14/17專題3溶液中的離子反應第二單元溶液的酸堿性溫故知新新知預習一、溶液的酸堿性1.一種溶液是顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中_____________________。2.在實際應用中，人們常用溶液中氫離子濃度的_____________來表示溶液的酸堿性，pH與c(H+)的關系為__________。3.當pH__________7時，溶液中氫離子濃度和OH-濃度__________，溶液呈中性。當pH__________7時，溶液中氫離子濃度__________OH-濃度，溶液顯酸性，且pH越小，溶液中氫離子濃度越__________，溶液的酸性越__________。當pH__________7時，溶液中氫離子濃度__________氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，且pH越大，溶液中氫氧根濃度越__________，溶液的堿性越__________。4.我們熟悉的測定溶液的酸堿性的方法有__________和__________，用__________測定溶液的酸堿度也是一種很常用的方法。二、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應完全時消耗__________，從而推算出__________的方法。2.在酸堿中和滴定中，用到的主要儀器是__________，滴定管有__________和__________之分。一般來說，酸式滴定管用于裝__________性溶液或__________性溶液，堿式滴定管用于裝__________性溶液。3.在使用滴定管前，應檢查_________________________________________。知識回顧我們已知知道不僅工農業生產和科學實驗中常常涉及溶液酸堿性，人們的生活與健康也與溶液的酸堿性有關。因此，測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究，以及日常生活中醫療保健都具有重要意義。（1）人體各體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動。當體內的酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數，而利用藥物調控pH則是輔助治療的重要手段之一。（2）生活中，人們洗發時用的護發素，其主要功能也是調節頭發的pH使之達到適宜的酸堿度。（3）在環保領域中，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應，例如酸性廢水可通過投加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。在中和處理的過程中可利用pH自動測定儀進行檢測和控制。互動課堂疏導引導知識點1：溶液的pH及其測定方法1.溶液的pH用溶液中H+濃度的負對數來表示，表達式：pH=-lgc(H+)注意：（1）pH適用于表示在室溫下c(H+)或c(OH-)都不大于1mol·L-1的稀溶液的酸堿性，反之，直接用c(H+)和c(OH-)表示。（2）常用pH范圍為0—14。pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強。2.pH的測定是非常重要的，常見的測定方法有兩種：（1）用pH試紙粗略測定，（2）用酸度計（pH計）精確測定。知識點2：溶液酸堿性判斷依據溶液呈酸性、堿性還是中性，應看c(H+)和c(OH-)的相對大小，判斷溶液酸堿性的依據：判據1：在25℃c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c(H+)=1×10-7mol·L-1中性c(H+)＜1×10-7mol·L-1堿性常溫下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c(H+)越大，酸性越強；c(OH-)越大，堿性越強。判據2：在25℃pH＜7酸性pH=7中性pH＞7堿性判據3：在任意溫度下的溶液中c(H+)＞c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜c(OH-)堿性如在25℃時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，溶液呈中性；而100℃時，c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L知識點3：有關pH的計算1.單一溶液的pH計算強酸溶液（HnA)設其物質的量濃度為cmol·L-1，則c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，強堿溶液為c〔B（OH）2〕，設其物質的量濃度為cmol·L-1，則c(OH-)=ncmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc2.強酸、強堿混合的pH計算兩種強酸混合后溶液中H+的物質的量濃度為c(H+)=，然后求pH。強堿和強堿混合后溶液中OH-的物質的量濃度為c(OH-)=,然后利用KW求出c(H+),c(H+)=，然后求pH。強酸、強堿混合后，若兩種物質恰好反應則溶液pH=7；若兩種物質中有一種過量，則c(H+)=（酸過量），c(OH-)=（堿過量），c(H+)=。3.稀釋后溶液pH的變化規律（1）對于強酸溶液（pH=a）每稀釋10n倍，pH增大n個單位，pH=a+n(a+n＜7)。(2)對于強堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，pH=b-n(b-n＞7)。(3)對于弱酸溶液（pH=a)每稀釋10n倍，pH范圍是a＜pH＜a+n（即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數，強酸pH變化的程度大）。（4）對于弱堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH的范圍是b-n＜pH＜b(即對于pH相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數，強堿pH變化的程度大）。（5）對于物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數，pH變化也不同，其結果是強酸稀釋后，pH增大得比弱酸快。（強堿、弱堿類似）規律小結：堿按堿，酸按酸，同強等混弱點3，異強相混看過量，無限稀釋7為限。知識點4：中和滴定的儀器、試劑及滴定操作1.儀器2.試劑3.