2025年春學期九年級第三次學情調查化學試題（考試時間：60分鐘滿分：60分）請注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。2．所有試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ca40第一部分選擇題（共20分）第1題～第10題（每小題只有一個選項符合題意。每小題1分，共10分）1.下列物質變化過程中，包含了化學變化的是A.鐵絲編成鐵網 B.冰塊制成冰雕 C.石油制成布料 D.木板制成桌椅【答案】C【解析】【詳解】試題分析：鐵絲編成鐵網、冰塊制成冰雕、木板制成桌椅這三個變化中都是物質的狀態絕形態發生改變，沒有產生新的物質，屬于物理變化。故選C．考點：物質的變化2.被譽為“中國催化劑之父”的化學家是A.屠呦呦 B.張青蓮 C.閔恩澤 D.徐光憲【答案】C【解析】【詳解】A、屠呦呦發現并提取了青蒿素，故選項不符合題意；B、張青蓮教授曾主持測定了某些元素相對原子質量的新值，故選項不符合題意；C、閔恩澤在催化劑領域取得了一系列成果，填補了我國煉油催化劑的空白，奠定了我國煉油催化劑制造技術的基礎，被譽為“中國催化劑之父”，故選項符合題意；D、徐光憲稀土領域貢獻突出，故選項不符合題意；故選C。3.下列有關化學用語表示正確的是A.鐵離子： B.氮分子：2NC.8個硫原子： D.氧化鋁：【答案】D【解析】【詳解】A、亞鐵離子帶2個單位的正電荷，鐵離子帶3個單位的正電荷，Fe2+是亞鐵離子，鐵離子應為Fe3+，選項錯誤；B、2N表示兩個氮原子，氮分子應為N2，選項錯誤；C、S8表示一個硫分子含8個硫原子，8個硫原子應寫作8S，選項錯誤；D、鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，根據正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，氧化鋁化學式為：，選項正確。故選D。4.下列材料，屬于無機非金屬材料的是A.鋼筋混凝土 B.塑料 C.陶瓷 D.鋼鐵【答案】C【解析】【詳解】無機非金屬材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，以硅酸鹽或氧化物為主要成分。A、鋼筋混凝土：由鋼筋（金屬材料）和混凝土（含水泥、砂石等無機非金屬材料）復合而成，屬于復合材料，選項錯誤；B、塑料：由有機高分子化合物構成，屬于有機合成材料，選項錯誤；C、陶瓷：以黏土等硅酸鹽為原料制成，是典型的無機非金屬材料，選項正確；D、鋼鐵：鐵與碳的合金，屬于金屬材料，選項錯誤。故選C。5.鐵是組成血紅蛋白的元素之一，鐵元素在周期表中的相關信息如圖。下列有關鐵元素的說正確的是A.1個鐵原子核中有26個中子 B.鐵原子的質量為55.85gC.Fe3+核外電子數目少于Fe2+ D.鐵是地殼中含量最多的金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為26；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該原子的核內質子數為26；相對原子質量為55.85，不是質子數的兩倍，則原子核內中子數不等于26，故說法錯誤；B、元素周期表中的一個小格所提供的信息可知：鐵原子的相對原子質量為56，單位是“1”，不是“g”，故說法錯誤；C、鐵原子失去2個電子形成亞鐵離子，失去3個電子形成鐵離子，故鐵離子核外電子數目少于亞鐵離子，故說法正確；D、地殼中含量前四的元素是氧、硅、鋁、鐵，含量最高的是鋁元素，故說法錯誤。故選C。6.我國科學家揭示了載脂蛋白對神經元的膽固醇(化學式為C27H46O)代謝進行重編程的機制，同時也揭示了載脂蛋白導致阿爾茨海默病的全新機制。下列有關膽固醇的說法正確的是A.屬于有機高分子化合物B.其中氫元素的質量分數最大C.是由碳原子、氫原子和氧原子組成的D.分子中碳、氫原子的個數比為27：46【答案】D【解析】【詳解】

