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文檔簡介
山西省運城市臨晉中學2025年高一化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量2、簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示:其中●表示質子或電子,○表示中子,則下列有關①②③的敘述正確的組合是a.①②③互為同位素b.①②③互為同素異形體c.①②③具有相同的質量數d.①②③是三種化學性質不同的粒子e.①②③具有相同的質量f.①②③是三種不同的原子A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f3、實驗室用海帶提取碘的操作過程中,所選儀器錯誤的是選項操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A.A B.B C.C D.D4、—定條件下,在容積為2L的密閉容器中發生反應:2A(g)+B(g)2C(g),己知起始投入4molA(g)和2molB(g),經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A.2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1·s-1B.2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1·s-1C.2s后每有0.6mol的物質B生成,同時就有0.6mol物質C生成D.2s時物質B的物質的量濃度為1.4mol?L-15、下列關于化學用語的表示正確的是()A.羧基的電子式:B.乙醇的分子式:C2H5OHC.四氯化碳的比例模型:D.質子數為35、中子數為45的溴原子:356、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖,主要存在肝臟和肌肉中,所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的()A.糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體B.糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C.糖元水解的最終產物是葡萄糖D.糖元具有還原性,能發生銀鏡反應7、容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標有的是()A.溫度、容量、刻度線 B.壓強、容量、刻度線C.溫度、濃度、刻度線 D.濃度、容量、刻度線8、催化氧化的產物是的醇是(
)A. B.C. D.9、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列反應措施能加快反應速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.壓強不變,充入N2使體積增大C.體積不變,充入He使壓強增大 D.壓強不變,充入He使體積增大10、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應是:①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列說法不正確的是()A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應③符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應①是加成反應11、下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.植物油硬化過程中發生了加成反應C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑12、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是A.T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應B.T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應C.T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應D.T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應13、下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是A.N2 B.MgCl2 C.HCl D.KOH14、下列物質中,在一定條件下既能起加成反應,也能起取代反應,但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.乙烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇15、已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)(相對分子質量:114)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-116、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3A.改變反應條件可以改變該反應的限度B.達到平衡后,SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C.達到平衡后,反應停止,正、逆反應速率都等于零D.SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說明該可逆反應達到了限度17、較強酸可以制取較弱酸,已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-,則可能發生的反應是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrOA.③④ B.①② C.②④ D.上述答案均不對18、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-350kJ·mol-1,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-25kJ·mol-1,則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-375kJ·mol-1 B.-325kJ·mol-1C.+375kJ·mol-1 D.+325kJ·mol-119、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1,反應能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是A.a<0B.過程II可能使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率D.反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和20、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部21、下列說法正確的是A.有機物都可以燃燒生成CO2和H2OB.石油與氯仿都有固定的熔、沸點C.甲烷和氯氣可以發生置換反應D.丙烷的一氯代物有兩種22、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動必需的三大營養物質。下列說法正確的是A.所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應B.淀粉和纖維素互為同分異構體C.蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后產生的沉淀不能重新溶于水D.油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸二、非選擇題(共84分)23、(14分)工業中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物A等,其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答下列問題:(1)A的結構簡式為________________,丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________,②________________________(3)下列說法正確的是(________)A.
硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液B.
除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液C.
聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.
