南陽一中2023屆高三第一次階段性考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題1.下列對裝置或儀器的使用或操作規范的是A.振蕩分液漏斗中混合液B.向容量瓶中轉移溶液C.稱量5.1g固體D煅燒石灰石A.A B.B C.C D.D2.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D3.乙酰苯胺可用作止痛劑、退熱劑，制備裝置如圖所示。反應原理為：。已知苯胺可溶于水，沸點，接觸空氣易被氧化；冰醋酸的沸點為。乙酰苯胺的溶解度如下表：溫度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列說法錯誤的是A.反應物中加入適量鋅粉，防止苯胺被氧化B.使用球形冷凝管可以提高反應物的轉化率C用水浴加熱效果更佳D.反應結束后，將錐形瓶中反應液倒入冷水中，過濾、洗滌，可獲得乙酰苯胺晶體4.下列各組實驗中，用所給玻璃儀器和試劑不能完成實驗目的的是(非玻璃儀器任選)實驗目的玻璃儀器試劑A配制500mL1mol·L-1NaOH溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管NaOH固體、蒸餾水B制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液C除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗溴水、CCl4D模擬噴泉實驗圓底燒瓶、導氣管、燒杯、膠頭滴管干燥的二氧化碳氣體、濃NaOH溶液A.A B.B C.C D.D5.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度6.關于下列儀器使用的說法正確的是A.a和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣 B.c和g可用于蒸發結晶C.b和e可用于蒸餾 D.d和h可用于減壓過濾7.下列實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產生生成了HI氣體B取等物質的量的Al和Fe，分別與足量的稀鹽酸反應Al產生的氫氣多金屬性：Al>FeC向苯酚濁液中滴加飽和Na2CO3溶液濁液變澄清酸性：苯酚>碳酸D分別在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發生反應4H++O2+4I-=2I2+2H2O30℃下出現藍色的時間短探究反應速率與溫度的關系A.A B.B C.C D.D8.無水FeCl3常作為芳烴氯代反應的催化劑。某研究小組設計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質)為原料制備無水FeCl3(s)：已知：氯化亞砜()熔點-101℃，沸點76℃，易水解。下列有關說法不正確的是A.操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.反應D→E的化學方程式為FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C.該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸D.由D轉化成E的過程中可能產生少量亞鐵鹽，其原因可能是生成的SO2將Fe3+還原成Fe2+，為了驗證是SO2將Fe3+還原應進行的實驗操作和現象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀9.亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D10.α-呋喃丙烯酸是一種重要的有機酸，其實驗室制備原理如下：+CH2(COOH)2+CO2↑+H2O制備α-呋喃丙烯酸的步驟如下：向三頸燒瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小時，停止反應；將混合物倒入冷的3mol·L-1鹽酸中析出淡黃色沉淀，將其置于冰水中1小時，過濾，用水洗滌2~3次，得到粗產品。實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是A.儀器A的a口為進水口B.不產生氣泡時表明三頸燒瓶中反應已完成C.冷的鹽酸和冰水的主要作用是提高晶體純度D.過濾后洗滌時，向漏斗中注滿蒸餾水并不斷攪拌11.在我國，粉煤灰排放量是僅次于尼礦的工業固廢。粉煤灰的主要組成為、，含少量、CaO等，可利用酸堿聯合法回收粉煤灰中和，回收流程如下圖所示。已知：低溫拜爾法反應原理之一為、。下列說法錯誤的是A.水浸后，溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到粗硫酸鋁晶體B.濾渣的主要成分為C.還原焙燒的主要反應為D.低溫拜爾法所得濾液不可循環利用12.氧化鋯是一種高級耐火材料，氧化釔主要用作制造微波用磁性材料。一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.“酸化”是鋯廢磚粉和硫酸在硫酸銨催化作用下進行的焙燒反應，硫酸適宜用鹽酸代替B.“中和1”發生反應的離子方程式為Zr4++4OH-=Zr(OH)4↓C.實驗室模擬“焙燒”時使用的硅酸鹽儀器只有燒杯和酒精燈D.濾液2可以處理后返回“酸化”使用，實現循環13.天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法不正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的鉛電極B.離子交換膜是陰離子交換膜C.偶氮化合物具有順反異構體，合成1mol物質，需轉移4mol電子D.Ni2P電極反應式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O14.碳酸二甲酯DMC()是一種低毒、性能優良的有機合成中間體，科學家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)，反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.HO·降低了反應的活化能B.過程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是該反應的決速步驟C.過程中既有H-O鍵的斷裂，又有H-O鍵的形成D.吸附和脫附過程中共吸收48.1eV的能量15.用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是【如分布分數：】A.c點：B.C.該滴定第一次突變，可選酚酞作指示劑D.若常溫下，與少量發生的反應是：16.