2025屆江蘇省蘇州市蘇苑高級中學化學高二下期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L2、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是A．MMF能溶于水B．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應C．MMF不存在順反異構D．1molMMF能與6molH2發生加成反應3、通過核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學環境的氫原子A．6B．5C．3D．44、下列物質的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO35、下列物質分子中，屬于正四面體結構的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl6、下列變化一定屬于化學變化的是①工業制O2②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥久置濃硝酸變黃⑦O2轉化為O3⑧海水中提取金屬鎂A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤7、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法錯誤的是()A．鐵電極應與Y相連接B．反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高C．A極的電極反應式為+2e－+H+=Cl－+D．當外電路中有0.2mole－轉移時，A極區增加的H+的個數為0.1NA8、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物9、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明維生素C具有還原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產生沉淀，說明溴乙烷發生了水解10、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：111、下列各項敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數的增大而增大B．價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：12、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖C．全降解塑料可由環氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油13、某有機化合物的結構簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：214、分子式為的有機物含有一個六元環結構，在酸性條件下發生水解，產物只有一種，又知該有機物的分子中含有兩個甲基，則該有機物的可能結構有A．6種 B．8種 C．10種 D．14種15、下列反應的離子方程式正確的是A．工業上用電解法制備燒堿：B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑D．銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O16、下列有關說法正確的是A．△H<0的反應一定能自發反應進行。B．對于一個給定的反應，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應速率和反應物轉化率。C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學反應速率D．在恒溫恒壓的密閉容器中進行反應2NO+O22NO2，達到平衡后充入He，平衡不移動。17、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．18、下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D．水結成冰體積膨脹19、核磁共振氫譜是根據不同化學環境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．異丁烷20、下列說法中不正確的一組是()A．甘油和乙醇互為同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互為同分異構體C．是同一種物質D．O2和O3互為同素異形體21、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p422、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是__________。（2）寫出下列物質的結構簡式：D_________，E___________。（3）寫出下列反應的化學方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素.其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63，中子數為34JJ的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態的電子；(4)W的基態原子核外價電子排布圖是______(5)J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽的化學式為______________25、（12分）某銅制品在潮濕環境中發生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。26、（10分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數據如下表：實驗編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結束后仰視讀數D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實驗測得該晶體中鐵的含量為_________。27、（12分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線28、（14分）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為______________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。29、（10分）過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現大規模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導致海水呈弱堿性的微粒有______。（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。①請結合化學用語分析該反應能夠發生的原因：______。②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為______。（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯產工藝”涉及低濃度CO2減排和工業固廢磷石膏處理兩大工業環保技術領域，其部分工藝流程如下圖所示。已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。①吸收塔中發生的反應可能有______（寫出任意2個反應的離子方程式）。②料漿的主要成分是______（寫化學式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質的電離特點，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，因為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點為酸性，應用甲基橙做指示劑，結合消耗氫氧化鈉的體積計算醋酸的濃度即可。2、B【解析】

A.該物質含烴基、酯基，不溶于水，故A錯誤；B.分子中含1個酚羥基、2個酯基，均能與NaOH溶液反應，所以1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應，故B正確；C.MMF結構中含有C=C，且雙鍵兩端連接的基團不同，所以存在順反異構，故C錯誤；D.1mol該物質含有1mol苯環，能和3mol氫氣發生加成；含有1molC=C，，能和1mol氫氣發生加成，則1molMMF能與4mol氫氣發生加成反應，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團與性質的關系，依據結構決定性質的規律進行解答。3、B【解析】分析：根據等效H判斷，等效H的判斷方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效。詳解：根據有機物的結構簡式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、、-OH，其中2個-CH3中6個H原子等效，2個-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案選B。4、D【解析】

