2025屆江西省六校高二化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機物的說法正確的是A．有機物只能在生物體內才能合成B．有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴D．有機物是含有碳元素的化合物2、下列說法正確的是A．白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化B．C2H6和C5H12一定互為同系物C．CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷D．CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構體3、化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質4、下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液5、下列說法正確的是（）A．由原子構成的晶體不一定是原子晶體B．分子晶體中的分子間可能含有共價鍵C．分子晶體中一定有共價鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積6、是最早發現的Ne元素的穩定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年發現了。下列有關說法正確的是A．和是同分異構體B．和屬于不同的核素C．和的性質完全相同D．轉變為為化學變化7、下列各組離子在指定環境中一定能大量共存的是()A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-C．pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+8、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備：+CH3CHO+H2O下列相關敘述正確的是()①B的相對分子質量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發生加成反應、還原反應；⑤A能發生銀鏡反應；⑥B的同類同分異構體(含苯環、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦9、下列關于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A．只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴10、相同溫度下，同物質的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關系式正確的是()A．cHSO3C．cHCO311、下列事實中，使用犧牲陽極的陰極保護法進行金屬防腐的是A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負極12、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法正確的是A．造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應大力推廣使用C．工業廢水經過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質，屬于混合物13、根據下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q314、下列物質因發生水解而使溶液呈堿性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O15、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小16、有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經洗滌、干燥、稱量為8.24g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+可能存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．Cl?可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；（2）B中官能團的名稱為___________；（3）①的反應試劑和反應條件是__________；（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發生反應的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量20、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。21、乙醇是重要的有機化工原料，也是優質的燃料，工業上可由乙烯水合法或發酵法生產。回答下列問題：（1）乙烯水合法可分為兩步第一步：反應CH2＝CH2+HOSO3H（濃硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氫乙酯）；第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應_______________（填反應類型）。②第二步反應的化學方程式為_____________________________。（2）發酵法制乙醇，植物秸稈（含50％纖維素）為原料經以下轉化制得乙醇纖維素的化學式為________，現要制取4.6噸乙醇，至少需要植物秸稈________噸。（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油與10％的燃料乙醇調和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，來源于________（填“乙烯水合法”或“發酵法”）。（4）以乙醇為原料可制備某種高分子涂料，其轉化關系如下圖：①有機物A的結構簡式為___________。②反應Ⅱ的化學方程式為___________。③反應Ⅱ的反應類型為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．有機物也可以利用無機物進行人工合成，A不正確；B．有機物中的低級醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D．有機物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D。【點睛】含有碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無機物。2、B【解析】

A．白磷和紅磷互為同素異形體，一定條件下二者可以相互轉化，故A錯誤；B．C2H6

和

C5H12都是烷烴，二者C原子數不同，互為同系物，故B正確；C．CH3CH2CH(CH3)2

的甲基在2號C，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D．CH3OCHO

和

HCOOCH3的分子式、結構完全相同，為同一種物質，故D錯誤；故選B。3、D【解析】

A．灰塵屬于膠體，在電場中發生電泳現象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉化與為無害的N2和CO2，A選項正確；B．維生素C具有較強還原性，高溫下烹飪蔬菜會破壞維生素的結構，導致維生素C損失，B選項正確；C．CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應的酸和醇，因而可降解，C選項正確；D．生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質，D選項錯誤；答案選D。4、A【解析】

根據溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關，結合選項判斷即可。【詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。5、A【解析】分析：A項，由原子構成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構成的晶體；B項，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價鍵；C項，分子晶體中不一定含共價鍵，如稀有氣體；D項，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體。詳解：A項，由原子構成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構成的晶體，A項正確；B項，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價鍵，B項錯誤；C項，分子晶體中不一定含共價鍵，如稀有氣體，C項錯誤；D項，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體，D項錯誤；答案選A。6、B【解析】A.和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，A錯誤；B.和的質子數相同，中子數不同，屬于不同的核素，B正確；C.和的化學性質完全相同，物理性質不同，C錯誤；D.轉變為中沒有新物質生成，不是化學變化，D錯誤，答案選B。點睛：掌握同位素的含義是解答的關鍵，注意（1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質子數相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質量是元素的相對原子質量，而不是該元素的某種核素的相對原子質量。7、D【解析】

