云南省曲靖市富源六中2025年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省曲靖市富源六中2025年高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵,分子呈平面結(jié)構(gòu),六個原子都在同一平面上,下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是()A.丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng)B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中,觀察到溴水褪色,溶液均一穩(wěn)定D.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上,丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng),又可以發(fā)生取代反應(yīng)2、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A.1.2mol·L-1·min-1 B.0.02mol·L-1·min-1C.1.8mol·L-1·min-1 D.0.18mol·L-1·min-13、在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中,還可能大量共存的離子是A.Ag+ B.Al3+ C.Ba2+ D.CO32?4、下列物質(zhì)屬于有機物的是()A.CaC2B.Na2CO3C.COD.CO(NH2)25、在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3?)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:下列說法不正確的是A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2+N2O=N2+H2OB.導電基體上的負極反應(yīng):H2-2e?=2H+C.若導電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物D.若導電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量6、下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理解釋的是A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B.常溫下,可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純7、在25℃水中加入下列物質(zhì),不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A.KCl B.Na2CO3 C.硫酸 D.熱水8、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.石油C.AlD.9、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進行到4s末,測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為(

)A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-110、纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素,是由12個分子組成的環(huán)狀化合物,它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)B.纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C.纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物D.纈氨霉素完全水解,其中一種產(chǎn)物與甘油醛(?)互為同分異構(gòu)體11、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.溶液中K+向電極b移動B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應(yīng)一段時間后,電解液的pH升高12、下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離B.乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾C.CO2(SO2):氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾13、下列關(guān)于乙烯的說法正確的是A.是天然氣的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)14、相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.稀硫酸B.稀鹽酸C.氫氧化鋇溶液D.氫氧化鈉溶液15、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑D.某同學設(shè)計了如下裝置制取無水MgCl2,裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體16、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12

mol/L的溶液中,能大量共存的離子組是A.K+、Cl-、NH4+、HS- B.K+、Fe3+、I-、SO42-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-17、下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.蛋白質(zhì) B.聚乙烯 C.油脂 D.淀粉18、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學煙霧二氧化氮A.A B.B C.C D.D19、下列說法正確的是()A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.從海水中提取鎂的正確方法是:海水→(加入石灰乳)得氫氧化鎂→(通入氯化氫)得氯化鎂溶液→熔融氯化鎂→電解得到金屬鎂C.“海水曬鹽”得原理是蒸餾D.電解飽和食鹽水可以得金屬鈉20、在恒溫密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.壓強不變,充入N2使體積增大C.體積不變,充入He使壓強增大 D.壓強不變,充入He使體積增大21、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯22、某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-B.負極反應(yīng)為Ag-e-===Ag+C.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子二、非選擇題(共84分)23、(14分)元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分,是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。(1)元素周期表1-20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱:_______________________;(2)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在.從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應(yīng)可由下圖表示:請回答下列問題:①F的化學式為________,D的電子式為________________。②E與水反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________;③實際生產(chǎn)中,可由F為原料制備單質(zhì)A,寫出制備過程的化學方程式(不需考慮綜合經(jīng)濟效益)_______________________________________________________。24、(12分)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固體,可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:(1)鈉元素位于周期表第______周期______族。(2)NaNH2中氮元素的化合價為_______;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(3)NaOH的電子式為______。(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。(5)反應(yīng)①的化學方程式為______。(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______(N3-被氧化為N2)。25、(12分)結(jié)合所學內(nèi)容回答下列問題:Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對化學反應(yīng)速率的影響,按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃(1)實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。(2)實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。(3)實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響,請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時,在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題:(4)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率____________。(5)保持容器容積不變,在第2min時改變下列條件時,化學反應(yīng)速率的變化是:①向其中充入1molX氣體,化學反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”,下同);②向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應(yīng)),化學反應(yīng)速率_______________;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,化學反應(yīng)速率________________。26、(10分)某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O,他們設(shè)計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________,裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟):______。(5)制取Cl2的方法有多種,請再寫出一種制備方法,____________(用化學方程式表示)。27、(12分)下圖是丁烷裂解的實驗流程:(提示:丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為:C4H22C2H6+C2H4,

C4H22CH4+C3H6)連接好裝置后,需進行的實驗操作有:①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排出裝置中的空氣等…(2)這三步操作的先后順序依次是_______________________(填序號)(2)寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學方程式______________________(3)若對E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗:①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ________Ⅱ________,Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)________________________________________________________.②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________.(4)假定丁烷完全裂解,當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2.7g,G裝置的質(zhì)量減少了2.76g,則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n(CH4):n(C2H6)=__________。28、(14分)(1)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________________________。(2)氫氣不僅是新能源,也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備:CH4(g)+H2O(l)===CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ·mol-1,已知298K時,CH4(g)、CO(g)的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式_______________________________。(3)如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________________。29、(10分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:H_______________;乙______________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________(3)檢驗溶液G中的陽離子,可取少量溶液G于試管中,滴加KSCN溶液,現(xiàn)象是____________。檢驗溶液G中的陰離子,可另取少量溶液G于試管中,滴加__________(填化學式)溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

