浙江省公立寄宿學校2025屆高二下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對該物質判斷正確的是A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵 B．該物質是烴的含氧衍生物C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．②處的化學鍵是碳碳單鍵2、2－丁烯的結構簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH33、為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙B．銅帽溶解的反應可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2OC．與鋅粉反應的離子可能是Cu2+、H+D．“過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO4、可逆反應A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質5、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是(A．標準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應，轉移電子數目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價鍵數為2D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目大于6、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態的是A．容器內的密度不再變化B．容器內的溫度不再變化C．容器內氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶27、萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是abcdA．a和b互為同系物B．b和c均能發生加聚反應C．c和d互為同分異構體D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色8、甜瓜醛是一種食用香精，其結構簡式如圖所示。下列有關甜瓜醛的敘述正確的是（）A．1mol該物質最多可與1mol氫氣發生加成反應B．該物質的分子式為C9H14OC．加熱條件下，該物質能與新制Cu(OH)2懸濁液反應D．該物質為烯烴9、下列反應的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應:

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10、根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q3>Q2>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q1>Q2>Q311、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽極發生還原反應，電極反應式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt12、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應，測得反應后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）molD．反應后的溶液里含有0.2molNO3－13、下列有關說法不正確的是（）A．苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，發生取代反應B．乙醇在一定條件下可以轉化為CO2或CH3COOC2H5C．可以用碳酸鈉溶液區分乙酸、乙醇、苯D．乙烯通入溴水中，得到無色、均一溶液14、有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物⑶X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（）A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基15、常溫下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列敘述正確的是（）A．該溶液中水的離子積常數為1×10?12B．該一元酸溶液的pH=1C．該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10?6mol?L-1D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大16、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，下列推測正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。18、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。19、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現象c表明檢驗出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是_________________________。20、現有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質e．容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_________g21、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________mol·L-1。（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1

mL與pH＝11的NaOH溶液V2

mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

由于最左邊的碳氫之間一定是單鍵，所以左起第一個和第二個碳之間應該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、①處的化學鍵只能是三鍵，A錯誤；B、③原子不是氧原子，故不該物質不是含氧衍生物，錯誤；C、③處原子與碳原子形成三鍵，應該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯誤；D、②處的化學鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。2、C【解析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。3、D【解析】

A、溶解時需要加入H2O2，H2O2不穩定，受熱易分解，因此“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，故A敘述正確；B、根據流程，“溶解”過程發生的反應是2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O，或者發生Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故B敘述正確；C、根據流程，過濾后得到海綿銅，說明“反應”過程中含有Cu2＋，加NaOH溶液，調節pH=2，說明溶液顯酸性，即“反應”過程中能與Zn反應的離子是Cu2＋和H＋，故C說法正確；D、過濾操作得到濾液中含有ZnSO4，蒸發結晶、過濾干燥得到的是ZnSO4，且濾液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物質是混合物，故D敘述錯誤；答案選D。4、A【解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。5、A【解析】分析：A項，Cl2與H2O的反應為可逆反應；B項，H218O的摩爾質量為20g/mol，1個H218O中含有10個質子；C項，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項，標準狀況下HF呈液態。詳解：A項，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應：，Cl2與H2O的反應為可逆反應，轉移電子物質的量小于1.5mol，A項錯誤；B項，H218O的摩爾質量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個H218O中含有10個質子，20gH218O中含質子物質的量為10mol，B項正確；C項，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質的量為2mol，C點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為中心的計算，涉及物質的組成和結構、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應中轉移電子數等知識。注意金剛石為原子晶體，HF在標準狀況下呈液態，不能用22.4L/mol計算HF物質的量。6、B【解析】

A.所有物質全是氣態，混合氣的質量始終不變，在恒容容器內混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態，A不選；B.絕熱容器中發生化學反應時，溫度會隨著反應而發生變化，當反應容器內的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態，B選；C.容器內氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態，C不選；D.容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態，D不選；答案選B。【點睛】平衡狀態的判斷方法有：①對同一個物質而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質的速率，則不同物質的正反應和逆反應速率等于化學計量數之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。7、D【解析】A.a和b的化學式相同，屬于同分異構體，不屬于同系物，故A錯誤；B.c中不存在碳碳雙鍵或三鍵，不能發生加聚反應，故B錯誤；C.c的分子式為C10H14O，d的分子式為C10H16O，不是同分異構體，故C錯誤；D.a中含有碳碳雙鍵，d中含有醛基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選D。8、C【解析】