A．使pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+、Fe3+，故A錯誤；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為強堿或非強氧化性酸溶液，堿溶液中不能存在Al3+，酸性溶液中，硝酸根離子具有強氧化性，與鋁反應不能放出氫氣，故B錯誤；C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-離子能夠反應生成弱電解質，不能大量共存，故C錯誤；D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，與氫氧根離子也都不反應，能大量共存，故D正確；答案選D。8、C【解析】

的分子式為C7H6O，相對分子質量為106，官能團為醛基，能發生加成反應、還原反應和氧化反應，的的分子式為C9H8O，相對分子質量為132，官能團為碳碳雙鍵和醛基，能發生加成反應、還原反應和氧化反應。【詳解】①B的相對分子質量為132，A的相對分子質量為106，B比A大26，故錯誤；②A的官能團為醛基，B的官能團為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯誤；③B中含有的含氧官能團是醛基，故錯誤；④A的官能團為醛基，B的官能團為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發生加成反應、還原反應，故正確；⑤A的官能團為醛基，能與銀氨溶液發生銀鏡反應，故正確；⑥B的同類同分異構體可能苯環上有一個取代基，苯環在取代基上有2種位置異構，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對3種位置異構，共有4種，故正確；⑦A中的苯環和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯誤；④⑤⑥正確，故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。9、C【解析】

A.甲烷、苯不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B.有機物含有的H元素的含量越大，則等質量時燃燒消耗的氧氣就越多。由于三種烴中甲烷的H元素的含量最高，因此在空氣中分別完全燃燒等質量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，錯誤；C.甲烷是正四面體結構的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余兩種分子內所有原子都共平面，正確；D.甲烷屬于飽和烴，乙烯、苯是不飽和烴，錯誤。答案選C。10、A【解析】

根據H2CO3酸性小于H2SO3，相同溫度下，同物質的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，CO32-水解程度比【詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO11、A【解析】

A、金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極；地下鋼管連接鎂塊，Fe、鎂、電解質溶液構成原電池，Fe失電子能力小于鎂而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B、金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，B錯誤；C、汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，C錯誤；D、水中的鋼閘門連接電源的負極，構成電解池，是外接電流陰極保護法，D錯誤。答案選A。12、D【解析】

A.氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C.工業廢水經過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質除去，并未除去重金屬離子，會對環境造成污染，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。13、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。14、C【解析】

A．HNO3為強酸，電離產生氫離子，導致溶液顯酸性，故A錯誤；B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C。【點睛】考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識，注意根據強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。15、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；B．溶度積常數Ksp只與溫度有關，改變c(I-)Ksp不變，故B錯誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。16、C【解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產生，推得可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4＋；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于鹽酸，部分不溶，推得一定存在CO32－、SO42－，則一定不存在Ba2＋、Mg2＋；計算確定的離子的物質的量，根據溶液中陰陽離子的電荷守恒，推斷溶液是否存在K＋、Cl－的情況．詳解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發生Cl－+Ag＋═AgCl↓、CO32－+2Ag＋═Ag2CO3↓、SO42－+2Ag＋═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4＋，根據反應NH4＋+OH－NH3↑+H2O，產生NH3為0.06mol，可得NH4＋也為0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸，為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸，為BaSO4，發生反應CO32－+Ba2＋═BaCO3↓、SO42－+Ba2＋═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2＋、Mg2＋，由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為2.33g/233g·mol－1=0.01mol，故SO42－的物質的量為0.01mol，BaCO3為8.24g-2.33g═5.91g，物質的量為5.91g/197g·mol－1=0.03mol，則CO32－物質的量為0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO32－、SO42－、NH4＋物質的量分別為0.03mol、0.01mol、0.06mol，A．CO32－、SO42－所帶負電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據溶液中電荷守恒，可知K＋一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32－物質的量為0.03mol，故B錯誤；C．CO32－、SO42－所帶負電荷為0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，NH4＋所帶正電荷為0.06mol，根據溶液中電荷守恒，可知Cl－可能存在，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4＋，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，故D錯誤；故選：C。點睛：本題采用定性實驗和定量計算相結合考查離子共存與檢驗，難點：根據電荷守恒判斷是否存在K＋、Cl－的情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為。【詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數據進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數據，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應，以及銅和氧氣反應都需要加熱，應先點燃D處的酒精燈，消耗未反應的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數據，再結合氨基酸的相對分子質量確定其分子式。故選ABD。【點睛】實驗題的解題關鍵是掌握實驗原理和實驗的關鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關鍵是能準確測定相關數據。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數據，所以氨基酸和氧氣反應后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。20、吸收HBr+Br2＋HBr