上海復旦附中2025年化學高一下期末經典試題含解析_第1頁
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文檔簡介

上海復旦附中2025年化學高一下期末經典試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A.CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.CO32-+H+=H2O+CO2↑C.CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D.Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑2、元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是()A.周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素都屬于過渡元素B.周期表中金屬與非金屬分界線附近元素具有一定的金屬性和非金屬性C.多電子原子中,在離核較近的區域內運動的電子能量較高D.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價3、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是()A.乙烷中混有少量乙烯:通入氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷B.氯氣與甲烷按照比例2:1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷C.只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區分開來D.苯與溴水混合后加入FeBr3,發生放熱反應,制備密度大于水的溴苯4、下列反應中,既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是A.鋅片與稀硫酸的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應C.甲烷在空氣中的燃燒反應 D.高溫條件下炭與CO2的反應5、下列物質中,不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.蔗糖6、下列化學用語書寫正確的是A.氯離子的結構示意圖:B.作為相對原子質量測定標準的碳核素:CC.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:7、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體()A.點燃B.通過溴水C.通過稀硫酸D.通過石灰水8、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如右圖所示,其中C的原子序數是A的2倍,下說法正確的是A.原子半徑:D>C>BB.非金屬性:B>C>AC.最高正化合價:D>C>BD.氣態氫化物的穩定性:B>C>D9、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應,又能與強酸反應。下列說法不正確的是()RXYZA.簡單氣態氫化物的熱穩定性:R<XB.Y、Z的簡單離子半徑大小:Y<ZC.工業上,采用電解熔融Y的氯化物冶煉單質YD.RZ2是含極性鍵的共價化合物10、關于氯化銨的說法,不正確的是A.是一種銨態氮肥 B.屬于共價化合物C.存在離子鍵和共價鍵 D.受熱分解產生氨氣11、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)()A.6種 B.7種 C.8種 D.9種12、據最近報道,中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2:航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是()A.方法1叫外加電流的陰極保護法B.方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D.方法2中艦體連接電源的負極13、分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種14、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數是()A.2 B.6 C.8 D.1415、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔敘述錯誤的是()A.聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為,分子中所有碳原子在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D.聚乙炔樹脂自身不導電16、C8H8分子呈正六面體結構,如圖所示,因而稱為“立方烷”,它的六氯代物的同分異構體共有()種A.3B.6C.12D.2417、化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障。下列試劑保存方法或實驗方法中,不正確的是()A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.液溴易揮發,在存放液溴的試劑瓶中應加水封C.保存FeCl3溶液時,通常在溶液中加少量的單質鐵D.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,置于陰涼處18、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.乙烷B.乙烯C.苯D.四氯化碳19、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60s達到化學平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol·(L·s)-1B.當X、Y、Z的速率比為2:1:1時,達到化學平衡狀態C.反應放出的熱量可用于提高反應速率D.反應達到平衡時,n(X):n(Y)=1:120、下圖是元素周期表的部分,下列說法不正確的是A.元素最高化合價:

F>S>PB.酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C.非金屬性F>S>PD.最外層電子數:

F>S>P21、下列關于苯的敘述正確的是(

)A.反應①為取代反應,把有機產物與水混合,有機物浮在上層B.反應②為氧化反應,反應現象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應③為取代反應,濃硫酸是反應物D.反應④中1mol苯最多與3molH2發生加成反應,是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵22、如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是()A.銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2+產生B.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”C.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向將改變D.如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發光二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中B的單質在空氣中含量約占80%。ABCD(1)寫出下列元素的名稱:C____,D___。(2)畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。(3)B、C兩種元素最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式:______。24、(12分)常見有機物A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體,E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答:(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結構簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應25、(12分)為了探究氨、乙醇的性質,某同學設計并進行了下列實驗。請回答:(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣,A中應加入的試劑為______,B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無水硫酸銅,反應一段時間后,C中的現象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里,某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)26、(10分)工業生產需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案:(1)現有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質,簡述你的操作:__________。(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案丁:先將氧化銅溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案__________不好;從產品純度考慮,方案__________不好。(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮__________、__________。27、(12分)某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律.Ⅰ.甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。(1)甲同學在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____,將導管伸入燒杯液面以下,再_____,如果C中______,則說明________(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加________溶液,B中加____溶液,C中加________溶液,將觀察到C中__________的現象.但老師認為,該現象不足以證明三者非金屬性強弱,請用文字敘述理由_______。(3)為避免上述問題,應在B、C之間增加一個盛有足量____(選填下列字母:A.濃鹽酸B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進后C中發生反應的離子方程式是__________.Ⅱ.丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.(1)請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________(2)A中棉花顏色變_______,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質是_________(3)丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性:Cl2>Br2>I2,你認為合理嗎____,(填“合理”或“不合理”)理由是___________.28、(14分)元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:(1)e元素在周期表中的位置_______________。(2)bd2的電子式_______________;e2d的電子式_______________;ca3的空間構型_______________。(3)e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________,晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。(4)在常溫常壓下,1gb的最簡單氣態氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ,寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。29、(10分)A、B、C、D為短周期元素,核電荷數依次增大,且A、B、C三種元素的原子核外電子層數之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大,請回答下列問題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;C、D兩種元素所形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(2)寫出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下,體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1molA2C蒸汽,發生:B(s)+A2C(g)?BC(g)+A2(g)。2min后,容器的壓強增加了20%,則2min內A2C的反應速率為________。一段時間后達到平衡,下列說法正確的是__________。A.增加B單質的量,反應速率加快B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar,反應速率加快C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡D.2min時,A2C的轉化率為80%E.氣體的平均摩爾質量不變時,該反應達到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為:___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應,反應的總化學方程式為:______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,反應中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質都應拆成離子形式,水、二氧化碳為氧化物應保留化學式,所以其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故選A。【點睛】離子方程式的書寫:可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示,其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示;濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式,濃硝酸、鹽酸書寫離子式。2、B【解析】

A.位于金屬與非金屬分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性,過渡元素為副族元素與第Ⅷ族,選項A錯誤;B.位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性,選項B正確;C.離核較近的區域能量較低,多電子原子中,能量高的電子在離核較遠的區域內運動,選項C錯誤;D.O元素、F元素一般沒有正化合價,選項D錯誤;答案選B。3、C【解析】A.乙烯的量未知,容易引人雜質氣體,故A錯誤;B.氯氣與甲烷在光照條件下發生取代反應,反應過程不可能控制在某一部,四種取代產物均有,故B錯誤;C.四氯化碳、甲苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,甲苯比水小,且都不與溴反應,加入溴水,色層位置不同,己烯與溴水發生加成反應,溴水褪色,生成油狀液體,碘化鉀與溴發生氧化還原反應生成碘,溶液顏色加深,可鑒別,故C正確;D.苯與液溴混合后加入FeBr3,發生取代反應,生成溴苯,而苯與溴水不發生化學反應,故D錯誤;答案為C。4、D【解析】

A.鋅片和稀硫酸反應為放熱反應,屬于氧化還原反應,故A不選;B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應為放熱反應,但沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故B不選;C.甲烷在空氣中的燃燒反應中C、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,但為放熱反應,故C不選;D.灼熱的碳與二氧化碳的反應為吸熱反應,且C元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,故D選;故選D。【點睛】解答本題的關鍵是正確判斷反應的熱效應,要注意常見的吸熱反應包括:Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、大多數的分解反應、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(不包括燃燒反應)等。5、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水,而苯難溶于水,故選A。點睛:有機物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水,而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。6、C【解析】

A、氯離子的核電荷數是17,錯誤;B、作為相對原子質量的標準的是碳-12,錯誤;C、氯化鎂中有1個鎂離子和2個氯離子,正確;D、氯化氫為共價化合物,電子式中不能有電荷,錯誤。7、B【解析】分析:分析:乙烯能和溴水加成,能和高錳酸鉀之間發生氧化還原反應,而乙烷則不能。詳解:A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水,點燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯,選項A錯誤;B、乙烯能和溴水加成,而乙烷則不能,將混合氣體通過溴水,可以除去乙烷中混有的少量乙烯,選項B正確;C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應,不能除去乙烷中混有的少量乙烯,選項C錯誤;D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應,不能除去乙烷中混有的少量乙烯,選項D錯誤;答案選B。點睛:根據物質的性質的差異來除雜是考查的熱點,可以根據所學知識進行回答,難度不大。8、C【解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,原子半徑:D<C<B,A錯誤;B.非金屬性:B<C<A,B錯誤;C.氧元素沒有最高價,最高正化合價:D>C>B,C錯誤;D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氣態氫化物的穩定性逐漸增強,B<C<D,D錯誤,答案選C。點睛:從元素周期表歸納元素化合價規律:①主族元素的最高正價等于主族序數,且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外),其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8,絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。9、C【解析】分析:根據題給信息Y的最高價氧化物對應的水化物既能與強堿反應,又能與強酸反應可知,Y為Al,根據圖示可知:R為C,X為N,Z為S。綜上,R、X、Y、Z分別為C、N、Al、S。詳解:A項,元素的非金屬性越強氣態氫化物越穩定,簡單氣態氫化物的熱穩定性越弱,所以氣態氫化物的熱穩定性:CH4<NH3,故A項正確;B項,Al3+有2個電子層,S2-有3個電子層,電子層數越多,離子半徑越大,離子半徑:Al3+<S2-,故B項正確;C項,氯化鋁是共價化合物,熔融狀態不導電,應電解熔融的氧化鋁進行鋁單質的冶煉,故C項錯誤;D項,CS2為共價化合物,C和S原子之間形成極性共價鍵,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為C。10、B【解析】