滴定操作［1］準備（1）滴定管：①檢驗酸式滴定管是否漏水；②洗滌滴定管后要用標準液洗滌2—3次；③用漏斗注入標準液至“0”刻度上方2—3cm處，并排除滴定管尖嘴處的氣泡；④將液面調節到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）記下刻度。（2）錐形瓶：只能用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗。（3）移液管：轉移少量溶液用，其洗滌方法與滴定管相同。［2］滴定（1）用堿式滴定管取一定體積待測液于錐形瓶中，滴入2—3滴指示劑（酚酞試液）。（2）用左手握活塞旋轉開關，右手不斷旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化至紅色褪去變為無色溶液，記下刻度。注意：①滴定管應垂直；②水平讀數，視線與液面凹處、刻度三者在同一水平線上；③滴定后應稍等幾分鐘，使內壁上液體順利流下，然后才能讀數；④讀數應精確到小數點后兩位，如25.00mL是準確的，而不是25mL或25.000mL。（3）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按以上操作重復2—3次，取2—3次測定數值的平均值，計算待測NaOH溶液的物質的量濃度。注意：“重復操作”不可忽視，目的是為了減小滴定誤差。知識點5：中和滴定誤差分析酸堿中和滴定的關鍵：一是準確測量參加中和反應的酸、堿溶液的體積；二是準確判斷酸堿是否恰好完全中和。酸堿中和滴定的誤差也就主要源于這兩個方面，下面對其分別作出分析。1.液體體積測量誤差的判斷液體體積測量中出現的誤差，主要是對滴定管內液面讀數的方式不同而引起的誤差。注意：①滴定管的“0”刻度線在上端，刻度值由上往下增大。②對滴定管內讀數要以平視式來讀，“液面”與刻度線齊平。若以俯視式讀數，刻度線高于“液面”，若以仰視式讀數，刻度線低于“液面”。③用滴定管測量液體體積，有兩次讀數（初讀和末讀），兩個數值之差為液體體積。④在液體體積測量時對象有兩種情況：一是既定液體體積的測量（對待測液）；二是未定液體體積的測量（對標準液）。以上4點為分析液體體積測量誤差的重要基礎，下面將讀數產生誤差的因素及結果見下表說明。2.滴定誤差的判斷設標準溶液為HCl溶液，其體積為VA，物質的量濃度為cA；待測溶液為NaOH溶液，其體積為VB，物質的量濃度為cB，則有：cB=。cB數學表達式是分析中和滴定結果（cB)的誤差的理論基礎。誤差的分析方法是分別判斷cA、VA和VB的變化對cB的影響及cB的自身變化。下面列出酸堿中和反應中幾種滴定結果誤差的情況以作啟發：(1)偏高。常見情況如下：①裝標準溶液的滴定管水洗后沒潤洗，即裝標準溶液；②錐形瓶用待測液潤洗；③滴定前標準溶液的滴定管內有氣泡，到終點后消失；④滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；⑤滴后仰視讀數；⑥滴前俯視讀數。（2）偏低。常見情況如下：①滴定管取待測溶液時，水洗后即取待測液；②滴定時待測液濺出；③滴后俯視讀數；④滴前仰視讀數。活學巧用1.25℃的下列溶液中，堿性最強的是（A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液2.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液3.在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，則該溶液的pH可能是（A.12B.7C4.在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是______________5.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.06.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（）A.pH=9B.c(OH-)=10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·L7.某學生中和滴定實驗的過程如下：a.取一支堿式滴定管;b.用蒸餾水洗凈；c.加入待測的NaOH溶液；d.記錄液面刻度讀數；e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；f.置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g.加入適量蒸餾水；h.加入酚酞試液2滴；i.滴定時，邊滴邊搖蕩；j.邊滴加邊注視滴定管內液面的變化；k.當小心滴加到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數；m.根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：__________________（用編號表示）。8.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL9.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開始時仰視滴定管，滴定到終點時平視滴定管讀數，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較（）A.偏高B.準確C.偏低D.可能偏高或偏低10.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙為指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（）A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次11.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結果偏高，則產生誤差的原因可能是（）A.滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤洗C.滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D.滴定前以仰視式讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確主動成長夯基達標1.在100℃時，水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中H+的濃度為1×10-7mol·L-1，則該溶液（A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)2.下列溶液的pH＜7的是（）A.人體內血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液3.