四川省眉山多悅高中2025屆化學高一下期末調研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．NO C．SO2 D．O22、化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用3、下列物質中屬于共價化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl4、一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數據見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當的催化劑能加快該反應速率B．該條件下，COCl2的最大轉化率為60%C．6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態D．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快5、國際能源網報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結束煤、石油能源時代的希望，是一種理想的儲能方式，下列說法錯誤的是A．金屬燃燒后經加工處理后還可生成金屬，因此可以重復使用B．金屬燃燒產生的光能，可以通過相關設備轉化為電能以充分利用C．鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，且均可以從海水中提取D．可以利用鎂在二氧化碳中燃燒，放出熱量的同時收集碳單質6、磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．硫酸酸性比磷酸強C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強7、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③8、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發展核電、制裁核武器發展是會議主題。各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．手機上用的鋰電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅9、下列離子方程式書寫正確的是A．NO2與H2O反應：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3與鹽酸反應：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液與足量氨水反應：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O10、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使潤濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl11、下列化合物中含有共價鍵的是()A．MgCl2B．K2SC．NaClD．NaOH12、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮立體異構）有（）A．3種 B．6種 C．5種 D．7種13、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．14、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化15、下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A．利用了鋁的還原性B．可用于焊接鐵軌，反應為2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．可用于冶煉某些高熔點金屬D．能量變化可用如圖表示16、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數,B元素的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質是氧化性最強的非金屬單質C．A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B17、實驗室里進行過濾和蒸發操作時，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．蒸發皿 D．玻璃棒18、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物B．用高度白酒進行皮膚消毒C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)19、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應：2X（g）+Y（g）Z（g），經2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<020、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用21、純堿廣泛應用于玻璃、造紙、肥皂等工業。純堿屬于A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．單質22、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關系。（1）A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現象是_________，醫學上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應②、③的化學方程式，并指出反應類型：②_________________，__________；③_________________，__________。25、（12分）有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析26、（10分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s后反應達到平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內氣體的壓強是反應前的______倍。27、（12分）一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。28、（14分）圖為元素周期表的一部分，請根據元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①

2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是________（用化學式表示，下同）；堿性最強的是________。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：________。（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）________；__________。（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：ABC若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為______。對應的反應①的離子方程式為________。29、（10分）回收利用CO2是環境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。(1)工業上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。(2)工業上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%C.混合氣體的總質量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，選項B錯誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項C錯誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項D正確；答案選D。2、D【解析】

A.化肥和農藥雖然能提高農作物的產量和質量，但會污染環境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節約能源，D正確。答案選D。3、D【解析】

A.Cl2是只有一種元素構成的純凈物，是單質，不是化合物，故A錯誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤D.HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。4、B【解析】A.使用恰當的催化劑能加快該反應速率，A正確；B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉化率為40%，B錯誤；C.6s時氯氣的濃度不再發生變化，反應達到最大限度即化學平衡狀態，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。5、C【解析】試題分析：鎂、鋁是地球上含量豐富的金屬元素，可以從海水中提取金屬鎂，但無法從海水中提取金屬鋁，鋁的工業制取方法是電解熔融的氧化鋁，選C。考點：考查金屬的用途。6、B【解析】分析：A.根據元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。7、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增呈規律性變化，沸點逐漸升高；碳原子數相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。則③中碳原子是3個，碳原子數最少，故沸點最低；⑤中碳原子是4個，故沸點高于③；①②④中碳原子數都是5個，但從②到①到④支鏈越來越少，故沸點越來越高，因此沸點按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。8、A【解析】

A．手機上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中鋅失去電子發生氧化反應生成Zn2+，所以鋅作負極，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極失電子被氧化，故C錯誤；

D．太陽能電池的主要材料為硅，光導纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯誤；

答案選A。【點睛】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽能電池等知識點，根據一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負極上發生的反應即可解答，難度不大。9、D【解析】

