2025屆安徽省馬鞍山中加雙語學校 高一下化學期末學業質量監測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆安徽省馬鞍山中加雙語學校高一下化學期末學業質量監測模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.脂肪、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D.淀粉溶液與稀硫酸共熱后,滴加碘水不變藍,說明淀粉已完全水解2、下列說法正確的是()A.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B.改變溫度對放熱反應的影響程度大C.反應2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高溫下的自發反應D.分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支試管加入少量MnO2,可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響3、下列說法正確的是A.按系統命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷B.葡萄糖和蔗糖都是單糖C.乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶D.分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應4、下列實驗中,所選裝置不合理的是A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④B.粗鹽提純,選①和②C.用CCl4提取碘水中的碘,選③D.用FeCl2溶液吸收Cl2,選⑤5、1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內在聯系,成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表有7個橫行、18個縱行,即有7個周期、18個族B.在過渡元素中尋找半導體材料C.俄羅斯專家首次合成了178116X原子,116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族D.IA族的元素全部是金屬元素6、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的,下列有關說法錯誤的是()A.天然氣的主要成分是甲烷,它屬于化石燃料B.煤是復雜的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物,沒有固定的熔沸點D.石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)7、俄羅斯杜布納核研究聯合科研所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室合作,合成了放射性無素鉝(293116Lv),該核素的中子數為A.116B.293C.409D.1778、下列對的敘述中正確的是()A.有兩種結構B.只有一種結構C.含有非極性鍵D.有四種結構9、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+,下列有關說法正確的是()A.檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.乙醇所在的電極發生了氧化反應D.正極上發生的反應為:O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣10、下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()A.非金屬性:Y>Z>MB.離子半徑:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構D.三種元素中,Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強11、反應2A(g)?2B(g)+E(g)-Q,達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是()A.加壓 B.減壓 C.增加E的濃度 D.降溫12、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是()A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易與溴水發生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質13、下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是A.鋁與稀鹽酸的反應B.灼熱的木炭與CO2反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應14、X2﹣的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族 B.第三周期ⅥA族C.第四周期IA族 D.第三周期ⅦA族15、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是()A.醫療上判斷患者病情時可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵16、下列敘述錯誤的是A.乙烯使溴水褪色是因為發生了加成反應B.二氧化硫使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應C.用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發生了酯化反應D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌17、下列各組材料中,不能組成原電池的是(

)。

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A.A B.B C.C D.D18、2013年4月24日,東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行。能區別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.點燃,能燃燒的是礦物油B.測定沸點,有固定沸點的是礦物油C.加入水中,浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油19、下列有機反應中,與其它三個反應的反應類型不同的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.+Br2+HBr20、下列表達方式錯誤的是()A.甲烷的電子式:B.氯化鈉的電子式:C.硫離子的結構示意圖:D.碳-12原子:21、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水22、一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關于此反應說法錯誤的是()A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應二、非選擇題(共84分)23、(14分)從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化:(1)寫出A~F物質的化學式:A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。(2)寫出E→F的化學方程式______________________________。(3)鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。24、(12分)某烴A是有機化學工業的基本原料,可用于水果催熟。A可發生如圖所示的一系列化學反應?;卮鹣铝袉栴}:(1)C的結構簡式為_______________(2)寫出反應③的化學方程式:___________________,該反應是_____________(填反應類型)。(3)E的相對分子質量是A的兩倍,則與A互為同系物的E有________種,寫出其中一種的結構簡式:_____________________________________25、(12分)某同學為了驗證海帶中含有碘,擬進行如下實驗,請完成相關問題。(1)第1步:灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號,限填3項)。A.試管B.瓷坩堝C.坩堝鉗D.鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步:I-溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號),離子方程式為___________________________________________。A.濃硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液