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（）A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-14.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（）A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶95.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（）A.m=nB.m＞nC.m＜nD.無法判斷6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙7.實驗室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任選一種均可以8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D+)，以下關于pD的敘述正確的是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.09.25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。請填寫下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________。（3）a的取值范圍是多少？10.（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是_________mL。（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積_________（填字母）。A.amLB.(50-a)mLC.＞amLD.大于（50-a)mL(3)若圖Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數為______________mL。11.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？________________________________________。（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？__________________________________。（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據此得出準確的滴定結果_______________（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”）_______________，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。走近高考12.(2006全國高考理綜Ⅱ，7)純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性13.(2006上海高考，20)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水14.(2004全國高考理綜Ⅰ，11)1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C15.(2006浙江杭州高考科目教學質量檢測，24)100mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合后，邊滴邊振蕩，逐滴加入0.1mol·L-1HCl至pH等于7，則需要加入鹽酸的體積為_____________mL；如果再加入0.1mol·L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-剛好完全沉淀，則需要加入AgNO3溶液的體積為_____________mL。

參考答案活學巧用1.解析：常溫下，可以根據pH或c(H+)比較溶液的酸堿性，也同樣可以根據c(OH-)的大小來比較。在此為了計算方便，可以求出A、C、D三個選項中溶液的c(OH-)，依次為1×10-3mol·L-1、0.1mol·L-1、1×10-4mol·L-1，然后再與B相比，就會發現B中溶液的c(OH-)最大，堿性最強。答案：B2.解析：溶液呈中性的根本標志是：c(H+)=c(OH-)。當pH=7時，只說明c(H+)=10-7mol·L-1，當溫度升高時，中性溶液中的c(H+)＞10-7mol·L-1，即pH＜7，故A錯誤。等物質的量的強酸與強堿，由于它們所含的H+和OH-的物質的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性。若n(H+)＞n(OH-),H+過量，溶液呈酸性；若n(OH-)＞n(H+),OH-過量，溶液呈堿性，只有當n(H+)=n(OH-)時，H+與OH-恰好完全反應，溶液才呈中性，故C也錯誤。非電解質只是它本身不能直接電離產生離子，當它溶于水時可能與水反應生成能電離的物質，使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液顯堿性。答案：B3.解析：純水中由水電離出的c水(H+)=c水(OH-)，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H+和OH-的量相應減少，但c水(H+)=c水(OH-)。若為酸，則c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=1×10-12mol·L-1。由KW=c液(H+)·c液(OH-)，有：c液(H+)=mol·L-1=1×10-2mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg1×10-2=2。故D選項符合題意。若為堿，則c液(H+)=c水(H+)=1×10-12mol·L-1，則由pH=-lgc(H+)=-lg1×10-12=12。故A選項符合題意。答案：AD4.解析：設強酸溶液為10L，則強堿溶液為1L。兩種溶液混合后呈中性，所以10c酸(H+)=c堿(OH-)。根據堿溶液中水的離子積可得：10c酸(H+)=，則c酸(H+)·c酸(OH-)==10-15，取負對數得：pH酸+pH堿=15。答案：pH酸+pH堿=155.解析：設取pH=5和pH=3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH=5的鹽酸c(H+)=10-5mol·L-1，pH=3的鹽酸c(H+)=10-3mol·L-1。