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文檔簡介
南陽一中2023屆高三第一次階段性考試化學試題可能用到的相對原子質量:H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題1.下列對裝置或儀器的使用或操作規(guī)范的是A.振蕩分液漏斗中混合液B.向容量瓶中轉移溶液C.稱量5.1g固體D煅燒石灰石A.A B.B C.C D.D2.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D3.乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑,制備裝置如圖所示。反應原理為:。已知苯胺可溶于水,沸點,接觸空氣易被氧化;冰醋酸的沸點為。乙酰苯胺的溶解度如下表:溫度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列說法錯誤的是A.反應物中加入適量鋅粉,防止苯胺被氧化B.使用球形冷凝管可以提高反應物的轉化率C用水浴加熱效果更佳D.反應結束后,將錐形瓶中反應液倒入冷水中,過濾、洗滌,可獲得乙酰苯胺晶體4.下列各組實驗中,用所給玻璃儀器和試劑不能完成實驗目的的是(非玻璃儀器任選)實驗目的玻璃儀器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實驗圓底燒瓶、導氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳氣體、濃NaOH溶液A.A B.B C.C D.D5.探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度6.關于下列儀器使用的說法正確的是A.a和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣 B.c和g可用于蒸發(fā)結晶C.b和e可用于蒸餾 D.d和h可用于減壓過濾7.下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體B取等物質的量的Al和Fe,分別與足量的稀鹽酸反應Al產生的氫氣多金屬性:Al>FeC向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性:苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下,取0.1mol·L-1KI溶液,向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸,再加入淀粉溶液,發(fā)生反應4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出現藍色的時間短探究反應速率與溫度的關系A.A B.B C.C D.D8.無水FeCl3常作為芳烴氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如圖流程,以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質)為原料制備無水FeCl3(s):已知:氯化亞砜()熔點-101℃,沸點76℃,易水解。下列有關說法不正確的是A.操作①是過濾,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.反應D→E的化學方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉化成E的過程中可能產生少量亞鐵鹽,其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成Fe2+,為了驗證是SO2將Fe3+還原應進行的實驗操作和現象是:取樣溶解后,先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀9.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀、口感與食鹽相似,人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液,分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象和結論A先加入少量溶液,再加溶液和足量稀硝酸,振蕩若產生白色沉淀,則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中,再加硫酸酸化,振蕩若溶液褪色,則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中,再加入稀鹽酸酸化,振蕩若溶液變黃色,則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液,再加入溶液和稀硝酸,振蕩若產生白色沉淀,則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D10.α-呋喃丙烯酸是一種重要的有機酸,其實驗室制備原理如下:+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制備α-呋喃丙烯酸的步驟如下:向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶,在95℃下回流2小時,停止反應;將混合物倒入冷的3mol·L-1鹽酸中析出淡黃色沉淀,將其置于冰水中1小時,過濾,用水洗滌2~3次,得到粗產品。實驗裝置如圖所示。
下列說法正確的是A.儀器A的a口為進水口B.不產生氣泡時表明三頸燒瓶中反應已完成C.冷的鹽酸和冰水的主要作用是提高晶體純度D.過濾后洗滌時,向漏斗中注滿蒸餾水并不斷攪拌11.在我國,粉煤灰排放量是僅次于尼礦的工業(yè)固廢。粉煤灰的主要組成為、,含少量、CaO等,可利用酸堿聯合法回收粉煤灰中和,回收流程如下圖所示。已知:低溫拜爾法反應原理之一為、。下列說法錯誤的是A.水浸后,溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到粗硫酸鋁晶體B.濾渣的主要成分為C.還原焙燒的主要反應為D.低溫拜爾法所得濾液不可循環(huán)利用12.氧化鋯是一種高級耐火材料,氧化釔主要用作制造微波用磁性材料。一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔的工藝流程如下:
下列說法正確的是A.“酸化”是鋯廢磚粉和硫酸在硫酸銨催化作用下進行的焙燒反應,硫酸適宜用鹽酸代替B.“中和1”發(fā)生反應的離子方程式為Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C.實驗室模擬“焙燒”時使用的硅酸鹽儀器只有燒杯和酒精燈D.濾液2可以處理后返回“酸化”使用,實現循環(huán)13.天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質,CoP和Ni2P納米片為催化電極材料,電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源,CoP極連接鉛蓄電池的鉛電極B.離子交換膜是陰離子交換膜C.偶氮化合物具有順反異構體,合成1mol物質,需轉移4mol電子D.Ni2P電極反應式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O14.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優(yōu)良的有機合成中間體,科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注),反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.HO·降低了反應的活化能B.過程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是該反應的決速步驟C.