寧夏銀川市西夏區育才中學2024屆高考化學一模試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列有關洛匹那韋說法錯誤

的是

A.在一定條件下能發生水解反應B.分子中有四種含氧官能團

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

2、下列化學用語的表述正確的是

A.離子結構示意圖：G）））可以表示也可以表示18。2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

c.C化帙的電子式為:[H：N：H]CI"

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

3、微生物電解池（MEC）是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

下列說法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學能轉變為電能

C.活性微生物抑制反應中電子的轉移

D.陽極的電極反應式為CHaCOON4H20-8e-=2HC0J+9H+

4、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小干結晶速率

5、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

6、已知NA從阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.6g3正含有的中子數為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CHjCHO轉移的電子數為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數目為IONA

D.（MmoHTNa2sO4溶液中含有的SOj?一數目為O.INA

7、杜瓦苯（Qj）與苯互為同分異構體，則杜瓦苯

A.最簡式是C%B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高隹酸鉀溶液褪色D.是CH2:CH?CH=CH2的同系物

8、已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSKh溶液中含有的SiO.3”數目為O.INA

C.O.lmolHzth分解產生O2時，轉移的電子數為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0.1N,、

9、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

B.5NHINO3=2HNO3+4N2T+9HQ反應中，生成28必電時，轉移的電子數目為4NA

C.過量的鐵在ImolCb中然燒，最終轉移電子數為2NA

D.由2H和18。所組成的水Hg,其中所含的中子數為4NA

10、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（）。

選項目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酰蒸儲丁醇與乙?；ト芮曳悬c相差較大

D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

11、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正

ril-----7----------1vr

3D

A.通電后陽極區溶液pH增大

B.陰極區的電極反應式為401r-4e-=（hT+2H2O

C.當電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25nwl的Cb生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出

12、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

13、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了C02

B.用浸泡過高錨酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金屬性：C1>S

D.將飽和FeCh溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

14、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.32gSs與S6的混合物中所含共價鍵數目為NA

B.ILL2c2O4溶液中含CzCV一離子數為I.INA

C.2moiNO與2moi02在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8N、

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HC1分子數為NA

15、下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

16、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是

選

實驗現象結論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產

可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現黑

C將濃硫酸滴到膽磯晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領鹽均可生成

DSO2通入Ra(NO3)2溶液產生白色沉淀

白色沉淀

B.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究:

請回答：

（DA的化學式為o

（2）固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是。

（3）A加熱條件下分解的化學方程式為。

18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鎖溶液中的某一種。

各取少量,將其兩兩混合現象如圖所示°其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現象，空格表示

未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化領溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

19、某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:

步驟L稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

電子恒溫水浴鍋

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇（沸點為64.7U）,所得殘渣與步驟3的漉渣合并。

步驟5.用CSz從濾渣中萃取回收單質So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是<

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSCh,

其原因是。

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________<,

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

⑸請設計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2S2Oy5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2sO3+S+5H2。Na2s2。3?5出0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、碘酸鉀(KI。?)是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中KK)3的純度：

lrK：a<+H?OKOH溶液KI溶液?桃抹酸

!I_I

其中制取碘酸(HIO3)的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCL

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發生氧化反應：CIO-+IO3-=IO4_+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為。

(2)裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CCI4的作用是從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的HI。,水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，具目的

是____________,避免降低KIO3的產率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

NaOH

NaOH

（5）為促使KIO?晶體析出，應往中和所得的KIO；溶液中加入適量的

（6）取1.000gKI。?產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（k+2S2O；=2r+S4O；-）,測得

每次平均消耗Na2s溶液25.00mL。則產品中KIO,的質量分數為一（結果保留三位有效數字）.

