第八單元金屬和金屬材料單元綜合練

九年級化學下冊（人教版）

一、選擇題

1、北斗系統的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航大科技中運用了大量金屬材料，下列

有關金屬材料的說法正確的是（）

A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高B.鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、

導彈等

C.金屬單質在常溫下都是固體D.合金中一定只含金屬元素

2、下列生活中的家用物品，其制作材料屬于合金的是（）

皿

A.雙層玻璃杯B.不銹鋼鍋

ir.r5T

C.■■棉質洗碗布D.塑料收納箱

3、下列措施中，不能有效防止金屬銹蝕的是（

A.在金屬表面涂油或刷油漆B.金屬表面鍍上一層耐腐蝕的銘

C.鐵制品表面的鐵銹可用作防護層D.制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼

4、以下物質中可由金屬與酸直接反應制得的是（）

A.FeChB.MgSO4C.AgCID.CuCI2

5、金屬資源是稀缺的戰略資源，應加強保護。卜列有關金屬資源的敘述中正確的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鈣

B.金屬制品一旦銹蝕后就沒有回收價值

C.我國稀土儲量居世界首位，應大量勘探開采稀土金屬

D.可用犁料代替金屬制造管道和機器部件

6、下列關于生鐵和鋼的說法中錯誤的是（）

A.生鐵的含碳量大于鋼的含碳量B.生鐵的硬度大于鋼

C.鋼的性能比生鐵優越D.生鐵和鋼不屬于合金

7、往AgN03和Cu（NCh）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中

加入稀鹽酸有氣泡產生。根據上述現象分析，下面結論正確的是

A.濾液中一定有Ag+、Cu2+B.濾渣中一定有Ag粉，可能有鐵

C.濾渣中一定有Fe粉D.濾液中一定有FM+,可能有J2+

8、X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發生如下化學反應：Y+ZCI2=Z+YCI2X+ZCI2=Z+XCI2

Y+2HCI=YCb+H2個X-HCI不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

9、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分

別加入到FeSCU溶液中;②將Zn、Cu分別加入到ZnSCU溶液中;③將Zn分別加入到FeSO4.

CuSCh溶液中；④將Fe分別加入到ZnS04、CuS04溶液中。其中可行的是

A.①?B.①②C.②③D.③④

10、相同質量的甲、乙兩種金屬，分別與相同溶質質量分數的足最稀鹽酸反應（甲、乙在

生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的

是（）

1

°反應時間，min

A.甲、乙兩種金屬中，較活潑的是乙

B.甲、乙兩種金屬中，相對原子質量較大的是甲

C.相同質量的甲、乙與稀鹽酸完全反應，甲產生的氫氣比乙多

D.甲、乙兩種金屬消耗鹽酸的質量相等

11、等質量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應，下列圖像能正確表示產

生氫氣質量與反應時間之間關系的是（）

氫

氫

氫

氯

氣

氣

氣

氣

質

質

質

質

A量

量

量

量

值

/g/g化

0反應時間/s

12、下列物質在一定條件下能與氧氣反應,且生成物為黑色固體的一組是（）

①Mg②Al③Fe@Au⑤Cu

A.①和③B.只有③C.③?⑤D.③和⑤

13、化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發現：將金屬

R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式可表示為：

R+2HCh=RCl2+H2t）,將R放入ZnSCh溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤

的是（）

A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+CuSO4=RSO4+Cu

C.R+H2so4=RSO4+H2TD.2A1+3RSO4=AI2（SO4）3+3R

14、某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成，現取ag固體于燒杯中，再加入足

量稀鹽酸，充分反應后，將所得溶液小心蒸十（不考慮操作過程中物質的損耗），得到

（a+14.2）g不含結晶水的固體，則a的取值范圍是

A.48<a<13.0B.11.2<a<13.0C.3.6<a<11.2D.4.8<a<11.2

15、現有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶

液中，反應結束后，經過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質。則濾渣的質量可

能是

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

二、非選擇題

16、金屬材料用途很廣，我們要合理利用和保護金屬資源。

（1）銅火鍋可以用來涮肉，這是利用銅具有良好的性。

（2）焊錫比組成它的純金屬熔點（填“高”或“低”），可用于焊接金屬。

（3）除防止金屬銹蝕外，保護金屬資源的另一條有效途徑是。

（4）除去Fe"溶液中含有的少量CuCb雜質，下列試劑最好的是（填序號）。

A鋅粒B鐵粉C銅絲

（5）衛星制造使用了黃金制作衛星的電子元件，利用了金的什么化學性質？（填

序號）

A光澤好B耐磨、易加工（：容易導電D很難被氧化

（6）.衛星的太陽能電池帆板用先進的碎化錢主板和鋁合金邊框制成，鋁合金比純鋁具有

的優勢是（寫出1條即可）。

17、黃銅是銅和鋅合金.某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時，取黃銅樣

品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應.反應后燒杯中剩余物的

2

總質量為119.8g.請計算：

(1)反應產生氫氣的質量是g.