已知：BaMoO4，BaSO4均難溶于水，lg2≈0.3，離子濃度≤10-5mol·L-1時認為其沉淀完全。TK時，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列敘述不正確的是A.TK時，Ksp(BaMoO4)的數量級為10-8B.TK時，向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液、當MoO恰好完全沉淀時，溶液中c(SO)≈2.5×10-7mol·L-1C.TK時，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常數K=400D.TK時，Z點對應為BaMoO4的不飽和溶液第Ⅱ卷（非選擇題）17.請回答下列問題。（1）一年四季鹽湖變換不同的景色，含鹽量極高（、、）。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。景色變換中包含的過程有_______（填序號）。①蒸發②蒸餾③結晶④升華⑤溶解（2）某化學課外活動小組利用和稀制取還原，實驗裝置如圖：按圖連接好實驗裝置，檢查裝置A的氣密性，方法是_________。（3）常用下圖所示A~D中裝置進行混合物的分離和提純，按要求回答下列問題：①A裝置中儀器②的名稱為_______；冷卻水應從________（填字母）口通入。②除去溶液中懸浮的顆粒應選用裝置________（填字母代號）。③分離互溶的乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用裝置_______（填字母代號），若用該裝置制備無水乙醇還需向混合物中加入______（填化學式）。④用提取碘水中的碘單質應選用裝置______（填字母代號），該實驗中用到的主要儀器名稱為：_______，振蕩靜置后的現象為：_________。（4）膽礬（）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用（雜質為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應制備膽礬。待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發、_______、洗滌、_________，得到膽礬。（5），在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。將濃溶液用萃取分液。針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復使用）并排序：c→_______→e→_______。a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水b.將溶液和轉入分液漏斗c.涂凡士林d.旋開旋塞放氣e.倒轉分液漏斗，小心振搖f.經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體18.摩爾鹽是一種常見的復鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關問題。取適量的廢鐵屑于錐形瓶中，加15mL10%溶液，小火加熱煮沸2min，分離并洗滌→加入15mL3molL'，水浴加熱至反應完成，趁熱抽濾→在濾液中加入一定量的固體，加熱濃縮，冷卻結晶，抽濾并洗滌步驟1：鐵屑的凈化步驟2：步驟3：摩爾鹽的制備（1）步驟2的名稱應為_______。（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優點是______。（3）加熱濃縮時所用到的主要儀器中屬于硅酸鹽材質的有酒精燈、玻璃棒和_________。（4）生成摩爾鹽的反應方程式為_______。（5）步驟3中將濾液加熱濃縮至______即停止加熱，這樣做的原因是_________。（6）步驟3抽濾后用乙醇洗滌后再用濾紙吸干。用乙醇洗滌的原因是________。（7）含量是影響產品品質的關鍵指標。定量測定方法是：取1.00g產品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，與標準色階進行目視比色，確定產品級別。可以根據顏色確定產品級別的原理是_______。（8）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1的，溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中含量為_______%（保留小數點后1位）。導致該測定結果與理論值有偏差的可能原因是_______。A.配溶液定容時俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗C.取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥D.摩爾鹽的結晶水數量不足19.丙烯(C3H6)是石油化工行業重要的有機原料之一，主要用于生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。回答下列問題：（1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。（2）將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應器發生脫氫反應。經相同時間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關系如下圖所示。c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因為_______(用化學方程式表示)。（3）已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數，R、A為常數)。丙烷脫氫制備丙烯反應在某條件下的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示，其活化能為_______J·mol-1，當其實驗數據發生變化如圖中b線所示，則可能的原因是_______。（4）工業上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質量的CH2=CHCH3和Cl2發生反應，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.65858該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為10％。此時CH2=CHCH3的轉化率為_______。反應①的壓力平衡常數Kp=_______kPa-1(保留小數點后2位)。（5）一定條件下，C