A.氯化銨可用作化肥,因含有氮元素,故屬于銨態氮肥,A項正確;B.氯化銨由銨根離子與氯離子構成,屬于離子化合物,B項錯誤;C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構成的離子鍵,銨根離子內部N與H原子以共價鍵結合,C項正確;D.氯化銨不穩定,加熱易分解生成氨氣與氯化氫,D項正確;答案選B。11、C【解析】與金屬鈉反應生成氫氣,說明該化合物一定含有—OH,所以此有機物的結構符合C5H11—OH,首先寫出C5H11—碳鏈異構有3種:①C—C—C—C—C、②、③,再分別加上—OH。①式有3種結構,②式有4種結構,③式有1種結構,共8種。12、D【解析】試題分析:艦體是由鋼板做的。方法1,艦體鑲嵌一些金屬塊,必須是比鐵活潑的金屬,如鋅等(錫和銅不行),這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法;方法2,航母艦體與電源相連,必須與電源負極相連,這種方法叫外加電流的陰極保護法。綜上所述,D正確,本題選D。13、B【解析】

C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產物;取代同一碳原子上有兩種情況,即中間碳原子和一側碳原子;取代不同碳原子上也有兩種情況,即相鄰碳原子或相間的碳原子,所以,C3H6Cl2有四種同分異構體。答案選B。思維拓展:確定常見烴的同分異構體,需確定其結構是否對稱,若左右(或上下)對稱,只考慮結構的1/2和對稱點即可,若上下左右都對稱,只需考慮結構的1/4和對稱點即可;確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。14、C【解析】

146C是碳元素的一種同位素,同位素的質子數是相同的,即碳元素的質子數都是6,而該同位素的質量數是14,中子數=質量數-質子數=14-6=8,故選C。15、B【解析】分析:A、乙炔發生加聚反應生成聚乙炔;B、聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物,結合碳碳雙鍵的結構分析判斷;C、聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結構;D、根據有機高分子化合物的通性分析判斷。詳解:A、乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發生加聚反應生成聚乙炔,故A正確;B、聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物,化學式為,碳碳雙鍵為平面結構,分子中的碳原子不在同一直線上,故B錯誤;C、聚乙炔的鏈節為-CH=CH-,是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構,故C正確;D、聚乙炔樹脂屬于有機高分子化合物,自身不導電,故D正確;故選B。16、A【解析】立方烷的同分異構體分別是:一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構體有3種,故六氯代物有3種,故選A。17、C【解析】A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里,可以隔絕空氣,故A正確;B.由于液溴溶于揮發,密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封,故B正確;C.保存FeCl3溶液時,若在溶液中加少量的單質鐵,則鐵與三價鐵離子反應生成二價鐵離子,溶液變質,故C錯誤;D.濃硝酸見光分解,所以應保存在棕色試劑瓶中,置于陰涼處,故D正確;故選C。18、B【解析】分析:烷烴性質穩定,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;烯烴可以與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應;苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應;鹵代烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應。詳解:乙烷、苯、四氯化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應,乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應而使之褪色,所以選B,故答案為:B。點睛:考查有機物的化學性質,涉及到烷烴、烯烴、苯、鹵代烴與酸性高錳酸鉀的反應,掌握烯烴由于含有碳碳雙鍵化學性質比較活潑,本題難度較小。19、C【解析】

