山西省運城市臨晉中學2025年高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量2、簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質量數d．①②③是三種化學性質不同的粒子e．①②③具有相同的質量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f3、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D4、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成D．2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol?L-15、下列關于化學用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質子數為35、中子數為45的溴原子：356、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發生銀鏡反應7、容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線8、催化氧化的產物是的醇是(

)A． B．C． D．9、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大10、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是（）A．反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B．反應③符合綠色化學思想C．甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D．反應①是加成反應11、下列說法錯誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．植物油硬化過程中發生了加成反應C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑12、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應13、下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH14、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇15、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對分子質量：114）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－116、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應條件可以改變該反應的限度B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度17、較強酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-，則可能發生的反應是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④ B．①② C．②④ D．上述答案均不對18、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1C．+375kJ·mol-1 D．+325kJ·mol-119、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a＜0B．過程II可能使用了催化劑C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和20、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部21、下列說法正確的是A．有機物都可以燃燒生成CO2和H2OB．石油與氯仿都有固定的熔、沸點C．甲烷和氯氣可以發生置換反應D．丙烷的一氯代物有兩種22、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法正確的是A．所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應B．淀粉和纖維素互為同分異構體C．蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后產生的沉淀不能重新溶于水D．油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結構示意圖是________。（3）按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_____________________。25、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱：①，③；寫出過程②中有關反應的化學方程式：。⑵提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處：；；。26、（10分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO427、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。28、（14分）鎵(Ga)被譽為第三代半導體的明屋元素，廣泛應用于電子工業。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、

GaO2-兩種離子形態。(1)請畫出Ga的原子結構示意圖___________。(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍色LED光源。GaN的傳統工藝是用GaCl3與NH3反應來制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:①GaCl3(s)+

NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)

?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。(4)工業上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應_______________。③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標產物消耗的電子數÷轉移的電子總數)。29、（10分）某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如圖所示的綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：______________________________________________。(2)物質②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為_____________________________________________________________________________，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。2、D【解析】

三個圖形中均含有1個質子，都是氫元素，原子中的中子數分別為0、1、2，屬于同位素。【詳解】a、①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質，①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，故錯誤；d、①②③均含有1個質子，都是氫元素的原子，是三種化學性質相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，則質量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D。【點睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質量數=質子數+中子數是解答關鍵。3、B【解析】A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項A正確；B．灼燒固體應在坩堝中進行，而加熱液體可用蒸發皿，選項B錯誤；C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項C正確；D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進行分液，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器，學習中注意相關基礎知識的積累。可用托盤天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應在坩堝中進行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。4、A【解析】A、2s內用物質C表示的平均反應速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯誤；C、0.6mol的物質B生成，表示逆反應方向，同時有0.6mol物質C生成，表示正反應方向，正逆反應速率之比為1：1，不等于系數之比2：1，未處于平衡狀態，反應向正反應方向進行，故C錯誤；D、△c(B)=)=125、D【解析】

A.羧基的化學式是－COOH，則其電子式為，A錯誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結構簡式，B錯誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯誤；D.質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D。【點睛】選項C是易錯點，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區別。6、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構體，故A錯誤；B．糖元與淀粉、纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無醛基，不能發生銀鏡反應，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，因此容量瓶上標有容量、刻度線和溫度，故選A。8、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結構，以此來解答。【詳解】催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。9、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質的濃度增大，化學反應速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質的濃度不變，所以化學反應速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤。考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。10、A【解析】

A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結構不相似，官能團的數目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.反應③只生成了一種產物，原子利用率100%，符合綠色化學思想，故B正確；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，故C正確；D.反應①中碳氧雙鍵反應后變成碳氧單鍵，符合加成反應的概念，故D正確；故選A。11、A【解析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故錯誤；B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發生了加成反應，故正確；C.熱能使蛋白質變性，故加熱能殺死流感病毒，故正確；D.吸水性的植物纖維可以吸水，作食品干燥劑，故正確。故選A。12、B【解析】

由圖可知，壓強一定時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強P2先到達平衡，故壓強P1＜P2，增大壓強B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，則m+n＜p，故選B。13、D【解析】

A、N2屬于單質，只含共價鍵，選項A錯誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項B錯誤；C、HCl屬于共價化合物只含共價鍵，選項C錯誤；D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價鍵，選項D正確，答案選D。14、B【解析】

A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B．苯環中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發生加成反應，又能發生取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發生取代反應，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為BD，B中要注意苯環上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。15、B【解析】

在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學反應方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。16、C【解析】分析：A、可逆反應是一定條件下的平衡狀態,條件改變,平衡可能發生移動;B、反應是可逆反應,平衡狀態SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學平衡是動態平衡,正逆反應速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標志。詳解：A.可逆反應的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應的限度,A正確;B.只要可逆反應開始進行,則反應物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),達到動態平衡,反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態,稱為化學平衡狀態,故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標志,表明該可逆反應達到了平衡狀態,所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛：本題考查化學反應的限度問題。化學反應達到平衡狀態時也是化學反應的最大限度。達到化學平衡狀態的標志是正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不在改變，根據平衡標志判斷解答。17、A【解析】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發生；故選A。【點睛】本題考查了強酸制弱酸原理的應用，注意根據酸越難電離，酸性越弱，酸性強的可以制備酸性弱的。18、B【解析】

已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。19、C【解析】

A．根據圖像，該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動，不能提高SO2的平衡轉化率，故C錯誤；D．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應，說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。20、D【解析】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，能與HCl、溴水發生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，含羧基，能與純堿溶液發生反應，能與丁醇發生酯化反應，①②③④⑤都能與巴豆酸反應，答案選D。【點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據相應官能團的結構和性質，靈活運用即可。有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。21、D【解析】分析：A.有機物不完全燃燒時可以產生CO；B.石油是混合物；C.甲烷和氯氣可發生取代反應；D.根據丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解：A.有機物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O，有些有機物不易燃燒，例如四氯化碳，甲烷不完全燃燒時生成一氧化碳和水，A錯誤；B.石油是混合物，沒有固定的熔沸點，氯仿是三氯甲烷，有固定的熔、沸點，B錯誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，不能發生置換反應，C錯誤；D.丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，分子中含有兩類氫原子，其一氯代物有兩種，D正確。答案選D。22、C【解析】分析：A.單糖不水解；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物；C.硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質變性；D.油脂在堿性條件下發生皂化反應。詳解：A.并不是所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應，例如葡萄糖不水解，A錯誤；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C.蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后發生變性，變性是不可逆的，產生的沉淀不能重新溶于水，C正確；D.油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸鈉，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個，容易得到電子達到8電子穩定結構，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數是15，其原子結構示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩定，則按氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業制取⑥的單質需要電解法，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。25、30、⑴過濾，萃取；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過程①是分離不溶性物質和溶液，用過濾的操作；因為碘在有機溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質，所以過程②反應的化學方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過程用萃取的方法，選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質不反應，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網；②溫度計的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進出水方向顛倒。考點：考查海水的綜合應用、物質的分離與提純等知識。26、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數；能測定Mg27、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到