第八單元《金屬與金屬材料》單元測試卷

一、單選題（共15小題）

1.下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（）

A.鋼的含碳量低于生鐵，性能優于生鐵

B.用比較硬度的方法可以區分鋁合金和單質鋁

C.多數合金的熔點低于組成它的成分金屬

D.常溫下金屬均為固態

2.下列金屬單質能與稀硫酸發生置換反應的是（）

A.鐵

B.金

C.銅

D.銀

工人類生產生活中常用鐵，下列關于鐵的說法中正確的是（）

A.鐵礦石在地殼中含量非常豐富，可以隨意開采

B.生鐵是含少量碳的鐵合金

C.廢棄鐵制品回收成本太高，不如直接丟棄

D.純鐵比生鐵硬，不銹鋼比純鐵防腐蝕性能差

4.伽利略說：“生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發出火花。”其中蘊含的化學原理，用化學方程式表示

正確的是（）

A.Fe+O2^￡.Fe3O4

B.3Fe+2O2^?.Fe3O4

C.2Fe+02M￡￡?2FeO

D.FC3+O4^LFC3O4

5.將潔凈的鐵絲浸入含有硝酸銀和硝酸鋅的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物

質，這層物質是（）

A.銀、鋅

B.銀

C.鋅

D.銀、鐵

6.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關

系如圖2所示。下列說法中不正確的是（）

A.h時，產生氣體的質量：X>Y

B.b時，消耗金屬的質量：X>Y

C.b時，消耗金屬的質量：X=Y

D.匕時，消耗鹽酸的質量：X=Y

7.聯合國衛生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世

界推廣，其主要原因是（）

A,可有效減少缺鐵性貧血

B.熔點較高

C.價格便宜，不易生銹

D.傳熱慢，保溫性能好

8.遇稀鹽酸不產生氣體的是（）

A.鐵片

B.鋁片

C.石灰石

D.銅片

9.在鐵制品上連接比鐵活潑的金屬是防止鐵生銹的方法之一。下列金屬中，可行的是（）

A.銀

B.金

C.銅

D.鋅

10.把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如圖所示（圖

中m表示氫氣的質量，t表示反應時間），則投入的鋅和鎂的質量比是（）

B.24J65

C.65D24

D.無法確定

11.近年來，經過我國科學家的努力，制造出了國產芯片“龍芯一號''和“龍芯二號”，芯片的核心部

件是以高純度的單質硅為原材料制造的。用化學方法制得高純度硅的反應原理是Si04+2H2Msi

+4HC1,該反應屬于（）

A.化學反應

B.分解反應

C.復分解反應

D.置換反應

12.煉鐵時用作還原劑的是（）

A.氧氣

B.一氧化碳

C.氫氣

D.二氧化碳

13.不屬于赤鐵礦冶鐵過程中的主要反應的是（）

A.C4-O.co,

B.CO2+CJ2.2CO

C.Fe2O3+3C0+3CO2

D.Fc3O4+4C0。FFc+4CO2

14.下列措施對自行車防銹無效的是（）

A.車架表面噴漆

B.鋼圈表面鍍金屬

C.露天放置，日曬雨淋

D.鏈條表面涂機油

15.下列反應屬于置換反應的是（）

A.高溫加熱木炭與氧化銅的混合物

B.氯化鈣與水反應

C.氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應

D.高溫煨燒石灰石

二、填空題（共3小題）

16.（1）家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆”和“柴米油鹽”中包含著許多化學知識，下列廚房

用品的主要材料中，屬于有機合成材料的是。（填字母）

A.紫砂鍋B.陶瓷碗

C.不銹鋼水瓢D.塑料盆

（2）現有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，

不能用來完成下列（填序號）實驗。

□制取氫氣□粗鹽提純匚配制100g10%的NaCl溶液

（3）向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應后過濾，漉液呈藍色，

則濾液中一定含有的金屬離子有（填離子符號）

17.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢

液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B。

請回答下列有關問題：

（1）關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是（填寫序號）。

匚猜想一：只有硫酸鋅

C猜想一：硫酸鋅、硫酸亞鐵

二猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅

匚猜想四：硫酸鋅、硫酸銅

（2）設計簡單實驗，確定"猜想二''對應的固體B的成分：

（3）反應后析出金屬的質量（填“一定’'或"不一定”）比參加反應的金屬質量小。

18.2012年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標在美被禁，汞有毒，俗稱

，它屬于（填物質類別）；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的（填粒子

名稱）構成的，測量體溫時汞柱升高是由于。

不慎將體溫計打破，金屬汞沈山，如果不處理，汞會揮發到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑

落地面時要撒上硫粉，使之反應生成穩定且不揮發的HgS,避免毒害污染，該反應的化學方程式

為。

三、實驗與探究（共3小題）

19.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成嚓旋狀，

放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時旬來觀察

現象

—空氣-空氣

(除去氧氣)

