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文檔簡介
廣西賀州市桂梧高級中學2025年高一化學第二學期期末教學質量檢測試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是(
)A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑2、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀,其結構如圖,下列有關說法錯誤的是()A.布洛芬的分子式為C13H18O2B.布洛芬與苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應D.布洛芬在苯環上發生取代反應,其一氯代物有4種3、對化學反應限度的敘述不正確的是①任何可逆反應都有一定的限度;②化學反應的限度是不可改變的;③化學反應的限度與時間的長短無關;④化學反應達到限度時,正逆反應的速率相等;⑤達到平衡時,反應停止了,正、逆反應速率都為零。A.①④B.②⑤C.②③D.⑤4、下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是()A.20Ne和22Ne互為同位素B.20Ne和22Ne屬于同一種核素C.20Ne和22Ne的中子數相同D.20Ne和22Ne的質量數相同5、下列各組物質中互為同分異構體的是()A.葡萄糖和蔗糖 B.蔗糖和麥芽糖 C.乙醇和乙酸 D.淀粉、纖維素6、漂白粉與硫酸反應制氯氣的原理為:Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。該實驗的發生裝置為A. B. C. D.7、生活中處處離不開化學,下列做法有利于身體健康的是A.用著色劑將饅頭染色B.人體每日必須攝入足夠量的鈣C.端午節時用CuSO4溶液浸泡粽葉,使粽葉變得鮮綠D.自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒8、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()。A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行9、在下列各溶液中離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含0.1mol/LFe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室溫下pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-10、NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NAB.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子C.1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數為2NAD.標準狀況下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA11、某學生進行的下列家庭小實驗不合理的是()A.用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B.炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味C.在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接,驗證電流的產生D.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和羊毛織物12、如表是某餅干包裝袋上的說明:品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖,在人體內水解只轉化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體,也不互為同系物13、下列化學方程式中,不正確的是A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD.2Al+Fe2O32Fe+Al2O314、科學家在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結構如圖所示(圖中的連線表示化學鍵)。下列說法正確的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩定存在的液態烴C.X和乙烷類似,都容易發生取代反應D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣較多15、下列物質按只含共價鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A.過氧化氫氯化鈉氯化銨B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯氣氫氧化鈉二氧化碳D.氦氣氯化鈉氫氧化鈉16、有機物的正確命名為A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油是工業的血液,與我們的生產、生活息息相關,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.(2)A的結構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.(3)寫出反應③的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件):_____________________,反應類型為__________.(4)物質C的沸點為12.27℃,常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質C可通過反應④和反應⑥制得,其中最好的方法是反應_______(填“④”或“⑥”),理由為_____________________.18、有關物質的轉化關系如圖所示。A是生活中常用的調味品,B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一,I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質量是32g·mol-1,且與H所含元素種類相同。回答下列問題:(1)C的結構式是_____,I的化學式是_____。(2)反應①的離子方程式是______。(3)反應②的化學方程式是______。19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如下實驗,通過測量反應前后C、D裝置質量的變化,測定該混合物中各組分的質量分數。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為___________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質量為wg,反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質量分數為_____________________(用含w、m1、m2的代數式表示)。20、(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域,工業上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產金屬鈦,其流程如下:(1)過程Ⅰ中,可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中,發生反應的化學方程式是______;稀有氣體的作用是______。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定。請回答:(1)負極反應式為__________________________;正極反應式為___________________________;(2)該電池工作時,H2和O2連續由外部供給,電池可連續不斷地提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,其吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________;②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3,用鋰吸收112
