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文檔簡介
河北省秦皇島市達標名校2025屆化學高一下期末教學質量檢測模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列敘述中,正確的是()A.鋼鐵腐蝕的負極反應為:Fe-3e-=Fe3+B.Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為MgC.無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應式為:O2+4e-=2O2-2、用下列實驗裝置進行相應實騎,能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的完成“噴泉”實驗測定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA.A B.B C.C D.D3、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH4、甲苯的苯環上有5個氫原子,其中苯環上的2個氫原子分別被羥基(—OH)和氯原子(—Cl)取代,則可形成的有機物共有()A.15種 B.12種 C.10種 D.9種5、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行,該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快6、下列化學用語書寫正確的是A.甲烷的電子式: B.N2的結構式:
C.乙烯的結構簡式:
CH2CH2 D.CO2的分子模型示意圖:
7、下列物質中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.NaCl B.CO2 C.NH4Cl D.NH38、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>X>YB.最簡單氫化物的熔沸點:X>Y>W>ZC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZD.化合物XY與ZY2中均含有共價鍵9、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發生前減少超過30%的區域,臭氧洞的形成與2O33O2有關。
下列敘述不正確的是A.該變化一定是化學變化B.該變化一定伴隨著能量的變化C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D.該變化一定有電子的轉移10、核電荷數小于l8的某元素X,其原子的電子層數為n,最外層電子數為(2n+1),質子數為(2n2-1)。下列關于元素X的說法中,不正確的是()A.其最高化合價一定為+5B.可以形成化學式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實驗D.其最高價氧化物的水化物是強酸11、將4molA氣體和2molB氣體充入2L的密閉容器中,一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,下列幾種說法正確的是()①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④ C.②③ D.③④12、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.3mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)13、下列關于化學鍵的說法中不正確的是()A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合C.化學反應過程中,反應物分子內的化學鍵斷裂,產物分子中化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵14、實現下列變化時,需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和冰醋酸熔化C.氯化銨和水的分解D.純堿和燒堿的熔化15、下列氧化還原反應發生在同種元素之間的是()A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2===3S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑16、一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關于此反應說法錯誤的是()A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應17、Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是()A.Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Y的原子半徑比X的大18、下列說法不正確的是A.雷雨時,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B.許多領域中用液氮制得低溫環境C.造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D.正常雨水因溶有CO2,其pH約為1.6,而酸雨的pH小于1.619、丁烷(C4H10)的一氯代物有()種A.2B.3C.4D.520、在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是A.使用環形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數值相同D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環形玻璃攪拌棒21、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A.制取SO2 B.驗證漂白性C.收集SO2 D.尾氣處理22、將銅放入稀硫酸中,再加入下列一種試劑,常溫下就可產生氣體的是A.KNO3B.FeCl3C.CuSO4.D.濃H2SO4二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題(1)C的結構簡式為________。(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。(3)③④反應的反應類型分別為_____________、___________。(4)寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________;②反應②的化學方程式_________________;③反應⑤的化學方程式____________。(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能發生的反應有_______________(填序號)A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應(6)丙烯分子中最多有______個原子共面24、(12分)海洋是一個巨大的化學資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。(3)寫出步驟⑥中發生反應的離子方程式:_______________。