A、由膽固醇的化學式C27H46O可知，其屬于有機小分子化合物。有機高分子化合物是相對分子質量在幾萬到幾百萬甚至更高的化合物，選項錯誤；B、膽固醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×27）：（1×46）：16

=324:46:16，其中碳元素的質量分數最大，選項錯誤；C、膽固醇是由碳元素、氫元素和氧元素組成的。膽固醇分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的（宏現組成和微觀構成不能混淆），選項錯誤；D、膽固醇分子中碳、氫原子的個數比為27:46，選項正確。故選：D。7.某同學在做“酸和堿的化學性質”的實驗時，出現下列實驗操作，正確的是A.裝固體粉末 B.傾倒液體C.振蕩試管 D.測pH【答案】A【解析】【詳解】A、固體粉末用紙槽送入試管底部再直立，A正確；B、傾倒液體要注意瓶塞倒放、標簽沖向手心、試劑瓶口緊貼容器口，B錯誤；C、振蕩試管左右利用手腕振蕩，C錯誤；D、濕潤的pH試紙會稀釋石灰水，使石灰水的pH值偏小，D錯誤。故選：A。8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.木炭具有吸附性，可用作燃料B.碳酸鈣能與鹽酸反應，可用作補鈣劑C.一氧化碳具有可燃性，可用于工業煉鐵D.氫氧化鈣為白色固體，可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】【詳解】A、木炭具有可燃性，可用做燃料，不符合題意；B、碳酸鈣含有鈣元素，能與胃液中鹽酸反應生成氯化鈣，被人體吸收，可用作補鈣劑，符合題意；C、一氧化碳具有還原性，可用于工業煉鐵，因為工業煉鐵是利用一氧化碳還原性，可以將氧化鐵還原為鐵單質，不符合題意；D、氫氧化鈣呈堿性，可用于改良酸性土壤，因為氫氧化鈣可以與土壤中的酸性物質發生反應以中和其酸性，不符合題意；故選B。閱讀下列材料，完成下列2個小題。富氫水是含有微量氫分子的水，飲用后氫分子與人體中的有害活性氧融合轉變為水，從人體最基礎的細胞層面修復系統。實驗室中，電解純水速率較慢，為探究不同電壓和不同濃度NaOH溶液對電解水速率的影響，實驗小組進行多次實驗，測得產生20mL氫氣所需時間如圖所示。9.下列關于富氫水說法正確的是A.富氫水中含有氫分子說明氫氣易溶于水B.富氫水中氫氧元素的質量比為1：8C.富氫水與水的性質完全相同D.富氫水進入人體后可發生化學變化10.下列關于電解水實驗說法不正確的是A.NaOH的作用是增強水的導電性B.電解水時電能主要轉化為化學能C.電解5%的NaOH溶液時，電壓越大，電解水的速率越小D.實驗中，電解水速率最快的條件是12V、10%的氫氧化鈉溶液【答案】9.D10.C【解析】9題詳解】A、富氫水中含有微量氫分子，只能說明在一定條件下氫氣能溶解在水中形成富氫水，但不能說明氫氣易溶于水，錯誤；B、純水中氫氧元素的質量比為(1×2):16=1:8，但富氫水中還有微量氫分子，所以氫氧元素質量比不是1:8，錯誤；C、富氫水因為含有氫分子，其性質與水不完全相同，例如化學性質上，氫分子具有還原性等，而水沒有這樣的性質，錯誤；D、由材料可知“飲用后氫分子與人體中的有害活性氧融合轉變為水”，富氫水進入人體后有新物質生成，富氫水進入人體后可發生化學變化，正確。故選D?！?0題詳解】A、純水導電性較弱，電解純水速率較慢，加入NaOH后，NaOH在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，增強了水的導電性，選項說法正確，不符合題意；B、電解水是將電能轉化為氫氣和氧氣中的化學能，所以電解水時電能主要轉化為化學能，選項說法正確，不符合題意；C、由圖可知，電解5%的NaOH溶液時，電壓越大，產生20mL氫氣所需時間越短，即電解水的速率越大，選項說法錯誤，符合題意；D、從圖中可以看出，在12V、10%的氫氧化鈉溶液條件下，產生20mL氫氣所需時間最短，所以實驗中，電解水速率最快的條件是12V、10%的氫氧化鈉溶液，選項說法正確，不符合題意。故選C。