四川省三臺中學2025屆高二下化學期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．可用FeCl3溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚2、NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA③3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數目相同⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為3NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦3、化學工業是國民經濟的支柱產業。下列生產過程中不涉及化學變化的是()A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產硫酸 D．煉油廠用分餾法生產汽油4、分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）A．可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOHC．分枝酸的分子式為C10H8O6D．分枝酸分子中含有2種含氧官能團5、下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH46、NaCl是我們生活中必不可少的物質，將NaCl晶體溶于水，其溶解過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．對比甲、乙兩圖，圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學B．圖中a離子為、b離子為C．氯化鈉晶體中存在離子鍵和分子間作用力D．水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用7、下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸8、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有機高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變為了氨基酸C．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫藥、農藥等的酚類物質可來源于煤的干餾9、下列物質因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO310、下列措施不能加快鋅粒與1mol?L-1H2SO4反應產生H2的速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．加少量醋酸鈉固體C．加少量CuSO4固體 D．改用2mol?L-1H2SO4與鋅粒反應11、下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者12、下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同13、所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是()A．與乙酸發生酯化反應B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用D．在催化劑存在下與氫氣作用14、下列有關化學用語表示正確的是A．氧化鈉的電子式：B．中子數為18的原子C．氮離子（N3-）是結構示意圖：D．二氧化碳分子的比例模型：15、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NAB．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6NA16、現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①17、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（）A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷C．2，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，4-二甲基-3-乙基己烷18、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種19、下列物質中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl220、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A．用SO2做噴泉實驗B．驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C．驗證NH3易溶于水D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性21、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+22、下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是（）ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。24、（12分）有機物A為天然蛋白質水解產物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(假設每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結構簡式為_______(5)兩分子A反應生成一種六元環狀化合物的化學方程式為_________25、（12分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發現液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質的物理性質、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產率為______________(小數點后保留1位有效數字)。28、（14分）以苯為基礎原料，可以合成多種有機物?；卮鹣铝袉栴}：（1）由苯合成有機物A用到的無機試劑為______________（2）B分子中的官能團的名稱為__________，生成PF樹脂的反應類型為_____________（3）由B生成C的化學方程式為_____________（4）試劑D可以是___________________（填代號）a.溴水b.高錳酸鉀溶液c.Ag(NH3)2OH溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（5）寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體________________①苯環上僅有2個取代基且處于對位②能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCl3溶液顯紫色③為順式異構（6）以乙醇為原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他試劑任選，寫出合成路線_____________29、（10分）在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物。工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①寫出銅原子的價電子軌道表示式_________。②氨分子的空間構型為_________；氨氣極易溶于水是因為_________；氨水中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_________。③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________。a離子鍵b配位鍵cσ鍵dπ鍵（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注。①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞__________。（填“側面”或“內部”）②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______。aXY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨bXY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體c固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體d硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2，C選項錯誤；D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；答案選D。2、B【解析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為1NA，故錯誤；②6.2g氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數為0.6NA，故正確；③3.4gNH3物質的量==0.2mol，含N-H鍵數目為0.6NA，故錯誤；④濃度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者小，故錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子數為0.3NA個，故正確；⑥氯化氫為強電解質，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數之比小于3：1，故錯誤；⑦1mol氯氣與1mol鐵粉反應，氯氣不足，完全反應只能得2mol電子，故錯誤；⑧n=計算得到物質的量==0.3mol，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉移數，3Fe～Fe3O4～8e-，則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故正確；故選B。3、D【解析】

化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化。物理變化是指沒有新物質生成的變化?；瘜W變化和物理變化的本質區別在于是否有新物質生成?！驹斀狻緼．N2和H2合成NH3發生了化學變化，故A錯誤；B．鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發生的是化學變化，故B錯誤；C．接觸法制硫酸發生的三個反應是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，發生了化學變化，故C錯誤；D．煉油廠用分餾法生產汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發生的是物理變化，故D正確。故選D?！军c睛】本題主要考查了物理變化和化學變化的區別，可以依據化學變化的實質進行。4、A【解析】根據分枝酸的結構簡式，含有羧基、羥基可以與乙醇、乙酸發生酯化反應，含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；分枝酸分子含有2個羧基，1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，故B錯誤；分枝酸的分子式為C10H10O6，故C錯誤；分枝酸分子中含羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團，故D錯誤。5、A【解析】

A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越小，熔點越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點高，故A項正確；B.離子晶體中離子電荷數較高的熔點較高，離子電荷數相同時，離子半徑越小，熔點越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項錯誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項錯誤；D．分子晶體中，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】晶體熔沸點比較規律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸點就越高；離子晶體：組成和結構相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點就越高；分子晶體：組成和結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高（含有氫鍵的反常）。6、A【解析】

