金昌市2022-2023學年高三上學期9月第一次模擬考試化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本試卷主要命題范圍：高考范圍。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、環境密切相關。下列說法正確的是（）A．煙花爆炸后產生的污染空氣B．使用新能源汽車，有利于減少空氣污染C．廚房垃圾燃燒產物只有和D．既能凈化水又能軟化硬水2．已知有機物甲存在如圖轉化關系。下列說法正確的是（）A．甲分子中所有原子共平面B．乙、丙均能與溶液反應C．甲最多能與發生反應D．丙存在與其具有相同官能團的芳香族同分異構體3．下列說法正確的是（）A．常溫下，鋁制品不能盛放任何含氧酸B．電解、電離、電鍍均需外加電源才能實現C．氮、碳、硫的氧化物均是形成酸雨的物質D．用溶液可一次性鑒別出和四種溶液4．關于下列儀器使用的說法正確的是（）A．滴定時用①盛放溶液B．②、③均可以直接加熱C．②、④可用于物質分離D．③、⑤可用作反應容器5．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析正確的是（）選項粒子組判斷和分析A不能大量共存，能發生反應：B不能大量共存，因發生反應：C能大量共存，粒子間不反應D能大量共存，粒子間不反應A．AB．BC．CD．D6．為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．的溶液中含數目為B．溶液中，的數目為C．中含極性鍵數目為D．由與組成的混合氣體中氧原子數目為7．下列氣體的制備中，不能用啟普發生器的是（）選項化學試劑制備的氣體A（稀）B（濃）C石灰石（稀）D鋅粒（稀）A．AB．BC．CD．D8．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與X為同周期相鄰元素，X與Z同主族，Y為地殼中含量最豐富的金屬元素，W與Z形成的一種氣體化合物具有強氧化性，常用于自來水消毒。下列說法正確的是（）A．常溫下，W的氫化物為液態B．X的最高價氧化物對應水化物為強酸C．最簡單氫化物的沸點：D．工業上常電解Y與Z形成的化合物制備金屬Y9．我國學者利用催化劑催化丙烷氧化脫氫的歷程如圖（吸附在催化劑表面的物質用標注）。下列說法正確的是（）A．反應歷程中第一步化學反應為決速步驟B．催化劑改變了丙烷氧化脫氫的焓變（）C．過渡態物質的穩定性：過渡態2小于過渡態1D．吸附過程為吸熱過程10．下列關于相同物質的量濃度的溶液和溶液的說法正確的是（）A．常溫下，兩溶液的相等B．兩溶液均存在C．將少量的稀逐滴加入足量的兩溶液中均產生D．兩溶液中含碳微粒的總濃度不可能相等11．下列實驗操作和現象及實驗結論均正確的是（）選項實驗操作和現象實驗結論A向盛有氨水的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流計指針發生較大偏轉氨水是電解質B向某溶液中滴加稀鹽酸，產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該溶液中一定含有C取久置的氯水于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液，溶液變為紅色，且一段時間內不褪色氯水已經完全變質D向蔗糖晶體中加入濃硫酸，輕輕攪拌，有海綿狀的碳生成濃硫酸具有吸水性A．AB．BC．CD．D12．實驗室，以為原料制備、的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是（）A．步驟①用瓷坩堝作反應器B．步驟②中只體現還原性C．步驟③用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，玻璃棒等D．步驟④過程中有電子轉移13．鋰/亞硫酰氯電池是目前世界上實際應用的電池系列中比能量最高的一種電池，也是無機電解質鋰電池中研制最為成熟的一種電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X為電極，發生還原反應B．電池工作時，通過交換膜C．四氯鋁酸鋰的溶液不含水D．正極的電極反應式為14．時，水溶液中含砷物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）隨溶液的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的電離常數B．時，溶液中C．時，溶液中D．以酚酞為指示劑用溶液滴定溶液，終點時二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分。15．（14分）某校化學研究性學習小組探究足量的鎂與濃硫酸反應。回答下列問題：Ⅰ．甲同學設計如圖實驗驗證該過程產生的混合氣體中含有。（1）若按氣體從左到右的流向，各裝置的連接順序是___________（填字母編號）。（2）已知裝置A中濃硫酸的質量分數為90%，密度，該濃硫酸的物質的量濃度為___________。（3）裝置C的作用是______________________。（4）證明混合氣體中含有的實驗現象為______________________。Ⅱ．乙同學設計如圖實驗測定混合氣體中的含量。（5）W溶液可以是___________（填字母）。a．溶液b．酸性溶液（硫酸酸化）c．溴水（6）步驟③中洗滌沉淀的操作為______________________。（7）通過的混合氣體體積為（已換算成標準狀況）時，該混合氣體中的含量（體積分數）為___________（用V、m的代數式表示）。16．（15分）氧化鋅是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于合成橡膠、油漆涂料等產品的制作中。工業用廢舊電池中的鋅皮（含雜質鐵）生產氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知相關離子開始沉淀及完全沉淀的如下表所示：離子開始沉淀的沉淀完全的6.48.42.73.75.79.0回答下列問題：（1）鋅錳干電池中，鋅作___________極。（2）流程中，加入物質A的目的是___________，證明已達到目的的實驗方法和現象為______________________。（3）加入溶液調節的范圍為___________。