A.NaOH是一元強堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。5、A【解析】

正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同。【詳解】正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同。因為各元素原子、離子的大小不同，所形成的化學鍵長短也不同；CCl4是正四面體，其余選項是四面體，但不是正四面體型結構；故選：B。6、C【解析】試題分析：①工業利用分離液態空氣法制取氧氣，屬于物理變化；②爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③緩慢氧化屬于化學變化；④利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅由白變藍，變為含有結晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化；⑥久置濃硝酸因發生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化；⑦O2轉化為O3屬于化學變化；⑧海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態變為游離態，屬于化學變化，所以答案選C。考點：考查化學變化的判斷7、B【解析】A．A為原電池正極，發生還原反應，在鐵上鍍銅時鐵電極應與Y相連接，A正確；B．B電極是負極，電極反應式為CH3COO――8e－＋9OH－＝2HCO3－＋5H2O，所以反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸降低，B錯誤；C．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，C正確；D．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發生，則A極區增加的H+的個數為0.1NA，D正確；答案選B。8、B【解析】

A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能與CH3COOH反應，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O，正確；B、米湯與I2相遇時生成藍色溶液，碘鹽中沒有I2，錯誤；C、Na2CO3水解使溶液呈堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，油污一般是高級脂肪酸甘油酯，它們在堿性條件下水解生成易溶于水的物質，因此食用堿可用于洗滌油污，正確；D、棉織物主要成分是纖維素，而純毛織物主要成分是蛋白質，二者灼燒時產生的氣味有明顯不同，可以區別，正確；答案選B。9、B【解析】A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水，生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，A錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性，B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，由于沒有先加堿把硫酸中和，所以不可能產生紅色沉淀，C不正確；D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產生沉淀，由于沒有先加稀硝酸將溶液酸化，過量的堿也可以與AgNO3溶液反應產生沉淀，所以D不正確。本題選B。10、A【解析】

A．若苯環中存在單、雙鍵交替結構，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環結構中不存在單雙鍵交替結構，故A正確；B．烷烴的碳原子數越多，沸點越高，互為同分異構體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發生取代反應，在光照條件下，產物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質的量相等，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。11、C【解析】

A、同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應大于P第一電離能，的故A錯誤；B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區元素，故B錯誤；C、離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規則”可知最外層電子排布圖錯誤，應為，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環氧丙烷分子中含有一個三元環，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個分子反應活潑性較高，能夠發生開環加成反應，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應是指油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤；故答案選D。13、B【解析】

有機化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團。Na與3種官能團都能反應；NaOH只與酚羥基、羧基反應，NaHCO3只與羧基反應。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。14、C【解析】

由題目水解產物只有一種知C7H12O2為環酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環酯，可推測該有機物環上含有一個“-COO-”的六元環，環上其余為4個碳原子，在環外有兩個碳，兩個甲基在不同碳原子上，有，有6種；兩個甲基在同一碳上，在苯環上有四個碳原子，有四種，共10種，故選C。15、D【解析】

A.工業上用電解法飽和食鹽水的方法制備燒堿：，A錯誤；B.醋酸是弱酸，不成拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，B錯誤；C.NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C錯誤；D.雙氧水具有強氧化性，因此銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液中反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正確；故合理選項為D。16、C【解析】

A．根據△G=△H-T△S判斷，△H＜0，△S＞0，則△G＜0，所以反應是自發的，當△H＜0，△S＜0，則△G不一定小于0，則反應不一定能夠自發進行，故A錯誤；B．催化劑可降低反應的活化能，可加快反應速率，但不影響平衡的移動，不能提高反應物的轉化率，故B錯誤；C．加入少量CuSO4固體，鐵置換出銅，鐵和銅在酸性條件下形成原電池，反應速率加快，故C正確；D．恒溫恒壓條件下，向2NO+O22NO2平衡體系中充入He氣體，容器的體積增大，氣體的壓強減小，平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C。17、D【解析】分析：甲烷為正四面體結構、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結構，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結構，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結構，所有原子不可能處于同一平面內，選項D正確；答案選D。18、D【解析】