(2)求黃銅樣品中銅的質量分數.(寫出計算過程)

18、金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。

(1)銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金

器，其中部分青銅器和金器上還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料

打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。

(2)我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制

取銅，有關反應的化學方程式為o

(3)鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了

巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施：。

(4)鋁的利用距今100多年，現在鋁的年產量得到了大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗

腐蝕性能好，原因是_____________________________________________________

19、A?H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色

固體，它們的轉化關系如圖所示.請回答：

(1)物質B的化學式為；F的化學式為；

(2)寫出下列反應方程式；反應①的化學方程式為：

反應②的化學方程式為:

(3)反應①屬于______________反應(填反應基本類型)

20、A是目前世界年產量最高的金屬，根據圖回答下列問題。

(DB的名稱是。

(2)溶液C中被溶解物質的化學式為o

(3)D可用于制，③可證明A的金屬活動性比銅(填“強”或“弱”

(4)②的基本反應類型是。

(5)④的化學方程式為。

21、金屬制品與我們的口常生活密不可分。

(1)有鋁、鋅、銅二種金屬，其中不能與稀硫酸發生反應的是

3

（2）鋁的化學性質比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其

中不合理的一組是（用序號①②③填空）

①Zn、CuSCU溶液、Ag②ZnSCU溶液、Cu.AgNCh溶液③Zn、Cu、AgNO3

溶液

（4）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo非金屬與金屬類似，

活潑性C12>Br2>l2,請寫出將CL通入NaBr溶液中發生反應的化學方程式

22、某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵的實驗，裝置及所用藥品如圖所示。請回答下列問

題：

（1）為了避免A處玻璃管在加熱時發生爆炸，加熱前應先。

A處發生反應的化學方程式為o

（2）B處能觀察到的現象是，證明有二氧化碳生成。

（3）C處酒精燈的作用是o

（4）該反應利用了一氧化碳的—性，除CO外，還可用（填化學式）

還原氧化鐵。

23、為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗:

甲乙丙

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是。

（2）甲實驗中發生反應的化學方程式為；

乙實驗中觀察到的現象為o

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為

（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是,

A溶液與B溶液分別是和o

（5）如果只用兩種金屬絲和一種溶液，來探究三種金屬的活動性強弱，

則所需要的金屬和溶液分別是，

24、為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組進行了如下探究:

（一）探究銅綠的組成

4

【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解。

【設計與實驗】（1）小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按圖1所示裝置進行實驗。

在實驗過程中，觀察到：試管口內有水珠出現，說明了銅綠中含有氫、氯

元素；澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有元素。

（2）小芳取下少量試管內反應后的剩余物，放入另一支試管中，滴入稀硫酸,

充分反應后，溶液變藍色，說明銅綠中含有元素。

【實驗結論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。

（二）探究銅生成銅綠的條件

【查閱資料】銅綠的化學式是CU2（OH）2c03,它受熱會分解生成三種氧化物。

銅綠分解的化學方程式為0

【猜想與假設】據銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及

共同作川而形成的。

【設計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設計了“銅片銹蝕條件

的探究”實驗，實驗如圖2所示（所用銅片潔凈、光亮，試管內的為銅片）:

實驗較長時間后，發現試管中銅片最先生銹（填試管字母編號）。

【評價與改進】小區認為小梁設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一

個實驗。

你認為要補充的一個實驗是

第八單元金屬和金屬材料單元綜合練（解析）

九年級化學下冊（人教版）

一、選擇題

1、北斗系統的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量金屬材料，下列

有關金屬材料的說法正確的是（）

A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高B.鈦和鈦合金被廣泛應用于火箭、

導彈等

5

C.金屬單質在常溫下都是固體D.合金中一定只含金屬元素

【答案】B

【解析】

A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，選項說法不正確：

B、鈦和鈦合金具有熔點高，密度小、可塑性好，易于加工和機械性能好等優良性能，被廣

泛應用于火

箭、導彈等，選項說法正確；

C、大多數金屬單質在常溫下都是固體，但汞是液體，選項說法不正確；

D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金

中不一定只含金屬元素，可能含有非金屬元素，選項說法不正確。故選B。

2、下列生活中的家用物品，其制作材料屬于合金的是()