第11題～第15題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共10分）11.蝕刻硅芯片的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為置換反應 B.生成丙和丁的微粒個數比為C.乙物質由地殼中含量最高的元素組成 D.丁物質在空氣中的質量分數為78％【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該反應為NF3與Si在一定條件下反應生成SiF4和N2，反應的化學方程式為?！驹斀狻緼、由可知，該反應是單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；B、由可知，生成丙和丁的微粒個數比為3:2，故B錯誤；C、由圖可知，乙為硅，在地殼中硅元素的含量排第二，故C錯誤；D、丁物質是氮氣，在空氣中的體積分數為78%，不是質量分數，故D錯誤。故選A。12.元素化合價和物質類別是認識物質的兩個重要維度。如圖是以物質類別為橫坐標、氯元素的化合價為縱坐標制成的氯元素的“價類二維圖”。下列說法不正確的是A.圖中M處代表的物質類別為單質B.甲的化學式為C.乙的水溶液可以用于金屬除銹D.丙物質若溶于水，可用和稀硝酸檢驗丙中的陰離子【答案】B【解析】【詳解】A、M處對應的物質為0價，單質是0價，所以M處代表的物質類別為單質，A正確；B、甲為氧化物，在甲物質中氯元素顯+4價，氧元素顯-2價，則甲的化學式為ClO2，故B錯誤；C、乙為酸，在乙物質中氯元素顯-1價，則乙的化學式為HCl，HCl的水溶液為鹽酸，鹽酸能和金屬氧化物反應，用于金屬除銹，故C正確；D、丙為鹽，其中氯元素的化合價為-1價，丙物質若溶于水，即可溶性鹽酸鹽，其中陰離子為氯離子，可用和稀硝酸檢驗，取樣溶于水，加入硝酸銀，產生沉淀，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有氯離子，故D正確。故選B。13.下列有關物質的鑒別、檢驗、分離和除雜的方案正確的是A.鑒別和固體——取樣，加熟石灰混合研磨，聞氣味B.檢驗集氣瓶內氣體是否為——將燃著木條插入集氣瓶中，觀察木條是否熄滅C.分離鐵和硫酸銅固體——溶解、過濾、蒸發結晶D.除去NaCl溶液中混有的——加過量的NaOH溶液，過濾【答案】A【解析】【詳解】A、KNO3和NH4NO3的鑒別：與熟石灰（Ca(OH)2）研磨會生成NH3（刺激性氣味），而KNO3無此反應。可以鑒別，選項正確；B、檢驗CO2：燃著木條熄滅的氣體不一定是CO2（如N2也會使其熄滅），正確方法應使用澄清石灰水。選項錯誤；C、分離鐵和硫酸銅固體：鐵不溶于水，硫酸銅溶于水，鐵能與硫酸銅溶液會反應生成Cu和FeSO4，導致無法分離。正確方法應為磁鐵吸引鐵。選項錯誤；D、除NaCl中的MgCl2：氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，可以除去雜質，但過量NaOH會引入新雜質（NaOH殘留），應加適量NaOH至沉淀完全后過濾。選項錯誤。故選A。14.在20℃和30℃時，分別向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質量與加入溶質M質量的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.20℃時，物質M的溶解度為60gB.將30℃時M的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出C.30℃時，P點時的溶液中溶質的質量分數約為28.6%D.30℃時，向80g水中加入30gM，振蕩后得到的是M的不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、20℃時，50g水中最多能溶解30gM，則20℃時，100g水中最多能溶解60gM，則20℃時，物質M的溶解度為60g，故選項說法正確；B、20℃時50g水中溶解的質量比30℃時50g水中溶解的質量多，則M的溶解度隨著溫度的降低而增大，將30℃時M的飽和溶液降溫至20℃，沒有晶體析出，故選項說法錯誤；C、30℃時，P點時的溶液中溶質質量為20g，溶劑質量為50g，30℃時，P點時的溶液中溶質的質量分數約為×100%≈28.6%，故選項說法正確；D、30℃時，50g水中最多能溶解20gM，30℃時，向80g水中加入30gM，最多能溶解20g×=32g，30℃時，向80g水中加入30gM振蕩后得到的是M的不飽和溶液，故選項說法正確。