2025屆河北省石家莊市外國語學校高一化學第二學期期末監測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：①H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1下列關系正確的是()A．c<a<0B．b>a>0C．2a=d<0D．2c=d>02、下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NAB．工業上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，每反應1molCl2則轉移電子數為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數目為0.3NA4、甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構的理由是()A．CH3Cl不存在同分異構體B．CH2Cl2不存在同分異構體C．CHCl3不存在同分異構體D．CCl4不存在同分異構體5、與Na+具有相同電子總數和質子總數的微粒是A．CH4 B．H3O+ C．NH2- D．Cl–6、下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+ B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－ D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋7、下列實驗現象或結論錯誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+8、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑,其結構如圖,下列關于山梨酸的說法錯誤的是（）A．分子式為C6H8O2B．1mol該物質最多可與3molBr2發生加成反應C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與醇發生取代反應9、下列說法正確的是A．常溫下，鋁片與濃硝酸不反應B．Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體C．用激光筆照射膠體可產生“丁達爾效應”D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數為6.02×102310、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烷與氯氣在光照條件下反應 D．苯與氫氣反應生成環己烷11、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K12、短周期元素X、Y、Z原子序數和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強 B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強13、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發生斷鍵反應,同時pmolC也發生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤14、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a離子為Na+B．溶液中含有NA個Na+C．水合b離子的圖示不科學D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致15、下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/℃801714190-70沸點/℃1413141218057.57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④16、在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD②單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA③C(g)的物質的量濃度不變④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤17、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時d極質量減少，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a18、元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是A．過渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區域的元素 D．左下方區域的元素19、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是（）A．若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平衡狀態B．若CO2體積分數不再發生變化，則說明反應達到平衡狀態C．若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大D．若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解20、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍色Cl2與淀粉發生顯色反應B銅粉加入濃硝酸溶液中產生紅棕色氣體發生了置換反應C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D21、在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A．V(NH3)=0.02mol/(L·min) B．V(N2)=0.005mol/(L·min)C．V(NH3)=0.17mol/(L·min) D．V(H2)=0.03mol/(L·min)22、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。24、（12分）（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO225、（12分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色26、（10分）某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】（4）

由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發生反應的離子方程式：_________________________。27、（12分）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________28、（14分）已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉化關系如圖所示：請回答：（1）E中官能團的名稱______。（2）C→B的反應類型_______。（3）D→E的化學方程式是______。（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。（5）下列說法不正確的是_______。A．工業上通過石油裂解可實現A→B+CB．利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物GC．可用Na2CO3溶液鑒別D、GD．完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少29、（10分）一定條件下2L的密閉容器中，有反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。(1)若起始時SO2為2mol，反應2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內SO2的平均反應速率為_____mol/(L·min)；若繼續反應使SO2剩余1.2mol，則需要再反應的時間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)(2)反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說法正確的是_____；(選填字母)A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是_____；(選填字母)A．增大A的濃度B．縮小容器體積C．加入催化劑D．降低溫度(4)在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)A．a、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高B．c、d兩處的混合氣體成分不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．反應氣體進行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率(5)硫酸工業制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應耗用氧氣131mol，則反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

反應③與反應①相比較以及反應②與反應④相比較，產物的狀態不同，H2O(g)轉化為H2O(l)放熱，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反應②的化學計量數是①的2倍，反應④的化學計量數是③的2倍，則d＝2c，b＝2a。答案選A。【點睛】比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號，即對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。其次當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。另外參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大。2、D【解析】

A．苯加入溴水中發生萃取，沒有發生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。3、B【解析】

A.標準狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質的量，故A錯誤；B.Cl2與石灰乳反應，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比1:1，則轉移電子數為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數不相等，故C錯誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數目，故D錯誤。4、B【解析】分析：根據甲烷是正四面體結構和平面正方形結構，依次分析各選項，結果相同時，則無法說明甲烷的結構是正方形的平面結構還是正四面體結構，結果不同時，才可以證明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構。詳解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；B、甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，結構都對稱，即CCl4不存在同分異構體，故D錯誤；故選B。5、B【解析】

Na+的質子總數為11，電子總數為10，計算選項中微粒的質子數和電子數分析判斷。【詳解】A.CH4的質子總數為10，電子總數為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質子總數為11，電子總數為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質子總數為9，電子總數為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質子總數為17，電子總數為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查電子總數和質子總數的判斷，要注意粒子中電子總數和質子總數的關系。6、A【解析】

A.Fe2＋和MnO4－會在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存，故A正確；B.Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故B錯誤；C.堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會發生復分解反應而不能大量共存，故C錯誤；D.氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發生復分解反應而不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。7、B【解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會逐漸溶解；D．能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進行焰色反應時，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象是先產生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點睛：本題考查了常見離子的檢驗，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗中經常涉及，離子檢驗時必須排除干擾離子，做到檢驗方案的嚴密性。8、B【解析】