LKJ

A.雙層玻璃杯B.不銹鋼鍋

D.塑料收納箱

【解答】解：A、雙層玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非

金屬材料，故選項錯誤。

B、不銹鋼鍋是不銹鋼制成的，不銹鋼是鐵的合金，故選項正確。

C、棉質洗碗布是用棉制成的，屬于有機高分子材料，故選項錯誤。

D、塑料收納箱是用塑料制成的，屬于合成材料，故選項錯誤。

故選：Bo

6

3、下列措施中，不能有效防止金屬銹蝕的是（)

A.在金屬表面涂油或刷油漆B.金屬表面鍍上一層耐腐蝕的格

C.鐵制品表面的鐵銹可用作防護層D.制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼

【解答】解：A、在金屬表面涂油或刷油漆，能隔絕氧氣和水，能有效防止金屬銹蝕，

故選項錯誤。

B、金屬表面鍍上一層耐腐蝕的銘，能隔絕氧氣和水，能有效防止金屬銹蝕，故選項錯

誤。

C、鐵制品表面的鐵銹很疏松，不能作防護層，不能有效防止金屬銹蝕，故選項正確。

D、制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼，能隔絕氧氣和水，能有效防止金屬銹蝕，故選項錯

誤。

故選：Co

4、以下物質中可由金屬與酸直接反應制得的是（）

A.FeChB.MgSO4C.AgCID.CuCI2

【解析】A、金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價，故FeCb不是由鐵與鹽酸反應直接生成的，故A

錯誤；

B、鎂和稀硫酸反應可生成硫酸鎂和氫氣，故B正確；

C、銀是不活潑金屬，故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCI,故C錯誤；

D、銅是不活潑金屬，不能直接和鹽酸反應生成CuCL,故D錯誤。

故選Bo

5、金屬資源是稀缺的戰略資源，應加強保護。下列有關金屬資源的敘述中正確的是（）

A.地殼中含量最高的金屬元素是鈣

B.金屬制品?旦銹蝕后就沒有回收價值

C.我國稀土儲量居世界苜位，應大量勘探開采稀土金屬

7

D.可用塑料代替金屬制造管道和機器部件

【解答】解：A.地殼中含量最高的金屬元素是鋁，選項說法錯誤；

B.金屬制品一旦銹蝕后也應回收重新利用，一是節約金屬資源，而是防止造成環境污

染，選項說法錯誤；

C.雖然我國稀十.儲量居世界首位，但是也不能大量勘探開采稀土金屬，因為稀土資源

屬于不可再生資源，應合理開采，選項說法錯誤；

D.可用塑料代替金屬制造管道和機器部件達到節約金屬資源的目的，選項說法正確。

故選：D。

6、下列關于生鐵和鋼的說法中錯誤的是()

A.生鐵的含碳量大于鋼的含碳量B.生鐵的硬度大于鋼

C.鋼的性能比生鐵優越D.生鐵和鋼不屬于合金

【答案】D

【解析】A、生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,故生鐵的含碳量大于

鋼的含碳量，正確；

B、含碳量越高，則硬度越大，故生鐵的硬度大于鋼，正確；

C、鋼的性能比生鐵優越，正確；

D、生鐵和鋼屬于鐵合金，錯誤；

故選：D.

