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文檔簡介
2025年春學(xué)期九年級第三次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試題(考試時間:60分鐘滿分:60分)請注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2.所有試題的答案均填寫在答題卡上,答案寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Ca40第一部分選擇題(共20分)第1題~第10題(每小題只有一個選項符合題意。每小題1分,共10分)1.下列物質(zhì)變化過程中,包含了化學(xué)變化的是A.鐵絲編成鐵網(wǎng) B.冰塊制成冰雕 C.石油制成布料 D.木板制成桌椅【答案】C【解析】【詳解】試題分析:鐵絲編成鐵網(wǎng)、冰塊制成冰雕、木板制成桌椅這三個變化中都是物質(zhì)的狀態(tài)絕形態(tài)發(fā)生改變,沒有產(chǎn)生新的物質(zhì),屬于物理變化。故選C.考點:物質(zhì)的變化2.被譽為“中國催化劑之父”的化學(xué)家是A.屠呦呦 B.張青蓮 C.閔恩澤 D.徐光憲【答案】C【解析】【詳解】A、屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素,故選項不符合題意;B、張青蓮教授曾主持測定了某些元素相對原子質(zhì)量的新值,故選項不符合題意;C、閔恩澤在催化劑領(lǐng)域取得了一系列成果,填補了我國煉油催化劑的空白,奠定了我國煉油催化劑制造技術(shù)的基礎(chǔ),被譽為“中國催化劑之父”,故選項符合題意;D、徐光憲稀土領(lǐng)域貢獻突出,故選項不符合題意;故選C。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.鐵離子: B.氮分子:2NC.8個硫原子: D.氧化鋁:【答案】D【解析】【詳解】A、亞鐵離子帶2個單位的正電荷,鐵離子帶3個單位的正電荷,F(xiàn)e2+是亞鐵離子,鐵離子應(yīng)為Fe3+,選項錯誤;B、2N表示兩個氮原子,氮分子應(yīng)為N2,選項錯誤;C、S8表示一個硫分子含8個硫原子,8個硫原子應(yīng)寫作8S,選項錯誤;D、鋁元素的化合價為+3價,氧元素的化合價為-2價,根據(jù)正價在左負價在右,正負化合價代數(shù)和為零,化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角,氧化鋁化學(xué)式為:,選項正確。故選D。4.下列材料,屬于無機非金屬材料的是A.鋼筋混凝土 B.塑料 C.陶瓷 D.鋼鐵【答案】C【解析】【詳解】無機非金屬材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等,以硅酸鹽或氧化物為主要成分。A、鋼筋混凝土:由鋼筋(金屬材料)和混凝土(含水泥、砂石等無機非金屬材料)復(fù)合而成,屬于復(fù)合材料,選項錯誤;B、塑料:由有機高分子化合物構(gòu)成,屬于有機合成材料,選項錯誤;C、陶瓷:以黏土等硅酸鹽為原料制成,是典型的無機非金屬材料,選項正確;D、鋼鐵:鐵與碳的合金,屬于金屬材料,選項錯誤。故選C。5.鐵是組成血紅蛋白的元素之一,鐵元素在周期表中的相關(guān)信息如圖。下列有關(guān)鐵元素的說正確的是A.1個鐵原子核中有26個中子 B.鐵原子的質(zhì)量為55.85gC.Fe3+核外電子數(shù)目少于Fe2+ D.鐵是地殼中含量最多的金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),該元素的原子序數(shù)為26;根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26;相對原子質(zhì)量為55.85,不是質(zhì)子數(shù)的兩倍,則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于26,故說法錯誤;B、元素周期表中的一個小格所提供的信息可知:鐵原子的相對原子質(zhì)量為56,單位是“1”,不是“g”,故說法錯誤;C、鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子,失去3個電子形成鐵離子,故鐵離子核外電子數(shù)目少于亞鐵離子,故說法正確;D、地殼中含量前四的元素是氧、硅、鋁、鐵,含量最高的是鋁元素,故說法錯誤。故選C。6.我國科學(xué)家揭示了載脂蛋白對神經(jīng)元的膽固醇(化學(xué)式為C27H46O)代謝進行重編程的機制,同時也揭示了載脂蛋白導(dǎo)致阿爾茨海默病的全新機制。下列有關(guān)膽固醇的說法正確的是A.屬于有機高分子化合物B.其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.是由碳原子、氫原子和氧原子組成的D.分子中碳、氫原子的個數(shù)比為27:46【答案】D【解析】【詳解】