21、鎂帶能在C（h中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。

（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是___________________________。

24g金剛石中含有一個碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為,COz的結構式為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為,其中能量最高的電子有個。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.根據圖示結構簡式知，結構中含有肽鍵（丫*、），在一定條件下能發生水解反應，故A正確;

B.根據圖示結構簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團，故B正確;

C.根據圖示結構簡式知，分子中含有5個O原子，故C錯誤；

D.結構中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點睛】

高中階段主要官能團：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、?；?、較基、酯基、硝基、氨基（主要前8個）

等，本題主要題干要求是含氧官能團。

2、A

【解析】

A.離子結構示意圖0中質子數為8,核核外電子數為10,表示氧離子，所以可以表示160%也可以表示

與中子數無關，故A正確；

B.比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因。原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯誤；

H

C.氯化按為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H『［:◎:］一，故C錯誤；

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：

Qt）,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

3、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白質在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉變為化學能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

4、B

【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化休固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；

故選：Bo

5、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s2的Y為Be,兩者性質不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數不確定，元素種類很

多，但價電子數不同，性質不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系，原子的結構決定元素的化學性質，原子核外最外

層的電子或價電子數目相等，則元素對應的單質或化合價的性質相似。

6、A

【解析】

A、6g3的的物質的量為2moi,1moFHe含有的中子數為NA,2moi含有的中子數為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3CHO轉移的電子數為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4W0,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為ImoL1molCjHio

中極性健數目為IONA,非極性鍵數目為3NA,選項C錯誤；

D、O.lmolUNa2s04溶液的體積未給出，無法計算一數目，選項D錯誤。

答案選A。

7、C

【解析】

A.僅1的分子式為C6H6,最簡式是CH,故A錯誤；

B.『D不是平面結構，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯誤；

C.復］中有碳碳雙鍵，能使酸性高性酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH.CH=CH2的分子式為：C4H6,僅j的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個?CH2,不是同系物，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

C選注意能和酸性高鋅酸鉀反應的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），?CHO,C=O,含側鏈的苯環。

8、A

【解析】

A.假設3g由CCh和SO2組成的混合氣體中CO?的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為--^7—7x22=：mol,

44g/mol2

SO?含有的質子的物質的量為Y^~;x32=Wmol,電子的總物質的量為;mol+Wmol=L5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA,A項正確；

B.由于SKV-會水解，因此IHUmo/L-iNazSKh溶液中含有的SKK-數目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為Imol,因此O.lmoHhCh分解產生O2時，轉移的電子數為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

9、C

【解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉移的電子數，A選項錯誤；

B.5NHmo9=2HNO3+4N2T+9HQ反應中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由?3價升高為N2中的。價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉移電子的物質的量為：=3.75mol,個數為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在Imol。2中然燒，C12被還原為cr,共轉移2moi電子，數目為2NA,C選項正確；

D.由2H和1*0所組成的水化學式為2H2^0,一個2H2*0含有1x2+10=12個中子，Hg2H2[*。的物質的量為0.5moL

則含有的中子數為6NA,D選項錯誤：

答案選C。

10、c

【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，A錯誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點不同且相差較大，可用蒸儲的方法分離，C正確；

D.根據二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KN（h隨溫度升高溶

解度變化大，D錯誤；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查物質的分離提純，注意相關物質性質的異同，掌握常見物質的分離方法和操作原理是解題的關鍵，題目難度

不大，D項為易錯點，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。

11、D

【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發生氧化反應2cl-Ze'CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區，得到電子，反應是2H++2e一=H2T，故錯誤；

C、根據選項A的電極反應式，通過Imol電子，得到OfmolCb,故錯誤；

D、根據電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區向陰極區移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。

12、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數與最外層電子

數相等，X可能為Be或A1元素；設W、Y的最外層電子數均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：W為N,X為Al,Y為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

13、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高銹酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

14、A

【解析】

A.S8與S6（弋匚/與十）分子中分別含有8個和6個S?S鍵，1個S對應1個S.S共價鍵，由于32gs8與

S6（注之/與二/）的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolSf鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質，部分電離出CzCV-,所以LLlmol?LTH2c2。4溶液含C2O42-離子數小于LINA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2molNO與2moi。2充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HQ分子數無法計算，D選項錯誤；

