2025屆新疆維吾爾自治區(qū)托克遜縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆新疆維吾爾自治區(qū)托克遜縣第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A.錐形瓶 B.試管 C.燒杯 D.量筒2、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示,則乙醇在催化氧化時,化學(xué)鍵斷裂的位置是()A.②③ B.①② C.③④ D.①③3、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯誤的是()A.該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化B.該反應(yīng)過程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D.因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進行5、一定條件下進行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B.該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C.6s時,反應(yīng)達到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D.生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快6、密閉容器中充入1molN2和3molH2,一定條件下反應(yīng)達平衡。下列說法正確的是A.生成2molNH3B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化7、某烴完全燃燒時,消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2,則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H68、意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4,下列說法正確的是A.O4和O2互為同位素B.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8D.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化9、在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是:A.稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)C.濃硫酸和銅反應(yīng) D.二氧化硫和水反應(yīng)10、下列說法正確的是()A.濃硫酸具有強氧化性,不能干燥二氧化硫氣體B.向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入硝酸鋅,會有三價鐵生成11、反應(yīng)N2+3H22NH3,開始時N2的濃度為3mol·L-1,H2的濃度為5mol·L-1,3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1,則此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1 B.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(H2)=1.67mol·L-1·min-112、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它們的性質(zhì)如下表,據(jù)此,將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.分餾法13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價14、對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化C.lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:115、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液,試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點,判斷在一定條件下,能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A.①②④ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤16、X、Y、Z、W為4種短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,下列敘述正確的是A.原子序數(shù):Z<YB.原子半徑:W<XC.金屬性:Y>W(wǎng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>HZ17、下列元素屬于ⅦA族的是A.氧 B.氯 C.鈉 D.硫18、一定溫度下,向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒,下列說法正確的是()A.反應(yīng)起始速率相等 B.生成的H2質(zhì)量相等C.原溶液的pH相等 D.鹽酸生成的H2多19、下列含有非極性鍵的共價化合物是A.過氧化氫B.氨氣C.過氧化鈉D.氫氧化鈉20、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律,推斷下列元素金屬性最強的是A.NaB.OC.AlD.S21、已知:15P、33As位于同一主族,下列關(guān)系正確的是A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3C.非金屬性:Cl>As>SD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO422、已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷錯誤的是A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.可能含有NH4+二、非選擇題(共84分)23、(14分)我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)E的名稱為____,B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:______;(2)上述③~⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有______(用反應(yīng)序號填寫);(3)寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式:______;(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_______;(5)某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應(yīng)充分進行,結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。24、(12分)鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:①請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____25、(12分)資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X)。(1)上述裝置的連接順序為:氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開始后,觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色,實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為______________;(3)裝置C的作用是____,C中的NaOH溶液不能用下列____代替;a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________;(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。26、(10分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興越小組對其組成進行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液,加入______(填化學(xué)式)溶液,觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的____。A.若固體全部溶解,說明樣品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB.若固體部分溶解,說明樣品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成?;卮鹣铝袉栴}:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以使用的藥品是______(填選項)。A.氫氧化鈉溶液和鋁片

B.稀硝酸和鐵片

C.稀硫酸利鋅片

D.濃硫酸和鎂片(5)下列實驗步驟的先后順序是_____(填序號)。①打開止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì),若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2g,實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分,則須求出各成分的質(zhì)量)_____。27、(12分)乙酸乙酯用途廣泛,在食品中可作為香料原料,現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH,邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻,冷卻后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止加熱。(1)該裝置有一處錯誤,請指出__________________________。(2)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式(標記出18O的位置)______________________________。(3)加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純:(1)操作1需用到_____________(填儀器名稱),上層液體從該儀器的_________分離出來(填“上口”或“下口”)。(2)請根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。28、(14分)在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0,X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)(1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強