7、往AgNO3和Cu(NCh)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中

加入稀鹽酸有氣泡產生。根據上述現象分析，下面結論正確的是

A.濾液中一定有Ag+、Cu2+B.濾渣中一定有Ag粉，可能有鐵

C.濾渣中一定有Fe粉D.濾液中一定有Fe2+,可能有CF+

【分析】

8

由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅

被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應；因此，只能得到濾液中

一定含有濾渣中一定含有、、由以上分析可知：

Fe(N03)2,AgFeCu,

【解析】A、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+,故A錯誤；

B、濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,故B錯誤；

C、濾渣中一定有Fe粉，故C正確；

D、濾液中一定有Fe2+,一定無Cu2+,故D錯誤：

故選C。

、、、三種金屬及其化合物間可發生如下化學反應：

8XYZY+ZCI2=Z+YCl2X+ZCI2=Z+XCI2

Y+2HCI=YCb+H2個X-HCI不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()

A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【解析】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反應，說明X、Y的活動性都比Z強，

而Y可以和鹽酸反應，說明Y在氫前，而X不能和鹽酸反應，說明X在氫后，所以X、Y、Z

的活動性順序為：Y>X>Z.故選C。

9、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分

別加入到FeSCU溶液中;②將Zn、Cu分別加入到ZnSCU溶液中;③將Zn分別加入到FeSCU、

CUSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSOcCuS04溶液中。其中可行的是

A.(D@B.①②C.②③D.③④

【解析】①將Zn、Cu分別加入到FeSO,溶液中，Zn與FeSO,溶液反應置換出鐵，說明了活

動性鋅>鐵；銅與FeSO4溶液不反應，說明了活動性鐵〉銅；由此可得出三種金屬活動性

鋅>鐵>銅：故該方案合理。

②將Zn、Cu分別加入到ZnSCU溶液中，均不反應，說明了活動性鋅,銅，但無法確定鐵和

銅、鋅的活動性強弱，故該方案不合理。

③將Zn分別加入到出5。八3504溶液中，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，說明了金屬活動

9

性鋅,H；Zn與CuSCh溶液反應置換出銅，說明了活動性鋅〉銅；但無法確定鐵和銅、鋅

的活動性強弱，故該方案不合理。

④將Fe分別加入到ZnS04、CuS04溶液中，Fe與CuS04溶液反應置換出銅，說明了活動性

鐵,銅：Fe與ZnSCU溶液不反應，說明了活動性鋅,鐵：由此可得出三種金屬活動性鋅,

鐵〉銅；故該方案合理。

故①@方案可行。

故選：Ao

10、相同質量的甲、乙兩種金屬，分別與相同溶質質最分數的足吊稀鹽酸反應（甲、乙在

生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示。下列有關敘述正確的

是（）

S

氣

質

量

A.甲、乙兩種金屬中，較活潑的是乙

B.甲、乙兩種金屬中，相對原子質量較大的是甲

C.相同質量的甲、乙與稀鹽酸完全反應，甲產生的氫氣比乙多

D.甲、乙兩種金屬消耗鹽酸的質量相等

【解答】解：A、由氫氣質量與反應時間的關系圖，相同質量的甲、乙兩種金屬，至完

全反應，甲用的時間少，乙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，

則金屬活動性順序甲〉乙，故選項說法錯誤。

B、相同質量的甲、乙兩種金屬，分別與相同溶質質量分數的足量稀鹽酸反應（甲、乙

在生成物中均為+2價），由于化合價相同，產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反

比，產生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量甲〈乙，故

選項說法錯誤。

C、由氫氣質量與反應時間的關系圖，至完全反應氫氣的質量不再發生改變，甲高于乙,

則甲產生的氫氣比乙多，故選項說法正確。

10

D、金屬與酸反應時氧氣來源于酸中的氫元素，甲產生的氫氣比乙多，則甲、乙兩種金

屬消耗鹽酸的質量甲〉乙，故選項說法錯誤。

故選：Co

11、等質量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩種金屬反應，卜列圖像能正確表示產

生氫氣質量與反應時間之間關系的是（）

氫

氣

質

量

-gz

【分析】

在金屬活動性順序中，Mg>Zn,則鎂的反應速率最快，鋅的反應速率慢，等質量的硫酸與

足量的鎂、鋅反應，則酸全部參加反應，生成氫氣的質量相同。

【解析】A、根據分析，等質量的硫酸與足量的鎂、鋅反應，則酸全部參加反應，生成氫氣

的質量相同，圖象中生成氫氣的質量不同，不符合題意；

B、圖象中生成氫氣的質量相同，且鎂的斜線最陡，表明鎂反應的速率快，鋅的斜線最平緩,

表明鋅的反應速率慢，鎂反應的時間短，鋅反應的時間長，符合題意；

C、圖中鋅反應的時間短，鎂反應的時間長，表明是鋅比鎂反應的速率快，錯課，不符合題

意；

D、圖中反應生成的氫氣質量不同，不符合題意。

故選B。

11

12、下列物質在一定條件下能與氧氣反應，且生成物為黑色固體的一組是（）

①Mg②Al③Fe?Au⑤Cu

A.①和③B.只有③C.③?⑤D.③和⑤

【答案】D

【解析】所給五種物質中僅有Au不易與氧氣發生反應，而能與氧氣發生反應的其他四種物

質中僅有鐵和銅與氧氣反應可以得到黑色固體產物.氧化鎂、氧化鋁為白色固體.