A、由膽固醇的化學(xué)式C27H46O可知,其屬于有機小分子化合物。有機高分子化合物是相對分子質(zhì)量在幾萬到幾百萬甚至更高的化合物,選項錯誤;B、膽固醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×27):(1×46):16
=324:46:16,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,選項錯誤;C、膽固醇是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。膽固醇分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的(宏現(xiàn)組成和微觀構(gòu)成不能混淆),選項錯誤;D、膽固醇分子中碳、氫原子的個數(shù)比為27:46,選項正確。故選:D。7.某同學(xué)在做“酸和堿的化學(xué)性質(zhì)”的實驗時,出現(xiàn)下列實驗操作,正確的是A.裝固體粉末 B.傾倒液體C.振蕩試管 D.測pH【答案】A【解析】【詳解】A、固體粉末用紙槽送入試管底部再直立,A正確;B、傾倒液體要注意瓶塞倒放、標(biāo)簽沖向手心、試劑瓶口緊貼容器口,B錯誤;C、振蕩試管左右利用手腕振蕩,C錯誤;D、濕潤的pH試紙會稀釋石灰水,使石灰水的pH值偏小,D錯誤。故選:A。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.木炭具有吸附性,可用作燃料B.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng),可用作補鈣劑C.一氧化碳具有可燃性,可用于工業(yè)煉鐵D.氫氧化鈣為白色固體,可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】【詳解】A、木炭具有可燃性,可用做燃料,不符合題意;B、碳酸鈣含有鈣元素,能與胃液中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,被人體吸收,可用作補鈣劑,符合題意;C、一氧化碳具有還原性,可用于工業(yè)煉鐵,因為工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳還原性,可以將氧化鐵還原為鐵單質(zhì),不符合題意;D、氫氧化鈣呈堿性,可用于改良酸性土壤,因為氫氧化鈣可以與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)以中和其酸性,不符合題意;故選B。閱讀下列材料,完成下列2個小題。富氫水是含有微量氫分子的水,飲用后氫分子與人體中的有害活性氧融合轉(zhuǎn)變?yōu)樗瑥娜梭w最基礎(chǔ)的細胞層面修復(fù)系統(tǒng)。實驗室中,電解純水速率較慢,為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響,實驗小組進行多次實驗,測得產(chǎn)生20mL氫氣所需時間如圖所示。9.下列關(guān)于富氫水說法正確的是A.富氫水中含有氫分子說明氫氣易溶于水B.富氫水中氫氧元素的質(zhì)量比為1:8C.富氫水與水的性質(zhì)完全相同D.富氫水進入人體后可發(fā)生化學(xué)變化10.下列關(guān)于電解水實驗說法不正確的是A.NaOH的作用是增強水的導(dǎo)電性B.電解水時電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電解5%的NaOH溶液時,電壓越大,電解水的速率越小D.實驗中,電解水速率最快的條件是12V、10%的氫氧化鈉溶液【答案】9.D10.C【解析】9題詳解】A、富氫水中含有微量氫分子,只能說明在一定條件下氫氣能溶解在水中形成富氫水,但不能說明氫氣易溶于水,錯誤;B、純水中氫氧元素的質(zhì)量比為(1×2):16=1:8,但富氫水中還有微量氫分子,所以氫氧元素質(zhì)量比不是1:8,錯誤;C、富氫水因為含有氫分子,其性質(zhì)與水不完全相同,例如化學(xué)性質(zhì)上,氫分子具有還原性等,而水沒有這樣的性質(zhì),錯誤;D、由材料可知“飲用后氫分子與人體中的有害活性氧融合轉(zhuǎn)變?yōu)樗保粴渌M入人體后有新物質(zhì)生成,富氫水進入人體后可發(fā)生化學(xué)變化,正確。故選D。【10題詳解】A、純水導(dǎo)電性較弱,電解純水速率較慢,加入NaOH后,NaOH在水中電離出鈉離子和氫氧根離子,增強了水的導(dǎo)電性,選項說法正確,不符合題意;B、電解水是將電能轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣中的化學(xué)能,所以電解水時電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選項說法正確,不符合題意;C、由圖可知,電解5%的NaOH溶液時,電壓越大,產(chǎn)生20mL氫氣所需時間越短,即電解水的速率越大,選項說法錯誤,符合題意;D、從圖中可以看出,在12V、10%的氫氧化鈉溶液條件下,產(chǎn)生20mL氫氣所需時間最短,所以實驗中,電解水速率最快的條件是12V、10%的氫氧化鈉溶液,選項說法正確,不符合題意。故選C。第11題~第15題(每小題只有一個選項符合題意。