D及時分離出Y(2)反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;(3)____線表示使用催化劑的情形(填“實”或“虛”);(4)圖中c點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)(填“大于”“小于”或“等于”);(5)反應(yīng)進行到a點時放出的熱量_______反應(yīng)進行到b點時放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。29、(10分)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。(1)短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是:__________;(2)為了提高煤的利用率,常將其氣化或液化,其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇,寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;(3)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②在一定條件下,將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5分鐘末時達到平衡,測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍,則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:V(NH3)=____________;氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________(保留小數(shù)點后一位);(4)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A,B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為:________________;若將上述裝置中的氫氣換成甲烷,其余都不改變,對應(yīng)裝置的負極反應(yīng)方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】分析:根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器:坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等;需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器:燒杯、燒瓶等。詳解:A.錐形瓶能加熱,但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng),否則會由于受熱不均,使燒杯炸裂,故故A錯誤;B.試管能直接放在酒精燈上加熱,故B正確;C.燒杯能加熱,但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng),否則會由于受熱不均,使燒杯炸裂,故故C錯誤;D.量筒只能用來量取液體體積,不能用來加熱,故D錯誤;故答案為B。點睛:本題難度不大,實驗室中有一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱,需要墊石棉網(wǎng)。2、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu),斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵,即①②斷裂,答案選B。3、C【解析】分析:A.鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價,該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng);B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程;C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2和Na;D.潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解:A.海水中的鉀元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時,其化合價由+1價變?yōu)?價,該過程中有新物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),A錯誤;B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程,利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進行分離,沒有發(fā)生化學(xué)變化,B錯誤;C.鈉是活潑金屬,利用電解熔融氯化鈉得到,從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2和Na,C正確;D.利用潮汐發(fā)電是利用動能轉(zhuǎn)化為電能,而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤;答案選C。4、D【解析】

A.該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng),可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化,A正確;B、該反應(yīng)過程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,如吸熱時熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;C、該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng),故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量,C正確;D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,但反應(yīng)不一定需要加熱才可進行,不能只由焓判據(jù)分析,D錯誤。答案選D。5、B【解析】A.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率,A正確;B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol,消耗COCl20.4mol,所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%,B錯誤;C.6s時氯氣的濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài),C正確;D.0~2s和2~4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol,因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快,D正確,答案選B。6、D【解析】A項,合成氨是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2,不可能反應(yīng)完全,A錯誤;B項,達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等但不等于零,B錯誤;C項,充入1molN2和3molH2,達到平衡狀態(tài)是N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化,但不相等,C錯誤;D項,根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念,各物質(zhì)的濃度保持不變了的狀態(tài)即是化學(xué)平衡狀態(tài),D正確。點睛:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,平衡狀態(tài)的判斷方法如下:(1)直接判定:v正=v逆(實質(zhì))①同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率;②不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。(2)間接判定①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變;②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變;③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體,且系數(shù)不等,總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變;④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。7、B【解析】

已知該有機物為烴,則僅含有C、H兩元素,其燃燒通式為:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O;【詳解】根據(jù)題意可知,(x+y/4):x=3:2,化簡可得2x=y,所給的物質(zhì)中C2H4符合,答案為B8、B【解析】A.O4和O2都是由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體,A錯誤;B.O4和O2都是氣體,同溫同壓條件下,Vm相同,則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),B正確;C.18O的質(zhì)子數(shù)是8,質(zhì)量數(shù)是18,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10,C錯誤;D.O4和O2不是同種物質(zhì),所以O(shè)4轉(zhuǎn)化O2為化學(xué)變化,D錯誤;答案選B。9、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,S元素的化合價沒有發(fā)生變化,A不符合題意;B.2SO2+O22SO3,S元素的化合價升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性,B不符合題意;C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,S元素化合價由反應(yīng)前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價,化合價降低,獲得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)氧化性,C符合題意;D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合價不變,不表現(xiàn)氧化性、還原性,D不符合題意;故合理選項是C。10、D【解析】

A.濃硫酸具有強氧化性,但不能氧化二氧化硫,因此能干燥二氧化硫氣體,A錯誤;B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,由于隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度逐漸降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),因此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol,B錯誤;C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同,濃硫酸吸水,濃鹽酸易揮發(fā),C錯誤;D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣,再加入硝酸鋅,由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性,能把亞鐵離子氧化為鐵離子,所以會有三價鐵生成,D正確;答案選D。11、C【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1,則此時間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min=0.2mol?L-1?min-,反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,根據(jù)方程式可知用氫氣和氮氣表示的反應(yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3,答案選C。12、D【解析】

分析表中數(shù)據(jù)信息可知,乙二醇和丙三醇為互溶液體,故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法,乙二醇和丙三醇沸點差別較大,可以采用蒸餾法分離。故選D?!军c睛】分離、提純的方法:1.蒸餾:分離、提純沸點相差較大的混合溶液;2.重結(jié)晶:分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物;3.分液:分離、提純互不相溶的液體混合物;4.洗氣:分離、提純氣體混合物;5.過濾:分離不溶性的固體和液體。13、B【解析】分析:主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W與Y同族,則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為10-7-2=1,所以X是Na,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K,則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài),A錯誤;B、CaH2中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確;C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣,其水溶液顯中性,C錯誤;D、F是最活潑的非金屬,沒有正價,Cl元素的最高價是+7價,D錯誤。答案選B。點睛:準確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵,突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF,進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B,注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點,與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。14、A【解析】

