浙江省麗水市四校聯(lián)考2025年化學高二下期末調研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2ΔH，該反應的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸熱反應C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O是放熱反應2、下列各物質的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷3、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH4、下列除去雜質的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO5、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油B．加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纖維素作為營養(yǎng)物質在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外6、鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．電池在放電時，Li＋向電源負極移動B．充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放電時負極失重7.0g，則轉移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質7、下列各組物質中的三種物質，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數(shù)為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA9、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構型為三角錐形10、已知有機物a：，有機物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構體B．a中6個碳原子都在同一平面內C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．b的一氯代物有5種11、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點代表一個電子D．電子的運動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進行描述12、下列說法錯誤的是（）A．熊貓可以竹子為食，研究其消化機理有可能用來解決人類糧食危機；B．中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一，中草藥的研究和應用可以解決人類某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用來較大規(guī)模地制取鉆石，鉆石永流傳的說法值得懷疑；D．塑料的大量使用可能會產生白色污染，因此全球應該禁止廣泛使用。13、有6種物質：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應使之褪色的是（

）A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥14、下列說法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應C．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應D．天然油脂是混合物，沒有固定的熔點和沸點15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應生成Cl2的分子數(shù)為NAB．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目為0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，生成的NH3分子數(shù)為2NA16、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A．每個該氣體分子含有2個原子B．該溫度和壓強可能是標準狀況C．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L17、下列物質中均含雜質（括號中是雜質），除雜質方法錯誤的是（）A．甲烷（乙烯）：溴水，洗氣B．乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液18、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X．Y的敘述正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反應為加成反應19、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數(shù)，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數(shù)據(jù)如下：實驗c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關推斷正確的是A．上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同20、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結構簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點，沸點B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應21、已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面C．異丙苯的沸點比苯高D．異丙苯的和苯為同系物22、下列說法正確的是A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．水解反應NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進CH3COO－水解D．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩(wěn)定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________24、（12分）A、B、C均為食品中常見的有機化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉化關系如圖：請回答：（1）有機物A中官能團的名稱是________（2）反應①的化學方程式___________（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________（4）下列說法正確的是____________A．3個反應中的NaOH都起催化作用B．反應⑤屬于加成反應C．A的同分異構體不能與金屬鈉反應生成氫氣D．1molB、1molC完全反應消耗NaOH的物質的量相同25、（12分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。26、（10分）扎實的實驗知識對學習有機化學至關重要。(1)實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．abcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時上層液體應從_____

(填“

上口倒出”。“下導管直接流出”)，蒸餾時所需儀器除酒精燈溫度計、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為________。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說明產生的氣體為乙烯的原因是________。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．（定性實驗）檢驗溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________；（定量試驗）測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．坩堝（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是_________g．29、（10分）石油經(jīng)裂化、裂解得到基本化學原料。以有機物Y為主要原料合成一系列產品的流程如下：已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烴基,X代表鹵素原子)請回答下列問題：(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團名稱是________。(2)反應⑦的反應類型是________。(3)反應①的化學方程式為__________________。(4)寫出E與足量NaOH溶液反應的化學方程式__________________。(5)Z是B的同分異構體，Z既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應，Z的結構共有________種(不考慮立體異構)；若Z分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子，寫出其發(fā)生銀鏡反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，則反應O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A錯誤；B．由圖像可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正確；D．由圖像可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，O3+O=2O2為放熱反應，則2O2=O3＋O是吸熱反應，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

有機物的命名要遵循系統(tǒng)命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等，如果含有官能團，則應選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈。【詳解】A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯誤；B、符合系統(tǒng)命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復出現(xiàn)，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯誤；D、在表示位置的數(shù)字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，D錯誤。答案選B。3、D【解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應和弱堿不反應；鋁粉能和強堿反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應。【詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應，不能達到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，反應后過濾可除雜，故D正確。故選D。【點睛】本題考查混合物的分離提純，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的綜合應用，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵。4、B【解析】

A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應，加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確。【點睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO。5、D【解析】A.“地溝油”的主要成分是油脂，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，A正確；B.加熱能殺死H7N9禽流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性，B正確；C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚乙烯，C正確；D.纖維素在人體內不能水解，D錯誤，答案選D。6、B【解析】

放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。【詳解】A．電池在放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故A錯誤；B．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正確；C．放電時，負極為鋰失去電子生成鋰離子，負極失重7.0g，反應的鋰的物質的量==1mol，轉移1mol電子，故C錯誤；D．鋰為活潑金屬，能夠與酸反應，因此不能用酸性溶液作介質，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應選D。8、C【解析】A.CCl4在標準狀況下是液體，無法計算22.4LCCl4的物質的量，所以無法計算含有的共價鍵數(shù)，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，由于化學平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應物不能完全轉化為生成物，所以混合物的分子數(shù)大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA，C正確；D.因為不知道溶液的體積是多少，所以無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目，D不正確。本題選C。9、B【解析】

光氣的結構式為：。【詳解】A．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．中心C原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。答案選B。10、B【解析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內，所以a中6個碳原子都在同一平面內，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應導致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應導致其褪色，二者反應類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。11、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，故D錯誤；故選B。【點睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。12、D【解析】