每小題2分,共10分)11.蝕刻硅芯片的微觀示意圖如圖所示,下列說法正確的是A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.生成丙和丁的微粒個數(shù)比為C.乙物質(zhì)由地殼中含量最高的元素組成 D.丁物質(zhì)在空氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%【答案】A【解析】【分析】由圖可知,該反應(yīng)為NF3與Si在一定條件下反應(yīng)生成SiF4和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A、由可知,該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),故A正確;B、由可知,生成丙和丁的微粒個數(shù)比為3:2,故B錯誤;C、由圖可知,乙為硅,在地殼中硅元素的含量排第二,故C錯誤;D、丁物質(zhì)是氮氣,在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78%,不是質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D錯誤。故選A。12.元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度。如圖是以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)、氯元素的化合價為縱坐標(biāo)制成的氯元素的“價類二維圖”。下列說法不正確的是A.圖中M處代表的物質(zhì)類別為單質(zhì)B.甲的化學(xué)式為C.乙的水溶液可以用于金屬除銹D.丙物質(zhì)若溶于水,可用和稀硝酸檢驗丙中的陰離子【答案】B【解析】【詳解】A、M處對應(yīng)的物質(zhì)為0價,單質(zhì)是0價,所以M處代表的物質(zhì)類別為單質(zhì),A正確;B、甲為氧化物,在甲物質(zhì)中氯元素顯+4價,氧元素顯-2價,則甲的化學(xué)式為ClO2,故B錯誤;C、乙為酸,在乙物質(zhì)中氯元素顯-1價,則乙的化學(xué)式為HCl,HCl的水溶液為鹽酸,鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng),用于金屬除銹,故C正確;D、丙為鹽,其中氯元素的化合價為-1價,丙物質(zhì)若溶于水,即可溶性鹽酸鹽,其中陰離子為氯離子,可用和稀硝酸檢驗,取樣溶于水,加入硝酸銀,產(chǎn)生沉淀,向沉淀中加入稀硝酸,沉淀不溶解,說明含有氯離子,故D正確。故選B。13.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗、分離和除雜的方案正確的是A.鑒別和固體——取樣,加熟石灰混合研磨,聞氣味B.檢驗集氣瓶內(nèi)氣體是否為——將燃著木條插入集氣瓶中,觀察木條是否熄滅C.分離鐵和硫酸銅固體——溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D.除去NaCl溶液中混有的——加過量的NaOH溶液,過濾【答案】A【解析】【詳解】A、KNO3和NH4NO3的鑒別:與熟石灰(Ca(OH)2)研磨會生成NH3(刺激性氣味),而KNO3無此反應(yīng)。可以鑒別,選項正確;B、檢驗CO2:燃著木條熄滅的氣體不一定是CO2(如N2也會使其熄滅),正確方法應(yīng)使用澄清石灰水。選項錯誤;C、分離鐵和硫酸銅固體:鐵不溶于水,硫酸銅溶于水,鐵能與硫酸銅溶液會反應(yīng)生成Cu和FeSO4,導(dǎo)致無法分離。正確方法應(yīng)為磁鐵吸引鐵。選項錯誤;D、除NaCl中的MgCl2:氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,可以除去雜質(zhì),但過量NaOH會引入新雜質(zhì)(NaOH殘留),應(yīng)加適量NaOH至沉淀完全后過濾。選項錯誤。故選A。14.在20℃和30℃時,分別向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M,測得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.20℃時,物質(zhì)M的溶解度為60gB.將30℃時M的飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出C.30℃時,P點時的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%D.30℃時,向80g水中加入30gM,振蕩后得到的是M的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、20℃時,50g水中最多能溶解30gM,則20℃時,100g水中最多能溶解60gM,則20℃時,物質(zhì)M的溶解度為60g,故選項說法正確;B、20℃時50g水中溶解的質(zhì)量比30℃時50g水中溶解的質(zhì)量多,則M的溶解度隨著溫度的降低而增大,將30℃時M的飽和溶液降溫至20℃,沒有晶體析出,故選項說法錯誤;C、30℃時,P點時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20g,溶劑質(zhì)量為50g,30℃時,P點時的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%≈28.6%,故選項說法正確;D、30℃時,50g水中最多能溶解20gM,30℃時,向80g水中加入30gM,最多能溶解20g×=32g,30℃時,向80g水中加入30gM振蕩后得到的是M的不飽和溶液,故選項說法正確。