13、化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行探究發現：將金屬

R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式可表示為：

R+2HC12=RC12+H2T）,將R放入ZnS04溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤

的是（）

A.R+MgSO4=RSO4+MgB.R+C11SO4=RSO4+C11

C.R+H2so4=RSO4+H2TD.2A1+3RSO4=A12（SO4）3+3R

【答案】A

【解析】

將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R>H；

由R+2HCl2=RCb+H2T可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，

說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn>RHA、由「金屬活動性Mg>Zn>R,所以R不能

與MgSCh反應，錯誤；B、由于金屬活動性R>H>Cu,所以R能與CuSCh反應，化學方

程式R+CuS04=RS04+CU,正確；C、金屬活動性R>H,R能與H2sCh反應，化學方程式

R+H2sO4=RSO4+H23正確；D、由于金屬活動性Al>Zn>R,所以Al能與RSO4反應，化

學方程式2Al+3RSO4=Ah（SO4）3+3R,正確。故選A。

14、某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成?現取ag固體于燒杯中，再加入足

量稀鹽酸，充分反應后，將所得溶液小心蒸干（不考慮操作過程中物質的損耗），得到

（a+14.2）g不含結晶水的固體，則a的取值范圍是

A.48<a<13.0B.11.2<a<13.0C.3.6<a<11.2D.4.8<a<11.2

12

【解析】鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2T；

鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCI=ZnCI,+H2T；

鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,

充分反應后，將所得溶液小心蒸干（不考慮操作過程中物質的損耗），得到（a+14.2）

g不含結晶水的固體，故最后得到的是鹽酸鹽混合物，根據質量守恒定律，化學反應

前后，元素的質量不變，故該鹽酸鹽混合物中氯元素的質量為：（a+14.2）g-ag=14.2g：

假設該金屬固體全部是鎂，設鎂的質量為x

Mg+2HC1=MgCl,+H2T氯元素質量

2471

x14.2g

24A

假設該金屬固體全部是鋅，設鋅的質量為y

Zn+2HC1=ZnCl2+H2T氯元素質量

6571

y14.2g

65y

7T嗝y=13g;

假設該金屬固體全部是鐵，設鐵的質量為z

Fe+2HC1=FeCl2+H2T氯元素質量

5671

z14.2g

56_z

7?"14.2gZ=11，2g；

故a的取值范圍為:4,8<a<13.0o

故選Ao

15、現有一包由2.4g鎂、6.58鋅、1.6呂碳混合而成的粉末，把它加入到一定顯的硝酸銀溶

13

液中，反應結束后，經過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質。則濾渣的質量可

能是

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

【解析】現有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸

銀溶液中，由于金屬活動性：Mg>Zn>Ag,故鎂光與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，待鎂完

全反應后，鋅再與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應，反應結束后，經過濾、

洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質，故濾渣肯定是銀、鋅、碳，鎂已經完全反應，鎂可

能恰好與硝酸銀完全反應，也可能鋅己經置換了部分硝酸銀，但鋅未完全反應。

鎂與硝酸銀反應：Mg+2AgNO〕Mg（NOJ+2Ag,24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完全