(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號)。A.乙烯B.空氣C.氬氣D.CO2(5)由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是___________。(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應,紅熱時,卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規模生產鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。25、(12分)把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產單質碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質為________(填化學式)。(2)寫出物質的甲化學式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。26、(10分)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進,圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇,目的是___________。(3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:則試劑a是_____,試劑b是________,分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:①甲實驗失敗的原因是___________;②乙實驗失敗的原因是___________。27、(12分)某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。(2)裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象____________。(3)裝置C中表現了SO2的____________性;裝置D中表現了SO2的____________性,裝置D中發生反應的化學方程式為____________。(4)F裝置的作用是____________,漏斗的作用是____________。(5)E中產生白色沉淀,該白色沉淀的化學成分為____________(填編號,下同),設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4(6)工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中,引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫,常通過煅燒石灰石得到生石灰,以生石灰為脫硫劑,與煙氣中SO2反應從而將硫固定,其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。28、(14分)下表是A、B兩種有機物的有關信息:AB①分子模型為:;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③其產量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見調味劑;②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據表中信息回答下列問題:(1)關于A的下列說法中,不正確的是__________(填標號)。a.分子里含有碳碳雙鍵
b.分子里所有的原子共平面c.結構簡式為CH2-CH2(2)A與H2發生加成反應后生成X,與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類,它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時,這類們機物開始出現同分異構休。(3)B與乙醇反應的化學方程式為_____________,反應類型為_______________。(4)以A為原料可直接生產一種高分子化合物P,則P的結構簡式為_______________。29、(10分)取一定質量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質量記錄如下:編號甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質量/g54.6243.6435.4830.1429.25求:(1)請填寫表中空白______________、____________;(2)標準狀況下氯氣的體積V為_______,原混合物中溴化鈉的物質的量為_______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A.鋼鐵腐蝕的負極反應為Fe-2e-=Fe2+,A不正確;B.Mg-Al及NaOH溶液構成的原電池中負極材料為Al,因為鋁可以溶于氫氧化鈉溶液、鎂不能,B不正確;C.無隔膜電解飽和NaCl溶液,陽極生所的氯氣和陰極生成的氫氧化鈉可以反應,生成次氯酸鈉和氯化鈉,NaClO是“84”消毒液中的有效成分,C正確;D.H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4,則正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,D不正確。本題選C。2、A【解析】分析:A、極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗;B.缺少環形玻璃棒;C、氨氣密度小于空氣,應選擇向下排氣法;D、應用分液漏斗。詳解:A、極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗,二氧化硫極易與氫氧化鈉反應,使燒瓶內的壓強減小,從而完成“噴泉”實驗,故A正確;B.測量中和熱時,應用玻璃棒攪拌,以使反應迅速進行,缺少環形玻璃棒,故B錯誤;C、氨氣密度小于空氣,應選擇向下排氣法,故C錯誤;D、應用分液漏斗,生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出,故D錯誤;故選A。3、D【解析】
A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物,A錯誤;B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物,B錯誤;C、氮氣中含有共價鍵的單質,難溶于水,C錯誤;D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物,D正確;答案選D。4、C【解析】先將移動-Cl,得鄰、間、對3種結構,再逐個插入-OH,如圖所示:、、,分別有4種、4種、2種不同位置,共10種,故選C。點睛:本題考查同分異構體的數目的判斷,較難,注意二取代物的書寫可以采用“定一移一”法解決,先確定氯原子的位置,然后確定羥基的位置。5、C【解析】