故選B。15.天然氣凈化過程中會產(chǎn)生有毒的,直接排放會污染空氣,一種用溶液循環(huán)脫硫工藝的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是A.X的化學(xué)式可能為HClB.該循環(huán)工藝中硫、氧、鐵元素化合價均發(fā)生改變C.通入后溶液中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.總的反應(yīng)化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)原子守恒,F(xiàn)eCl3中鐵、氯原子個數(shù)比為1:3,而FeCl2中鐵、氯原子個數(shù)比為1:2,且反應(yīng)物中含有氫原子,則X中一定含有氫原子和氯原子,則X可能為HCl,選項正確;B、該循環(huán)工藝中硫元素化合價由硫化氫中-2價變?yōu)榱騿钨|(zhì)中的0價,氧元素化合價由氧氣中的0價變?yōu)樗械?2價,鐵元素化合價由氯化鐵中的+3價變?yōu)槁然瘉嗚F中的-2價,后又變回氯化鐵中的+3價,選項正確;C、通入后溶液中鐵元素的質(zhì)量不變,由圖知反應(yīng)后有水生成,增加了溶液的質(zhì)量,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,選項錯誤;D、由圖可知,H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O22S+2H2O,選項正確。故選C。第二部分非選擇題(共40分)16.生活中處處有化學(xué)知識。(1)曲霞湯包,口味鮮美。其蒸煮過程中,面粉中的淀粉會糊化,淀粉結(jié)構(gòu)被破壞,體積膨大,粘度上升,形成粘稠的糊狀物,使面皮更加通透。淀粉屬于______(填一種營養(yǎng)物質(zhì)),糊化過程是______(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)毗盧豬爪,美味可口。豬爪在制作時通過灼燒處理表面的皮毛,灼燒時有______氣味,能聞到氣味體現(xiàn)微觀粒子______的性質(zhì)。(3)黃橋燒餅,名揚天下、其包裝紙盒的主要成分是纖維素[],從物質(zhì)分類角度看纖維素屬于______(填“無機物”或“有機物”),現(xiàn)代有時采用食品級“塑料盒”替代傳統(tǒng)紙盒,塑料屬于______(填“無機”或“合成”或“復(fù)合”)材料。(4)泰興特釀白酒,香味撲鼻。其釀造過程中葡萄糖()在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇()和,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______,在一定條件下窖酒剩余殘渣中會含有,該殘渣在農(nóng)業(yè)上可用作______。【答案】(1)①.糖類②.化學(xué)(2)①.燒焦羽毛②.不斷運動(3)①.有機物②.合成(4)①.②.磷肥【解析】【小問1詳解】淀粉屬于糖類;糊化過程中淀粉結(jié)構(gòu)被破壞,所以有新物質(zhì)生成,發(fā)生化學(xué)變化;【小問2詳解】蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛味,所以通過灼燒處理表面的皮毛,灼燒時有燒焦羽毛氣味;分子不斷運動使氣味擴散,所以使人聞到氣味。【小問3詳解】纖維素含碳元素,屬于有機物;塑料屬于合成材料。小問4詳解】葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳,化學(xué)方程式為;含磷元素,用作磷肥。17.水是生命之源,興趣小組追尋科學(xué)家的足跡,對水進行系列研究。【定性研究】Ⅰ、水的合成:利用圖1裝置制取純凈的氫氣和氧氣置于密閉容器中引燃,收集產(chǎn)生的液體,經(jīng)證實為水。(1)儀器a的名稱為______。(2)雯雯同學(xué)利用A裝置制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,實驗制取用B裝置比C裝置的優(yōu)點是______。Ⅱ、水的分解:圖2是興趣小組對電解水裝置的改進實驗。(3)根據(jù)______現(xiàn)象得出有生成。(4)水電解過程中能量轉(zhuǎn)化形式是______。(5)結(jié)論:由上述兩個實驗可得出水是由______(填名稱)組成。【定量研究】(6)1805年,蓋-呂薩克在同溫同壓下進行了多次氫氣和氧氣化合實驗,發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成水蒸氣的體積比為。