反應，生成21.6g銀，

鋅與硝酸銀反應：Zn+2AgNO，=Zn（NO）+2Ag,65份鋅置換出216份銀，故6.5g鋅完全

反應能置換成21.6g銀，

由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應，也可能鋅已經置換了部分硝酸銀。故濾渣的質量：

2L6g+6.5g+l.6g=29.74濾渣質量V2L6g+21.6g+l.6g=44.8g。

故選Bo

二、非選擇題

16、金屬材料用途很廣，我們要合理利用和保護金屬資源。

（1）銅火鍋可以用來涮肉，這是利用銅具有良好的性。

（2）焊錫比組成它的純金屬熔點（填“高”或"低”）,可用于焊接金屬。

（3）除防止金屬銹蝕外，保護金屬資源的另一條有效途徑是。

（4）除去FeCb溶液中含有的少量CuCL雜質，下列試劑最好的是（填序號）。

A鋅粒B鐵粉C銅絲

（5）衛星制造使用了黃金制作衛星的電子元件，利用了金的什么化學性質？（填

序號）

A光澤好B耐磨、易加工C容易導電D很難被氧化

14

（6）II星的太陽能電池帆板用先進的神化錢主板和鋁合金邊框制成，鋁合金比純鋁具有

的優勢是（寫出］條即可）。

【答案】（1）導熱（2）低（3）尋找金屬替代品（4）B（5）D（6）耐

腐蝕

【詳解】（1）銅火鍋可以用來涮肉，這是利用銅具有良好的導熱性。（2）焊錫比組成它的

純金屬熔點低，可用于焊接金屬。（3）除防止金屬銹蝕外，保護金屬資源還可以尋找金屬

替代品。（4）A鋅活動性大于鐵，會和氯化亞鐵反應，錯誤；B鐵和氯化銅生成氯化亞鐵和

銅，固體可以過濾除去，正確；C銅加入溶液后，不參與反應，錯誤；故選B；（5）里星制

造使用黃金制作衛星的電子元件，是因為金很難被氧化，光澤、耐磨容易加工、容易導電

都屬于物理性質；故填：D;（6）鋁合金比純鋁具有的優勢是耐腐蝕、硬度大等；故填：耐

腐蝕。

17、黃銅是銅和鋅合金.某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時，取黃銅樣

品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應.反應后燒杯中剩余物的

總質量為119.8g.請計算:

（1）反應產生氫氣的質量是g.

（2）求黃銅樣品中銅的質量分數.（寫出計算過程）

【解答】解：（1）根據質最守恒定律，產生氫氣的質最為：20g+l（X）g-119.8g=0.2g.故

答案為：0.2.

（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x,

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2t

652

x0.2g

2Q65

黃銅樣品中銅的質量分數為：r-ix100%=67.5%.

20g

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%.

15

18、金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。

（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金

器，其中部分青銅器和金器上還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料

打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。

（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制

取銅，有關反應的化學方程式為o

（3）鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了

巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施：。

（4）鋁的利用距今10（）多年，現在鋁的年產審得到了大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗

腐蝕性能好，原因是_____________________________________________________

【答案】⑴延展（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）刷漆（合理即可）（4）鋁和氧氣反應，表

面生成一層致密

的氧化鋁保護膜，阻止內部的鋁進一步被腐蝕

【解析】（1）通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，體現了金屬具有延展性；

（2）根據金屬活動性表，鐵活動性大于銅，故鐵能把銅從銅的金屬化合物溶液中置換出來;

（3）金屬防銹措施，刷漆；

（4）鋁的金屬活動性較強，常溫下可以與空氣中氧氣反應，生成一層致密氧化膜，阻止鋁

進一步反應。

19、A?H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色

固體，它們的轉化關系如圖所示.請回答：

（1）物質B的化學式為：F的化學式為：

（2）寫出下列反應方程式；反應①的化學方程式為:

反應②的化學方程式為:

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（3）反應①屬于反應（填反應基本類型）

【解答】解：（1）A?H都是初中化學中常見的物質，B為黑色固體，D為紅色固體單

質，A、B高溫會生成C和D,所以D是銅，A、B有一種是氧化銅，A與C生成的E

會與紅色固體F反應，所以A是碳，B是氧化銅，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高溫會

生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應會生成G,所

以G是鐵，鐵和硫酸銅等會生成硫酸亞鐵和銅，所以H可以是硫酸銅，經過驗證，推導

正確，所以B是CuO,F是Fe2O3；

（2）反應①是碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為:

古*日

rojinn

C+2CuO2CU+CO2t，該反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應，屬于置

換反應；反應②為碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，其反應的化學方程式為

io]inn

C+CO22C0；

（3）反應①屬于置換反應.

故答案為：（I）CuO,Fe2O3;

f51

(2)C+2CuO向皿2CU+CO2t,C+CO?m2c0；

（3）置換反應.