D.H2O2(4)第4步:碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液顯____色,則證明海帶中含碘。26、(10分)硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50~60℃下發生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知:i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數據列表如下:(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。27、(12分)某?;瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發生反應的化學方程式是______。(2)裝置E中的現象是______。(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式:______。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體,設計流程如圖所示:①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括:_______。28、(14分)孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:(1)將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現象是_________?(2)操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?(3)A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?(4)從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現有111kgCuCO3·Cu(OH)2,通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?(5)請你根據提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)29、(10分)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如圖1所示。請回答下列問題:(1)E的結構簡式為________,D分子內含有的官能團是________(填名稱)。(2)寫出反應②的反應類型:________。(3)寫出下列反應的化學方程式:①________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。(4)某同學欲用圖2裝置制備物質C,試管B中裝有足量的飽和碳酸鈉溶液的目的是:________________________________________;插入試管B的導管接有一個球狀物,其作用為________________________________________________________________________;如需將試管B中的物質C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯誤;B.脂肪是高級脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物,故B錯誤;C.葡萄糖是單糖,不能發生水解反應,故C錯誤;D.淀粉遇碘單質能變藍色,淀粉溶液與稀硫酸共熱會發生水解反應生成葡萄糖,若滴加碘水不變藍,則說明淀粉已經水解完全,故D正確;綜上所述,答案為D。【點睛】2、C【解析】A、催化劑只能改變化學反應的速率,對化學平衡不產生影響。錯誤;B、溫度對化學平衡移動的影響為:當溫度升高時,正、逆反應速率均增大,但由于吸熱方向速率增加程度更大,因此平衡向吸熱方向移動,錯誤;C、△H>0,高溫下△H-T△S<0,反應自發進行,低溫反應非自發進行;△H<0,低溫下反應自發進行,高溫下不能自發進行。正確;D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量,研究催化劑對H2O2分解速率的影響,可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液,再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤;故選C。3、C【解析】

A.按習慣命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷,按系統命名法CH3CH(CH3)2的名稱為2—甲基丙烷,A錯誤;B.葡萄糖是單糖,蔗糖是二糖,B錯誤;C.乙醇和乙酸都是極性分子,都能與水形成氫鍵,都能與水以任意比互溶,C正確;D.裂化汽油中含有烯烴,能與溴水發生加成反應,D錯誤;故選C。4、A【解析】

A.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層,應選擇裝置③,不能利用蒸餾分離,A錯誤;B.粗鹽提純,可溶解后過濾、蒸發,則選擇裝置①和②,B正確;C.用CCl4提取碘水中的碘,選擇萃取裝置,即裝置③,C正確;D.用FeCl2溶液吸收Cl2,選擇洗氣裝置,即裝置⑤,導管長進短出,D正確;答案選A。5、C【解析】

A.元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行,因此元素周期表雖然共18個縱行,但共16個族,A錯誤;B.在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料,B錯誤;C.第七周期0族元素為118號,則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族,C正確;D.第IA族的元素包括H和堿金屬元素,堿金屬元素全部是金屬元素,H是非金屬元素,D錯誤;答案選C。【點睛】明確元素周期表的結構特點和編制原則是解答的關鍵,注意掌握由原子序數確定元素位置的規律,即只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。6、B【解析】分析:A.根據天然氣的主要成分分析判斷;B.根據煤的成分分析;C.混合物沒有固定的熔沸點;D.根據石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴分析判斷。詳解:A.天然氣的主要成分是甲烷,天然氣屬于不可再生能源,屬于化石燃料,故A正確;B.煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物,可以用干餾方法獲得苯,但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,它們是煤在干餾時經過復雜的物理、化學變化產生的,故B錯誤;C.石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物,沒有固定的熔沸點,故C正確;D.由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料(乙烯、丙烯等),故D正確;故選B。7、D【解析】分析:本題考查的是原子的構成,注意質量數=質子數+中子數即可。詳解:該核素的質量數為293,質子數116,所以中子數=293-116=177,故選D。點睛:掌握原子的構成和表示,在元素符號的左上角為質量數,左下角為質子數。質量數=質子數+中子數。8、B【解析】試題分析:由于甲烷是正四面體結構,所以分子中的任何兩個H原子都相鄰,故CF2Cl2只有一種結構,由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵,所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意。考點:考查物質分子結構的有關知識。9、C【解析】

酸性乙醇燃料電池的負極反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正極應為O2得電子被還原,電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O,正負極相加可得電池的總反應式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題?!驹斀狻緼.原電池中,陽離子向正極移動,A錯誤;B.氧氣得電子被還原,化合價由0價降低到-2價,若有0.4mol電子轉移,則應有0.1mol氧氣被還原,在標準狀況下的體積為2.24L,B錯誤;C.酸性乙醇燃料電池的負極反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水發生氧化反應,C正確;C.在燃料電池中,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O,溶液為酸性,不能產生OH-,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識,注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點,電極反應式在書寫時要結合溶液的酸堿性分析。10、C【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知,X為He元素,Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族,原子序數:Y<M,則非金屬性:Y>M;Z、M同周期,原子序數:Z<M,則非金屬性:Z<M,所以非金屬性大小為:M>Z>Y,選項A錯誤;B、Z、M位于第三周期,其陰離子比Y多1個電子層,且原子序數:Z<M,則離子半徑大小為:Z2->M->Y-,選項B錯誤;C、Z為S、M為Cl元素,則ZM2為SCl2,SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩定結構,選項C正確;D、Y為F元素,F沒有正化合價,三種元素中,最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應用,熟練掌握元素周期表的結構為解答關鍵,注意明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。根據四種元素在周期表中的位置可知,X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據元素的構、位、性關系進行推斷。11、D【解析】