CH3-CH=CH2中含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),甲基可發(fā)生取代,碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型,以此來解答。【詳解】A.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng),甲基上H可發(fā)生取代反應(yīng),A正確;丙烯分子中含甲基,甲基為四面體構(gòu)型,則所有原子不可能都在同一平面上,故A錯誤;B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì),乙烯分子是平面分子,鍵角是120°,所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上,B錯誤;C.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生溴代烷烴,該物質(zhì)是有機物,難溶于水,因此觀察到溴水褪色,但得到的液體有分層現(xiàn)象,C錯誤;D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì),乙烯分子是平面分子,而甲基為四面體構(gòu)型,因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上,D錯誤;故合理選項是A。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線和共面為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。2、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1,則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s),發(fā)生反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s),即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min),故選A。3、B【解析】

A.由題意,某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-。C、Cl-、Ag+兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀,不能大量共存,選項A錯誤;B.Al3+與H+、SO42-、Cl-離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,選項B正確;C.Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,選項C錯誤;D.H+、CO32-兩種離子能結(jié)合生成二氧化碳和水,不能大量共存,選項D錯誤;

答案選B。4、D【解析】試題分析:有機物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定都屬于有機物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機物。考點:有機物點評:CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素,但它們的性質(zhì)與無機物性質(zhì)相似,一向把它們歸為無機物研究。5、C【解析】

A、根據(jù)圖示可知,氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮氣,反應(yīng)為:H2+N2O=N2+H2O,A正確;B、根據(jù)圖示可知:導電基體上的負極反應(yīng):氫氣失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),導電基體上的負極反應(yīng):H2-2e?=2H+,B正確;C、若導電基體上只有單原子銅,硝酸根離子被還原為一氧化氮,不能消除含氮污染物,C錯誤;D、從圖示可知:若導電基體上的Pt顆粒增多,硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子,不利于降低溶液中的含氮量,D正確;正確選項C。6、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,該漂白性是通過強氧化性來體現(xiàn)的,SO2使品紅褪色,是因為其可以與品紅化合生成無色物質(zhì),不可用同一化學原理解釋,故A不選;B.常溫下,可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸,是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化,可用同一化學原理解釋,故B選;C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小,濃硫酸是因為其吸水性,而濃鹽酸則是因為其揮發(fā)性,不可用同一化學原理解釋,故C不選;D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純,氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl,冷卻后化合成氯化銨,而I2則是因為其易升華和凝華,不可用同一化學原理解釋,故D不選;答案選B。【點睛】物質(zhì)的漂白性大致可分為三類,一是物理吸附作用,如活性炭;二是強氧化性,如過氧化鈉、次氯酸;三是可以和有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì),如SO2。7、A【解析】

A.KCl為強電解質(zhì),在溶液中電離出鉀離子和氯離子,這兩種離子都不水解,對水的電離平衡無影響,故A正確;B.碳酸鈉是強堿弱酸鹽,電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離,故B錯誤;C.硫酸是強電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離,故C錯誤;D.水的電離是吸熱過程,溫度升高促進水的電離,故D錯誤;故答案為A。【點睛】水的電離平衡的影響因素:向水中加入酸或堿,抑制水的電離,向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離,水的電離是吸熱的,升高溫度能促進水電離,水的離子積常數(shù)增大,溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān)。8、D【解析】

A項、氮氣與氧氣在高壓放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮,故A錯誤;B項、石油裂化生成乙烯,乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,故B錯誤;C項、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,故C錯誤;D項、在催化劑作用下,乙烯與水在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,故D正確。故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵。9、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol,可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol,c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1;正確選項B。10、D【解析】