20、A是目前世界年產量最高的金屬，根據圖問答下列問題。

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(1)B的名稱是。

(2)溶液C中被溶解物質的化學式為。

(3)D可用于制，③可證明A的金屬活動性比銅(填“強”或“弱”

(4)②的基本反應類型是o

(5)④的化學方程式為。

［答案］(1)四氧化三鐵(2)FeSO4(3)導線(合理即可)強(4)置換反應

高溫

(5)Fe2O3+3CO------2Fe+3CO2

［解析］A是目前世界年產量最高的金屬，則A是鐵;鐵和稀硫酸反應生成淺綠色溶液C,則C

是硫酸亞鐵溶液;鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，則黑色固體B是四氧化三鐵;鐵和硫

酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則紅色固體D是銅;紅棕色粉末E與一氧化碳在高溫下反

應生成鐵,則E是氧化鐵。

21、金屬制品與我們的日常生活密不可分。

(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發生反應的是。

(2)鋁的化學性質比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形

成。

(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其

中不合理的一組是(用序號①②③填空)

①Zn、CuS04溶液、Ag②ZnS04溶液、Cu、AgN03溶液③Zn、Cu、AgNOj

溶液

(4)由所學知識可知，活潑性Fe>Cu,Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo非金屬與金屬類似，

活潑性Cl2>Br2>l2,請寫出將CL通入NaBr溶液中發生反應的化學方程式

____________Q

【答案】Cu或銅致密氧化膜③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

【解析】(1)根據三種金屬的活動性由強到弱為鋁>鋅>(氫)>銅可知，銅位于H之后不能

與稀硫酸發生置換反應。

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(2)鋁的化學性質比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下

能和空氣中的氧氣反應生成致密氧化膜，對內部的鋁起到保護作用；

(3)①Zn與CuSCU溶液反應置換出銅，說明了活動性鋅〉銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應,

說明了活動性銅,銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

②Cu與AgNCh溶液反應置換出銀，說明了活動性銅,銀；Cu不能與ZnSCU溶液反應，說

明了活動性鋅》銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；

③Zn、Cu都能與AgN03溶液反應，證明鋅、銅的活動性比銀強，但無法比較鋅、銅的活動

性強弱，符合題意。故選③。

(4)由所學知識可知，活潑性Fe＞Cu,Fe+CuS(L=FeSO4+Cu。由于金屬鐵能把銅從硫

酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強，非金屬單質也具有類似的性質，活動性強

的金屬或非金屬單質可以把弱的金屬或非金屬單質從鹽溶液中置換出來。所以，根據活潑

性C12＞Br2＞l2,將CI2通入NaBr溶液中，氯氣會將浸氣置換出來，發生反應的化學方程式為:

CI2+2NaBr=2NaCI+Br2o

22、某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵的實驗，裝置及所用藥品如圖所示。請回答下列問

題：

A氧化鐵

澄清的

石灰水一

(1)為了避免A處玻璃管在加熱時發生爆炸，加熱前應先

A處發生反應的化學方程式為____________________________________

(2)B處能觀察到的現象是,證明有二氧化碳生成。

(3)C處酒精燈的作用是o

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（4）該反應利用了一氧化碳的—性，除CO外，還可用（填化學式）

還原氧化鐵。

【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發生爆炸，所以在加

熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣防止一氧化碳不純發生爆炸；在高溫條件下，

氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

3co+Fe2（X一向皿一Fe+3co2；故填:通一會i氧化碳;3co+Fe2（）3向皿IC+3CO2；

（2）二氧化碳和氫氧化彷反應生成碳酸鈣白色沉淀加水，所以B處能觀察到澄清石灰

水變渾濁，證明有二氧化碳生成；故填：澄清石灰水變渾濁；

（3）尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，若直接排放到空氣中會造成污染，所以可用點

燃的酒精燈將未反應劇毒的一氧化碳用燃燒的方法轉化成無毒的二氧化碳；故填：將未

反應劇毒的一氧化碳用燃燒的方法轉化成無毒的二氧化碳；

（4）該反應中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，將其還原為鐵的單質，體現了一

氧化碳的還原性，碳、氫氣也具有還原性，也能將氧化鐵還原為鐵的單質；故填：還原;

C（或H2）。

23、為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

■一銅絲?一鐵絲—金屬C-----

j-鹽溶滿A溶滿B

g_AgNOsCuSO4

克溶滿溶滿

甲乙丙

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是。

（2）甲實驗中發生反應的化學方程式為：

乙實驗中觀察到的現象為o

（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為

（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是,

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A溶液與B溶液分別是和。

（5）如果只用