高二強基化學高二強基化學第頁射洪中學高2023級高二下期期末模擬考試化學試題(時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡對應題號的位置上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第I卷(選擇題)一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.下列說法不正確的是A.等離子體中含有帶電粒子且能自由運動，可以用于制造顯示器B.氯乙烷汽化時大量吸熱，可用于運動中的急性損傷的鎮痛C.甘油醛()和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物D.殼聚糖具有生物可降解性，可制成藥物載體和手術縫合線2.下列化學用語或表述正確的是()A.異戊二烯的鍵線式：B.的名稱：1,1-二甲基甲酰胺C順-2-丁烯分子的球棍模型；D.基態Mg原子核外電子的空間運動狀態有12種3.下列研究物質的方法正確的是A.李比希元素分析儀可確定有機物的化學式B.2-甲基丁烷的核磁共振氫譜共有4組吸收峰C.甲烷和氯氣在光照條件下的有機產物采用重結晶方法分離D.利用質譜儀能確定有機物的分子式4.下列反應的化學方程式錯誤的是A.乙醛與氰化氫加成：B.乙酰胺中加稀硫酸：2CH3CONH2+2H2O+H2SO42CH3COOH+(NH4)2SO4C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH]CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3D.苯酚與甲醛的縮聚反應：5.我國科學家首次在實驗室實現到淀粉的合成，其路線如圖。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.1molDHA與乙酸發生取代反應，消耗乙酸分子數目為2NAB.由生成轉移電子數為C.淀粉含有的羥基數目為D.中鍵數目為為6.下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有①用氨水清洗做過銀鏡反應實驗的試管②除去苯中的少量苯酚，可加入適量的濃溴水后再過濾③將濃鹽酸與碳酸鈣反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液，可驗證酸性：鹽酸>碳酸>苯酚④用加入足量NaOH溶液、煮沸的方法，鑒別地溝油和礦物油⑤在制備[Cu(NH3)4SO4]·H2O的實驗中用玻璃棒摩擦試管壁是為了防止晶體析出附著在試管壁上⑥用溴水可以一次性鑒別2-氯丙烷、1-丙醇、丙醛和苯酚溶液⑦1-溴丁烷中加入氫氧化鈉乙醇溶液，微熱；將產生氣體直接通入溴水中，根據現象可推測該反應是消去反應A.4個 B.3個 C.2個 D.1個7.下列有關有機物的說法正確的是A.等質量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量不相同B.由1—溴丁烷制1，3—丁二烯依次通過：消去反應，加成反應，消去反應三步完成C.C4H8Cl2的同分異構體有9種D.C4H8屬于烯烴的有機物共有3種(考慮順反異構)8.化合物M可作為一種廢水處理劑，去除廢水中的金屬離子，其結構如圖所示。W、X、Y和Z均為短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的電子只有一種自旋取向，基態Z原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等。下列說法正確的是A.X、Y、Z的氫化物中沸點最高的是Z的氫化物B.第二電離能：Z>YC.X分別與W、Y形成的化合物均為分子晶體D.化合物M中所有原子均滿足8電子結構9.利用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是A.裝置甲驗證苯與液溴發生取代反應 B.裝置乙探究酒精脫水生成乙烯C.裝置丙制備乙酸乙酯并提高產率 D.裝置丁分離乙醇和水10.藥物異搏定合成路線中的某一步反應如圖所示(部分產物未給出)，下列說法正確的是A.有機物X不能與酸性高錳酸鉀溶液反應B.X分子中共面的碳原子最多有8個C.與溶液反應，最多消耗D.有機物Z與足量的氫氣加成所得分子中含有2個手性碳原子11.物質結構決定其性質，下列實例與解釋有錯誤的選項實例解釋A聚乙炔可用于制備導電高分子材料聚乙炔中含共軛大鍵，電子能夠在分子鏈上自由移動而具有導電性B臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但分子極性較小C、、鍵角依次減小中心原子雜化方式不同、孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力D識別K+的能力18-冠-6<12-冠-4冠醚空腔直徑12.下列實驗操作及現象不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作及現象A檢驗脫脂棉水解產物中含有醛基向脫脂棉水解液中加入過量的NaOH溶液至堿性，再滴入少量CuSO4溶液，加熱，出現磚紅色沉淀B檢驗某液體樣品中含有蛋白質向樣品中滴入5滴濃硝酸，有白色沉淀產生，加熱后沉淀變黃色C檢驗乙酰水楊酸中的酯基向溶有乙酰水楊酸的澄清溶液中滴入2滴稀硫酸，加熱后依次滴入幾滴NaHCO3溶液和FeCl3溶液，振蕩，溶液后顯紫色D探究溴水與乙醛發生有機反應的類型向溴水中加入足量乙醛溶液，檢驗褪色后溶液的酸堿性，若為酸性，則說明發生了氧化反應13.不對稱催化羥醛縮合反應的循環機理如右圖所示。下列說法不正確的是A.步驟①和②的有機產物可通過紅外光譜鑒別B.步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成C.步驟⑤的產物L—脯氨酸是該反應的催化劑D.