查閱資料可知:相同狀況下,氣體體積比等于氣體分子數(shù)之比,由此得出水中原子個數(shù)關(guān)系為______。【小結(jié)】研究化合物組成的一般思路(7)該思路中由事實證據(jù)推理出化合物組成結(jié)論的理論依據(jù)是______。【拓展應(yīng)用】(8)某物質(zhì)光照下分解生成氯化氫和氧氣,由此可得出該物質(zhì)由______元素組成。【答案】(1)長頸漏斗(2)①.②.可以控制反應(yīng)速率(3)硫粉燃燒,發(fā)出藍紫色火焰(4)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)氫元素和氧元素(6)水中氫、氧原子個數(shù)比為(7)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(8)氫、氯、氧【解析】【小問1詳解】由圖可知,儀器a的名稱是:長頸漏斗;【小問2詳解】A裝置適用于固體加熱反應(yīng)制取氣體,適用于加熱高錳酸鉀制取氧氣,高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;與C裝置相比,B裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率,從而控制反應(yīng)速率;小問3詳解】在電解水實驗中,“正氧負氫”,a端與正極相連,產(chǎn)生的是氧氣,硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,故填:硫粉燃燒,發(fā)出藍紫色火焰;【小問4詳解】水通電分解生成氫氣和氧氣,水電解過程中能量轉(zhuǎn)化形式是:電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;【小問5詳解】氫氣燃燒生成水,電解水生成氫氣和氧氣,氫氣由氫元素組成,氧氣由氧元素組成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,可得水是由氫元素和氧元素組成;【小問6詳解】1805年,蓋-呂薩克在同溫同壓下進行了多次氫氣和氧氣化合實驗,發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成水蒸氣的體積比為。查閱資料可知:相同狀況下,氣體體積比等于氣體分子數(shù)之比,則參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成水蒸氣的分子個數(shù)比為:2:1:2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可說明水中H、O原子的個數(shù)比為2:1;【小問7詳解】該思路中由事實證據(jù)推理出化合物組成結(jié)論的理論依據(jù)是:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,從而根據(jù)已知元素組成的物質(zhì)推出未知元素組成的物質(zhì)的組成元素;【小問8詳解】某物質(zhì)光照下分解生成氯化氫和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,生成物中含H、Cl、O元素,則該物質(zhì)由氫、氯、氧元素組成。18.某中學(xué)圍繞金屬廢棄物及其回收利用展開跨學(xué)科實踐活動。【活動任務(wù)一】:了解日常生活中常見的金屬廢棄物化學(xué)小組對多戶家庭進行問卷調(diào)查,統(tǒng)計常見金屬廢棄物類型及來源,數(shù)據(jù)如下表:金屬廢棄物類型主要來源金屬廢棄物類型主要來源易拉罐(鋁質(zhì))飲料包裝廢舊電池遙控器、玩具等鐵質(zhì)包裝盒罐頭、餅干盒電子廢棄物手機、充電器等(1)廢舊電池中的液態(tài)______、鎘、鉛等重金屬滲出后會造成地下水和土壤的污染。【活動任務(wù)二】:調(diào)查金屬廢棄物產(chǎn)生的原因主要是由于金屬腐蝕、損壞、自然淘汰等原因而被廢棄。興趣小組進行了鐵銹蝕的探究。(2)圖1實驗中對比①③試管可以得出的結(jié)論是______。(3)某同學(xué)認為由圖1實驗并不能直接得出鐵生銹和有關(guān),又進行了圖2實驗,得出結(jié)論的現(xiàn)象是______。【活動任務(wù)三】:調(diào)查廢金屬的處理方法Ⅰ、物理處理法(分選與分類)(4)可利用______的方法快速、簡便地辨別出鋁和鐵。Ⅱ、化學(xué)處理法(5)酸洗法用稀鹽酸洗去鐵制品表面的銹跡,基本反應(yīng)類型是______。(6)濕法冶金碳酸鋰()是制備鋰電池的重要原料,工業(yè)上可通過濕法回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池(主要成分為)來制備,其主要工藝流程如圖3所示。【查閱資料】①在強酸性環(huán)境中()會部分溶解,生成可溶性的②在弱酸性至中性環(huán)境中幾乎不溶。①粉碎的目的是______。②“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)為,該操作時需控制硫酸濃度不能太高,原因是______。