A項,氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能,理論上能量轉化率高達85%~90%,A項錯誤;B項,反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,該反應常溫下可自發進行,該反應為放熱反應,B項錯誤;C項,N2與H2的反應為可逆反應,3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子數小于6mol,轉移電子數小于66.021023,C項正確;D項,酶是一類具有催化作用的蛋白質,酶的催化作用具有的特點是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會發生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項錯誤;答案選C。【點睛】本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。6、A【解析】甲烷的電子式:,故A正確;N2的結構式:N≡N,故B錯誤;乙烯的結構簡式:CH2=CH2,故C錯誤;CO2是直線分子,分子模型示意圖:,故D錯誤。7、C【解析】
一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,以此來解答。【詳解】A.NaCl為離子化合物,且只含離子鍵,故A不選;B.CO2只含共價鍵,故B不選;C.氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵、N-H是共價鍵,故C選;D.NH3只含共價鍵,故D不選。答案選C。8、B【解析】
從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素,W位于第三周期,W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,故W是P元素,據此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據四種元素在周期表中的位置關系可知,原子半徑:Z>W>X>Y,選項A正確;B、氫化物的熱穩定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,選項B不正確;C、非金屬性:O>N>P>Si,最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,選項C正確;D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2,均含有共價鍵,選項D正確。答案選B。9、D【解析】A.臭氧轉化為氧氣,有新物質生成,一定是化學變化,A正確;B.化學變化中一定伴隨若能量的變化,B正確;C.氧氣和臭氧中均存在共價鍵,該變化一定有共價鍵的斷裂與生成,C正確;D.該變化不是氧化還原反應,沒有電子的轉移,D錯誤,答案選D。10、A【解析】
核電荷數小于l8的某元素X,其原子的電子層數為n,則1≤n≤3,最外層電子數為(2n+1),最外層電子數小于8,原子核內質子數為(2n2-1);當n=1時,最外層電子數為3,舍去;當n=2時,核內質子數是7,最外層電子數是5,符合條件,為N元素;當n=3時,核內質子數是17,最外層電子數是7,為Cl元素,符合條件,所以X可能是N或Cl元素。【詳解】A、如果X是N元素,其最高正化合價為+5,如果是Cl元素,其最高正價為+7,A錯誤;B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽,如KNO3或KClO3,B正確;C、NH3或HCl都極易溶于水,所以都可以做噴泉實驗,C正確;D、HNO3和HClO4都是強酸,所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸,D正確;故合理選項為A。11、B【解析】
A、用物質A表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L-1·s-1,正確;B、用物質B表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15mol·L-1·s-1,錯誤;C、2s時物質A的轉化率為(0.6/2)×100%=30%,錯誤;D、2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1,正確;選AD。12、B【解析】
化學反應速率除以對應的化學計量數,數值越大,反應速率越快。據此分析判斷?!驹斀狻緼.==0.15;B.==0.3;C.==0.1;D.==0.25;數值大的反應快,因此反應最快的是B,故選B?!军c睛】解答該類型題時需要注意:①單位需要統一;②化學反應速率除以對應的化學計量數,數值大的反應快;③不能用固體表示化學反應速率。13、D【解析】
A.化學鍵是相鄰原子之間的強烈的相互作用,A正確;B.形成化學鍵的微??赡苁请x子也可能是原子但不能是分子,B正確;C.化學反應的實質是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,C正確;D.非極性鍵和極性鍵都是共價鍵,化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵,D錯誤;答案選D。14、D【解析】試題分析:A.二氧化硅是原子晶體,熔化需克服極性鍵,。干冰是分子晶體,熔化需克服分子間作用力,A錯誤;B.氯化鈉是離子晶體,熔化需克服離子鍵,冰醋酸是分子晶體,熔化需克服分子間作用力,B錯誤;C.氯化銨是離子晶體,熔化需克服離子鍵,水是分子晶體,熔化需克服分子間作用力,C錯誤;D.純堿和燒堿都是離子晶體,熔化需克服的是離子鍵,D正確;答案選D??键c:考查微粒間的相互作用。15、B【解析】
A.Zn、H元素的化合價變化,故A不選;
B.只有S元素的化合價變化,則氧化還原反應發生在同種元素之間,故B選;
C.Cu、H元素的化合價變化,故C不選;
D.H、O元素的化合價變化,故D不選;
故選B。16、A【解析】
根據圖示可知該反應的反應物是一種、生成物是兩種。【詳解】A.該反應屬于分解反應,一般的分解反應是吸熱反應,但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應,A錯誤;B.根據圖示可知有一部分反應物未參加反應,該反應是可逆反應,B正確;C.據圖可知,該反應有單質生成,所以反應中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,C正確;D.反應物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解反應,D正確;答案選A。17、A【解析】
由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,設X的最外層電子數為x,4種元素的原子最外層電子數之和為22,則x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,以此來解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,則A.Si位于金屬與非金屬的交界處,具有半導體的性質,且Si為+4價,Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4,A正確;B.同周期從左向右非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,對應最高價含氧酸的酸性越強,則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B錯誤;C.X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨,含離子鍵、共價鍵,C錯誤;D.同周期從左向右原子半徑逐漸減小,則Y的原子半徑比X的小,D錯誤;故答案選A。18、C【解析】A.