A.v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于化學計量數之比,所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故A錯誤;B.根據方程式,任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1,不能說明達到化學平衡狀態,故B錯誤;C.隨著反應的進行,溫度逐漸升高,反應速率會加快,故C正確;D.根據方程式,1molX和1molY進行反應:2X(g)+Y(g)Z(g),反應的X和Y是2:1,反應達到平衡時,n(X):n(Y)一定不等于1:1,故D錯誤;故選C。20、A【解析】分析:A.F沒有最高價;B.非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;C.根據同周期、同主族元素性質遞變規律解答;D.根據核外電子排布規律分析。詳解:A.主族元素的最高價等于最外層電子數,但F沒有最高價,則元素最高化合價為S>P>F,A錯誤;B.非金屬性S>P,則酸性強弱為H2SO4>H3PO4,B正確;C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性F>S>P,C正確;D.根據元素在周期表中的位置以及核外電子排布規律可判斷最外層電子數為F>S>P,D正確。答案選A。21、B【解析】

A.反應①苯與Br2發生取代反應生成溴苯,但溴苯的密度大于水,所以有機產物與水混合沉在下層,A項錯誤;B.燃燒反應是氧化反應,所以反應②為氧化反應,反應現象是火焰明亮并帶有濃煙,B項正確;C.反應③為苯的硝化反應,濃硫酸做催化劑,C項錯誤;D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵,是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵,D項錯誤。答案選B。22、B【解析】

鋅比銅活潑,鋅作負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑,根據原電池工作原理進行分析;【詳解】A、鋅比銅活潑,鋅作負極,銅作正極,正極反應式為2H++2e-=H2↑,有氣泡冒出,Cu不參與反應,溶液不變藍,故A錯誤;B、該裝置為原電池,將太陽能→電能,燈泡發光,電能→光能,故B正確;C、鋅片換成鐵片,鐵比銅活潑,鐵作負極,電流方向不改變,故C錯誤;D、檸檬汁中含有電解質,根據原電池的構成條件,稀硫酸換成檸檬汁,LED燈發光,故D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氟鎂第二周期ⅦA族HF>NH3【解析】

由B的單質在空氣中含量約占80%可知B為N元素;由周期表的相對位置可知,A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】(1)由以上分析可知,C為F元素,名稱為氟,D為Mg元素,名稱為鎂,故答案為:氟;鎂;(2)B為N元素,原子核外有7個電子,2個電子層,原子結構示意圖為;C為F元素,位于周期表第二周期ⅦA族,故答案為:;第二周期ⅦA族;(3)元素非金屬性越強,氫化物的穩定性越強,氟元素的非金屬性比氧元素強,則最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF>NH3;A為C元素,最簡單氫化物的分子式為CH4,電子式為,故答案為:HF>NH3;。【點睛】由B的單質在空氣中含量約占80%確定B為N元素是推斷的突破口。24、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據物質的分子結構與性質可知A是CH3CH2OH,乙醇催化氧化產生B是乙醛CH3CHO,乙醛催化氧化產生的C是乙酸CH3COOH,乙醇與乙酸發生酯化反應產生的D是乙酸乙酯,結構簡式為CH3COOCH2CH3,E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,則E是乙烯CH2=CH2,乙烯與乙酸發生加成反應產生D是CH3COOCH2CH3。【詳解】根據上述分析可知:A是CH3CH2OH,B是CH3CHO,C是CH3COOH,D是CH3COOCH2CH3,E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH,官能團是-OH,A中含有的官能團名稱是羥基;(2)根據上述分析可知:B的結構簡式是CH3CHO;(3)①反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發生酯化反應形成乙酸乙酯和水,該反應為可逆反應,所以其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(4)a.E是乙烯,該物質分子是平面分子,鍵角是120°,分子中所有原子在同一平面上,a正確;b.乙酸乙酯難溶于水,密度比水小,而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發生產生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳,因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,b正確;c.②的反應為乙酸與乙烯發生加成反應,故其反應類型為加成反應,c錯誤;故合理選項是ab。【點睛】本題考查了常見物質的推斷、轉化關系及反應類型的判斷的知識。掌握物質官能團的性質與相互關系、常見化學反應的特點是判斷、推理的依據。25、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變為藍色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇,

