大學化學一考試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C2.下列原子半徑最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：D3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑C.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑D.CaCO?=CaO+CO?↑答案：B4.標準狀況下，1mol氣體的體積約為（）A.22.4LB.22.4mLC.11.2LD.11.2mL答案：A5.同溫同壓下，等體積的兩種氣體所含分子數（）A.一定相等B.一定不相等C.可能相等D.無法判斷答案：A6.下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是（）A.Na?CO?B.AlC.CuOD.NaCl答案：B7.下列溶液酸性最強的是（）A.pH=1B.pH=3C.pH=5D.pH=7答案：A8.在原電池中，負極發生的反應是（）A.還原反應B.氧化反應C.既不是氧化反應也不是還原反應D.可能是氧化反應也可能是還原反應答案：B9.下列化學鍵最強的是（）A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.氫鍵答案：A10.某元素的原子序數為17，它屬于（）A.金屬元素B.非金屬元素C.稀有氣體元素D.無法判斷答案：B二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質屬于離子化合物的有（）A.NaClB.HClC.Na?OD.CO?答案：AC2.影響化學反應速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強（對于有氣體參加的反應）答案：ABCD3.下列關于溶液的說法正確的是（）A.溶液是均一穩定的混合物B.溶液一定是無色透明的C.飽和溶液一定是濃溶液D.不飽和溶液可以通過增加溶質變為飽和溶液答案：AD4.下列能發生水解反應的離子是（）A.NH??B.Cl?C.CH?COO?D.Al3?答案：ACD5.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.達到化學平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.化學平衡是一種動態平衡C.改變反應條件，化學平衡可能會發生移動D.化學平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等答案：ABC6.下列屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.紅磷和白磷C.金剛石和石墨D.水和重水答案：ABC7.下列反應中，屬于吸熱反應的有（）A.碳酸鈣受熱分解B.氫氣燃燒C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應D.酸堿中和反應答案：AC8.下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質子和中子組成C.原子的質子數等于核外電子數D.原子的質量主要集中在原子核上答案：ABCD9.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.NaOH=Na?+OH?C.CH?COOH=CH?COO?+H?D.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?答案：ABD10.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子C.氧化還原反應中，氧化反應和還原反應同時發生D.元素化合價升高的反應是氧化反應答案：BCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（×）2.1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子。（×）3.反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。（√）4.非極性分子中一定沒有極性鍵。（×）5.所有的鹽都是強電解質。（×）6.稀釋濃硫酸時，應將水倒入濃硫酸中。（×）7.在氧化還原反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性越強。（×）8.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強。（×）9.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。（√）10.一種元素只能有一種化合價。（×）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述化學平衡移動原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強、濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.比較離子鍵和共價鍵的異同點。答案：相同點：都是化學鍵。不同點：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，一般存在于離子化合物中；共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用，存在于共價化合物和部分單質中。3.簡述影響物質溶解性的因素。答案：內部因素為溶質和溶劑本身的性質；外部因素有溫度（大多數固體溶質隨溫度升高溶解度增大）、壓強（對氣體溶質影響較大，壓強增大，氣體溶解度增大）。4.寫出原電池的構成條件。答案：①有兩個活潑性不同的電極；②有電解質溶液；③形成閉合回路；④能自發進行氧化還原反應。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何判斷一個反應是否為氧化還原反應。答案：看反應前后元素化合價是否有升降，若有元素化合價發生變化，則為氧化還原反應，若反應前后元素化合價均無變化，則不是氧化還原反應。2.討論金屬性強弱的判斷方法。答案：可以根據金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度（越易置換出氫氣，金屬性越強）；金屬最高價氧化物對應水化物的堿性強弱（堿性越強，金屬性越強）等判斷。3.討論在實驗室中如何制備氫氧化鋁。答案：可采用鋁鹽與弱堿反應，如氯化鋁溶