CO2和SiO2的一些物理性質如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。

二、原子晶體相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體。原子。共價鍵1、構成微粒：2、晶體中微粒間的作用力：3、原子晶體物理性質的共性：熔點和沸點高，硬度大，一般不導電，難溶于一些常見的溶劑。原子晶體的熔沸點的高低的比較：

原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，熔沸點越高。

4、常見的原子晶體：（1）某些非金屬單質：硼(B)、硅(Si)和鍺(Ge)等；

（2）某些非金屬化合物：二氧化硅、碳化硅(SiC，俗稱金剛砂)

氮化硼（BN）、氮化硅（Si3N4）

①與每個C相鄰有

個Si，與每個Si相鄰有

個C，形成空間網狀結構晶體，鍵角

。

②虛線所示結構單元中，有

個共價鍵，

個C，

個Si，1molSiC形成

molSi—C；SiC的晶體結構1、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HClD、CCl4

和KCl2、下列敘述正確的是（）

A.P4和NO2都是共價化合物

B.CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子

C.在BN和SiO2晶體中都不存在單個小分子

D.甲烷是對稱平面結構，所以是非極性分子3、判斷下列說法的正誤：ⅰ分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價鍵ⅱ分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體熔沸點一定越高ⅲ分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩定ⅳ非金屬單質都是分子晶體ⅴ分子晶體比原子晶體(如金剛石)的熔沸點低，是因為分子晶體中只存在分子間作用力而不存在化學鍵ⅵ干冰(固態CO2)升華時，分子內共價鍵會發生斷裂√×××××4、(11年全國)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN：(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、____個硼原子，立方氮化硼的密度是______________________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較

晶體類型分子晶體原子晶體結構粒子間的作用力性質硬度溶、沸點導電溶解性構成晶體粒子分子原子分子間作用力共價鍵結構、性質較小較大較低很高固態和熔融狀態都不導電不導電相似相溶難溶于常見溶劑小結109o28′共價鍵1﹕4×（1/2）=1﹕2（2）晶體中最小碳環由不在同一平面的6個C組成；（3）C原子個數與C—C鍵數之比為（1）金剛石晶體是一種空間網狀結構；

金剛石的晶體結構109o28′Sio共價鍵1、Si原子與O原子個數比為：1﹕(4×1／2)=1﹕22、Si原子個數與Si—O鍵數之比為：1﹕43、SiO2晶體中，每個最小的環上有12個原子（6個Si和6個O）。注意：原子晶體中不存在單個分子，它的化學式代表晶體中各構成粒子的個數比，而不代表真實的分子組成。SiO2的晶體結構晶體硅、碳化硅(SiC)的結構與金剛石相似。討論：比較這三種原子晶體的熔沸點。（金剛石＞SiC＞晶體硅）

結構相似的原子