L(標準狀況下)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數表示或用a×10-b表示,a保留兩位小數);③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為60%,則導線中通過電子的物質的量為_______________mol。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A、活潑金屬采用電解熔融的氯化物,正確;B、該反應發生的溫度為2125℃,必定消耗大量的能量,經濟效益不高,故不采用,工業上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。C、鐵可以采用熱還原的方法冶煉,一般還原劑為焦炭、一氧化碳等;D、不活潑的金屬可以采用熱分解的方法制取。答案選B。2、D【解析】A.根據結構簡式確定分子式為C13H18O2,故A正確;B.結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物,二者結構相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團,所以互為同系物,故B正確;C.布洛芬含有的苯環結構可與氫氣發生加成反應,且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應,故C正確;D.布洛芬苯環上的氫原子只有兩種等效氫,則布洛芬在苯環上發生取代反應,其一氯代物有2種,故D錯誤;故選D。3、B【解析】任何可逆反應都有一定的限度,①對;條件改變,可使原平衡發生移動,②錯;化學反應的限度與反應的時間的長短無關,③對;化學平衡后,正逆反應速率相等,但都大于0,是動態平衡,④對、⑤錯。答案選B。4、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子,中子數不同,互為同位素,故A正確;B.20Ne和22Ne的中子數不同,屬于2種核素,故B錯誤;C.20Ne和22Ne的中子數分別為10和12,故C錯誤;D.20Ne和22Ne的質量數分別為20和22,故D錯誤;故選A。點晴:本題考查了同位素的判斷以及質子數、中子數和質量數的關系。認識核素的符號是解題的關鍵,元素符號的左下角數字表示質子數,左上角數字表示質量數,中子數=質量數-質子數。5、B【解析】分析:同分異構體是指分子式相同,但結構不同的化合物,同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等,以此來解答。詳解:A、葡萄糖的分子式為C6H12O6,蔗糖的分子式都為C12H22O11,二者分子式不同,不是同分異構體,A錯誤;B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麥芽糖水解生成葡萄糖,二者結構不同,互為同分異構體,B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O,乙酸的分子式為C2H4O2,二者分子式不同,不是同分異構體,C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n,聚合度n不同,分子式不同,所以不是同分異構體,D錯誤;答案選B。點睛:本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構,難度不大,注意對同分異構體定義的理解,注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區別。6、B【解析】分析:本題考查的是實驗儀器的基本使用,掌握常見的實驗裝置的用途是關鍵。詳解:反應為固體和液體加熱制取氣體,固體放入圓底燒瓶,液體放入分液漏斗中,用酒精燈加熱,所以選擇B。點睛:掌握常見氣體的發生裝置:1.固體和液體加熱制取氣體:用圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈,適合失去氯氣和氯化氫等氣體;2.固體加熱制取氣體,使用試管和酒精燈,適合制取氧氣和氨氣;3.固體和液體不加熱制取氣體,使用錐形瓶或圓底燒瓶和分液漏斗或長頸漏斗,適合制取氫氣或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等氣體。7、B【解析】分析:A、根據長期食用著色劑對人體有害進行判斷;B、鈣是人體不可或缺的常量元素;C、硫酸銅是有毒的物質,對人體有害;D、根據氯氣有毒判斷。詳解:A、添加在食品中的著色劑即使不超標,長期食用對人體也是有害的,A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣,以供給機體所需,B正確。C、硫酸銅有毒,浸泡粽葉后會污染粽子,危害人體健康,C錯誤。D、氯氣是有毒氣體,自來水中通入大量Cl2對人體有害,D錯誤。答案選B。8、B【解析】試題分析:A、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,反應是吸熱反應,A錯誤;B、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,反應是吸熱反應,B正確;C、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量,C錯誤;D、反應條件與反應是放熱還是吸熱沒有關系,D錯誤,答案選B。考點:考查反應熱的有關判斷9、D【解析】試題分析:A.強堿性溶液中:OH-與Al3+會發生離子反應,不能大量共存,錯誤;B.Fe3+、I-會發生氧化還原反應,不能大量共存,錯誤。C.Ca2+、CO32-會發生離子反應形成CaCO3沉淀,不能大量共存,錯誤。D.室溫下,pH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,H+、Na+、Fe3+、NO3-、SO42-不能發生任何反應,可以大量共存,正確。考點:考查離子大量共存的知識。10、A【解析】分析:A.根據丁烷的結構判斷;B.羥基含有9個電子,氫氧根離子含有10個電子;C.合成氨反應是可逆反應;D.標況下CHCl3和CH2Cl2均是液體。詳解:A.丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵,則0.5molC4H10中含有的共價鍵數為6.5NA,A正確;B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質的量均是0.2mol,其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子,B錯誤;C.氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應,則1molN2與4molH2反應生成NH3的分子數小于2NA,C錯誤;D.標準狀況下CHCl3和CH2Cl2均是液體,不能利用氣體摩爾體積計算22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目,D錯誤。答案選A。11、C【解析】
A.食醋的主要成分為醋酸,能夠與牙膏中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體,可以通過是否有氣體生成,作為判斷的依據,故A合理;B.料酒中醇和食醋中的乙酸發生了酯化反應,生成了有香味的乙酸乙酯,因此炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味,故B合理;C.形成原電池反應時,兩極金屬不能相同,否則不能形成原電池反應,故C不合理;D.毛織物的主要成分是蛋白質,灼燒時有燒焦羽毛的氣味;純棉織物中不含有蛋白質,灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味,故D合理;故選C。12、B【解析】
A.植物油中含有碳碳不飽和鍵,能與溴水發生較差反應,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.白砂糖主要為蔗糖,屬于雙糖,在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖,葡萄糖與果糖均為單糖,故B錯誤;C.蘇打餅干粉末中含有淀粉,淀粉遇碘單質變藍色,故C正確;D.葡萄糖是單糖,蔗糖為雙糖,二者分子式不同,結構也不同,二者既不是同分異構體,也不是同系物,故D正確;故選B。13、A【解析】試題分析:銅在金屬活動性順序表中排在H后,不能置換出鹽酸中的H,A錯誤;B、C、D均正確。考點:無機化學反應點評:理解金屬活動性順序表的應用。14、A【解析】
