湖北省武漢市武昌區武漢市古田路中學2024-2025學年化學九年級第一學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗基本操作錯誤的是A． B． C． D．2．2019年6月5日世界環境日大會在中國舉行，世界各國達成共識：全力改善環境質量，全推動綠色發展。下列做法符合綠色發展理念的是（）A．垃圾分類回收，增強節約意識 B．鼓勵開私家車，帶動經濟發展C．大量使用化肥，提高糧食產量 D．燃放煙花爆竹，增添節日氣氛3．向下列物質中加入稀鹽酸，無明顯現象的是（）A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液4．下列物質的用途中，利用其物理性質的是（）A．氫氣作清潔燃料B．碳用于冶煉金屬C．氧氣用于切割金屬D．干冰用于人工降雨5．實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，一定不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．水槽 C．集氣瓶 D．分液漏斗6．下列著名詩詞中隱含有化學變化的是()A．千里冰封,萬里雪飄 B．只要功夫深,鐵杵磨成針C．春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干 D．夜來風雨聲,花落知多少7．如下圖是某化學反應的微觀模型，“○”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解錯誤的是A．生成物一定是混合物 B．反應物中共有兩種元素C．反應前后原子的個數沒有變化 D．化學反應的實質就是原子重新組合8．除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（）物質雜質除雜質所用試劑和方法AO2CO通過灼熱的CuOBFeCl2溶液CuCl2溶液先加入過量鐵粉，過濾CFeCu加入足量硫酸銅溶液，過濾DCuOCu通入足量的CO，加熱A．A B．B C．C D．D9．下圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液D．t3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質量分數為25%的溶液10．水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關水的說法正確的是A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B．水通電后可以轉化為二氧化碳C．將黃河水經沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水D．水體有一定的自凈能力，部分工業污水可直接排放11．化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項正確的是A．變化與守恒：依據化學方程式X+2O22CO2+2H2O，可推測X的化學式為C2H4OB．模型與推理：中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質不同，原因是分子構成不同D．探究與創新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可12．2022年北京、張家口將聯合舉辦冬奧會，為辦成綠色奧運，下列措施不可行的是（）A．發展公共交通，提倡綠色出行B．增加使用太陽能、核能等新能源C．加高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空D．改進燃煤技術，減少SO2與粉塵排放13．以下是一個化學反應的微觀示意圖,從示意圖獲取的信息正確的是()A．反應前后分子種類不發生改變B．該反應的基本類型是化合反應C．反應前后原子的種類與數目發生改變D．反應前兩種分子的個數比是1:214．根據下圖有關信息判斷，下列說法正確的是（）

A．①和③屬于不同種元素 B．②和⑤發生化學反應時原子個數比為1：1C．④中鎂原子的相對原子質量為24.31g D．①表示帶一個單位負電荷的陰離子15．春節是我國最盛大的傳統節日，下列活動過程中一定發生化學變化的是（）A．打年糕 B．剪窗花 C．放煙花 D．寫春聯二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．根據下列制取氧氣的裝置圖回答問題．(1)寫出儀器①、②的名稱①__________；②_________．(2)實驗室常用高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，你認為其中相對較好的方法是__．(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是___，其中二氧化錳的作用是____．(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是_____.(5)若用排水法收集氧氣，實驗即將結束時，應先_______，后_________，原因是____．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如下圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質)。(1)生成氫氣的質量為________g；(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為________；(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為？(寫出計算過程)。18．（8分）化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數。現稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖．計算：(1)制得氧氣的質量是__g;(2)過氧化氫質量分數是____________？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）人類的生產生活離不開金屬材料（1）人類歷史上金屬大規模開發、利用的先后順序與多種因素有關，請列舉一條相關的因素_____。（2）下表示一些金屬的熔點數據：金屬鉛錫熔點/℃327.5231.9錫鉛合金中某種金屬的質量分數與合金熔點有如圖所示的關系。當合金熔點最低時，合金中錫與鉛的質量比是_____。（3）如下圖所示，為實驗室中常見的氣體制取和收集裝置：①檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，_____，則氣密性良好。②實驗室用金屬鋅和稀硫酸可以制取氫氣，如果想得到較干燥的氫氣，可選用的一套制取裝置為_____,反應的化學方程式為_____。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣應從_____通入（選填b或c）。③課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發生裝置。該裝置與A裝置相比的優點有哪些_____（寫出一點即可）（4）某興趣小組利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵（只考慮鐵與酸的反應）他們將6g廢鐵屑放入燒杯中，緩慢加入廢硫酸直至不再產生氣泡。發現加入廢硫酸的質量為98g，最后稱得稱量燒杯的總質量為103.8g（不含燒杯的質量）。試求制取硫酸亞鐵的質量為多少_____？