故選B。15.天然氣凈化過程中會產生有毒的，直接排放會污染空氣，一種用溶液循環脫硫工藝的物質轉化如圖所示。下列說法錯誤的是A.X的化學式可能為HClB.該循環工藝中硫、氧、鐵元素化合價均發生改變C.通入后溶液中鐵元素的質量分數不變D.總的反應化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A、根據原子守恒，FeCl3中鐵、氯原子個數比為1：3，而FeCl2中鐵、氯原子個數比為1：2，且反應物中含有氫原子，則X中一定含有氫原子和氯原子，則X可能為HCl，選項正確；B、該循環工藝中硫元素化合價由硫化氫中-2價變為硫單質中的0價，氧元素化合價由氧氣中的0價變為水中的-2價，鐵元素化合價由氯化鐵中的+3價變為氯化亞鐵中的-2價，后又變回氯化鐵中的+3價，選項正確；C、通入后溶液中鐵元素的質量不變，由圖知反應后有水生成，增加了溶液的質量，鐵元素的質量分數變小，選項錯誤；D、由圖可知，H2S和O2在FeCl3催化作用下生成S和水，則反應的化學方程式為2H2S+O22S+2H2O，選項正確。故選C。第二部分非選擇題（共40分）16.生活中處處有化學知識。（1）曲霞湯包，口味鮮美。其蒸煮過程中，面粉中的淀粉會糊化，淀粉結構被破壞，體積膨大，粘度上升，形成粘稠的糊狀物，使面皮更加通透。淀粉屬于______（填一種營養物質），糊化過程是______（填“物理”或“化學”）變化。（2）毗盧豬爪，美味可口。豬爪在制作時通過灼燒處理表面的皮毛，灼燒時有______氣味，能聞到氣味體現微觀粒子______的性質。（3）黃橋燒餅，名揚天下、其包裝紙盒的主要成分是纖維素[]，從物質分類角度看纖維素屬于______（填“無機物”或“有機物”），現代有時采用食品級“塑料盒”替代傳統紙盒，塑料屬于______（填“無機”或“合成”或“復合”）材料。（4）泰興特釀白酒，香味撲鼻。其釀造過程中葡萄糖（）在酶的作用下轉化為乙醇（）和，請寫出該反應的化學方程式______，在一定條件下窖酒剩余殘渣中會含有，該殘渣在農業上可用作______?！敬鸢浮浚?）①.糖類②.化學（2）①.燒焦羽毛②.不斷運動（3）①.有機物②.合成（4）①.②.磷肥【解析】【小問1詳解】淀粉屬于糖類；糊化過程中淀粉結構被破壞，所以有新物質生成，發生化學變化；【小問2詳解】蛋白質灼燒有燒焦羽毛味，所以通過灼燒處理表面的皮毛，灼燒時有燒焦羽毛氣味；分子不斷運動使氣味擴散，所以使人聞到氣味?！拘?詳解】纖維素含碳元素，屬于有機物；塑料屬于合成材料。小問4詳解】葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，化學方程式為；含磷元素，用作磷肥。17.水是生命之源，興趣小組追尋科學家的足跡，對水進行系列研究?！径ㄐ匝芯俊竣?、水的合成：利用圖1裝置制取純凈的氫氣和氧氣置于密閉容器中引燃，收集產生的液體，經證實為水。（1）儀器a的名稱為______。（2）雯雯同學利用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為______，實驗制取用B裝置比C裝置的優點是______。Ⅱ、水的分解：圖2是興趣小組對電解水裝置的改進實驗。（3）根據______現象得出有生成。（4）水電解過程中能量轉化形式是______。（5）結論：由上述兩個實驗可得出水是由______（填名稱）組成?！径垦芯俊浚?）1805年，蓋-呂薩克在同溫同壓下進行了多次氫氣和氧氣化合實驗，發現參加反應的氫氣、氧氣和生成水蒸氣的體積比為。