A、蛋白質(zhì)是高分子化合物,分子中含有氨基、羧基和肽鍵,而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物,不是蛋白質(zhì),A錯誤;B.纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和,且只有是氨基酸,B錯誤:C.只有兩種物質(zhì),即和互為同系物,C錯誤;D.與甘油醛()的分子式相同,均是C3H6O3,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D正確;答案選D。11、D【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì),應(yīng)生成氮氣,a電極通入氨氣生成氮氣,為原電池負極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結(jié)合電極方程式解答該題。【詳解】A.因為a極為負極,b為正極,則溶鉀離子向正極移動,A正確;B.氨氣在反應(yīng)中失去電子,在負極a極上發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;C.反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低4價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,C正確;D.正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,反應(yīng)后氫氧根的濃度減小,電解液的pH下降,D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查了原電池原理,根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極,再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式,注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點,為易錯點。12、B【解析】試題分析:A、光照條件下通入Cl2,Cl2會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng),和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng),這樣除去雜質(zhì),又引入新的物質(zhì),不符合除雜的原則,A錯誤;B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng),但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可實現(xiàn)分離,B正確;C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉,水和二氧化碳,將原物質(zhì)除掉了,不符合除雜原則,C錯誤;D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會反應(yīng)生成乙酸乙酯,與乙醇互溶,除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì),D錯誤;答案選B。考點:考查物質(zhì)的分離提純。13、B【解析】試題分析:A.天然氣的主要成分是甲烷,不是乙烯,故A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正確;C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,故C錯誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,故D錯誤;故選B。【考點定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點及所含元素是解題關(guān)鍵,乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,據(jù)此解答。14、C【解析】

設(shè)Al均為2mol,則A.由2Al~3H2SO4可知,生成氫氣,消耗3molH2SO4;B.由2Al~6HCl可知,生成氫氣,消耗6molHCl;C.由2Al~Ba(OH)2可知,生成氫氣,消耗1molBa(OH)2;D.由2Al~2NaOH可知,生成氫氣,消耗2molNaOH;所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。15、C【解析】分析:A.蒸餾法、電滲析法、離子交換法都可用于淡化海水,據(jù)此分析判斷;B.根據(jù)苦鹵中主要含有溴的化合物分析判斷;C.根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)成本分析判斷;D.根據(jù)氯化鎂加熱時能夠水解分析判斷。詳解:A.蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來,得到純凈的水,通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達到淡化海水的目的,利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果,故A正確;B.苦鹵中主要含有溴的化合物,將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正確;C.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣作為沉淀劑,氫氧化鈣可以通過加熱分解石灰石或貝殼得到,成本較低,故C錯誤;D.氯化鎂加熱時能夠水解,生成的氯化氫易揮發(fā),會促進水解,因此用如圖裝置制取無水MgCl2,需要在干燥的HCl氣體的氣氛中進行,故D正確;故選C。點睛:本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯點為D,要注意鹽類水解知識的應(yīng)用。16、C【解析】分析:由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制,結(jié)合溶液的酸堿性和離子間發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解:由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。則A.溶液顯酸性HS-不能大量共存,溶液如果顯堿性NH4+、HS-均不能大量共存,A錯誤;B.堿性溶液中鐵離子不能大量共存,酸性溶液中Fe3+氧化I-,不能大量共存,B錯誤;C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D.溶液如果顯酸性HCO3-不能大量共存,溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3-均不能大量共存,D錯誤。答案選C。17、C【解析】

A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,A不符合題意;B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物,B不符合題意;C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,其相對分子質(zhì)量在1000以下,不屬于高分子化合物,C符合題意;D.淀粉是天然高分子化合物,D不符合題意;故合理選項是C。18、C【解析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物,A正確;B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物,B正確;C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,C錯誤;D、二氧化氮是形成光化學煙霧的主要污染物,D正確;故選C。19、B【解析】