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【詳解】A、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，圖中操作錯誤，符合題意；B、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，圖中操作正確，不符合題意；C、傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒（防止藥液流出試管外），細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，圖中操作正確，不符合題意；D、檢查裝置的氣密性，用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣，圖中操作正確，不符合題意。故選A。2、A【分析】倡導綠色發展應從節約資源、減少污染等方面分析，凡是節能減排的措施都符合。【詳解】A．垃圾分類回收，增強節約意識，可以減少對環境的污染，故選項符合；B．大量使用化肥、能污染水體和土壤，要合理使用化肥，故不符合；C．鼓勵開私家車，會產生更多的尾氣，污染環境，故不符合；D．燃放煙花爆竹產生大量的空氣污染物，如SO2，可吸入顆粒物等，不利于保護環境，故不符合。聯系日常生活，通過觀察分析就可以作出判斷。3、D【解析】A、NaHCO3溶液與鹽酸反應可以生成氯化鈉水和二氧化碳，所以該過程中存在大量氣泡產生的明顯現象，故選項錯誤；B、滴有酚酞的NaOH溶液為紅色，鹽酸能夠和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉完全被消耗，則紅色就會退去，存在明顯現象，故選項錯誤；C、Fe2O3的粉末為紅色，能夠和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液為黃色，存在明顯現象，故選項錯誤；D、NaCl溶液和鹽酸不能反應，沒有明顯現象，故選項正確。故選D。4、D【詳解】A、氫氣作清潔燃料，是利用了氫氣的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，不符合題意；B、碳用于冶煉金屬，是利用了碳的還原性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，不符合題意；C、氧氣用于切割金屬，是利用了氧氣支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，不符合題意；D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，符合題意。故選D。5、A【詳解】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，是固液常溫型反應，不需要加熱，故不需要酒精燈。故選A。6、C【詳解】A、千里冰封，萬里雪飄的過程中，只是水的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、鐵杵磨成針過程中，只是鐵和形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故C正確；D、夜來風雨聲，花落知多少過程中，只是水的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選C。有無新物質生成是化學變化和物理變化的本質區別，如果一個變化有新物質生成，則此變化是化學變化，如果沒有新物質生成則是物理變化。7、A【分析】純凈物是由同種物質組成，混合物是由不同種物質組成的。【詳解】A、生成物是由一種物質組成的，屬于純凈物，故A不正確；B、反應物是由“○”、“”兩種元素組成的，故B正確；C、根據質量守恒定律，反應前后，原子個數和種類均不變，故C正確；D、化學反應的實質就是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確。故選A。由質量守恒定律，反應前后，原子個數和種類均不變，化學反應的實質就是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。8、B【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在灼熱條件下反應生成二氧化碳，會在氧氣中引入雜質二氧化碳，選項錯誤；B、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，所得溶液只有氯化亞鐵溶液，選項正確；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得固體只有銅，選項錯誤；D、一氧化碳和氧化銅在灼熱條件下反應生成二氧化碳，反應后固體只有銅，選項錯誤。故選B。除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。9、D【解析】試題分析：A選項t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，是正確的敘述，在該溫度下，乙物質的溶解度曲線在甲物質的上面；B選項t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等是正確的敘述；C選項降低溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，是正確的敘述；因為甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小；D選項是錯誤的敘述，因為t3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質量分數為12.5%的溶液；故答案選擇D。考點：溶解度曲線10、C【詳解】A．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素，故A錯誤；

B．水電解生成氫氣和氧氣，故B錯誤；

C．由自來水的凈化過程可知，黃河水經沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水，故C正確；

D．工業污水一定要經過凈化處理后才能排放，故D錯誤。

故選：C。11、C【詳解】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，則每個X分子由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為C2H4O2，故選項說法錯誤；B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤；C、CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質不同，原因是它們分子的構成不同，故選項說法正確；D、探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率、反應前后質量和化學性質是否發生改變，故選項說法錯誤。故選C。催化劑的特征（一變二不變）。12、C【解析】試題分析：改進燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空，不能徹底將污染問題解決，不利于環境保護。故選C．考點：環境保護13、B【詳解】A．由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物的分子種類發生了改變，故錯誤；

B．由反應的微觀模擬示意圖可知。該反應有兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故正確；C．由反應前物質的微觀構成可知，原子的種類和數量均沒有變化，故錯誤；

D．由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數比是1：3，故錯誤；

故選：B。根據物質的微觀構成及反應的微觀模擬示意圖分析：通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型，化學反應的本質。14、D【詳解】A、①和③質子數相同，屬于同種元素，A錯誤。B、②容易失去一個電子化合價+1價，⑤容易得兩個電子，化合價-2價，發生化學反應時原子個數比為2：1，B錯誤。C、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故④中鎂原子的相對原子質量為24.31，C錯誤。D、①核電荷數17，核外18個電子，表示帶一個單位負電荷的陰離子，D正確。故選：D。

15、C【解析】A、打年糕，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；B、剪窗花，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、放煙花，有物質燃燒，產生新物質，屬于化學變化；故選項正確；D、寫春聯，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、酒精燈集氣瓶過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣2H2O22H2O+O2↑催化作用將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了移出導管熄滅酒精燈防止水倒流而炸裂試管【解析】(1)寫出儀器①、②的名稱①酒精燈；②集氣瓶．(2)實驗室常用高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，你認為其中相對較好的方法是：過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，反應不需要加熱，操作簡單；(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式：2H2O22H2O+O2↑，其中二氧化錳的作用是催化作用；(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；(5)若用排水法收集氧氣，實驗即將結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈，原因是：防止水倒流而炸裂試管。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%【詳解】解：(1)由圖中信息可知，當稀鹽酸的質量為115.0g，產生的氫氣的質量為0.4g；(2)設生成0.4g氫氣需要鐵的質量為x，所用鹽酸中溶質的質量為y，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56732xy0.4gx=11.2g，y=14.6g，與鐵反應的鹽酸的質量為：115.0g-15g=100g，鹽酸的質量分數為：×100%=14.6%，鐵銹的質量為：12.8g-11.2g=1.6g，鐵片中Fe2O3的質量分數為：×100%=12.5%，答：(1)生成氫氣的質量為0.4g；(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；(3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數為12.5%。18、（1）0.8；（2）2.5%【詳解】由質量守恒定律知，（1）制得氧氣的質量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶設過氧化氫質量分數是x2H2