過程中既有H-O鍵的斷裂,又有H-O鍵的形成D.吸附和脫附過程中共吸收48.1eV的能量15.用鹽酸滴定溶液,溶液中、、的分布分數隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數:】A.c點:B.C.該滴定第一次突變,可選酚酞作指示劑D.若常溫下,與少量發(fā)生的反應是:16.已知:BaMoO4,BaSO4均難溶于水,lg2≈0.3,離子濃度≤10-5mol·L-1時認為其沉淀完全。TK時,BaMoO4,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,其中p(Ba)=-lgc(Ba2+),p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列敘述不正確的是A.TK時,Ksp(BaMoO4)的數量級為10-8B.TK時,向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、當MoO恰好完全沉淀時,溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1C.TK時,BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數K=400D.TK時,Z點對應為BaMoO4的不飽和溶液第Ⅱ卷(非選擇題)17.請回答下列問題。(1)一年四季鹽湖變換不同的景色,含鹽量極高(、、)。春、秋兩季碧波萬頃,湖水清澈;夏季氣溫高達42℃,水位下降,生長的藻類使湖水變成了紅色;冬季湖面上鹽花叢生,潔白如雪。景色變換中包含的過程有_______(填序號)。①蒸發(fā)②蒸餾③結晶④升華⑤溶解(2)某化學課外活動小組利用和稀制取還原,實驗裝置如圖:按圖連接好實驗裝置,檢查裝置A的氣密性,方法是_________。(3)常用下圖所示A~D中裝置進行混合物的分離和提純,按要求回答下列問題:①A裝置中儀器②的名稱為_______;冷卻水應從________(填字母)口通入。②除去溶液中懸浮的顆粒應選用裝置________(填字母代號)。③分離互溶的乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應選用裝置_______(填字母代號),若用該裝置制備無水乙醇還需向混合物中加入______(填化學式)。④用提取碘水中的碘單質應選用裝置______(填字母代號),該實驗中用到的主要儀器名稱為:_______,振蕩靜置后的現象為:_________。(4)膽礬()易溶于水,難溶于乙醇。某小組用(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬。待完全反應后停止加熱,邊攪拌邊加入適量,冷卻后用調為3.5~4,再煮沸10min,冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作:加熱蒸發(fā)、_______、洗滌、_________,得到膽礬。(5),在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。將濃溶液用萃取分液。針對萃取分液,從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序:c→_______→e→_______。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和轉入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉分液漏斗,小心振搖f.經幾次振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞,向錐形瓶放出下層液體18.摩爾鹽是一種常見的復鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關問題。取適量的廢鐵屑于錐形瓶中,加15mL10%溶液,小火加熱煮沸2min,分離并洗滌→加入15mL3molL',水浴加熱至反應完成,趁熱抽濾→在濾液中加入一定量的固體,加熱濃縮,冷卻結晶,抽濾并洗滌步驟1:鐵屑的凈化步驟2:步驟3:摩爾鹽的制備(1)步驟2的名稱應為_______。(2)抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比,抽濾的優(yōu)點是______。(3)加熱濃縮時所用到的主要儀器中屬于硅酸鹽材質的有酒精燈、玻璃棒和_________。(4)生成摩爾鹽的反應方程式為_______。(5)步驟3中將濾液加熱濃縮至______即停止加熱,這樣做的原因是_________。(6)步驟3抽濾后用乙醇洗滌后再用濾紙吸干。用乙醇洗滌的原因是________。(7)含量是影響產品品質的關鍵指標。定量測定方法是:取1.00g產品于燒杯中,加入適量鹽酸溶解,并加入3滴溶液,定容至50mL,取溶液置于比色管中,與標準色階進行目視比色,確定產品級別。可以根據顏色確定產品級別的原理是_______。(8)取30.00g所制得的固體于小燒杯中,加入適量稀硫酸,溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中,用0.1的,溶液滴定至終點。平行操作三次,消耗溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中含量為_______%(保留小數點后1位)。導致該測定結果與理論值有偏差的可能原因是_______。A.配溶液定容時俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗C.取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥D.摩爾鹽的結晶水數量不足19.丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機原料之一,主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。回答下列問題:(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。(2)將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器發(fā)生脫氫反應。經相同時間,流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如下圖所示。c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因為_______(用化學方程式表示)。(3)已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能,k為速率常數,R、A為常數)。丙烷脫氫制備丙烯反應在某條件下的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示,其活化能為_______J·mol-1,當其實驗數據發(fā)生變化如圖中b線所示,則可能的原因是_______。(4)工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3),副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應原理為:①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質量的CH2=CHCH3和Cl2發(fā)生反應,容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.65858該溫度下,若平衡時HC1的體積分數為10%。此時CH2=CHCH3的轉化率為_______。反應①的壓力平衡常數Kp=_______kPa-1(保留小數點后2位)。(5)一定條件下,C
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