A.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,A的濃度增大,但正、逆反應速率都增大,故A錯誤;B.降低壓強,正、逆速率都減小,平衡向正反應方向移動,A的濃度降低,故B錯誤;C.增大E的濃度,平衡向逆反應方向移動,A的濃度增大,瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變,隨后逆反應減小、正反應速率增大,故C錯誤;D.正反應為吸熱反應,降低溫度,平衡逆反應方向移動,正、逆反應速率都減小,A的濃度增大,故D正確.答案選D?!军c睛】平衡時,要使v正降低,可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施,使c(A)增大,應使平衡向逆反應方向移動。12、D【解析】

A.碳氫原子個數之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度,這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的,A項錯誤;B.完全燃燒得到等物質的量的和,只能說明乙烯分子中碳氫原子個數之比為1:2,同A項,B項錯誤;C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵,也有可能是碳碳三鍵,C項錯誤;D.若與溴水能發生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質,則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵,D項正確;答案選D。13、B【解析】試題分析:A.鋁與稀鹽酸的反應是放熱反應,同時是氧化還原反應,錯誤;B.灼熱的木炭與CO2反應是氧化還原反應,同時也是吸熱反應,正確;C.甲烷在氯氣中的燃燒反應是氧化還原反應,同時也是放熱反應,錯誤;D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是復分解反應,不屬于氧化還原反應,該反應是吸熱反應,錯誤??键c:考查化學反應類型的判斷的知識。14、B【解析】

由X2﹣的核外電子排布為2、8、8知,該元素原子序數=2+8+8-2=16,所以該元素是S元素,S原子結構示意圖為,該原子核外有3個電子層、最外層電子數是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B選項符合題意;綜上所述,本題正確答案為B?!军c睛】依據:陰離子核外電子數=原子序數+離子所帶電荷數,陽離子核外電子數=原子序數-離子所帶電荷數,原子中核外電子數=原子序數,根據該離子的核外電子數確定原子序數,再根據該原子核外電子層數、最外層電子數確定在周期表中的位置。15、B【解析】A、葡萄糖具有還原性,與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2來測定患者尿液中葡萄糖的含量。正確;B、油脂屬于高級脂肪酸甘油酯,它是由高級脂肪酸(其中碳原子數一般多達十幾個),和甘油酯化反應的產物。所以油脂不屬于高分子化合物。含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發生水解反應,油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵,淀粉屬于多糖,所以油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應。錯誤;C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯都屬于取代反應。正確;D、苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵,不能與溴發生加成反應。正確;故選B。16、D【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵,使溴水褪色是因為發生了加成反應,A正確;B.二氧化硫具有還原性,使溴水褪色是因為發生了氧化還原反應,B正確;C.用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發生了酯化反應,C正確;D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應,除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌,D錯誤,答案選D。點睛:掌握相關物質的性質特點、發生的化學反應是解答的關鍵,選項B是解答的易錯點,注意SO2的還原性和漂白性的區別,注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。17、C【解析】

A、鋅是活潑金屬,石墨能導電,鋅和硫酸能自發的發生氧化還原反應,所以能形成原電池,故A不符合;B、兩金屬的活潑性不同,且銅片能自發的與硝酸銀發生氧化還原反應,所以能形成原電池,故B不符合;C、兩金屬的活潑性不同,但蔗糖是非電解質不能導電,所以不能形成原電池,故C符合;D、兩金屬的活潑性不同,且鐵片能自發的與鹽酸發生氧化還原反應,所以能形成原電池,故D不符合;答案選C。18、D【解析】試題分析:地溝油的主要成分是酯,礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素,也能燃燒,所以點燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油,A錯誤;B、地溝油與礦物油都是混合物,都沒有固定的沸點,B錯誤;C、地溝油與礦物油的密度都比水小,加入水中,都浮在水面上,C錯誤;D、地溝油屬于酯類物質,在氫氧化鈉溶液中加熱會發生水解反應,生成鈉鹽和甘油,所以溶液不分層,而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應,溶液分層,可以鑒別,D正確,答案選D??键c:考查地溝油與礦物油的鑒別19、B【解析】分析:A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應;

B.2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑金屬鎂置換出醋酸中的氫;

C.CH4中H被Cl取代;

D.苯環上H被Br取代。詳解:A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O為酯化反應,屬于取代反應;

B.2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑為置換反應;

C.CH4中H被Cl取代,屬于取代反應;

D.