c混(H+)==6.7×10-4mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg6.7×10-4=4-0.8=3.2。答案：A6.解析：pH=6的CH3COOH濃度很小，稀釋時要考慮水的電離。酸液無論如何稀釋都不會變成堿液，反之亦然。答案：CD7.解析：c.應用待測NaOH溶液潤洗滴定管后，再裝液體。j.滴定時應注視錐形瓶內液體的顏色變化以及滴定的速度。k.滴定終點溶液變粉紅色且半分鐘不褪色。m.體積的讀數應讀到小數點后兩位，如22.00mL。答案：c、j、k、m8.解析：若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征，如圖所示滴定管下部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。答案：A9.解析：仰視滴定管讀開始刻度時V(NaOH，aq)=V2-V1中的V1偏大，V(NaOH，aq)偏低，c(HCl)=中，c(HCl)也就偏低。答案：C10.解析：進行誤差分析時要緊扣公式，確定不變量和變量。c標V標=c(NaOH)V(NaOH)，此題中標準液濃度為定值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標準液體積成正比。A項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，則導致鹽酸實際濃度低，耗HCl比實際應消耗HCl體積大，則c(NaOH)偏高。B選項開始有氣泡，后無氣泡，實際讀出的鹽酸體積偏大，則c(NaOH)偏高。C選項變色后立即記錄所在刻度，實際此時還未達到滴定終點，即實際讀出的數值偏小，所以c(NaOH)偏低。D選項，盛NaOH的錐形瓶潤洗，導致耗酸增多，V標增大，c偏高。答案：C11.解析：誤差分析緊扣公式c標V標=c待V待，c標為定值，V待為定值，則待測液濃度與標準液的體積成正比。A選項錐形瓶不能潤洗，未潤洗對V標不產生影響，因此A無影響，排除。B未潤洗滴定管導致使用HCl偏多，V偏大，則待測液濃度偏高。C選項滴定前有氣泡，后無氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測液濃度偏高。D滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的液體體積偏小，待測液濃度偏低。答案：BC主動成長1.解析：此題考查了KW的應用以及酸堿性的判斷。KW=1×10-12mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(OH-則c(OH-)==10-5mol·L-1因此c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性且10-5mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol·L-1。答案：AD2.解析：生物中許多生命活動是在溶液中進行的，而且要在一定的pH范圍內，解題時應把化學知識與生物知識有機結合起來。pH＜7說明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解質，其溶液為中性。橙汁中含有許多有機酸，胃液中含有鹽酸，因而B、D呈酸性，pH＜7。答案：BD3.解析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水電離出來的c(H+)為10-12mol·L-1，若為鹽溶液，該鹽為強堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產生為10-2mol·L-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結合生成弱酸，導致c(OH-)＞c(H+)顯堿性。答案：CD4.解析：本題是求兩溶液的體積比，實際上考查的是pH的計算，且屬于酸堿混合堿過量的情況。可根據溶液混合反應后剩余c(OH-)濃度列式求解。設以下標1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c2(OH-)=0.1mol·L-1，酸中c1(H+)=0.01mol·L-1，則：c余(OH-)=10-3mol·L-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9，故選項D正確。此題也可用估算法巧解。因強堿中c2(OH-)是強酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應為V2∶V1=1∶10,而題中不是恰好反應，而是堿稍過量，因而V2∶V1應略大于1∶10，從而得出結果。答案：D5.解析：鹽酸是強酸，完全電離，稀釋至原體積的n倍后，c(H+)也隨之變為原來的。醋酸是弱酸，不完全電離，也稀釋至原體積的n倍時，pH小于鹽酸溶液稀釋后的pH。因為CH3COOHCH3COO-+H+又電離出H+，所以應繼續加水稀釋使pH增大，和鹽酸的相等，即m＞n。答案：B6.解析：此題考查酸堿中和滴定的注意事項。選擇指示劑要求顏色變化一定要明顯故不選石蕊，排除A。B項中滴定管中溶液為堿，選用乙滴定管，排除B。C選項滴定管中為酸選甲，符合題意。D項強堿滴定強酸兩指示劑均可，滴定管內盛堿選乙符合題意。答案：CD7.解析：指示劑選擇一定要顏色變化明顯，排除B。達到滴定中點時顏色變化范圍與滴定產物酸堿性一致，H2SO4與氨水反應的產物（NH4）2SO4為酸性，故選A。答案：A8.解析：KW=16×10-16,則c(D+)=4×10-8mol·L-1A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A錯。B中c(OD-)==0.01mol·L-1,pD==-lg16×10-14=12.8,B錯。C.c(D+)==0.01mol·L-1pD=-lg0.01=2.0(符合題意）D.c(D+)==0.1mol·L-1pD=-lg0.1=1.0答案：CD9.解析：此題給出條件①a＜7,b＞7②10-aVa=10-14+bVb③Va＜Vb④a=0.5b由以上4個條件知若a=3，則b=6，則pH=b的溶液為酸性溶液與題意不符，則a≠3。若a=5則b=10,則10-5Va=10-14+10Vb則=10＞1即Va＞Vb與Va＜Vb矛盾。因為b＞7故a=0.5×b＞3.5又=10-14+a+b＜1則a+b＜14則a＜故＜a＜答案：(1)否若a=3則b=6，溶液顯酸性，與題意不符故a≠3（2）否若a=5,c(H+)=10-5mol·L-1,則b=10,c(OH-)=10-4mol·L-1,==10＞1,即Va＞Vb與Va＜Vb矛盾，故a≠5(3)＜a＜10.解析：圖Ⅰ為量筒，量筒特征由