A.如果在Na2CO3溶液沉淀鈣離子之后加入過量BaCl2溶液,之后的操作不能除去過量的氯化鋇溶液,會產(chǎn)生雜質(zhì),故A錯誤;B.在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂,再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2,之后經(jīng)過濾、干燥、電解,即可得到金屬鎂,故B正確;C.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水份,使食鹽結(jié)晶析出,故C錯誤;D.電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,得不到鈉,故D錯誤;故選B。【點睛】本題的易錯點為A,要注意粗鹽提純實驗中,氯化鋇需要在碳酸鈉之前加入。20、A【解析】試題分析:A.縮小體積使壓強增大,物質(zhì)的濃度增大,化學反應(yīng)速率加快,正確;B.壓強不變,充入N2使體積增大,則O2的濃度減小,化學反應(yīng)速率減慢,錯誤;C.體積不變,充入He使壓強增大,但是物質(zhì)的濃度不變,所以化學反應(yīng)速率不變,錯誤;D.壓強不變,充入He使體積增大,則物質(zhì)的濃度減小,化學反應(yīng)速率減小,錯誤。考點:考查影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。21、D【解析】分析:根據(jù)有機物分子中含有官能團、結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),乙醇含有羥基,不能發(fā)生加成反應(yīng),A錯誤;B.苯可以發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯不含有碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;C.乙酸含有羧基,不能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷屬于烷烴,不能發(fā)生加成反應(yīng),C錯誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),甲苯含有苯環(huán),也能發(fā)生加成反應(yīng),D正確。答案選D。22、D【解析】分析:本題考查原電池相關(guān)知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成,由電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-,負極發(fā)生的是氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl;根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解:A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-,故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl知負極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl,故B錯誤;C.Ag+在左側(cè),所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯誤;D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag,左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl,當電路中轉(zhuǎn)移1.11mol電子時,Cl-減少1.11mol,同時有1.11mol的H+移向右側(cè),故離子共減少1.12mol,故D正確?二、非選擇題(共84分)23、(1)①7(2分);③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)(2)①CaCO3(1分)(1分)②NaH+H2O===NaOH+H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】試題分析:(1):1-20號元素中,兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1的有:H和Be,He和B,O和Na,F(xiàn)和Mg,Ne和Al,S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2:名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。(2):自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca,以CaCO3形式存在,F(xiàn)為CaCO3,故D為二氧化碳,電子式:G為氧化鈣,C為氫氧化鈣,結(jié)合Na與水的反應(yīng)可知,鈣與水反應(yīng),B為氫氣。E為NaH。與水反應(yīng):NaH+H2O===NaOH+H2↑。③通過Na的制備可得:CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點:元素及其化合物點評:本題是對元素及其化合物的考查,但是更多的是對知識的遷移和應(yīng)用能力的考查。在對物質(zhì)進行推斷時,應(yīng)結(jié)合已學物質(zhì)的性質(zhì)。24、三ⅠA-32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑【解析】

(1)鈉為11號元素,位于周期表第三周期ⅠA族;(2)NaNH2中鈉為+1價,氫為+1價,根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知,氮元素的化合價為-3價;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)NaOH為離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵,NaOH的電子式為;(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,氮元素由-3價升為+1價,由+5價降為+1價,故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個;(5)反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH;(6)銷毀NaN3可用NaClO溶液,將其氧化生成氮氣,故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑。25、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/(L·min)加快不變加快【解析】分析:(1)根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析;(2)由圖可知,③的反應(yīng)速率大,④的反應(yīng)速率最小,以此來解答;(3)要探究溫度對反應(yīng)速率的影響,除了溫度以外,其它變量均是相同的;(4)根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算;(5)根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解:(1)實驗①和②的濃度不同,則該實驗的目的為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響;(2)由圖可知,③的反應(yīng)速率大,④的反應(yīng)速率小,結(jié)合實驗方案可知,③中加入了氯化鐵溶液,說明氯化鐵起催化劑的作用,因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑,加快反應(yīng)速率;(3)由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響,因此其余變量均是相同的,則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。(4)反應(yīng)開始至2min,生成Z是0.2mol,濃度是0.1mol/L,則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。(5)①向其中充入1molX氣體,X的濃度增大,則化學反應(yīng)速率加快;②向其中充入1molN2(g),由于N2不參加反應(yīng),反應(yīng)物和生成物的濃度不變,則化學反應(yīng)速率不變;③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ,物質(zhì)的濃度均增大,因此化學反應(yīng)速率加快。點睛:外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點,由于影響化學反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結(jié)果的影響,進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量,重新進行相關(guān)分析。26、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2,防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置;(2)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍;(3)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵;(4)根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉,硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇;(5)明確實驗室制備氯氣的方法;詳解:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置,故答案為:b;(2)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍,所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色;(3)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;裝置E中裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;(4)取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化;(5)制取Cl2的方法有多種,其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛:本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質(zhì)等,難度不大,注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對實驗裝置理解分析。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K,氣體通過B,B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速,C裝置干燥丁烷,在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴,E中溴水吸收烯烴,F(xiàn)干燥烷烴,G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗氣密性,趕出內(nèi)部氣體,再給D、G裝置加熱;故答案為:②③①;(2)氧化鋁作催化劑,加熱條件下,甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅,反應(yīng)方程式為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu,故答案為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu;(3)混合物中含有溴、水、溴代烴,加入亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉,同時生成NaBr,從而除去溴,然后采用分液方法分離,將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B,向有機物中加入NaOH溶液,得到有機物C,C能發(fā)生氧化反應(yīng),則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇,C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知,分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是:Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾,亞硫酸鈉具有還原性,能和強氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴,離子方程式為:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+,故答案為:分液;蒸餾;SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+;②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù),說明B中碳原子個數(shù)是3、A中碳原子個數(shù)是2,B為2,2-二溴丙烷,B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3,故答案為:CH2BrCHBrCH3;(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等,生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等,E、F吸收的是烯烴,G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量,設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量,y為C3H6的物質(zhì)的量,則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=2.7g,乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616,解得:x=y=2.27mol,點睛

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