根據離子半徑的大小，a離子的離子半徑大于b離子的離子半徑，推斷出a離子是氯離子，b離子是鈉離子，氯離子屬于陰離子，吸引陽離子，鈉離子屬于陽離子，吸引陰離子，同時氯化鈉屬于離子晶體，只含有離子鍵，根據圖中氯化鈉溶于水后發生了電離，可知破壞了離子鍵。【詳解】A.圖甲中水合b離子的結構示意圖不科學，b離子是鈉離子，屬于陽離子，距離它較近的應該是氧原子而不是氫原子，A項正確；B.根據離子半徑大小推斷出a離子為、b離子為，B項錯誤；C.氯化鈉晶體中存在離子鍵，不存在分子間作用力，因為分子間作用力只存在于分子之間，而氯化鈉是離子化合物，由離子構成，沒有分子，C項錯誤；D.根據圖中所示，水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用克服離子鍵的作用，使氯化鈉發生了電離，D項錯誤；答案選A。7、D【解析】分析：與氫氧化鈉反應，應含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應，應含有不飽和鍵，與甲醇反應，應含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應，故A錯誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應，故B錯誤；C．乙酸與溴水不反應，故C錯誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應，故D正確；故選D。8、D【解析】

A、光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B、蛋白質水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質變性，不能水解成氨基酸，故B錯誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學纖維，故C錯誤；D、煤的干餾可生成酚類物質，酚類物質常用于制備染料、醫藥、農藥等，故D正確。9、D【解析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D?！军c睛】根據水解規律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。10、B【解析】

A.用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應速率變快，故不符合題意；B.加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結合成醋酸弱電解質，氫離子濃度減少，反應速率變慢，符合題意；C.加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應生成銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故不符合題意；D.改用2mol?L-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應速率加快,故不符合題意；故B正確?！军c睛】影響反應速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，接觸面積，原電池等因素，要逐項分析。11、A【解析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規律為解答的關鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。12、A【解析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應產生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，D錯誤。答案選A。13、C【解析】

A．與乙酸發生酯化反應，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的CH3COOCH2-原子團，不具有光學活性，故A錯誤；B．與NaOH溶液共熱發生水解，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故B錯誤；C．與銀氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有光學活性，故C正確；D．在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應后生成的物質中C原子上連接兩個相同的-CH2OH原子團，不具有光學活性，故D錯誤；故選C。【點睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；本題難點要結合反應原理判斷反應產物是否具有手性碳和光學活性，如選項C在NaOH溶液中水解后產物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學活性，據此分析判斷即可。14、B【解析】

A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子和氧離子構成，故其電子式為，故A錯誤；B．質量數=質子數+中子數，故中子數為18的氯原子的質量數為18+17=35，表示為，故B正確；C．氮離子的核內有7個質子，核外有10個電子，故其結構示意圖為，故C錯誤；D．碳的原子半徑比氧原子半徑大，二氧化碳分子的比例模型為，故D錯誤；故答案為B。15、A【解析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為×2NA=2NA，A選項正確；B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質的量都為1mol，兩者混合后發生反應H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態，最后沒有氣體，B選項錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數沒法計算，C選項錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。16、D【解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，故最高正化合價：①＞②，但F沒有正化合價，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性③＞①＞②，故C錯誤；D．同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。18、D【解析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據分子式確定另一個取代基?！驹斀狻考啄芘c飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為﹣Cl，根據分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數，當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構體的數目為5×3=15。答案選D?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數為解題的關鍵。19、A【解析】

A．NaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價鍵，故A正確；B．Na2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價鍵，無極性共價鍵，故B錯誤；C．CH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯誤；D．MgCl2為離子晶體，結構中無共價鍵，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。20、D【解析】

A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩定性，D錯誤。答案選D。21、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發生了反應，且產物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。22、C【解析】

A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，該物質會和NaHCO3、Na2CO3都反應，應加NaOH溶液，A錯誤；B、NaOH會和FeCl2、FeCl3都反應，應加鐵屑還原，B錯誤；C、Fe不和NaOH溶液反應，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正確；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反應，應用飽和NaHCO3溶液，D錯誤；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解【解析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質水解的產物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質的水解產物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據圖，B是光合作用的產物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質量就是水的質量，堿石灰增重的質量就是二氧化碳的質量，灼熱的銅網的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數比為1:1:1:2:2?！驹斀狻?1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質量是空氣平均相對分子質量的4.6倍，所以A的相對分子質量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產生水的質量=12.6g，物質的量==0.7mol，H原子的物質的量=1.4mol。產生二氧化碳的質量=35.2g，物質的量==0.8mol，C原子的物質的量=0.8mol。氮氣的物質的量==0.1mol，N原子的物質的量=0.2mol。結合(1)可知燃燒該有機物的物質的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數==4，同理：H的個數=7，N的個數=1，設該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質的量==0.1mol，產生二氧化碳的物質的量==0.2mol，根據-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應產生1mol二氧化碳氣體，所以產生0.2mol二氧化碳對應0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質水解產物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數比=1:1:1:2:2，所以該有機物結構簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發生反應生成六元環，該六元環只可能為，所以反應的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！军c睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應可產生1molCO2。25、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據容量瓶的規格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質量為0.5×0.5×40=10.0克。用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發現液面低于刻度線不應該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應的規格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質的量時用容量瓶的體積進行計算。26、C12H15O3Clcd取代反應2【解析】試題分析：A發生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應①為苯酚轉化為苯酚鈉，可以入下列物質中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應，故答案為cd；(4)反應②的反應類型為：取代反應，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應，結合②可知應含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：?？键c：考查有機物推斷、官能團結構與性質、有機反應類型、同分異構體等。27、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據實際量計算產率?！驹斀狻浚?）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數據可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！军c睛】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質及