貴州省7月普通高中學2024屆高三壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OH

一定條件

4-CHCI3

CHO

n香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質I的分子式為C7H7。2

B.CHCb分子具有正四面體結構

C.物質I、111（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發生取代反應、加成反應

2、下列能源中不屬于化石燃料的是（）

A.石油B.生物質能C.天然氣D.煤

3、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO.i溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V（NaOH）vlO.OOmL

C.在室溫下K2（H2sO3）約為1.0X10，

+2+

D.c點溶液中c（Na）>c（SO3-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H）

223

4、某溶液中可能含有SKh*、OH\CO3>SOF、AIO2->HCOJ>Na\Mg\Fe\Ap+等離子。當向該溶液中逐

滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確

的是

“HCI)

A.原溶液中一定含有Na2s04

B.反應最后形成的溶液中的溶質只有Na。

C.原溶液中含有COJ2與A1O2?的物質的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH\CO3>SiO3\MOi

5、下列物質間的轉化可以實現的是()

A.\InO2稀丁酸,CL石灰孔Ca(C10)2

A---------

B.SSO2BaCk(aq)Baso4

點必

H

C.SiO2>°H2SiO3NaOH(aq^Na2Sio3

D.CuSOi過量NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖.CuzO

'A

6、工業制備氮化硅的反應為：3SiCl4(fi)+2N2(g)+6H2(g)ShN4(s)+12HCI(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、%投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質量變化如下表：

|nj/min

0123456

溫而皆

2500.001.522.80...14.735.605.60

3000.002.133.454.484.481.484.48

下列說法正確的是()

-

A.250C,前2min,Si3N4的平均反應速率為0.02molf'-min'

B.反應達到平衡時，兩種溫度下N2和叢的轉化率之比相同

C.達到平衡前，300c條件的反應速塞比250c快；平衡后，300℃比250C慢

D.反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多

7、下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是

-----------J—原子序數

?

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W>R>X

8、已知：CH3c三CH+CO+CH30H一定六>M,N+CH30H一定行介1+1力0。其中M的結構簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,下歹!J說法錯誤的是()

A.N可以使溪水褪色

B.N轉化為M的反應為取代反應

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構體有3種

9、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的結構如圖所示，電池反應式為Li、G,

+Lii.xCoOC6+LiCoOz(xvl)。下列說法正確的是

用電器

LiCoO2電解質/隔膜石墨

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時LF在電解質中由a極向b極遷移

C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于埋在LiCoOz極回收

10、分子式為CsHioCh,能與NaHCO3溶液反應的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

11、根據表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應的物質生成物

、2+

①MnO4>Cl-CbMn-?

②（少量）、

CLFeBr2FeCh、FeBr3

③

KM11O4、H2O2、H2SO4K2sO4、MnSO4...

A.第①組反應中生成0.5molCh,轉移Imol電子

B.第②組反應中參加反應的CL與FeBrz的物質的量之比為1：2

C.第③組反應的其余產物為02和HzO

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4->CI2>Fe>Br2

12、下列說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲和煤的干儲過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

13、阿魏酸是傳統中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

COOH

儂化1劑

HO-C>-CHO+H2cCHCHCOOH+H2O+CO2

YOOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為GOH】O04

B.阿魏酸存在順反異構

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

14、設2表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的Hz和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2N,、

B.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為KT^NA

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA

D.標準狀況下，2.241^2116含有的共價鍵數為0.6由

通電

15、工業上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCI+2H2OZNaOH+HiT+Chf.下列表示反應中相關

微粒的化學用語正確的是（）

A.Na+的結構示意圖：(+11)281

C.NaOH的電子式：Na[：0：H]

??

D.。2的結構式：CI=C1

16、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH’AKSOR③NH4HSO4溶液：NHJ濃度的大小順序為①，②>③

B.常溫下，pH為5的氯化錢溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同

C.HA的電離常數Ka=4.93xl0"”，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)—C(P)>C(K+)

-C(CH3COO)

17、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示：

原子序數

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發生反應

18、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度

比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH)約為lxio”,mol?L

B.電離平衡常數：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

19、NazFeO』只在強堿性條件下穩定，易被Hz還原。以NaOH溶液為電解質，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeCI?-的滲透。下列說法不正確

NaO玨農溶液

A.電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出

B.鐵電極上的主要反應為：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

20、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF%放電過程反應式

為xLi+［用式為02=LiCoOz。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，電子由R極流出，經電解質流向Q極

B.放電時，正極反應式為xLi*+LimCoO2+xe=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉移Imol電子

21、硒（Se）元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeOjz一空間構型為正四面體

C.IhSe的熔沸點比HzS高D.FESeCh的酸性比H1SO4強

22、常溫下，向21mLi.ImokL'HB溶液中逐滴滴入1.lmol?L'NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c（B-）>c（Na+）

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點。時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數比分別

為1:1和1:2的固態化合物A和R,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質能與鹽酸反應。

⑴根據上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaHzWO?能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWO?是酸式鹽

DNaHzWO?不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX?殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX?的濃度不高于0.1mg?L」），已知不同pH環境中含M粒子的種類如圖所示：

M無素化會依

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0x10mobL-的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O?-+h=S4O2-+2Do

①則該水樣中殘留的的濃度為mg?L」o

②若再向II中所得溶液中加硫酸調節水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是—（用離子方程式表示）。

八八COOH

24、（12分）香豆素3技酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

A所:紅.I3INaC,I_QI-NaOIM叱I~~

C；!1,011丙二酸二乙酯

C;li4O.|仃|3所||CM；O：N|_~Id1濃破政△CJ1Q

OH

1112

三步反應（DNaOH11；0

------------.