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析:(1)根據儀器構造判斷儀器名稱;(2)根據裝置A制備氨氣分析;根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析;(4)根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態分析;根據乙醛也能被氧化分析。詳解:(1)根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。(2)氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣,則為快速制備氨氣,A中應加入的試劑為濃氨水;B裝置用來干燥氨氣,其中應放入的試劑為堿石灰。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無水硫酸銅,反應一段時間后,乙醇被氧化銅氧化為乙醛,同時還有銅和水蒸氣生成,則C中的現象為固體由白色變為藍色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;(4)由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛,氧化銅被還原為紅色的銅,且乙醇是液體,所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置;又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅,所以不能依據銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。26、漏斗取產品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產品變質將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結晶過濾【解析】分析:通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應為蒸發結晶和過濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子,故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標產物,選取的原則是不要引入雜質離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質;一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來,得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉,剩下的固體中為銅和汞,通過灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質。詳解:(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發水到熱飽和溶液,然后降溫結晶,最后過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾還需要漏斗,蒸發結晶還需要坩堝;綠礬變質生成+3價鐵,檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說明綠礬已變質。答案:漏斗;取產品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產品變質。(2)加入過量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉化成相應單質得到銅和汞;若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質;所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案:將Cu2+Hg2+全部置換出來;不能。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒,且一氧化碳有毒,用二者還原氧化銅存在不安全因素,即易發生爆炸,所以從安全方面考慮甲、乙不好;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉,即從純度方面考慮,丙不好。答案:甲乙;丙。(4)根據框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應,所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作,需要經過蒸發濃縮,冷卻結晶和過濾即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷卻結晶;過濾。點睛:通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應為蒸發結晶和過濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子,故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標產物,選取的原則是不要引入雜質離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來,得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉,剩下的固體中為銅和汞,通過灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質。27、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產生,冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣,不能驗證Br2和I2的氧化性強弱【解析】

根據元素周期律中元素的非金屬性遞變規律及氧化還原反應的規律進行分析。第I部分根據元素的最高價含氧酸的酸性設計實驗;第II部分是根據單質的氧化性設計實驗。【詳解】Ⅰ.甲同學設計了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較實驗,則可以根據其最高價氧化物的水化物的酸性進行設計,即酸性HNO3>H2SiO3>H2CO3。(1)在連接好儀器后,加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉分液漏斗活塞,將導管伸入燒杯液面以下,再微熱圓底燒瓶,如果C中有氣泡產生,冷卻至室溫有一段液柱,則說明氣密性良好。(2)要證明氮、碳、硅非金屬性強弱,在A中加HNO3溶液,B中加碳酸鹽,可以是Na2CO3溶液,C中加可溶性的硅酸鹽溶液,可以是Na2SiO3溶液,將觀察到C中出現白色渾濁的現象,但該現象不足以證明三者非金屬性強弱,因為硝酸具有揮發性,揮發出的硝酸可能和硅酸鈉反應。(3)為避免上述問題,應在B、C之間增加一個洗氣裝置,即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A.濃鹽酸也有揮發性,也會干擾實驗;B.濃NaOH溶液會吸收CO2;C.飽和Na2CO3溶液也會吸收CO2;D.飽和NaHCO3溶液能吸收揮發出的硝酸,且能生成CO2,故只能選D。改進后C中發生反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ.丙同學設計了驗證鹵族元素性質的遞變規律根據圖中信息,可以判斷是通過比較其單質的氧化性而設計了實驗。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備Cl2,然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙反應。(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。(2)A中發生置換反應生成Br2,棉花顏色變為橙黃色,則說明非金屬性Cl>Br;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,發生置換反應生成Br2、I2、NaCl和KCl,將所得溶液蒸干并灼燒,Br2揮發為溴蒸氣跑掉,I2升華碘蒸氣跑掉,最后得到的物質是難揮發的NaCl和KCl。(3)丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性:Cl2>Br2>I2,這是不合理的,原因是有多余的氯氣,不能證明Br2與KI發生了反應,因此不能驗證Br2和I2的氧化性強弱。【點睛】實驗設計要根據科學性、安全性、可行性和簡約性進行,這也是評價實驗方案的的依據。要注意實驗的干擾因素,并且設計實驗措施排除這些干擾因素,保障實驗效果達到預期、實驗結論合理。例如,本題的第II部分實驗設計就不能得到預期的結論,即使最后的紅紙不褪色,也不能比較Br2和I2的氧化性強弱。28、第四周期第ⅠA族三角錐形離子鍵共價鍵離子晶體CO2+2OH-=CO32-+H2O(或CO2+OH-=HCO3-)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ/mol【解析】分析:元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3,最外層電子數不能超過8個,則b應該是6號元素碳元素;c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽,c是氮元素;a與b、c均可以形成電子總數為10的分子,a是氫元素;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復原,d是硫元素;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的,e是鉀元素,據此解答。詳解:根據以上分析可知a、b、c、d、e分別是H、C、N、S、K。則(1)K元素在周期表中的位置是第四周期第第ⅠA族。(2)CS2是共價化合物,結構類似于二氧化碳,電子式為;K2S是離子化合物,電子式為;NH3的空間構型是三角錐形。(3)e的最高價氧化物的水化物是KOH,所

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