三

?聿多

三

一

乏

i三

M三■■

實驗③

(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的(填名稱)發生反應的結果。

(2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗口進入試管內的水的體積約占試管體積的。

(3)該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。

20.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(圖中固定裝置已略去)。

一稀破殿

D

探究過程如下:

口.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

口.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產

生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積；

□.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量;

口.該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數：乙同學認定量筒

內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行

相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。

請回答下列問題：

(1)B中發生反應的化學方程式為。

(2)口中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

(3)通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結

果的影響是：o

，中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏(填“大”或“小”或“無法確定

□

導致計算結果偏大。

21.某課外活動小組同學用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數（雜

質與酸接觸不產生氣體）,實驗過程如下：

〔取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g：

L往量氣管內裝水至低于刻度的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好儀器：

匚;

二在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鐵帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞;

調整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄是氣管中液面位置：

1把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；

待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

［算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：_____________________________________________

（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品（填“能”或“不能”）。

（3）操作□是?，

（4）實驗過程匚中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果

（填“是”或“否）理由是o

（5）若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原區是o

四、計算題（共3小題）

22.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t,可以煉取含雜質4%的生鐵多少？

23.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？

24.欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫

酸和必要的儀器。

加入㈱碗的質量/g

(1)你認為能測出銅的質量分數的是合金。

(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。

□生成氣體的質量為go

［請計算該合金中銅的質量分數。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，鋼的含碳量是：0.03%?2%,生鐵的含碳量是：2%?4.3%,鋼的性能優于生鐵，

故正確；B項，合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，故鋁的硬度小于鋁合金的硬度，所以可以

用比較硬度的方法區分鋁合金和單質鋁，故正確；C項，合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數

合金的熔點卻低于它的成分金屬，故正確；D項，常溫下大多數金屬為固態，只有汞為液態，故錯

誤。故選Do

2.【答案】A

【解析】能與酸發生置換反應的金屬單質都是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位于氫之前,

在題目中給出的金屬里，只有鐵符合條件。故選A。

3.【答案】B

【解析】A項，礦石的開采要合理；B項，生鐵是含少量碳的鐵合金；C項，廢棄鐵制品回收成本

雖高,但可以減少環境污染.節約金屬資源：D項,合金硬度大,抗腐蝕性能好.所以生鐵比純鐵

硬。故選B。

4.【答案】B

【解析】鐵與氧氣反應的化學方程式為3Fe+2O2」S?Fc3O4,故選B。

5.【答案】B

【解析】在金屬活動性順序中，鋅>鐵>銀。將潔凈的鐵絲浸入含有硝酸銀和硝酸鋅的電鍍廢水中,

鐵只能與其中的硝酸銀反應，置換出其中的銀。因此表面覆蓋的物質是銀。故選B。

6.【答案】D

【解析】觀察分析圖像信息可知，h時產生氣體的質量關系X>Y,A正確；匕時X反應結束，Y

正在進行，因此此時消耗金屬的質量X>Y,到了t3時，消耗金屬的質量*=丫，反應結束，金屬

完全反應，B、C均正確；等質量的金屬產生的氫氣不相等，因此消耗的鹽酸質量也不相等，應該

X>Y,D錯誤。故選D。

7.【答案】A

【解析】A項，用鐵鍋烹調的食物中含有人體需要的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血；B項，熔點較

高是鐵的物理性質，從人體健康角度考慮，關系不大；C項，鐵鍋價格便宜但易于生銹，這些都是

關于物質用途需要考慮的因素，但并非主要原因；D項，鐵的導熱性較好。所以答案選A0

8.【答案】D

【解析】鐵片和鋁片都能與稀鹽酸反應，產生氫氣；石灰石能與稀鹽酸反應，產生二氧化碳氣體;