由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再經過復雜的化學變化,最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽,所以為作物提供了所需要的N元素,屬于氮肥,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量,故A正確;B.液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環境溫度降低,所以能制造低溫環境,故B正確;C.氮的氧化物為有毒氣體,為造成光化學煙霧的主要原因,故C錯誤;D.空氣中含有二氧化碳,二氧化碳溶于水后生成碳酸,碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6,酸雨的pH小于1.6故D正確;故選C。19、C【解析】分析:本題考查的是一氯代物的結構,根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解:丁烷有兩種結構,即正丁烷和異丁烷,正丁烷結構有對稱性,所以一氯代物有2種,異丁烷結構沒有對稱性,一氯代物有2種,總共有4種。故選C。20、A【解析】
A、環形玻璃棒攪拌能加快反應速率,減小實驗誤差,A正確;B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度,不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部,B錯誤;C、醋酸是弱酸,電離吸熱,測出的中和熱數值偏小,C錯誤;D、中和熱測定用不到天平,D錯誤;答案選A。21、B【解析】
A.根據金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應,故A錯誤;B.SO2能使品紅溶液褪色,體現其漂白性,故B正確;C.SO2密度比空氣大,應“長進短出”,故C錯誤;D.SO2不與NaHSO3反應,所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2,故D錯誤。答案:B。22、A【解析】分析:A.酸性溶液中硝酸根具有強氧化性;B.氯化鐵溶液與銅反應不產生氣體;C.硫酸銅與銅不反應;D.濃硫酸常溫下與銅不反應。詳解:A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,則銅粉質量減輕,同時溶液逐漸變為藍色,且有氣體逸出,A正確;B、將銅放入稀硫酸中,再加入FeCl3,銅溶解,但不產生氣體,B錯誤;C、Cu與稀硫酸不反應,加入CuSO4混合時也不反應,C錯誤;D、在常溫下銅與濃硫酸不反應,在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化碳和水,D錯誤;答案選A。點睛:掌握常見物質的性質特點是解答的關鍵,易錯點是硝酸根離子的氧化性。硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸,具有強氧化性,在中性或堿性溶液中沒有氧化性,在分析離子反應時需要靈活掌握。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2OABCDE7【解析】
分析流程圖,B被高錳酸鉀氧化得到C,B和C可得到乙酸乙酯,則B為乙醇,C為乙酸,所以A為乙烯,。【詳解】(1)C為乙酸,其結構簡式為CH3COOH;(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基(-COOH);(3)反應③為氧化反應,反應④為加聚反應;(4)反應①為苯的硝化反應,其化學方程式為+HNO3+H2O;反應②為乙烯水化法制備乙醇,方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應,方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O;(5)丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基,所以可能發生的反應有加成、取代(酯化)、加聚、中和、氧化,故答案為ABCDE;(6)丙烯分子的結構為其中,碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面,當甲基的角度合適時,甲基上的一個氫會在該平面內,所以最多有7個原子共平面。24、BCD提高溴的富集程度Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BCl-<Br-<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】
海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水,粗鹽提純得到精鹽,母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液,濃縮結晶、得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質,用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫,吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴,蒸餾冷卻分離得到純溴,據此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,通過加氯化鋇除SO42-離子,加碳酸鈉除Ca2+離子,加NaOH除去Mg2+離子,同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,過濾后,加入鹽酸調節pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子,據此分析解答;(5)根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析判斷;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,根據質量守恒定律,該氣體為一氧化碳,據此分析解答。【詳解】(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),通過加氯化鋇除SO42-離子,然后再加碳酸鈉除Ca2+離子,同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了,將三種離子除完,過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子;A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸,加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,故A錯誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故C正確;D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故正確;故答案為:BCD;(2)步驟⑤中已獲得Br2,低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源,步驟⑥中又將Br2還原為Br-,目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質,用于富集溴元素,故答案為:提高溴的富集程度;(