子質量不再變化能表明反應已達到平衡狀態，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。18、D【解析】

A．鋅片和稀硫酸反應為放熱反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D選；故選D。【點睛】解答本題的關鍵是正確判斷反應的熱效應，要注意常見的吸熱反應包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數的分解反應、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。19、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷，是加成反應，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，D錯誤。答案選C。20、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。21、B【解析】

A.汽油和水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，故A不選；B.乙醇與水混溶，不分層，故B選；C.苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，故C不選；D.四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現分層，故D不選。故選B。22、D【解析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態化合物且原子數之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素。【詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。24、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。25、bd防止暴沸CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反應(或酯化反應)飽和Na2CO3溶液分液【解析】

（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；（3）乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；【詳解】(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為?COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，故答案為：bd；(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O，反應類型為酯化(取代)反應，故答案為：CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應；(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；26、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應器I中反應生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【詳解】（1）根據題給化學工藝流程分析反應器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發生反應生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發；（2）反應器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發生反應生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。27、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據溴的狀態以及液溴易揮發分析；Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態，液溴易揮發，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）