廣東省深圳市羅湖外國語學校2025年高二下化學期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是WXYZA．原子半徑大小：Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>ZC．Y單質具有殺菌能力，Y與X可形成化合物YX3D．W和氫形成的化合物只能與Z單質發生取代反應2、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O3、下列熱化學方程式正確的是（）（注：ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反應熱）4、化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應D．分子中兩個苯環一定處于同一平面5、氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子6、下列說法中，正確的是A．22gCO2物質的量為0.5molB．0.1mol?L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023D．標準狀況下，44.8LH2O的物質的量為2mol7、用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷8、下列實驗現象和結論都正確的是選項

實驗操作

現象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D9、下列各組微粒屬于等電子體的是()A．CO2和CO B．H2O和CH4C．N2和CO D．NO和CO10、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D11、下列物質屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氫氧化鐵膠體D．液氯12、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-13、為探究Al(OH)3的性質，某同學取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關實驗現象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清14、下列說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質均是天然高分子B．C4H9Cl與C4H10O均只有4種同分異構體C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚15、某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．該分子中能通過聚合反應生成高分子化合物C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色16、下列關于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達到8電子穩定結構C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結構呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。18、根據下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應①的類型是__________________，反應⑥的類型是____________________。（2）C的結構簡式是___________________，D的結構簡式是___________。（3）寫出反應②的化學方程式：_________________________________________。（4）反應⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結構簡式：_______________________________。（只寫一種）19、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/molCO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______(填序號)。②0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數字)(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高C．工業冶煉金屬銅(Cu)時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應△H＞0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為__________。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

X為O元素，W為C元素、Y為S元素，Z為Cl元素；【詳解】A.同周期元素原子半徑從左到右依次遞減(稀有氣體除外)，則原子半徑：Y>Z，W>X，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＜Y＜Z，B錯誤；C.Y單質即硫磺具有殺菌能力，例如可以做成硫磺肥皂，Y與X可形成化合物YX3即SO3，C正確；D.W和氫形成的化合物為烴，既可能與氯氣發生取代反應又可能發生加成反應，例如烷烴能與Z單質即氯氣在光照下發生取代反應，烯烴或炔烴可與氯氣發生加成反應，D錯誤；答案選C。2、D【解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數是否相等。3、C【解析】

A.在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。定義要點：可燃物完全燃燒生成穩定氧化物，如H→液態水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，故A錯誤；B.在稀溶液中，強酸跟強堿反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。定義要點：1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；2．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱數值小于57.3kJ?mol-1；3．以生成1mol水為基準，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態，則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯誤；C.恒壓下化學反應釋放或吸收的熱量稱為反應熱，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應熱，故C正確；D.在熱化學方程式中必須標注反應物和生成物的狀態，故D錯誤。故選C。【點睛】根據定義中的要點分析解答。4、D【解析】

由結構簡式可知，化合物X含有酯基，可發生水解反應；含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應。【詳解】A項、化合物X是含有酯基的環狀化合物，酸性條件下水解產物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應的官能團為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故C正確；D項、分子中兩個苯環與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結構，兩個苯環不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意理解官能團與有機物性質的關系，明確羧基和酯基的性質是解答關鍵。5、C【解析】根據物理性質可推測氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因為在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結構，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項C正確。答案C。6、A【解析】

A.根據n=m/M=22g/44gmol-1=0.5mol,故A正確；B.0.1mol?L-1NaOH溶液沒有體積無法計算物質的量，故B錯誤；C.1molCl2中含有的氯原子數約為6.02×10232，故C錯誤；D.標準狀況下，H2O為非氣態，故無法計算物質的量，D錯誤。答案：A。7、B【解析】

用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據此進行分析判斷。【詳解】用pH試紙測定未知溶液的pH時不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結果與實際的pH比較偏小。答案選B。8、D【解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。9、C【解析】

原子數總數相同、價電子總數相同的微粒，互稱為等電子體，等電子體具有相似的化學鍵特征，且其結構相似，物理性質相似。【詳解】原子數和價電子數分別都相等的微粒為等電子體，分子中質子數等于電子數，則A、CO和CO2的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項A錯誤；B、H2O和CH4的原子數和價電子數分別均不相等，所以兩者不是等電子體，選項B錯誤；C．N2和CO的原子數和價電子數分別均相等，所以兩者是等電子體，選項C正確；D、NO和CO的原子數相等，價電子數不相等，所以兩者不是等電子體，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了等電子體的判斷，根據等電子體的概念來分析解答即可，根據原子數和價電子數進行判斷。10、D【解析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。11、D【解析】分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質。詳解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B．煤油是石油分餾的產物，是多種烴的混合物，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯誤；D．液氯是液態的氯氣，屬于一種物質組成的純凈物，故D正確；故選D。12、B【解析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為1×10－26，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應，無論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。13、A【解析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水。【詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項正確；答案選A。14、C【解析】A、蛋白質屬于天然高分子化合物，而糖類不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂則不是天然高分子化合物，選項A錯誤；B、丁基有4種，故有C4H9Cl只有4種同分異構體，但C4H10O屬于醇的有4種，屬于醚的有3種，共有7種同分異構體，選項B錯誤；C、鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質，鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性，選項C正確；B、石油裂解能獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，但無法得到苯酚，選項D錯誤。答案選C。15、B【解析】

由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結合烯烴、鹵代烴的性質來解答。【詳解】A．分子式為C13H17Cl，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，能通過聚合反應生成高分子化合物，故B正確；C．苯環、碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4molH2反應，故C錯誤；

D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯誤；

答案選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及應用，題目難度不大。16、B【解析】

A.分子晶體在固態時不導電，熔融狀態下也不導電；離子晶體呈固體時不導電，熔融狀態下能導電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達到8電子穩定結構，故B錯誤；C.鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力的因素是相對分子質量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據燃燒規律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O。【詳解】（1）Ar原子核外電子數為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數為4，孤對電子對數為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據燃燒規律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O。【點睛】本題考查物質的推斷、分子結構與性質，注意依據常見18電子的微粒確定物質，掌握常見化合物的性質，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。18、取代反應加成反應+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應⑤在濃硫酸作用下發生消去反應，生成的C為，C與溴發生加成生成的D為，D發生消去反應生成α—溴代肉桂醛，結合有機物的官能團的性質解答該題．【詳解】（1）反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發生取代反應，反應⑥為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應②氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【點睛】發生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三鍵。19、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據歸中反應同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉移電子為5mol，故當生成0.3molCl2，轉移電子數目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發生水解反應生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當到達滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數為22.40mL，滴定管最大讀數為50.00mL，故液面與最大讀數間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。21、3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ/molⅢ0.067mol/(L·min)BCCH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O1.2NA(或1.2×6.02×1023)【解析】

(1)根據蓋斯定律分析書寫CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式；(2)①溫度越高反應速率越快，達到平衡狀態時，需要的時間越短，據此判斷；②利用三段式求出反應生成的甲醇的物質的量濃度，再根據v=計算；(3)A、增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動，CO的利用率不變；B、由圖像可知，用CO工業冶煉金屬鉻時，一直很高，說明CO轉化率很低；C、由圖像可知，溫度越低，越小，故CO轉化率越高；D、CO還原PbO2的反應，達到平衡后升高溫度，升高，即升高溫度，CO的含量增大，說明