只有銅不能與稀鹽酸反應。故選D。

9.【答案】D

【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀＞金。故選D。

10.【答案】C

【解析】觀察圖像可知，反應生成的氫氣質量相等。根據化學方程式計算可知，生成相同質量的

氫氣，消耗的鋅和鎂的質量比為65口24。故選C。

11.【答案】D

【解析】一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應屬于置換反應，故選D。

12.【答案】B

【解析】焦炭燃燒生成一氧億碳，能充分接觸鐵礦石；而氫氣造價太高.而氧氣和二氧化碳均無

還原性。故選B。

13.【答案】D

【解析】A項，在煉鐵高爐中，碳燃燒生成二氧化碳：B項，在煉鐵高爐中，碳能與生成的二氧化

碳高溫反應生成一氧化碳；C項，在煉鐵高爐中，氧化鐵能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；D

項，赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不會發生此反應。故選D。

14.【答案】C

【解析】對自行車防銹無效的是露天放置，日曬雨淋。故選C。

15.【答案】A

【解析】A項，高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，生成銅和二氧化碳，屬于置換反應；B項，氧化

鈣與水反應，生成氫氧化鈣，屬于化合反應；C項，氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應，生成氫氧化

鐵沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應；D項，高溫煨燒石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反

應。敗選Ao

16.【答案】（1）D（2）0□（3）Cu2+＞Fe2\Zn2+

【解析】（1）紫砂鍋、陶究碗口的材料屬于無機非金屬，不銹鋼水瓢中的材料屬于金屬材料，塑料

盆中的材料是塑料，屬于有機合成材料。（2）由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸發皿、天平等儀器，不能

進行粗鹽提純和配制100g10%的氯化鈉溶液。（3）向硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和

銅粉，由于充分反應后過濾，發現濾液呈藍色，可知銅參加了化學反應，說明該過程中Zn反應完

了，銅可能反應完了，可能沒有反應完，硝酸銀可能反應完，可能沒有反應完，硝酸亞鐵沒有發

生反應，所以溶液中一定含fit金屬離子有Cl,Fe2\Zn2\

17.【答案】（1）口（2）向固體B中滴加稀鹽酸，如果產生無色氣泡，則固體B成分為鐵、銅，如果

沒有現象，則固體B成分為銅（3）一定

【解析】在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅。向含有硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入一定量的鋅

粉，鋅會優先和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅；若鋅還有剩余，才會和硫酸亞鐵反應，生成硫酸

鋅和鐵。（1）對于反應后的溶液，溶質猜想不合理的是二若溶質為硫酸鋅和硫酸銅，那么帙就會以

單質的形式存在，但鐵與硫酸銅不共存，故該猜想不合理。（2）猜想二溶液A中的溶質為疏酸鋅、

硫酸亞鐵，則對應的固體B成分可能為銅或銅、鐵的混合物。要確定其成分，只需確定鐵是否存

在即可，可加稀鹽酸以確定。（3）若只發生鋅與硫酸銅的反應，根據化學方程式的計算可知，每有

65份質量的鋅溶解，就會析出64份質量的銅，所得金屬質量減小：若鋅過量，則會發生第二個反

應，鋅與硫酸亞鐵反應，根據化學方程式計算可知，每有65份質量的鋅溶解，就會析出56份質量

的鐵，所得金屬質量減小。

18.【答案】水銀單質汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大Hg+

S==HgS

【解析】汞俗稱水銀，是一種金屬單質；金屬都是由原子構成的；測量體溫時汞柱升高是由于原

子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應生成硫化汞,

故化學方程式為Hg+S==HgS

19.【答案】（1）水、氧氣（2）五分之一（3）試管內液面上升

【解析】（1）對比實驗□□□，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發生反應的結果。（2）因為

氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗□進入試管內的水的體積約占試管體積

的五分之一。（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現象來

判斷鐵絲反應進行的情況。

20.【答案】（l）Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T（2）洗滌干燥⑶小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾

【解析】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，反應的化學方程式為

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2To⑵從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸

鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。（3）移出D中的導管內留

存有水，那么從量筒中讀出的示數就應該是由于生成氫氣而排出的水再減去導管中留存的水，所

以會誤認為得到的氫氣少，導致計算結果偏小；由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱

量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣

多，計算的結果就偏大。

21?【答案】（l）Mg+H2sO,一MgSCU+H2T（2）不能（3）檢查裝置的氣密性（4）否因為殘留的

氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結果無影響（5）未冷卻至室溫就記錄量氣管中液

面位置

【解析】⑴鎂和硫酸反應的化學方程式為Mg+112SO4=MgSO4+H2To

（2）因為托盤天平只能精確到0.1g,所以不能稱量0.030g鐵帶樣品。

（