有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式:③B→CH3CHO
_________________________________________④丙烯酸+B
→丙烯酸乙酯_____________________24、(12分)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題:(1)元素④的名稱是________,元素④在周期表中所處位置________,從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質具有________性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)元素⑦的原子結構示意圖是________。(3)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩定性:_____________________(寫氫化物的化學式)。(4)寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式_____________________。(5)①與⑨能形成一種化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。(6)工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_____________________。25、(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:⑴在提取碘的過程中有關實驗的操作名稱:①,③;寫出過程②中有關反應的化學方程式:。⑵提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是。A.酒精B.苯C.乙酸D.四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經過蒸餾。指出如圖所示實驗裝置中的錯誤之處:;;。26、(10分)某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。(1)儀器A的名稱是_________。(2)檢查裝置氣密性的方法是_________。(3)檢查裝置氣密性好后開始實驗,滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生,你認為可能的原因是____。(4)若測得氣體的體積是4.48L(轉化為標準狀況下),則合金中鎂的質量分數是_______,若讀數時沒有冷卻到室溫讀數,測得合金中鎂的質量分數_____(填寫“偏大”或“偏小”)。(5)下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。A.W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB.W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC.W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D.W1gMg、Al合金→足量稀H2SO427、(12分)目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:提示:①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O;②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。(2)試劑a的名稱是_____________。(3)用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為:_____________________。28、(14分)鎵(Ga)被譽為第三代半導體的明屋元素,廣泛應用于電子工業。Ga位于周期表的第四周期,與A1同主族,主要存在Ga3+、
GaO2-兩種離子形態。(1)請畫出Ga的原子結構示意圖___________。(2)請寫出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍色LED光源。GaN的傳統工藝是用GaCl3與NH3反應來制備,新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來合成。已知:①GaCl3(s)+
NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)
?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol,結合上圖分析,1molGaN含有_____molGa-N鍵,拆開lmolGa-N鍵所需能量為______kJ。(4)工業上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極,電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是___________。②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應_______________。③電解過程中需控制合適的電壓,若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.4mole-時,陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標產物消耗的電子數÷轉移的電子總數)。29、(10分)某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如圖所示的綜合實驗,根據實驗流程回答相關問題:(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式:______________________________________________。(2)物質②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式:__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現象為_____________________________________________________________________________,此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續煮沸至紅褐色,制得分散系③為________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.圖中各物質的計量單位為摩爾(mol),則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量,A錯誤;B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量,即反應物和生成物的鍵能,反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能,ΔH=+(a-b)kJ·mol-1,B正確;C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量,C錯誤;D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,吸收akJ能量,D錯誤;故合理選項為B。2、D【解析】