A.碳碳雙鍵與醛基均能與氫氣發生加成反應，所以1mol該物質最多可與2mol氫氣發生加成反應，A項錯誤；B.根據鏈鍵式可知，該物質的分子式為C9H16O，B項錯誤；C.分子內含能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的醛基（-CHO），C項正確；D.根據結構簡式可知，該物質中含碳碳雙鍵與醛基，為多官能團的有機物，不能命名為烯烴，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應；C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應，量少的全部反應,離子方程式中必須符合化學式組成比。詳解：鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項D。點睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應時，隨著兩種氣體的量不同，產物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。10、A【解析】

）①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol反應②、③相比，生成氣態水和生成液態水相比，生成液態水放出的熱量多，所以Q2<Q3；反應①、②相比，②反應生成的單質硫轉化為二氧化硫時放出熱量，所以Ql<Q2。綜上所述Q1、Q2、Q3三者大小關系為：Ql<Q2<Q3，故合理選項是A。11、D【解析】

A．陽極發生氧化反應，Fe、Ni、Zn失電子，A錯誤；B．陽極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽極上轉移電子數相等，但是金屬摩爾質量不等，所以陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，B錯誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯誤；D．Pt為惰性電極，所以陽極上Cu和Pt不參與反應，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。12、C【解析】試題分析：由題意知硝酸過量，反應后溶液中溶質是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/LHNO3為濃硝酸，隨著反應進行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設二氧化氮和一氧化氮氣體物質的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質的量即為二氧化氮氣體和一氧化氮氣體物質的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯誤。考點：化學計算點評：硝酸與金屬的反應要抓住兩個守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。13、D【解析】

A、苯與濃HNO3和濃H2SO4的混合液共熱，在不同的溫度下可以發生取代反應生成硝基苯或間二硝基苯，選項A正確；B、乙醇在氧氣中燃燒得到CO2，乙醇與乙酸發生酯化反應得到CH3COOC2H5，選項B正確；C、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生氣泡、乙醇與碳酸鈉溶液互溶不分層、苯與碳酸鈉溶液不互溶分層，現象不同，可區分，選項C正確；D、乙烯通入溴水后發生加成反應生成溴乙烷，溴水褪色，溴乙烷是有機試劑與水分層，選項D不正確。答案選D。14、D【解析】

1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體，說明1molX中有3mol羥基（包括羧基中的羥基）。X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物，說明X中有羧基和羥基。X在一定程度下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應，C4H6O5因為五個氧原子肯定沒有雙鍵，2個羧基一個羥基，沒有酯基。綜上所述，本題正確答案為D。15、D【解析】

A.常溫下，水的離子積常數為1×10?14，A錯誤；B.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，pH>1，B錯誤；C.根據c（OH-）/c（H+）=1×10-6和c（OH-）×c（H+）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA為弱酸，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=Kw/0.0001=10-10mol/L，C錯誤；D.根據一元酸HA電離的方程式：HA?H++A-，加入一定量NaA晶體，則A-的濃度增大，所以平衡逆向移動，所以氫離子濃度減小，c（OH-）增大；加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，所以c（OH-）增大，D正確；

綜上所述，本題選D。【點睛】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。16、B【解析】

根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質的量為0.01mol，根據原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據此分析解答。【詳解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗氯離子是否存在，因為存在硫酸根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現失誤。另外選項D也是易錯點，注意硫酸根離子對氯離子檢驗的干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【解析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。18、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解析】

(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據堿性氧化物的定義判斷物質類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉。【詳解】(1)若A為Na，A與水反應生成單質E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應生成單質E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應產生的物質除了堿NaOH外，還有O2，反應過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應產生碳酸鈉、氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應生成C為Na2CO3，繼續通入二氧化碳反應生成D為NaHCO3。【點睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質及其化合物的性質與轉化、物質所屬類別、有關方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關鍵是判斷可能的反應產物。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解析】

根據框圖，結合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據此分析解答。【詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應該是檢驗氯離子，因此試劑③為硝酸，調整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據上述分析，現象a檢驗出的陰離子為SO32-，現象b檢驗出的陰離子為SO42-，現象c檢驗出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確認SO42-是否存在，故答案為：會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質與二氧化硫反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【點睛】根據反應現象推斷各物質的成分是解題的關鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯點為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因為硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。20、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈5.08【解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據原子個數守恒建立方程組求解。【詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無