安徽省滁州市定遠縣西片區2025屆化學高二下期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉化為光能和電能B．a電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原2、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變為的最佳方法是A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO43、下列敘述中正確的是①電解池是將化學能轉變為電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．③ B．③④ C．②③④ D．①②③④4、下列屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅5、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A．碳原子 B．P原子價電子軌道表示式C．Cr原子的價電子排布式 D．價電子排布式6、已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=bkJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH3=ckJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=dkJ·mol-1，下列關系式中正確的是()A．2a=b<0 B．b>d>0 C．a<c<0 D．2c=d>07、具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為，它屬于（）①芳香化合物②脂環化合物③有機高分子化合物④芳香烴⑤芳香羧酸A．①⑤ B．②③ C．③⑤ D．①④8、下列化合物屬于塑料的是A．PVC B．錦綸 C．輪胎 D．棉花9、三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A． B． C． D．10、化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀,這是因為發生了酸堿中和反應D．食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分11、下列關于平衡常數的說法正確的是A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數增大C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關12、下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④用堿式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥13、一定條件下的恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態的是A．正反應和逆反應的速率均相等且都為零B．X、Z的濃度相等時C．容器中的壓強不再發生變化D．密閉容器內氣體的密度不再發生變化14、有關晶體的敘述中正確的是A．在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子B．在28g晶體硅中，含Si－Si共價鍵個數為4NAC．金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為C－C鍵鍵能小于Si－Si鍵D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為1215、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應D．布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種16、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨17、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆18、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和氯氣反應 B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應 D．乙烷和氯化氫反應19、工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－20、某有機物的結構簡式如圖，它在一定條件下可能發生的反應有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消除⑦還原A．②③ B．①③⑥ C．①③④⑦ D．①②④⑤⑦21、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯22、下列有關氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在___區。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。24、（12分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19；W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據此推測其晶體熔化時克服的作用力是__，判斷的依據是____。25、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。26、（10分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。27、（12分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現象和結論

28、（14分）FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（1）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質的量濃度是______________________。（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為__________________。（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。29、（10分）某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。（1）甲同學認為分解會產生氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發生了分解：①取agNa2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。（3）該小組同學查閱資料并繼續實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。實驗如下:①加入氯水后的現象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_______離子。②結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發生分解的化學方程式：____________。（4）同學們根據（2）中pH２＞pH１還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B．a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯誤；C．a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉化為，則羧基、酯基都發生變化但是酚羥基不能發生反應，據此分析解答。【詳解】A．先與稀硫酸反應生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯誤；B．與稀硫酸反應后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應，不符合，故B錯誤；C．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D．與足量NaOH溶液反應后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯誤；故答案為C。3、A【解析】

：①電解池是將電能轉變成化學能的裝置，①錯誤；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置，②錯誤；③不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，③正確；④電鍍時鍍層金屬在陽極失電子，金屬陽離子在陰極得電子析出金屬，是化學變化，④錯誤；故合理選項是A。4、B【解析】

A．氯化鈉溶于水能導電，所以氯化鈉屬于電解質，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案：B。【點睛】根據電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。5、A【解析】

A．碳原子核外6個電子，最外層4個電子，故A正確；

B．3p上的3個電子應自旋相同，故B錯誤；C．全空，全滿，半滿時能量最低，正確的Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故C錯誤；D．鐵原子在失電子時，先失去最外層的兩個4s電子，電子排布為3d6，Fe2+價電子排布式3d6，故D錯誤；答案選A。6、A【解析】

四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，根據物質的狀態及計量數比較a、b、c、d之間的關系和大小。【詳解】A.反應①和②所有物質聚集狀態相同，且反應②的計量數是反應①的2倍，則2a=b，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2a=b<0，A項正確；B.四個反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，B項錯誤；C.反應①和③對比，H2O的狀態不同，從氣態變為液態要放出熱量，因此反應③放出的熱量更多，那么c<a<0，C項錯誤；D.反應③和④所有物質聚集狀態相同，且反應④的計量數是反應③的2倍，則2c=d，所有反應均為放熱反應，即a、b、c、d均小于0，因此2c=d<0，D項錯誤；答案選A。【點睛】同一反應的反應物和生成物的狀態不同，反應熱也不同，比較時要考慮物質的狀態變化時的吸熱或放熱情況，特別說明的是放熱反應的反應熱(ΔH)為負數，放熱越多，ΔH的值反而越小。7、A【解析】

分子中含有苯環，屬于芳香化合物，官能團為羧基，屬于羧酸。【詳解】①該分子中含苯環，屬于芳香化合物，故正確；②該分子中含有苯環，不屬于脂環化合物，故錯誤；③該分子相對分子質量在10000以下，不屬于有機高分子化合物，故錯誤；④該分子含有O元素，不屬于芳香烴，故錯誤；⑤該分子含有苯環和羧基，屬于芳香羧酸，故正確；正確的是①⑤，故選A。【點睛】本題考查有機物的分類，側重分析能力的考查，明確依據官能團分類的方法是解本題關鍵。8、A【解析】