若用苯甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應14.近年來，光催化劑的研究是材料領域的熱點方向。一種Ru配合物(如圖所示)復合光催化劑可將CO2轉化為HCOOH。下列說法錯誤的是A.如圖結構的吡啶環()中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3B.Ru配合物中第二周期元素的電負性由大到小的順序為O>N>CC.該配合物中Ru的配位數是6D.HCOOH的沸點比HCHO高,主要原因是HCOOH能形成分子間氫鍵,而HCHO不能15.晶體中，圍成正四面體空隙(1、3、6、7號氧圍成)和正八面體空隙3、6、7、8、9、12號氧圍成)，中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中，下列有關說法錯誤的是A.若1、3、6、7號氧圍成的正四面體空隙填充有，則8、9、12、14號氧圍成的正四面體空隙也填充有B.晶體中正四面體空隙數與正八面體空隙數之比為C.若1、3、6、7號氧圍成的正四面體空隙填充有，設立方體的棱長為1，11號坐標為則該的坐標為D.若立方體棱長為，則晶體密度計算式為第II卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(14分)有機物在醫藥、材料、生活等領域有廣泛應用，請回答下列問題：(1)紅茶中有豐富的其名稱為。(2)劇烈運動后體內累積較多乳酸(結構簡式：CH3CH(OH)COOH)，該物質酯化反應形成的六元環狀化合物的鍵線式為。(3)對乙酰氨基酚(結構簡式：具有良好的解熱鎮痛作用，該物質與NaOH溶液共熱，發生反應的化學方程式為。(4)下列有關說法正確的有。A.油脂、淀粉、纖維素、核酸都是天然高分子B.酸性:CC.除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇：加入濃硫酸并加熱D.氟氯代烷(又名氟利昂)無毒，具有不燃燒、易液化等特性，適合推廣作制冷劑(5)分子式為C8有種。(6)為探究某烴的含氧衍生物A的組成和結構，某研究小組稱取9.0gA在足量氧氣中充分燃燒，并使產物依次通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的實驗式為；對A進行波譜分析，結果如下，則A的結構簡式為。17.(15分)分析實驗原理和制備產品是實驗研究的重要目的，回答有關問題。(1)利用圖所示裝置能完成許多重要實驗。①利用電石(含CaS)制備并檢驗乙炔電石的主要成分為，其電子式為。若B中試劑為溶液，其作用是。②驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性若A中的固體是，C中為苯酚鈉溶液，則B中的試劑是，C中發生反應的離子方程式為。對比乙醇，從結構角度說明苯酚具有酸性的原因。(2)己二酸為白色晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇，可用作粘合劑的原料。實驗室通過環己酮進行氧化制備己二酸的反應式如下：實驗步驟為：I.將3.9g溶于盛有水的燒杯中，加入0.98g環己酮，將溫度調至30℃后，滴加KOH溶液，振蕩混合物。II.維持燒杯內溫度在45℃左右，充分反應。III.加入適量除去過量的，趁熱過濾混合物。IV.用熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，滴加濃硫酸，冷卻、過濾并洗滌晶體。已知：以上實驗步驟中的還原產物均為。回答下列問題：①步驟I和步驟II中應采用的加熱方式是。②步驟III中與反應的離子方程式為。③步驟IV中滴加濃硫酸的目的是，“洗滌晶體”所用的試劑是(填標號)a.冷水b.熱水c.乙醇d.NaOH溶液④最終得到純化后的產品0.95g，本實驗的產率為％。18.(11分)LiFePO4廣泛應用于新能源汽車和儲能領域。從低濃度鋰溶液(含Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+)獲得制備LiFePO?的原料FePO4和Li2CO3,工藝流程已知：①常溫下，部分物質的KSP如下表物質Li3PO4FePO4AlPO4Mg3(PO4)2Ca(OH)2Mg(OH)2KSP2.3×10-119.9×10-169.8×10-211.0×10-245.5×10-65.6×10-12②在本工藝相應條件下，EDTA與Ca2+反應生成可溶于水的穩定配合物。③常溫下，Ka1(H3PO4)=7×10-3,Ka2(H3PO4)=6×10-8,Ka3(H3PO4)=5×10-13LiFePO?中基態Fe2+的價電子軌道表示式為，PO43-的空間結構為。(2)“萃取除鋁”時，調節溶液pH=3,Al3+與萃取劑HR(弱酸)反應轉化為AlR3而被萃取至有機層。降低溶液pH，鋁的去除率明顯降低，原因是。(3)“沉淀”時控制溶液pH=1，此時c(HPO42-):c(H3PO4)=,該條件下Fe2+轉化為FePO4的離子方程式為。(4)“除雜”中加入NaOH調節溶液pH=x,此時c(Mg2+)=5.6×10-8mol/L,則X=。(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA,再加入Na2CO3固體，充分反應后過濾。加入EDTA的目的是防止產品Li2CO3中混入(填化學式)雜質。(6)由Li2CO3可進一步制備Li2O,Li2O的某一種晶胞具有如下圖所示結構。①晶胞中O2-的配位數為。②設阿伏加德羅常數的值為NA,Li2O的摩爾質量為Mg/mol,Li2O晶胞的密度為ρg?cm-3則O2-和Li+的最短距離等于nm。(用含ρ、M和NA的代數式表示)19.(15分)有機物G、I是合成藥物的重要中間體，其合成路線加下。已知：①A能發生顯色反應；②兩個羥基連在同一碳原子上的結構不穩定，易脫水；③。根據以上信息回答下列問題：(1)C中含氧官能團名稱為。(2)D生成H的反應類型為。(3)H分子中碳原子雜化方式有