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質發生氧化還原反應,反應的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(4)把溴吹出的氣體X,廉價且不和溴反應,吹出的溴單質用碳酸鈉溶液吸收,二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應,乙烯和溴發生加成反應,氬氣生產成本高,所以工業上最適宜選用空氣,故答案為:B;(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉化為Br-,反復多次,以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產物,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;反應中還原劑Br-的還原性大于還原產物Cl-;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Br-;可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl-<Br-<SO2,故答案為:Cl-<Br-<SO2;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳,該反應的化學方程式為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,故答案為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?!军c睛】本題的易錯點為(1),要注意為了將雜質完全除去,加入的試劑是過量的,過量的試劑要能夠在后續操作中除去。25、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產物加入淀粉溶液,若變藍色,則說明得到了單質碘;若不變藍色,則說明沒有得到單質碘【解析】分析:本題考查的是物質分離提純的方法、試劑的選擇、物質的檢驗等,掌握基礎是解題的關鍵。詳解:(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應生成碘和氯化鐵,所以丁溶液為FeCl3溶液;(2)碘離子和銀離子反應生成AgI沉淀,所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質容易溶解在有機溶劑中的特點,從碘水中提取碘應該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍色的特性反應,檢驗碘單質的方法為:取少量的產物加入淀粉溶液,若變藍色,則說明得到了單質碘;若不變藍色,則說明沒有得到單質碘。26、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解【解析】
(1)冷凝水低進高出,可以提高冷凝效果;根據裝置圖判斷B的名稱;(2)增大反應物的濃度,反應正向移動;(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離;使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和;乙得到了大量水溶性的物質,說明乙酸乙酯發生了水解反應;【詳解】(1)冷凝水低進高出,可以提高冷凝效果,所以圖甲中冷凝水從b進,根據裝置圖,B裝置的名稱為牛角管;(2)增大反應物的濃度,反應正向移動,所以加入過量的乙醇,能提高乙酸的轉化率;(3)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可,所以試劑a是飽和Na2CO3溶液;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法,用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸,試劑b是濃硫酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和,甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸;②乙得到了大量水溶性的物質,說明乙酸乙酯發生了水解反應,乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解。27、分液漏斗通SO2品紅變成無色,關閉分液漏斗活塞停止通SO2,加熱品紅溶液,溶液恢復至原來的顏色還原(性)氧化(性)2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】
本實驗目的探究SO2的性質,首先通過A裝置制備SO2,產生的SO2通過品紅溶液,品紅褪色證明SO2具有漂白性,且為化合漂白不穩定,關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅試管,品紅恢復原來的顏色,證明該漂白是化合漂白,不穩定。通入酸性高錳酸鉀,紫色褪色,發生如下反應:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,證明SO2具有還原性。通入H2S溶液,出現淡黃色渾濁,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液,二氧化硫的水溶液顯酸性,NO3-(H+)具有強氧化性,可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸,用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?!驹斀狻浚?)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗;(2)產生的SO2通過品紅溶液,品紅褪色證明SO2具有漂白性,關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體,加熱盛放褪色的品紅試管,品紅恢復原來的顏色,證明該漂白是化合漂白,不穩定。(3)根據分析,裝置C中表現了SO2的還原性;裝置D中表現了SO2的氧化性,裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(4)根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2,漏斗的作用是防倒吸;(5)根據分析,E產生白色沉淀BaSO4,設計如下實驗:將該白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀不溶解,無明顯實驗現象,證明只含BaSO4不含BaSO3;(6)工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳,二氧化硫和粉塵,引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染,水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標,答案選ABC;本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?!军c睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色,體現的是還原性,區別于漂白性,二氧化硫可使品紅褪色,加熱品紅溶液恢復至原來的顏色,屬于化合漂
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