A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱與共價鍵有關系，A不選；B、水加熱到很高的溫度都難以分解與共價鍵有關系，B不選；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高與分子間作用力有關系，C不選；D、水結成冰體積膨脹與氫鍵有關系，D選。答案選D。19、C【解析】

A．CH3CH2CH3結構對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C20、A【解析】

A.甘油是丙三醇，屬于三元醇，乙醇是飽和一元醇，因此二者結構不相似，不能互為同系物，A符合題意；B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B不符合題意；C.可看作是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產生的物質。甲烷是正四面體結構，分子中的任何C-H化學鍵都相鄰，因此是同一種物質，C不符合題意；D.O2和O3是氧元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項是A。21、A【解析】

根據原子核外電子排布式知，A和D電子層數都是3，B和C電子層數都是2，所以A和D的原子半徑大于B和C，A的原子序數小于D，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以A的原子半徑大于D，則原子半徑最大的是A，答案選A。【點睛】原子的電子層數越多，其原子半徑越大，相同電子層數的原子，原子半徑隨著原子序數的增大而減小。22、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【點睛】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最小）；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羥基【解析】

由有機物的轉化關系可知，CH2=CH—CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生1,4—加成反應生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，則A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，則B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH與HCl發生加成反應生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發生催化氧化反應生成，則D是；與銀氨溶液共熱發生銀鏡反應后，酸化生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結構簡式是；E的結構簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反應是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反應的化學方程式為BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反應是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發生酯化反應生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，注意有機物的轉化關系，明確有機物的性質是解本題的關鍵。24、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，根據構造原理，X的基態原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。根據元素周期表和相關化學用語作答。詳解：X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，根據構造原理，X的基態原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對成對電子，Y的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質量數為63，中子數為34，質子數為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結構示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個電子，最外層有7個電子，Cl原子最外層有7種不同運動狀態的電子。（4）W為Cu元素，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為3d104s1，價電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態氫化物為NH3，J的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應生成的鹽的化學式為NH4NO3。25、O、H、Cl【解析】

（1）根據先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質應該含有Cl元素；再根據另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應方程式為；（2）根據實驗②，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據化合價推出氯離子的物質的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學式為，粉狀銹與硫酸發生反應的方程式為；（3）根據其中含有銅元素推出黑色物質為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應，所以方程式為；26、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變為紫紅色且半分鐘不變說明反應達到終點；

(5)根據滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結為標準液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標準）V(標準）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標準液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減小；

(6)根據離子方程式計算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計算n(Fe)，然后可以計算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質的作用，反應的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應終點判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變為淺紫紅色，且30s內淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標準液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液，標準液濃度減小，消耗標準液體積增大，測定結果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故B符合；

C.讀取標準液體積時，滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數，讀取標準溶液體積增大，測定結果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應消耗的標準溶液體積減小，測定結果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計算平均值，實驗3數值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發生的反應為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點睛：本題考查了物質性質的實驗探究，實驗方案的設計與分析計算，主要是滴定實驗的過程分析和誤差分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環境，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實驗時，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結合c=n/V分析選項，A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項是CD。【點睛】解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。28、④②③①⑦④⑤⑧>c(Na+)=c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH-)CH3COOHCH3COO－0.006【解析】

（1）水在溶液中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，所以酸或堿均是抑制水的電離，如果氫離子濃度和OH―如果相同，對水的電離抑制程度就相同的。鹽的水解可以促進水的電離。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，氯化銨溶于水存在水解平衡，所以由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；

（2）氨水是弱堿部分電離，所以NH4+濃度最小。另外三種屬于銨鹽，NH4+水解顯酸性，⑦中能電離出大量的氫離子，抑制其水解，⑤中陽離子和陰離子均水解，相互促進。所以溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑦④⑤⑧；

（3）②和③等體積混合后，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）根據物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案為CH3COOH；CH3COO-；（2）溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），則n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol。【點睛】本題考查弱電解質的電離和鹽類水解原理，物料守恒電荷守恒分析判斷，酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較，掌握基礎是關鍵，題目難度不大。29、CO32-、HCO3-HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++