三個圖形中均含有1個質子,都是氫元素,原子中的中子數分別為0、1、2,屬于同位素。【詳解】a、①②③含有質子數相同,中子數不同互為同位素,故正確;b、同素異形體是同種元素形成的不同單質,①②③含有質子數相同,中子數不同互為同位素,故錯誤;c、①②③含有質子數相同,中子數不同,所以具有不相同的質量數,故錯誤;d、①②③均含有1個質子,都是氫元素的原子,是三種化學性質相同的粒子,故錯誤;e、①②③含有質子數相同,中子數不同,所以具有不相同的質量數,則質量不同,故錯誤;f、①②③是同種元素的三種不同的原子,故正確;a、f正確,故選D。【點睛】本題考查同位素,注意同位素的概念及質量數=質子數+中子數是解答關鍵。3、B【解析】A.粗略稱量干海帶可用托盤天平,選項A正確;B.灼燒固體應在坩堝中進行,而加熱液體可用蒸發皿,選項B錯誤;C.過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離,選項C正確;D.四氯化碳與水互不相溶,可用分液漏斗進行分液,選項D正確。答案選B。點睛:本題考查物質的分離和提純知識,題目難度不大,注意把握常見物質的分離操作方法和使用的儀器,學習中注意相關基礎知識的積累。可用托盤天平粗略稱量干海帶,灼燒固體應在坩堝中進行,用漏斗過濾濁液,萃取后的液體混合物用分液的方法分離,以此解答該題。4、A【解析】A、2s內用物質C表示的平均反應速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s),v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s),故A正確;B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s),故B錯誤;C、0.6mol的物質B生成,表示逆反應方向,同時有0.6mol物質C生成,表示正反應方向,正逆反應速率之比為1:1,不等于系數之比2:1,未處于平衡狀態,反應向正反應方向進行,故C錯誤;D、△c(B)=)=125、D【解析】
A.羧基的化學式是-COOH,則其電子式為,A錯誤;B.乙醇的分子式為C2H6O,C2H5OH表示結構簡式,B錯誤;C.碳原子半徑小于氯原子半徑,不能表示四氯化碳的比例模型,可以表示甲烷分子的比例模型,C錯誤;D.質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數是35+45=80,可表示為3580Br答案選D。【點睛】選項C是易錯點,注意比例模型的含義,即比例模型是一種與球棍模型類似,用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直徑的大小,球和球緊靠在一起,另外還要注意比例模型與球棍模型的區別。6、C【解析】
A.(C6H10O5)n中的n不同,即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同,所以不屬于同分異構體,故A錯誤;B.糖元與淀粉、纖維素結構不相似,不是同系物,故B錯誤;C.糖元是一種多糖,水解的最終產物是葡萄糖,故C正確;D.糖原中無醛基,不能發生銀鏡反應,故D錯誤;故選C。7、A【解析】
容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器,容量瓶只能在常溫下使用,不能用來盛裝過冷或過熱的液體,不能用來稀釋溶液或作為反應容器,因此容量瓶上標有容量、刻度線和溫度,故選A。8、A【解析】
選項中均為醇,含-OH,與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO,即含-CH2OH結構,以此來解答。【詳解】催化氧化的產物,該醛主碳鏈有4,1個甲基,為2-甲基丁醛;A.含-CH2OH結構,可催化氧化生成醛為,與題意相符,故A選;B.催化氧化的產物,該醛主碳鏈有4,有1個甲基,為2-甲基丁醛;而含有-CH2OH結構,可催化氧化生成醛,該醛主碳鏈為4,有1個乙基,為2-乙基丁醛,不符合題意,故B不選;C.與-OH相連的C上只有1個H,催化氧化生成酮,故C不選;D.與-OH相連的C上只有1個H,催化氧化生成酮,故D不選;故選:A。9、A【解析】試題分析:A.縮小體積使壓強增大,物質的濃度增大,化學反應速率加快,正確;B.壓強不變,充入N2使體積增大,則O2的濃度減小,化學反應速率減慢,錯誤;C.體積不變,充入He使壓強增大,但是物質的濃度不變,所以化學反應速率不變,錯誤;D.壓強不變,充入He使體積增大,則物質的濃度減小,化學反應速率減小,錯誤。考點:考查影響化學反應速率的因素的知識。10、A【解析】
A.CH3OH和CH2OHCH2OH的結構不相似,官能團的數目不同,不屬于同系物,故A錯誤;B.反應③只生成了一種產物,原子利用率100%,符合綠色化學思想,故B正確;C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團,故C正確;D.反應①中碳氧雙鍵反應后變成碳氧單鍵,符合加成反應的概念,故D正確;故選A。11、A【解析】
A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖,果糖為單糖,故錯誤;B.植物油硬化是因為植物油中的碳碳雙鍵發生了加成反應,故正確;C.熱能使蛋白質變性,故加熱能殺死流感病毒,故正確;D.吸水性的植物纖維可以吸水,作食品干燥劑,故正確。故選A。12、B【解析】
由圖可知,壓強一定時,溫度T1先到達平衡,故溫度T1>T2,升高溫度B的含量減小,說明平衡正向移動,正反應為吸熱反應;溫度一定時,壓強P2先到達平衡,故壓強P1<P2,增大壓強B的含量增大,說明平衡逆向移動,正反應為氣體體積增大的反應,則m+n<p,故選B。13、D【解析】
A、N2屬于單質,只含共價鍵,選項A錯誤;B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵,選項B錯誤;C、HCl屬于共價化合物只含共價鍵,選項C錯誤;D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價鍵,選項D正確,答案選D。14、B【解析】
A.乙烷中不含不飽和鍵,不能發生加成反應,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,故A錯誤;B.苯環中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間,是一種獨特的化學鍵,既能發生加成反應,又能發生取代反應,但不能使KMnO4酸性溶液褪色,故B正確;C.乙烯中含有C=C鍵,能發生加成反應,并能使KMnO4酸性溶液褪色,故C錯誤;D.乙醇中不含不飽和鍵,不能發生加成反應,但能使KMnO4酸性溶液褪色,并能發生取代反應,故D錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點為BD,B中要注意苯環上的碳碳鍵的特殊性;D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。15、B【解析】