根據碳四價的原則,該化合物的分子式是C5H4,在四個頂點上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A.X由于含有碳碳雙鍵,因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,A項正確;B.X分子中含不飽和的碳碳雙鍵,在-100℃的低溫下合成一種該烴,因此烴X是一種常溫下不能穩定存在的液態烴,B項錯誤;C.X容易發生加成反應,而乙烷容易發生取代反應,因此二者的性質不相似,C項錯誤;D.充分燃燒等質量的X和甲烷,X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多,D項錯誤;本題答案選A。15、A【解析】A.NaCl中只含離子鍵,H2O2中只含共價鍵,NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵,故A正確;B.NaCl中只含離子鍵,過氧化鈉和氯化銨中含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤;C.氯氣和二氧化碳分子中都只含共價鍵,NaOH中含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;D.NaCl中只含離子鍵,He中不含化學鍵,故D錯誤;故選A。點睛:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,金屬氧化物、部分堿、大多數鹽中都含有離子鍵。注意稀有氣體為單原子分子,不含化學鍵,只存在分子間作用力,為易錯點。16、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個碳原子,如圖,離端基最近甲基為定位基(在3號位),系統命名為:3,3,4-三甲基己烷,故A正確;B、C屬于主鏈錯誤,D屬于定位錯誤。故答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(酯化反應)④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物,產物不純【解析】
A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,A是乙烯,與水發生加成反應生成B是乙醇,B催化氧化生成E是乙醛,乙醛氧化生成F是乙酸,乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發生加成反應生成D是乙烷,乙烯和氯化氫發生加成反應生成C是氯乙烷,乙烷和氯氣發生取代反應也可以生成氯乙烷,據此解答。【詳解】(1)操作①是石油的分餾,操作②得到乙烯,因此其名稱為石油的裂解;(2)A是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;B、F分別是乙醇和乙酸,分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基;(3)反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷,反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;反應⑦是乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;反應⑨是酯化反應,反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)反應④是加成反應,產物只有一種,反應⑥是乙烷的取代反應,乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物,產物不純,所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。18、N≡NNaClO2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O【解析】
由A是生活中常用的調味品可知,A是氯化鈉;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氫氣與空氣的主要成分之一的氮氣反應生成水溶液顯堿性的氨氣,則D是氫氣、C是氮氣、H是氨氣;氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,由B是常見的無色液體,I的溶液常用作漂白劑可知,B是水、I是次氯酸鈉;由J的摩爾質量是32g·mol-1,且與氨氣所含元素種類相同可知,J是肼(N2H4),氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水。【詳解】(1)C為氮氣,氮氣為含有氮氮三鍵的雙原子分子,結構式為N≡N;I是次氯酸鈉,化學式為NaClO,故答案為N≡N;NaClO;(2)反應①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2+2OH-,故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(3)反應②為氨氣與次氯酸鈉溶液發生氧化還原反應生成肼、氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案為NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。【點睛】本題考查無機物推斷,注意熟練掌握常見元素單質及其化合物性質,結合轉化關系推斷是解答關鍵。19、出去裝置內CO2、H2O關閉b,打開a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【解析】
將混合物加熱會產生H2O(g)、CO2等氣體,應在C、D中分別吸收,其中應先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產生的CO2的質量)可求出NaHCO3質量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產生的H2O及已經知道的NaHCO3分解產生的H2O的質量)可求出Na2CO3?10H2O的質量,從而求出NaCl的質量;故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣,關鍵操作應是趕B中的空氣,所以關閉b,打開a就成為操作的關鍵,緩緩通入則是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果,據此解答。【詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量,所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結果;操作方法為:關閉b,打開a,緩緩通入氮氣,直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2或P2O5;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應管右側有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質量是根據裝置D中質量變化計算的,與水蒸氣的量無關,則測定結果中NaHCO3的含量不變;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D,若撤去E裝置,則測定的碳酸氫鈉的質量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高,而Na2CO3?10H2O的測定是根據生成水的總質量計算的,則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質量為wg,反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m(NaHCO3)m2gm(NaHCO3)=混合物中NaHCO3的質量分數為:。【點睛】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量
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