查閱資料可知：相同狀況下，氣體體積比等于氣體分子數之比，由此得出水中原子個數關系為______。【小結】研究化合物組成的一般思路（7）該思路中由事實證據推理出化合物組成結論的理論依據是______?！就卣箲谩浚?）某物質光照下分解生成氯化氫和氧氣，由此可得出該物質由______元素組成?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗（2）①.②.可以控制反應速率（3）硫粉燃燒，發出藍紫色火焰（4）電能轉化為化學能（5）氫元素和氧元素（6）水中氫、氧原子個數比為（7）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變（8）氫、氯、氧【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱是：長頸漏斗；【小問2詳解】A裝置適用于固體加熱反應制取氣體，適用于加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；與C裝置相比，B裝置可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；小問3詳解】在電解水實驗中，“正氧負氫”，a端與正極相連，產生的是氧氣，硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故填：硫粉燃燒，發出藍紫色火焰；【小問4詳解】水通電分解生成氫氣和氧氣，水電解過程中能量轉化形式是：電能轉化為化學能；【小問5詳解】氫氣燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成；【小問6詳解】1805年，蓋-呂薩克在同溫同壓下進行了多次氫氣和氧氣化合實驗，發現參加反應的氫氣、氧氣和生成水蒸氣的體積比為。查閱資料可知：相同狀況下，氣體體積比等于氣體分子數之比，則參加反應的氫氣、氧氣和生成水蒸氣的分子個數比為：2:1:2，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，可說明水中H、O原子的個數比為2:1；【小問7詳解】該思路中由事實證據推理出化合物組成結論的理論依據是：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，從而根據已知元素組成的物質推出未知元素組成的物質的組成元素；【小問8詳解】某物質光照下分解生成氯化氫和氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中含H、Cl、O元素，則該物質由氫、氯、氧元素組成。18.某中學圍繞金屬廢棄物及其回收利用展開跨學科實踐活動。【活動任務一】：了解日常生活中常見的金屬廢棄物化學小組對多戶家庭進行問卷調查，統計常見金屬廢棄物類型及來源，數據如下表：金屬廢棄物類型主要來源金屬廢棄物類型主要來源易拉罐（鋁質）飲料包裝廢舊電池遙控器、玩具等鐵質包裝盒罐頭、餅干盒電子廢棄物手機、充電器等（1）廢舊電池中的液態______、鎘、鉛等重金屬滲出后會造成地下水和土壤的污染。【活動任務二】：調查金屬廢棄物產生的原因主要是由于金屬腐蝕、損壞、自然淘汰等原因而被廢棄。興趣小組進行了鐵銹蝕的探究。（2）圖1實驗中對比①③試管可以得出的結論是______。（3）某同學認為由圖1實驗并不能直接得出鐵生銹和有關，又進行了圖2實驗，得出結論的現象是______。【活動任務三】：調查廢金屬的處理方法Ⅰ、物理處理法（分選與分類）（4）可利用______的方法快速、簡便地辨別出鋁和鐵。Ⅱ、化學處理法（5）酸洗法用稀鹽酸洗去鐵制品表面的銹跡，基本反應類型是______。（6）濕法冶金碳酸鋰（）是制備鋰電池的重要原料，工業上可通過濕法回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池（主要成分為）來制備，其主要工藝流程如圖3所示?！静殚嗁Y料】①在強酸性環境中（）會部分溶解，生成可溶性的②在弱酸性至中性環境中幾乎不溶。①粉碎的目的是______。