為苯的取代反應;

綜合以上分析,A、C、D為取代反應,只有B是置換反應,故選B。答案選B。20、C【解析】A.甲烷的電子式是,A正確;B.氯化鈉的電子式是,B正確;C.硫離子的核外有18個電子,C不正確;D.碳-12原子的符號為,D正確。本題選C。21、B【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離,選項ACD中都是互溶或易溶的,苯不溶于水,所以答案選B。22、A【解析】

根據圖示可知該反應的反應物是一種、生成物是兩種。【詳解】A.該反應屬于分解反應,一般的分解反應是吸熱反應,但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應,A錯誤;B.根據圖示可知有一部分反應物未參加反應,該反應是可逆反應,B正確;C.據圖可知,該反應有單質生成,所以反應中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,C正確;D.反應物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解反應,D正確;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBrF中的陰離子是硫酸根離子,可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別【解析】

根據框圖可知,A即與酸反應生成氣體C,又與堿反應生成氣體D,則A為弱酸弱堿鹽;C與氨水生成A,D與C的溶液反應生成A,則D為NH3,A為銨鹽;A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C,則B是(NH4)2SO4,F為K2SO4;A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D,E和溴水反應生成K2SO4,則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4;(2)E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸,反應的化學方程式為K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr;(3)F為K2SO4,陰離子為SO42-,可用酸化的BaCl2檢驗SO42-,具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液,若產生白色沉淀,證明SO42-的存在。24、CH3CH2ClCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應3或或【解析】

烴A是有機化學工業的基本原料,可用于水果催熟,故A為CH2=CH2,乙烯與氫氣發生加成反應生成B,B為CH3CH3,乙烯與HCl發生加成反應生成C,C為CH3CH2Cl,乙烯與水發生加成反應生成D,D為CH3CH2OH,CH3CH3與氯氣發生取代反應生成CH3CH2Cl?!驹斀狻浚?)由分析可知,C的結構簡式為CH3CH2Cl;(2)反應③是乙烯的催化加水生成乙醇的反應,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應為加成反應;(3)E的相對分子質量是A的兩倍,且E是A的同系物,所以E的分子式為C4H8,其屬于單烯烴的同分異構體共有三種,分別為、、。25、BEF將灰燼轉移到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分攪拌,煮沸,過濾D2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O藍【解析】

(1)固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈,而坩堝需要放在泥三角上,答案選BEF。(2)要獲得碘離子,則應該將灰燼轉到燒杯中,加適量蒸餾水,用玻璃棒充分攪拌,煮沸,過濾即可。(3)雙氧水的還原產物是水,不會造成污染,也不會帶入雜質,是最理想的綠色氧化劑,其它三種氧化劑均會引入新雜質,答案選D。雙氧水與碘離子發生氧化還原反應的方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;(4)碘遇淀粉顯藍色,因此檢驗單質碘的試劑是淀粉,實驗現象是變藍色。26、濃硝酸可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據硝基苯的物理和化學性質分析解答;根據濃硝酸的性質分析解答;根據有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸,應將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入,并不斷攪拌,如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發生液體飛濺,故答案為:濃硝酸;(2)和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,故答案為:可以保持漏斗內壓強與發生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下;(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流,該實驗中可以冷凝回流揮發的濃硝酸以及苯使之充分反應,減少反應物的損失,提高轉化率,可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代,故答案為:冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可);(4)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,密度比水大,在下層,分離互不相溶的液態,采取分液操作,故答案為:分液;(5)用蒸餾水洗滌,硝基苯中含有水,用無水CaCl2干燥,然后將較純的硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯,故答案為:CaCl2,蒸餾。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色,管壁產生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣,B在加熱條件下,鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣經干燥,在C中用向下排空法可收集到氫氣,D為干燥裝置,在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水,據此解答該題?!驹斀狻浚?)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣,經堿石灰干燥后加入裝置E,氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水,所以反應的現象為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產生水珠;(3)在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發生反應,其方程式為Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因為氯氣具有強氧化性,所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+;②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液,觀察是否變紅,即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是:取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質實驗方案設計,題目難度不大,注意掌握鐵與水蒸氣反應原理,(3)中容易忽略鐵在反應中可能過量,過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應,為易錯點。28、增大接觸面積、加快反應速率(或提高原料浸出率等)固體溶解,生成藍色溶液和無色氣體過濾Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑H2SO4

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