（4）濾液Ⅰ生成堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________，洗滌堿式碳酸鋅時，證明已洗滌干凈的方法為______________________。（5）煅燒堿式碳酸鋅的化學方程式為______________________。（6）工業也可用陰極電沉積法制備氧化鋅，基本原理是用鋅的鹽溶液作電解液，用溶液中溶解的氧氣作為氧化物合成的氧源，則陰極的電極反應式為______________________。17．（14分）隨著環境治理深入開展，大氣污染治理已見成效。回答下列問題：（1）已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．寫出與反應生成無污染氣體的熱化學方程式：______________________。（2）根據與反應的熱化學方程式，請判斷該反應能否自發進行：___________（填“能”或“不能”），理由是______________________。（3）一定條件下，將和充入固定容積為的密閉容器中，發生反應，反應體系中某組分濃度隨時間的變化如圖所示：①從反應開始到平衡狀態，以的濃度變化表示的平均反應速率為___________，此條件下，該反應的化學平衡常數___________（列出計算式即可），的平衡轉化率為___________。②恒容條件下，下列措施能使平衡體系中增大的有___________（填字母）。a．升高溫度b．充入氣c．再充入d．使用高效催化劑（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18．[選修3：物質結構與性質]（15分）中國發現超級金屬錸，造出了航空發動機核心部件。回答下列問題：（1）已知金屬錸的價電子排布式為，則金屬錸位于元素周期表中第___________周期第___________族。（2）基態原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。（3）與屬于同一族，研究發現，的熔點明顯高于，原因可能是______________________。（4）通常以的形式存在于礦物中，的空間構型為___________，中心原子的雜化類型為___________，電負性：C___________（填“>”或“<”）O。（5）已知金屬的面心立方晶胞結構如圖所示：①晶胞中原子的配位數為___________。②原子的空間利用率為___________（用含的代數式表示）。19．[選修5：有機化學基礎]（15分）以有機物B等為原料既可以合成，又可合成維生素A的中間體I，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為___________，C中含氧官能團的名稱為___________。（2）A分子中最多有___________個原子處于同一平面。（3）G生成H的反應類型為___________。（4）D的結構簡式為___________。（5）寫出在加熱條件下C與新制的（含溶液）反應的化學方程式：______________________。（6）互為對位的二取代芳香族化合物W是F的同分異構體，W遇溶液發生顯色反應且含四個甲基，則W的結構共有___________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為7組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶3∶9的結構簡式為______________________。高三化學參考答案、提示及評分細則1．B煙花爆炸能產生，A項錯誤；新能源汽車使用的是電能或氫能，無污染氣體產生，B項正確；廚房垃圾中含蛋白質，燃燒產生含氨物質，C項錯誤；不能軟化硬水，D項錯誤。2．C甲中含有飽和碳原子，A項錯誤；乙不與溶液反應，B項錯誤；甲分子中有三個碳碳雙鍵，可與反應，C項正確；苯環的不飽和度為4，而丙的不飽和度恰好為4，其芳香族同分異構體不可能含有羧基，D項錯誤。3．D常溫下，鋁能盛放濃，A項錯誤；電離無需外加電源，B項錯誤；碳的氧化物不能形成酸雨，C項錯誤；分別加入過量溶液，可產生不同現象，D項正確。4．C①為酸式滴定管，A項錯誤；錐形瓶、蒸餾燒瓶不能直接加熱，B項錯誤；蒸餾燒瓶，分液漏斗均可用于物質分離，C項正確；容量瓶不可作為反應容器，D項錯誤。5．B之間發生反應，不能大量共存，A項錯誤；與因發生反應：而不能大量共存，B項正確；與不共存，C項錯誤；在酸性條件下能將氧化為，不能大量共存，D項錯誤。6．C溶液體積未知，A項錯誤；溶液中，會發生水解反應，的數目小于，B項錯誤；為，含極性鍵，C項正確；未說明標準狀況，且氧原子數不可能為，D項錯誤。7．B制備需要加熱，故制備時不能用啟普發生器，B項符合題意。8．A由題意知，W為O，X為F，Y為，Z為。常溫下，、均為液態，A項正確；F無最高正價，B項錯誤；最簡單氫化物的沸點：，C項錯誤；工業上常電解制備，D項錯誤。9．A化學反應的決速步驟是慢反應，而活化能越大，反應的速率越慢，由圖可知能壘（活化能）最大的是到過渡態I的能量，故第一步化學反應為決速步驟，A項正確；催化劑不能改反應的焓變（），B項錯誤；物質含的能量越低越穩定，故過渡態2更穩定，C項錯誤；由圖可知吸附過程為放熱過程，D項錯誤。10．B由于的水解程度大于，故相同物質的量濃度時，兩溶液不等，A項錯誤；根據電離守恒知，B項正確；少量稀鹽酸與反應無產生，C項錯誤；兩溶液含碳微粒的總濃度相等，D項錯誤。11．C氨水是混合物，不屬于電解質，A項錯誤；也可能含有等，B項錯誤；石蕊不會褪色說明氯水中已不含有或，完全變質，C項正確；結論為濃硫酸具有脫水性，D項錯誤。12．C瓷堝中含，與能反應，A項錯誤；②中也體現氧化性，B項錯誤；③有過濾操作，C項正確；④為復分解反應，D項錯誤。13．A根據電子流向可知，X為負極，Y為正極，故X為電極，發生氧化反應，A項錯誤；負極的電極反應式為，可透過離子交換膜向正極移動，B項正確；的性質較活潑，易與水反應，C項正確；由裝置圖可知，正極有生成，故電極反應式為，D項正確。14．D由圖可知，時，，，A項正確；由圖可知，時，溶液中存在較多的，幾乎不存在，B項正確；由圖可知，時，，C項正確；酚酞試劑的變色范圍為8.2~10.0，由圖可知，此時，D項錯誤。15．Ⅰ．（1）ACBEDF（其他合理答案也給分）（2）13.5（3）檢驗（4）D中黑色變為紅色，且F中白色粉