③通常“沉鋰”時選擇在80℃—90℃溫度下使其發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。④根據(jù)圖4判斷,為減少碳酸鋰損失,操作2的步驟為______、熱水洗滌、干燥。判斷碳酸鋰洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是取最后一次洗滌液于試管中,向試管中滴加______(填化學(xué)式)溶液,無白色沉淀。【答案】(1)汞(或Hg)(2)鐵生銹和水有關(guān)(鐵生銹必須要有水參加,或水是鐵生銹的必要條件之一)(3)傳感器示數(shù)中氧氣濃度下降(4)磁鐵吸引(合理即可)(5)復(fù)分解反應(yīng)(6)①.增加反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快更充分②.在強酸性環(huán)境中()會部分溶解,生成可溶性的,導(dǎo)致產(chǎn)品不純③.④.趁熱過濾⑤.或或【解析】【小問1詳解】廢舊電池中的液態(tài)汞、鎘、鉛等重金屬滲出后會造成地下水和土壤的污染。【小問2詳解】圖1實驗中,①鐵和氧氣接觸,不生銹;③鐵和氧氣、水接觸,生銹,對比①③試管可以得出鐵生銹和水有關(guān)(鐵生銹必須要有水參加,或水是鐵生銹的必要條件之一)。【小問3詳解】由圖2知,隨時間氧氣濃度下降,得出鐵生銹和有關(guān)。【小問4詳解】用物理方法辨別出鋁和鐵,利用鐵有磁性,鋁無磁性,得出可利用磁鐵吸引的方法快速、簡便地辨別出鋁和鐵。【小問5詳解】酸洗法用稀鹽酸洗去鐵制品表面的銹跡,反應(yīng)為氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水,為復(fù)分解反應(yīng)。【小問6詳解】①粉碎的目的是增加反應(yīng)物接觸面積,使反應(yīng)更快更充分。②根據(jù)資料,在強酸性環(huán)境中()會部分溶解,生成可溶性的,導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以該操作時需控制硫酸濃度不能太高。③由圖知,反應(yīng)為硫酸鋰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸鈉,化學(xué)方程式為。④根據(jù)圖4,溫度越高碳酸鈉的溶解度越低,則為減少碳酸鋰損失,操作2的步驟為趁熱過濾、熱水洗滌、干燥;碳酸鋰洗滌是否干凈就是檢驗洗滌液中是否有碳酸鈉,則取最后一次洗滌液于試管中,向試管中滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2或BaCl2溶液,無白色沉淀。19.春季萬物復(fù)蘇,新陳代謝加速,人體對鈣的吸收效果較好。Ⅰ、科普認知(1)鈣是人體中的______(填“常量”或“微量”)元素。(2)鈣片的種類有多種,下列物質(zhì)可能是鈣片主要成分的是______(填字母)。A.氧化鈣 B.氫氧化鈣 C.氯化鈣 D.硫酸鋅(3)①檸檬酸鈣[]②葡萄糖酸鈣[]③乳酸鈣[]是三種常用的補鈣劑,其中含鈣量由高到低的順序為______(填序號)。Ⅱ、檢測分析(4)某品牌鈣片標(biāo)簽?zāi):磺澹瑸闇y定該鈣片中主要成分碳酸鈣的含量(假設(shè)鈣片中輔料不與鹽酸反應(yīng),不考慮氯化氫和水蒸氣的揮發(fā)),興趣小組取10片,每片1g的鈣片研碎,放入燒杯中,進行如圖1實驗。①實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為______。②品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少______。(寫出計算過程)Ⅲ、科學(xué)攝入部分綠葉菜中含鈣量比牛奶還高,通過查閱資料發(fā)現(xiàn)綠葉菜中通常含有草酸,草酸可溶于水,其溶解度隨溫度升高顯著增加,草酸易與鈣結(jié)合形成草酸鈣(),從而影響鈣的吸收,食用不當(dāng)甚至?xí)?dǎo)致結(jié)石。【查閱資料】隨溫度的升高,草酸鈣分解是分步進行的,第一步分解的產(chǎn)物是鹽和一種含碳的氧化物。第二步……(5)從化學(xué)角度解釋為什么生活中烹飪菠菜等綠葉菜前通常焯水1-2分鐘,時間不能過短也不宜過長______。(6)興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對草酸鈣開展了如圖2所示探究活動。①根據(jù)______現(xiàn)象證明草酸鈣受熱分解產(chǎn)生了CO、。②上述裝置存在不足,完善的方法是______。③試管中的固體產(chǎn)物可能是什么,利用熱重法測得草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示,已知該酒精燈外焰溫度約為700℃,請你根據(jù)信息預(yù)測固體的組成情況為______,并設(shè)計實驗驗證方案是______(可供選用試劑有蒸餾水、稀鹽酸和酚酞,寫出相應(yīng)的操作及現(xiàn)象)。【答案】(1)常量
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