A.混合氣體的顏色不再變化,說明碘蒸氣的濃度不變,達平衡狀態(tài),故A正確;B.氣體兩邊的計量數(shù)相等,所以溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強一直不變化,故B錯誤;C.1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故C錯誤;D.當體系達平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:1:1,也可能不是2:1:1,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤;故選A。【點睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。15、A【解析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH2OH,分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng),能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng),不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng);答案選A。16、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素,Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,X、Z同主族,且都是短周期元素,則X是Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:X是Cl元素,Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素,A.Z是F,Y是Mg,所以原子序數(shù):Z<Y,A正確;B.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑:W>X,B錯誤;C.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,所以Y<W,C錯誤;D.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,由于元素的非金屬性Z>X,所以穩(wěn)定性HX<HZ,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生靈活運用能力,知道原子半徑或離子半徑的比較方法。17、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6,因此位于第二周期第VIA族,A不符合題意;B.氯核外電子排布是2、8、7,因此位于第三周期第VIIA族,B符合題意;C.鈉核外電子排布是2、8、1,因此位于第三周期第IA族,C不符合題意;D.硫核外電子排布是2、8、6,因此位于第三周期第VIA族,D不符合題意;故合理選項是B。18、B【解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中,n(CH3COOH)=n(HCl),c(H+):醋酸<鹽酸,反應(yīng)速率與離子濃度成正比,根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量。【詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,反應(yīng)速率與離子濃度成正比,所以反應(yīng)開始時鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸,故A錯誤;B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸,與足量鋅反應(yīng),生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比,兩種酸的物質(zhì)的量相等,所以生成氫氣的質(zhì)量相等,故B正確;C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸,醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸,所以醋酸的pH大于鹽酸,故C錯誤;D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸,與足量鋅反應(yīng),生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比,兩種酸的物質(zhì)的量相等,所以生成氫氣的質(zhì)量相等,故D錯誤;答案選B。19、A【解析】試題分析:A、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵,是共價化合物,故正確;B、氨氣是只有極性鍵的共價化合物,故錯誤;C、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,故錯誤;D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物,故錯誤??键c:化學(xué)鍵的類型和化合物的類型20、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬,位于同一周期,氧和硫是非金屬,位于同一主族,金屬性Na>Al。答案選A。21、B【解析】A.15P、33As位于同一主族,P、Cl位于同周期,則原子半徑:As>P>Cl,故A錯誤;B.非金屬性:Cl>P>As,則熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3,故B正確;C.同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強,非金屬性:Cl>S>As,故C錯誤;D.非金屬性:S>P>As,則酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。同主族從上到下原子半徑增大,非金屬性減弱,則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱,最高價含氧酸的酸性減弱;同周期從左向右原子半徑減小,非金屬性增強,則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強,最高價含氧酸的酸性增強。22、A【解析】Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后,溶液具有顏色,由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知,則向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,則一定不含F(xiàn)e2+,一定含SO32-,又離子濃度相等、溶液為電中性,若陰離子只有SO32-,則含