②“酸浸”時發生的反應為，該操作時需控制硫酸濃度不能太高，原因是______。③通常“沉鋰”時選擇在80℃—90℃溫度下使其發生反應，反應的化學方程式為______。④根據圖4判斷，為減少碳酸鋰損失，操作2的步驟為______、熱水洗滌、干燥。判斷碳酸鋰洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液于試管中，向試管中滴加______（填化學式）溶液，無白色沉淀?！敬鸢浮浚?）汞（或Hg）（2）鐵生銹和水有關（鐵生銹必須要有水參加，或水是鐵生銹的必要條件之一）（3）傳感器示數中氧氣濃度下降（4）磁鐵吸引（合理即可）（5）復分解反應（6）①.增加反應物接觸面積，使反應更快更充分②.在強酸性環境中（）會部分溶解，生成可溶性的，導致產品不純③.④.趁熱過濾⑤.或或【解析】【小問1詳解】廢舊電池中的液態汞、鎘、鉛等重金屬滲出后會造成地下水和土壤的污染?！拘?詳解】圖1實驗中，①鐵和氧氣接觸，不生銹；③鐵和氧氣、水接觸，生銹，對比①③試管可以得出鐵生銹和水有關（鐵生銹必須要有水參加，或水是鐵生銹的必要條件之一）?！拘?詳解】由圖2知，隨時間氧氣濃度下降，得出鐵生銹和有關?！拘?詳解】用物理方法辨別出鋁和鐵，利用鐵有磁性，鋁無磁性，得出可利用磁鐵吸引的方法快速、簡便地辨別出鋁和鐵?！拘?詳解】酸洗法用稀鹽酸洗去鐵制品表面的銹跡，反應為氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，為復分解反應。【小問6詳解】①粉碎的目的是增加反應物接觸面積，使反應更快更充分。②根據資料，在強酸性環境中（）會部分溶解，生成可溶性的，導致產品不純，所以該操作時需控制硫酸濃度不能太高。③由圖知，反應為硫酸鋰和碳酸鈉反應生成碳酸鋰和硫酸鈉，化學方程式為。④根據圖4，溫度越高碳酸鈉的溶解度越低，則為減少碳酸鋰損失，操作2的步驟為趁熱過濾、熱水洗滌、干燥；碳酸鋰洗滌是否干凈就是檢驗洗滌液中是否有碳酸鈉，則取最后一次洗滌液于試管中，向試管中滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2或BaCl2溶液，無白色沉淀。19.春季萬物復蘇，新陳代謝加速，人體對鈣的吸收效果較好。Ⅰ、科普認知（1）鈣是人體中的______（填“常量”或“微量”）元素。（2）鈣片的種類有多種，下列物質可能是鈣片主要成分的是______（填字母）。A.氧化鈣 B.氫氧化鈣 C.氯化鈣 D.硫酸鋅（3）①檸檬酸鈣[]②葡萄糖酸鈣[]③乳酸鈣[]是三種常用的補鈣劑，其中含鈣量由高到低的順序為______（填序號）。Ⅱ、檢測分析（4）某品牌鈣片標簽模糊不清，為測定該鈣片中主要成分碳酸鈣的含量（假設鈣片中輔料不與鹽酸反應，不考慮氯化氫和水蒸氣的揮發），興趣小組取10片，每片1g的鈣片研碎，放入燒杯中，進行如圖1實驗。①實驗過程中產生二氧化碳的總質量為______。②品牌鈣片中碳酸鈣的質量分數是多少______。（寫出計算過程）Ⅲ、科學攝入部分綠葉菜中含鈣量比牛奶還高，通過查閱資料發現綠葉菜中通常含有草酸，草酸可溶于水，其溶解度隨溫度升高顯著增加，草酸易與鈣結合形成草酸鈣（），從而影響鈣的吸收，食用不當甚至會導致結石。【查閱資料】隨溫度的升高，草酸鈣分解是分步進行的，第一步分解的產物是鹽和一種含碳的氧化物。第二步……（5）從化學角度解釋為什么生活中烹飪菠菜等綠葉菜前通常焯水1-2分鐘，時間不能過短也不宜過長______。（6）興趣小組在老師的指導下，對草酸鈣開展了如圖2所示探究活動。①根據______現象證明草酸鈣受熱分解產生了CO、。②上述裝置存在不足，完善的方法是______。③試管中的固體產物可能是什么，利用熱重法測得草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖3所示，已知該酒精燈外焰溫度約為700℃，請你根據信息預測固體的組成情況為______，并設計實驗驗證方案是______（可供選用試劑有蒸餾水、稀鹽酸和酚酞，寫出相應的操作及現象）。【答案】（1）常量