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儀器分析模塊一電位分析法項目一直接電位法-202電位分析法基礎知識-2能識別參比電極和指示電極目標CONTENTS01能解釋能斯特方程式02掌握相關理論知識03相關標題文字04定義將一支電極電位與被測物質(zhì)的活（濃）度有關的電極（稱指示電極）和另一支電位已知且保持恒定的電極（稱參比電極）插入待測溶液中組成一個化學電池，在零電流的條件下，通過測定電池電動勢進而示得溶液中待測組分含量的方法。類型直接電位法電位滴定法一、電位分析法基礎知識-02原電池：

(-)Zn︱Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu(+)電極反應

（-）Zn極Zn–2eZn2+

（氧化反應）（+）Cu極Cu2++2eCu（還原反應）

電池反應

Zn+Cu2+Zn2++Cu（氧化還原反應）

2.化學電池1．相界電位：兩個不同物相接觸的界面上的電位差2．液接電位：兩個組成或濃度不同的電解質(zhì)溶液相接觸的界面間所存在的微小電位差。3．金屬的電極電位：金屬電極插入含該金屬的電解質(zhì)溶液中產(chǎn)生的金屬與溶液的相界電位。4．電池電動勢：構成化學電池的相互接觸的各相界電位的代數(shù)和。電位分析法的幾個概念能斯特方程式在溫度為250C時，能斯特方程式可近似地簡化成下式：對于氧化—還原反應：其電極電位與Mn+離子活度的關系，可用能斯特（Nernst）方程式表示

參比電極：電極電位不隨測定溶液和濃度變化而變化的電極。常用的是甘汞電極和銀—氯化銀電極。指示電極：電極電位隨被測溶液的濃度變化而變化的。常用的是金屬基電極、

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