在25℃時,101kPa下,1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出48.40kJ的熱量,則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出5518kJ的熱量,所以其熱化學反應方程式為:C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol,故選B。16、C【解析】分析:A、可逆反應是一定條件下的平衡狀態,條件改變,平衡可能發生移動;B、反應是可逆反應,平衡狀態SO3、SO2、O2在密閉容器中共存;C、化學平衡是動態平衡,正逆反應速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標志。詳解:A.可逆反應的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應的限度,A正確;B.只要可逆反應開始進行,則反應物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),達到動態平衡,反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態,稱為化學平衡狀態,故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標志,表明該可逆反應達到了平衡狀態,所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛:本題考查化學反應的限度問題。化學反應達到平衡狀態時也是化學反應的最大限度。達到化學平衡狀態的標志是正逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不在改變,根據平衡標志判斷解答。17、A【解析】
酸性H2CO3>HBrO,則不能用HBrO制取H2CO3,①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發生;酸性HBrO>HCO3-,則不能用HCO3-制取HBrO,②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發生;酸性HBrO>HCO3-,則能用HBrO制取HCO3-,③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發生;酸性H2CO3>HCO3-,則能用H2CO3制取HCO3-,④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3+HBrO能發生;故選A。【點睛】本題考查了強酸制弱酸原理的應用,注意根據酸越難電離,酸性越弱,酸性強的可以制備酸性弱的。18、B【解析】
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol,則根據蓋斯定律可知(1)-(2)即得到Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH=-325kJ/mol,答案選B。19、C【解析】
A.根據圖像,該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應,a<0,故A正確;B.加入催化劑,能夠降低反應物的活化能,過程II可能使用了催化劑,故B正確;C.使用催化劑,平衡不移動,不能提高SO2的平衡轉化率,故C錯誤;D.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應,說明反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和,故D正確;故選C。20、D【解析】
巴豆酸中含碳碳雙鍵,能與HCl、溴水發生加成反應,能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應,含羧基,能與純堿溶液發生反應,能與丁醇發生酯化反應,①②③④⑤都能與巴豆酸反應,答案選D。【點睛】該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團,然后依據相應官能團的結構和性質,靈活運用即可。有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。21、D【解析】分析:A.有機物不完全燃燒時可以產生CO;B.石油是混合物;C.甲烷和氯氣可發生取代反應;D.根據丙烷分子中氫原子的種類判斷。詳解:A.有機物不一定都可以燃燒生成CO2和H2O,有些有機物不易燃燒,例如四氯化碳,甲烷不完全燃燒時生成一氧化碳和水,A錯誤;B.石油是混合物,沒有固定的熔沸點,氯仿是三氯甲烷,有固定的熔、沸點,B錯誤;C.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫,不能發生置換反應,C錯誤;D.丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3,分子中含有兩類氫原子,其一氯代物有兩種,D正確。答案選D。22、C【解析】分析:A.單糖不水解;B.淀粉和纖維素均是高分子化合物;C.硫酸銅是重金屬鹽,使蛋白質變性;D.油脂在堿性條件下發生皂化反應。詳解:A.并不是所有的糖類在一定條件下均能發生水解反應,例如葡萄糖不水解,A錯誤;B.淀粉和纖維素均是高分子化合物,都是混合物,不能互為同分異構體,B錯誤;C.蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后發生變性,變性是不可逆的,產生的沉淀不能重新溶于水,C正確;D.油脂發生皂化反應生成甘油和高級脂肪酸鈉,D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】
由B和C合成乙酸乙酯,C為乙酸,則B為乙醇,被氧化為乙醛,A與水反應生成乙醇,則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯,其結構簡式為CH2=CH2,丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基;(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯和水,反應類型為硝化反應或取代反應;反應②是乙烯的水化催化生成乙醇,反應類型為加成反應;(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應,形成水層,硝基苯為有機層,靜置,分液,選項A正確;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應,除去乙酸乙酯中的乙酸,應該用飽和碳酸鈉溶液,選項B錯誤;C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構,故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項C錯誤;D.有機物C是乙酸,是飽和酸,丙烯酸是不飽和酸,兩者不可能是同系物,選項D錯誤。答案選A;(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應④丙烯酸+B
→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。24、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3<H2S<H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【解析】