答案選Ao

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6（弋工:7P聲二f）分子中分別含有8個和6個S?S鍵，兩者混合后一個S對應1個

s?s共價舞是解答的關鍵。

15、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強氧化性，使鐵發生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現象，鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，

產生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發性，濃鹽酸具有揮發性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：Co

【點睛】

本題考查有關濃硫酸、濃鹽酸的性質等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

16、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D錯誤；

故選Bo

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查,

注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D,SO2能被Ba(NO3)2中NO3一氧化。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+3+

17、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S02f+S031

【解析】

-2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為~-=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO?,SO3的物質的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L*mo「=224mL,B為混合氣體，根據元素分析可知

16a

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為FezOj,n(Fe2O3)=--^-=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

160Jg/mol

據此分析。

【詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCh溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSCh,物質的量為—-=0.01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SOa,SOa的物質的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據元素分析可知

16R

其中還含有224mL的SOz,固體C為紅棕色，即固體C為FeO,n(FeO3)=.,=0.01mol,黃色溶液E為FeCh,

2321z6M0g/mol

(l)根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02nwLS原子的物質

的量為0.02mol,A的質量為3.04g,貝U氧原子的質量為(3.04g-0.02moiX56g?mol'-O.02moiX32g?mo「i)=L28g,

即氧原子的物質的量為產0.08moL推出A為FeSOa；

16g/mol

(2)固體C為Fe2O3,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(3)FeSCh分解為FezCh、SO2、SO3,參與反應FeSCh、SO2、SO3、&2O3的物質的量0.02mol、O.OlmokO.Olmok

O.Olmol,得出FeSCh受熱分解方程式為2FeSO40=FeiOj+SOzt+SO33

18、D

【解析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質(氨水、碳酸鈉、氯化領)生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鈿中的一種；再根據A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鈿，則B為氨水；A與E產生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鍬中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現象說明D是硫酸鎂，C為氯化領，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化領，D：硫酸鎂，E：硝酸，F：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點睛】

這類試題還有一種表達形式“A+C—l，A+D-4,A+E-T，B+DT],C+D->],C+F-無明顯現象。解題時一般先找

現象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現象。若能出現三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3s6△2CaSO,+3SCaSCh被系統中O2氧化蒸儲，收

集64.7°C饋分加入CSz,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入NazSCh吸收液，蓋上表面

皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發

濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醉洗滌

【解析】

（1）恒壓漏斗能保持壓強平衡；

（2）CaS脫除煙氣中的S（h并回收S,元素守恒得到生成S和CaSCh,CaSCh能被空氣中氧氣箱化生成CaSO4；

⑶甲醇（沸點為64.7*0,可以控制溫度用蒸儲的方法分離；

（4）硫單質易溶于CS2,萃取分液的方法分離；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5%0,在液體沸騰狀態下，可發生反應

Na2sO3+S+5H2?！鱊a2s2。3?5%0,據此設計實驗過程。

【詳解】

⑴根據圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液

體流下；

⑵三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3s024CaS（h+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSO3被系統中02氧化；

⑶從濾液中回收甲昨（沸點為64.7℃）,步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸儲.收集64.7℃儲分：

（4）步驟5為使漉渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分攪拌并多次萃??；

⑸己知：①在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2sO3+S+5HzOgJNa2s2。3?5%0；

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備Na2s2。3?5比0的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適

量乙醇充分攪拌，然后加入Na2s03吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少

量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將漉液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌。

【點睛】

本題考查了物質分離提純的實驗探究、物質性質分析判斷、實驗方案的設計與應用等知識點，掌握元素化合物等基礎

知識是解題關鍵。

20、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO34-10HC1充分溶解和。2,以增大反應物濃度分液除

去C%（或C10）防止氧化KIO：C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

裝置A用于制取CL,發生的反應為：KCIO3+6HCI（濃戶KC1+3CLt+3H20,裝置B中發生的是制取HIO3的反應，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【詳解】

(1)裝置A中發生的反應為；KCIO3+6HCI(濃)=KCl+3C12f+3H2O,濃