A．由結構簡式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，1mol該物質最多可與2molBr2發生加成反應，故B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．分子中含有羧基，可與醇發生取代反應，故D正確；故選B。9、C【解析】

A項、常溫下，鋁在濃硝酸中發生鈍化，鈍化也是發生了化學反應，故A錯誤；B項、Fe(OH)2是白色的難溶固體，故B錯誤；C項、丁達爾效應是膠體的特征性質，用激光筆照射膠體可產生丁達爾效應，故C正確；D項、標準狀況下，四氯化碳為液體，無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；故選C。【點睛】鋁在濃硝酸中發生鈍化，在鋁的表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應的繼續進行，不是不反應是解答的易錯點。10、C【解析】

取代反應為有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團取代的反應，注意取代反應和加成反應、氧化反應等反應類型的區別。【詳解】A項、乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B項、乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C項、在光照條件下，乙烷與氯氣發生取代反應生成氯代烷和氯化氫，故C正確；D項、一定條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機反應類型的判斷，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發生的反應類型是解答關鍵。11、D【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯誤；D.K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。12、B【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。根據元素周期律和化學鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。13、B【解析】

①體系的溫度不再改變，正、逆反應速率相等，據此能判斷該反應達到平衡狀態，①正確；②如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態，②錯誤；③各組分的物質的量濃度不再改變，說明該反應達到平衡狀態，③正確；④當該反應達到平衡狀態，各組分的質量分數不再改變，④正確；⑤任何時刻反應時都存在速率關系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應是否達到平衡狀態，⑤錯誤；⑥單位時間內mmolA斷鍵反應等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。14、C【解析】

根據半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進行分析。【詳解】A、Na＋核外有2個電子層，Cl－核外有3個電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計算NaCl的物質的量，即無法判斷Na＋的數目，故B錯誤；C、H2O中H＋顯＋1價，b為Na＋，根據同電相斥異電相吸的原理，Na＋應被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學，故C正確；D、NaCl是強酸強堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯誤。【點睛】易錯點是選項B，學生仍為NaCl物質的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質的量為1mol，忽略了物質的量、物質的量濃度之間的關系，即n=Vc。15、A【解析】

①由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，①項正確；②由表格中的數據可知SiCl4的熔沸點較低，則SiCl4是分子晶體，②項正確；③由表格中的數據可知，NaCl的沸點為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結合，③項錯誤；④由表格中的數據可知AlCl3的熔沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體，④項錯誤；綜上所述，A項正確。【點睛】根據表格中氯化物的熔沸點判斷物質的晶體類型是解題的關鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點。16、A【解析】

①生成nmolC是正反應，生成nmolD也是正反應，不能說明正逆反應速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應，生成2nmolA是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明得到平衡狀態，故正確；③C(g)的物質的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故正確；④平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故錯誤；⑤反應速率之比等于化學計量數之比，與平衡狀態無關，不能說明反應達到平衡狀態，故錯誤；故能表明反應已達到平衡狀態的是②③，故選A。17、A【解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負極，負極金屬失電子成為金屬離子進入溶液，負極質量減輕。電解質溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負極到正極，電流從正極到負極。【詳解】a、b相連時a為負極，那么活動性a>b；c、d相連時，電流由d到c，說明c的活動性大于d；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，說明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負極，金屬活動性a>c；b、d相連時，d極質量減少，說明d極金屬失電子，d做負極，金屬活動性d>b，則四種金屬的活動性順序由強到弱為a＞c＞d＞b。故選A。18、B【解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導體材料，以此來解答。詳解：A．過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導體材料，故B選；C．右上方區域的元素為非金屬元素，可用于制備農藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。19、B【解析】A.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，容積始終是不變的，若容器內混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數始終不變，不能說明反應達到平街狀態，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大，C正確；D.根據熱化學方程式可知若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有lmolNH4HCO3發生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態判斷是解答的易錯點，注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。20、D【解析】氯氣與碘化鉀反應置換出碘，淀粉遇碘變藍色，A錯；銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，沒有單質生成，不是置換反應，B錯；若溶液中僅含Fe3+，現象相同，C錯；蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成二氧化硫，濃硫酸表現氧化性，D正確。21、B【解析】

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比。A.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，A項錯誤；B.V(NH3)：V(N2)=2:1，則V(N2)=0.005mol/(L·min)，B項正確；C.V(NH3)=0.01mol/(L·min)，C項錯誤；D.V(NH3)：V(H2)=2:3，則V(H2)=0.015mol/(L·min)，D項錯誤；本題答案選B。22、A【解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。25、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO。【詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業流程26、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質的性質和反應現象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據物質的組成、結構和性質→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現象、記錄數據→分析比較現象和數據→綜合歸納概括總結得出結論。27、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應產生KCl、FeCl2、I2，反應的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變為紅色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應有一定的限度。考點：考查證明化學反應有一定的限度的實驗方案的設計及反應現象的判斷的知識。28、羧基加成反應(或還原反應)2CH