A．熊貓可以消化纖維素，而人不可以，研究其消耗機理可以幫助人類消化纖維素，擴大食物來源，解決人類糧食問題，A項正確，不符合題意；B．可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分，B項正確，不符合題意；C．煤和焦炭的主要成分都是碳，可以用于制造人造鉆石，鉆石的化學性質是比較穩(wěn)定的，在通常情況下不會變質，但是在高溫下可以與氧氣反應生成二氧化碳，故鉆石永流傳值得懷疑，C項正確，不符合題意；D．塑料的使用可能會引起白色污染，但是也給人類的生活帶來極大的方便，應該合理使用，而不是禁止；D項錯誤，符合題意；本題答案選D。13、B【解析】

含有C=C鍵的物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應使之褪色。【詳解】①甲烷、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C鍵，與高錳酸鉀和溴水都不反應，而④乙烯、⑤丙稀含有C=C鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應使之褪色，故B正確；

答案選B。14、B【解析】

A．油脂有油和脂肪之分，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故A正確；B．糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯誤；C．葡萄糖分子結構中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應，故C正確；D．天然油脂無論是植物油還是動物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點，故D正確；故答案為B。15、B【解析】

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應，由于隨著反應的進行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成Cl2的分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調節(jié)溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的數(shù)目為0.1NA，B正確；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應，所以轉移的電子數(shù)大于3NA，C錯誤；D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應，由于是可逆反應，則生成的NH3分子數(shù)小于2NA，D錯誤；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，主要是忽略了過量的氯氣會發(fā)生后續(xù)反應。因此計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。尤其要注意反應中物質的過量問題以及是否會有后續(xù)反應發(fā)生等。16、B【解析】

A、依據(jù)n=N/NA計算物質的量，分子物質的量為1mol，原子物質的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標準狀況下6.02×1023個分子，即物質的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標準狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強下，物質的量相同的氣體具有相同的體積。【詳解】A、6.02×1023個分子，即物質的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成，依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故A正確；B、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標準狀況，故B錯誤；C、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。17、B【解析】

A甲烷不與溴水反應，乙烯可以與溴水反應生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正確；B乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，乙醛能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成乙酸與乙醇互溶不能過濾分離，應選用蒸餾法，故B錯誤；C溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙酸與碳酸鈉反應后，與酯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選B。【點睛】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。18、B【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，難度一般。詳解：A.X分子中苯環(huán)在一個平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應，故錯誤；D.X→Y的反應為取代反應，故錯誤。故選B。19、C【解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應是放熱反應，根據(jù)反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，可以計算n。①和③比較可以計算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計算結果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應的正反應是放熱反應，反應熱等于正反應活化能與逆反應活化能之差，由此推知，正反應活化能小于逆反應活化能，故A錯誤；B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故正、逆反應速率常數(shù)都增大，故B錯誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實驗數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應速率表達式中NO、H2的反應級數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對正反應速率的影響程度不相同，故D錯誤；故選C。20、C【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質。詳解：A.該物質是混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應和取代反應，氧化反應，和消去反應，故正確。故選C。21、B【解析】

A、根據(jù)有機物碳原子的特點，分子式為C9H12，A正確；B、苯環(huán)是平面結構，當異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，B錯誤；C、碳原子數(shù)越多，熔沸點越高，故沸點比苯高，C正確；D、異丙苯和苯結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，D正確；答案選B。22、D【解析】

A．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項錯誤；B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B項錯誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進，故C項錯誤；D．混合溶液的pH=9說明溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項正確。故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，③是A發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發(fā)生醇的消去反應，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、羥基2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑CH4+Cl2CH3Cl+HClCD【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機物，可知F是CH4，并結合A、B、C均為食品中常見的有機化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應生成CH4；(1)有機物A為乙醇，含有官能團的名稱是羥基；(2)反應①是Na與乙醇反應生成氫氣，其化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；(3)CH4與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；(4)A.反應④是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應⑤是脫羧反應；屬于消去反應，故B錯誤；C.乙醇的同分異構體甲醚不能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應消耗NaOH的物質的量均為1mol，故D正確；答案為CD。25、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。26、B上口倒出冷凝管CD產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣【解析】分析：本題考查的是有機物分離和提純，掌握有機物的物理和化學性質是關鍵。詳解：(1)粗溴苯含有溴等雜質，需要提純，則需要經(jīng)過水洗，溶解部分溴，在加入氫氧化鈉，反應掉剩余的溴單質，再水洗分液，用干燥劑干燥，最后蒸餾，故選B。分液時上層液體在下層液體放出之后，從上口倒出；蒸餾實驗中要使用冷凝管。(2)A.三種試劑不能區(qū)別己烷和己烯，故錯誤；B.兩種試劑只能檢驗出乙酸，故錯誤；C.紫色石蕊能檢驗出乙酸，溴水能檢驗出剩余四種溶液，互溶的為乙醇，分層，上層有顏色的為己烷，溶液褪色的為己烯，出現(xiàn)白色沉淀的為苯酚。故正確；D.新制氫氧化銅懸濁液能檢驗出乙酸，溴水能鑒別出其余四種溶液，現(xiàn)象如C中分析，故正確。故選CD。(3)溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件下反應時產生的氣體中混有能使酸性高錳酸溶液褪色的乙醇蒸氣。點睛：有機物的鑒別時常用的試劑為溴水或高錳酸鉀溶液。如果有苯酚通常從溴水或氯化鐵溶液中選擇，如果有酸或醛，通常用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別。在鑒別過程中不僅要考慮化學反應，還要考慮是否溶于水以及密度的大小問題。27、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