塑料屬于合成高分子化合物，結合常見的塑料分析判斷。【詳解】A.PVC屬于塑料，故A正確；B.錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C.輪胎屬于復合材料，故C錯誤；D.棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了有機合成材料的分類，掌握常見的有機合成材料是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。9、A【解析】

根據烯烴復分解反應的規律，A項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，A項符合題意；B項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，B項不符合題意；C項，發生復分解反應生成和CH2=CH2，C項不符合題意；D項，發生復分解反應生成和CH3CH=CH2，D項不符合題意；答案選A。10、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質，加入果汁使蛋白質凝聚而沉淀，不是發生了酸堿中和反應，C錯誤；D.食物纖維素在人體內不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.11、C【解析】

A.在平衡常數表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數只受溫度影響，反應物的轉化率增大，平衡常數不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關，故D錯誤；答案選C。12、C【解析】

①用量筒量取液體時，若量程太大，最小刻度值增大，會加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸，故不選①；②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選②；③托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故選③；④溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故不選④；⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，會與氫氧化鈉在加熱下反應，故不選⑤；⑥配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液用250mL容量瓶，故選⑥。故正確序號為③⑥。綜上所述，本題應選C。13、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：A.正反應和逆反應的速率均相等，但不能為零，A錯誤；B.X、Z的濃度相等時不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，B錯誤；C.根據方程式可知Y是固體，反應前后體積不變，則容器中的壓強不再發生變化不一定處于平衡狀態，C錯誤；D.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質量是變化的，則密閉容器內氣體的密度不再發生變化說明反應達到平衡狀態，D正確。答案選D。14、D【解析】

A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構成的最小單元環為6個Si原子、6個O原子的12元環，A錯誤；B、28gSi的物質的量是1mol，每個Si原子與4個Si原子形成4個共價鍵，屬于該Si原子的只有2個，所以1molSi晶體中只有2NA共價鍵，B錯誤；C、金剛石中的C－C鍵鍵長小于Si－Si鍵，所以C－C鍵鍵能大于Si－Si鍵，則金剛石的熔沸點高，C錯誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數都是12，D正確；答案選D。15、D【解析】

A.由結構簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發生加成反應的只有苯環，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應，故不選C；D.結構對稱，則布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。16、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數倍也。”這里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。17、A【解析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，Fe、Zn、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，Fe作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。18、C【解析】

A.乙烷和氯氣反應可以生成一氯乙烷，但是副產物多，不易分離；B.乙烯和氯氣反應，產物是1，2－二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C.乙烯和氯化氫反應只能生成一氯乙烷；D.乙烷和氯化氫不能發生反應。綜上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。19、B【解析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。【詳解】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質以工業冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。20、C【解析】

有機物中含有醛基可發生加成反應，氧化反應、還原反應，含有羥基，可發生取代、消去和酯化反應，含有酯基，可以發生水解反應。【詳解】含有醛基，可發生加成反應，氧化反應、還原反應；含有醇羥基，可發生取代、消去和酯化反應；含有酯基可發生水解反應；答案選C。【點睛】有機物中，官能團決定了有機物的性質，不同官能團具有的性質不同，多官能團的有機化合物，要結合物質的性質，逐個分析能夠發生的反應，最后得出有機化合物的化學性質，體現了有機物有簡單物質到復雜物質學習過程的重要性。21、C【解析】

本題考查的是有機物的化學性質，應該先確定物質中含有的官能團或特定結構（苯環等非官能團），再根據以上結構判斷其性質。【詳解】A．苯乙烯中有苯環，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環上的氫原子，所以選項A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C．苯乙烯與HCl應該發生加成反應，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應得到聚苯乙烯，選項D正確。【點睛】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發生取代，這里的問題是，會不會發生加成反應。碳碳雙鍵和液溴是可以發生加成的，但是反應的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發生苯環上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認為溴過量，發生加成以后再進行取代。22、B【解析】

A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，B正確；C.根據分子數N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。24、三分子間作用力（范德華力）根據易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【解析】

根據W的單質為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質中燃燒產生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據Y與X、Z均相鄰，根據Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發生反應生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。25、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明反應達到終點；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序是⑤②①③④⑥；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質的量，因此對實驗無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，待測液濃度減小，導致消耗標準液體積減小，所以此操作使實驗結果偏小；（5）0.5105gKHC8H4O4的物質的量是0.5105g÷20402g/mol＝0.0025mol，根據方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O110.0025mol0.0025mol所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.0025mol÷0.02L＝0.1250mol/L26、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含Fe3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl－發生了反應，根據題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3+，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時保持K2FeO4穩定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至－1價，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價由+3價升至+6價，Fe(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產物，根據同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42－氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。27、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解析】

（1）根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據反應現象進行判斷。【詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的28、mol·L－12mol·L－1Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋小于