A.NO2與H2O反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，選項A錯誤；B.CaCO3與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水，必須寫化學式，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，選項B錯誤；C.FeCl3溶液與足量氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，氨水為弱堿必須寫化學式，反應的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，選項C錯誤；D.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，選項D正確。答案選D。10、D【解析】

使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。11、D【解析】A．MgCl2中只存在離子鍵，故A不選；B．K2S中只存在離子鍵，故B不選；C．NaCl中只存在離子鍵，故C不選；D．NaOH中存在離子鍵和共價鍵，故D選；故選D。點睛：明確判斷化學鍵的一般規律即可解答，注意銨鹽、堿、氯化鋁中的化學鍵為特例。12、C【解析】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16，主鏈是5個C原子時，取代基可以是2個甲基的同分異構體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構體，答案選C。【點睛】根據燃燒通式計算出烷烴分子中碳原子個數是解答的關鍵，注意含有2個甲基作取代基時可以采用相對、相鄰、相間的順序分析解答。13、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。14、D【解析】試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。考點：考查微粒間的相互作用。15、D【解析】

鋁與某些高熔點金屬在高溫下發生鋁熱反應，反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某些高熔點金屬。【詳解】A項、鋁熱反應中Al元素的化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故A正確；B項、由方程式可知，該反應在高溫下，鋁與氧化鐵發生置換反應置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項、鋁熱反應放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點金屬，故C正確；D項、為吸熱反應示意圖，鋁熱反應為放熱反應，故D錯誤；故選D。16、B【解析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：根據圖示位置關系確定原子序數關，易錯點：注意原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。17、D【解析】

過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發需要鐵架臺(或三腳架)、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D。18、D【解析】

A．純羊毛的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質變性，可以用高度白酒進行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質，不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，涉及蛋白質性質、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強，題目難度不大。19、D【解析】

A、依據化學反應速率公式計算Z的速率，再依據化學反應速率之比等于化學質量數之比計算X速率；B、該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動；C、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。【詳解】A項、經2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據化學反應速率之比等于化學質量數之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變為20L，若平衡不移動，Z的濃度變為原來的1/2，該反應是一個氣體體積減小的反應，體系的壓強減小，平衡向逆反應方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應是一個氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物Y的轉化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應的△H＜0，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡移動，注意掌握化學反應速率的計算方法，理解外界條件對化學平衡的影響是解答關鍵。20、B【解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質時，為保證雜質離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應除去，故應先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，錯誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經過濃縮、富集才有利于得到溴單質，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應的為③④⑤，共有3步，錯誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯誤。考點：考查海水的綜合利用。21、B【解析】

純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽類，故選B。22、D【解析】

A、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，Fe采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。【點睛】冶煉金屬時，K～Al一般采用電解法，Zn～Cu一般采用熱還原法，Hg和Ag一般采用熱分解法，Au和Pt一般用物理方法冶煉。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。24、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（或者取代反應）【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，F是一種高聚物，A發生加聚反應生成的F為，A與水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉化得到乙醇，據此分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結構簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是有磚紅色沉淀產生，醫學上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產生；糖尿病；(3)反應②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應；反應③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應或酯化反應；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應或酯化反應。25、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質溶液有關，該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質環境。26、1.0035探究固體物質的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據三段式法，平衡時，生成的C的物質的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內氣體的壓強比等于物質的量比，點睛：根據阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質的量比；同溫、同壓，體積比等于物質的量比。27、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結合已學過的知識（即氧化還原反應規律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。28、H2SO4、HNO3NaOHO2﹣＞Na+＞Al3+離子鍵、共價鍵C+H2O(g)CO+H22Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑Al（OH）3Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O【解析】分析：根據元素在周期表中的位置，判斷出元素，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析判斷。詳解：根據元素①～⑧在表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S。則（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中屬于強酸的是HNO3、H2SO4，堿性最強的是NaOH。（2）④、⑤、⑥的簡單離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。（3）由①、④、⑤、三種元素組成的