根據元素在周期表中的相對位置可知①~⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S,結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】(1)元素④是O,名稱是氧,在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數是6個,容易得到電子達到8電子穩定結構,因此從元素原子得失電子的角度看,元素④形成的單質具有氧化性;(2)元素⑦是P,原子序數是15,其原子結構示意圖是;(3)非金屬性是O>S>P,非金屬性越強,氫化物越穩定,則按氫化物的穩定性由弱到強的順序排列,④⑦⑨的氫化物穩定性為PH3<H2S<H2O;(4)元素⑤形成的單質鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(5)①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S,用電子式表示該化合物的形成過程為;(6)鋁是活潑的金屬,工業制取⑥的單質需要電解法,反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。25、30、⑴過濾,萃取;2I-+Cl2===2Cl-+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網;②溫度計的水銀球插到液面以下;③冷凝管中進出水方向顛倒【解析】試題分析:(1)過程①是分離不溶性物質和溶液,用過濾的操作;因為碘在有機溶劑中的溶解度較大,而在水中的溶解度較小,分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法,所以過程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質,所以過程②反應的化學方程式為2I-+Cl2===2Cl-+I2。(2)萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的,提取碘的過程用萃取的方法,選取萃取劑的標準是①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大,②萃取劑與原溶劑不相溶,③萃取劑與溶質不反應,答案選BD。(3)海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液采取萃取分液的方法,分液必須用到分液漏斗。(4)該裝置是蒸餾操作裝置,該實驗裝置中的錯誤之處有①缺少石棉網;②溫度計的水銀球插到液面以下;③冷凝管中進出水方向顛倒。考點:考查海水的綜合應用、物質的分離與提純等知識。26、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞,將導管插入水中,加熱錐形瓶,導管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產生30.8%偏小A、C、D【解析】分析:(1)儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性。(3)鎂、鋁表面有氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2,根據合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應,Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。(5)從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解:(1)根據儀器A的構造特點,儀器A的名稱是分液漏斗。(2)用微熱法檢查裝置的氣密性,檢查裝置氣密性的方法是:關閉分液漏斗玻璃活塞,將導管插入水中,加熱錐形瓶,導管口有氣泡冒出,停止加熱后冷卻,形成一段水柱,表示氣密性好。(3)鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生,可能的原因是:鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜,開始酸溶解氧化膜,沒有氣泡產生。(4)Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y,則列式24g/molx+27g/moly=3.9g,x+32y=4.48L22.4L/mol,解得x=0.05mol,y=0.1mol,合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g,Mg的質量分數為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應,Al放出H2的量大于Mg放出(5)A項,Mg與NaOH溶液不反應,Al溶于NaOH溶液(反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),最后稱量的W2g固體為Mg,Mg的質量分數為W2W1×100%;B項,Mg溶于濃硝酸,Al與濃HNO3發生鈍化生成致密的氧化膜,不能準確測量Al的質量,無法測定Mg的質量分數;C項,Mg與NaOH溶液不反應,Al溶于NaOH溶液(反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),由收集的H2的體積V2L(標準狀況)計算Al的質量,進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數;D項,Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2(SO4)3,反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,MgSO4完全轉化為Mg(OH)2沉淀,Al2(SO4)3轉化為可溶于水的NaAlO2,最后稱量的W2g固體為Mg(OH)2,由Mg(OH)2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量,進一步計算Mg的質量分數;能測定Mg27、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析:生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池,沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂固體,加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液,通過蒸發濃縮、冷卻結晶,過濾洗滌得到氯化鎂晶體,熔融電解得到金屬鎂,據此解答。詳解:(1)分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法,操作為過濾;操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾洗滌得到;(2)試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,結合提純目的得到需要加入鹽酸,即試劑a為鹽酸;(3)電解熔融氯化鎂得到
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