Na+、NH4+、K+中的兩種,若含SO32-、I-,則含

Na+、NH4+、K+,若含SO32-、SO42-,不遵循電荷守恒,則一定不存在SO42-,故選A。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知,①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程,則A為乙烯;③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程,④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程,⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程,⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程;⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程,以此來解答?!驹斀狻浚?)E為乙酸乙酯;B為乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;(2)⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程,屬于取代反應(yīng),故答案為:(3)反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程,其化學(xué)方程式為:;(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a為飽和碳酸鈉,可以吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(5)在試管b中加入6.0克乙酸,回收到3.0克乙酸,則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g,其物質(zhì)的量為=0.05mol,根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知,制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。24、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池,加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應(yīng)和主要操作,完成化學(xué)方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗,并防止空氣的影響?!驹斀狻浚?)據(jù)流程圖找出反應(yīng)①的反應(yīng)物、生成物,并用化合價升降法配平,得2MoS2+7O22MoO3+4SO2;(2)足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽,離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O;(3)步驟②得固體和溶液,操作1為過濾。步驟③復(fù)分解反應(yīng)能進行,則鉬酸難溶于水,操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)①制備H2并還原MoO3可證明其還原性,用無水硫酸銅檢驗氧化產(chǎn)物水,必須對氫氣干燥,并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD;②在燒瓶A中加入少量硫酸銅,鋅置換出銅,從而形成原電池,加快生成氫氣的速率;③第一次使用D裝置,所盛藥品為無水硫酸銅,用于檢驗氧化產(chǎn)物水。第二次使用D裝置,所盛藥品為堿石灰等,防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。25、CBEF溶液又由無色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗,為防止對后續(xù)實驗的干擾,需要除去SO2,可以用氫氧化鈉溶液,為檢驗是否除盡,還需要再通過品紅溶液,另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣,氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu,同時產(chǎn)生水,需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水,水和無水硫酸銅反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅,最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾,因此上述裝置的連接順序為:氣體X→A→C→A→B→E→F→D;(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的,所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色;(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2;a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2,a正確;b.CaCl2溶液不能吸收SO2,b錯誤;c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2,c錯誤;答案選bc;D中加入的試劑可以是堿石灰,可以防止空氣中的水蒸氣進入D中,避免對氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾;(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點睛:本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗,題目難度中等,注意掌握濃硫酸的性質(zhì),根據(jù)需檢驗氣體的性質(zhì)、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力。26、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析:(1)樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體,說明硝酸被還原,氧化鐵無此性質(zhì),判斷一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水;

(2)探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計檢驗;

(3)Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時溶液變紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時溶液不變紅色,劇此分析ABC情況;(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,依據(jù)選項中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點分析判斷;

(5)依據(jù)裝置圖和實驗?zāi)康姆治雠袛啵瑢嶒炦^程中,應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣,驗純后加熱C處,反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣,防止生成物被空氣中的氧氣氧化;

(6)依據(jù)極值方法分析計算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解:(1)樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說明有還原硝酸的物質(zhì)存在,氧化鐵無此性質(zhì),判斷一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O,正確答案為:Cu2O;Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O;

(2)檢驗另一種物質(zhì)氧化鐵的存在,可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計實驗驗證:取少量溶液與試管中,滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明樣品中含有Fe2O3,反之說明樣品中不含有Fe2O3,正確答案為:KSCN;

(3)A、固體全部溶解,若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+,A選項錯誤;

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅,B選項錯誤;

C、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O,C選項正確;正確答案為:C;

(4)A.氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,A選項符合;B.稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣,B選項不符合;C.稀硫酸和鋅片反應(yīng)會生成氫氣,C選項符合;D.濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣,D選項不符合;正確答案為:AC;

(5)依據(jù)裝置圖分析,打開止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進行驗純,當氫氣純凈后,點燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全,實驗結(jié)束先熄滅C處酒精燈,繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣,實驗操作步驟先①打開止水夾,⑤收集氫氣并驗純,③點燃C處的酒精噴燈;④熄滅C處的酒精噴燈;②關(guān)閉止水夾,正確答案為:①⑤③④②;

(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實驗前樣品的質(zhì)量為15.2克,實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克,則

若全部是氧化鐵,反應(yīng)為:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克,10.64g<12g<13.5g,所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O,假設(shè)Fe2O3為xmol,Cu2O為ymol,由混合物的質(zhì)量守恒得:160x+144y=15.2g①,反應(yīng)后固體質(zhì)量:112x+128y=12g②,①,②聯(lián)立解得:x=0.05mol,y=0.05mol,所以m(Fe2O3)=8g,m(Cu2O)=7.2g,正確答案:m(Fe2O3)=8g;m(Cu2O)=7.2g。27、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O(或者用CH3CO18OH表示)【解析】分析:Ⅰ、(1)吸收乙酸乙酯時要防止倒吸;(2)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子;(3)根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、(1)操作1是分液;根據(jù)分液操作解答;(2)根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析;(3)乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解:Ⅰ、(1)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,二者均與水互溶,吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入溶液中,則該裝置的錯誤是b中導(dǎo)管伸入到了液面以下。(2)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),則加入濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。II、(1)操作1是分液,需用到的儀器是分液漏斗,上層液體從該儀器的上口分離出來。(2)由于乙酸乙酯在堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng),硫酸銅不能作干燥劑,所以選擇氯化鈣干燥乙酸乙酯,答案選a;(3)試管b中混合液體在振蕩過程中有氣泡產(chǎn)生,這是由于碳酸鈉與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生的,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。點睛:關(guān)于乙酸乙酯制備實驗還需要注意以下幾點:①加入試劑的順序

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