1

RCOORi+R?OH'rRCOOR^R.OH（R代表煌基）

??i'Na]??

RCOR1+R,（H,COR3TTZTTRCCHCOR^R^H

i??JII.HCI|

（1）A和B均有酸性，A的結構簡式：；苯與丙烯反應的類型是—

（2）F為鏈狀結構，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為

（3）DT丙二酸二乙酯的化學方程式：o

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結構簡式為：o

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成

COOCJIs

COOC11,

OH

請寫出中間產物的結構簡式:

中間產物I;中間產物II

25、（12分）某興趣小組為探究銅與濃疏酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知CM+能與KjFelCN%］在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的C/+。

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：oNaOH溶液的作用是___________o

（2）儀器X的作用是盛裝18.4mol-L-'的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______?

（3）實驗過程中，當滴入濃硫酸的體積為20.00mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為mol（精確到小數點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，經過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO4固體的質量。

（4）通入氧氣的目的是、o

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響

26、（10分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。鋅鎰干電池的負極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化銃和碳粉包圍的石墨電極,電解質是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCb

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCk?xHzO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCI2?xHzO晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCb并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCb是一種常用的脫水劑，熔點405.C,沸點79C,140C以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序為a—>—?—>h—*i—+—>_>—e。

（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCIrxHzO晶體的操作方法：一。

（4）驗證生成物中含有SO2的現象為：—。

H.回收鎰元素，制備MnO2

（5）步驟一得到的固體經洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的

HI.二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產品，加入l.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應

后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應的離子方程式_。

（7）產品的純度為—。

27、（12分）某學習小組研究溶液中Fe?+的穩定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。

2滴0.01molL1

，上一KSCN溶液一二4

2mL0.80mol-L*12mL0.80mol-L-1

FeSCh溶液SH-4.5)(NH4hFe(SO4的溶液(pH7.0)

實驗I

物質0minIminlh5h

FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NIL)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NH，zFe(SO,溶液pH小于FeSO,的原因是_______(用化學用語表示工溶液的穩定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填或"V")°

(2)甲同學提出實驗I中兩溶液的穩定性差異可能是(MWzFelSODz溶液中的NH；保護了Fe",因為NH；具有還原性。

進行實驗II,否定了該觀點，補全該實驗。

操作現象

取____一加一___,觀察。與實驗I中(NHDieCODz溶液現象相同。

(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗皿：分別配制0.80mol-171pH為1、

2、3、4的FeSO,溶液，觀察，發現pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO,溶液變黃的時間越短。

2>+

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe+024-10H20=4Fe(0H)54-8H

由實驗HL乙同學可得出的結論是_______,原因是_______。

(4)進一步研究在水溶液中Fe"的氧化機理。測定同濃度FeS04溶液在不同pH條件下，Fe?+的氧化速率與時間的關系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化，反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是____.

(5)綜合以上實驗，增強Fe"穩定性的措施有

28、（14分）NaNOz是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化怵相似，有咸味，俗稱工業鹽；是一種

重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溪水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可

溶于稀碓酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱。

（2）酸性條件下，NaNCh溶液只能將I一氧化為L,同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向

和數目。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業上氧化鹵水中的I一提取單質L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是_______O

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c（Cl）c（HN（h）（填“v”、“>"或心

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

29、（10分）氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要作用。

（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2（g）+3HKg）U2NH3（g）AH=-93kJ/mol,實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化

劑，控制溫度773K、壓強3.0x溫7pa,原料氣中N2和Hz物質的量之比為1：2.8。

①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________o

A.可以加快反應速率B.可以改變反應熱

C.可以減少反應中的能耗D.可以增加活化分子的數目

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過量，是因N?相對易得，適度過量有利于提高出的轉化率

B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N?和的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得FL,原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生

⑵腫32小）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是__________________________。

②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0xl0qnol/L,則LOmol/LNaClO溶液的pH=。

③臍與204氧化反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2（）4⑴△H=-19,5kJ/mol

N2H4（I）+C）2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol

請寫出朋和N2O4反應的熱化學反應方程式O

+

⑶在NH4HCO3溶液中，反應NH4+HCOJ+H2Ok^NHyHzO+H2c03的平衡常數K=。（已知常溫下NHjH2O

7

的電離平衡常數Kb=2xl0\H2cO3的電離平衡常數Kai=4xl0-）o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

0H

OCH

A.物質I（'）的分子式為C7HHO2,故A錯誤；

B.CH、CC1的鍵長不同，CHCb分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故R錯誤；

c.物質I、m結構不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故c錯誤；

D.香草醛中含有苯環、羥基和醛基，則可發生取代、加成反應，故D正確；

答案選D。

2、B

【解題分析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性。

【題目詳解】

化石能源指由古動物、植物遺體經過復雜的物理化學變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選;

B、生物質能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；

故選：B。

3、D

【解題分析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的HNaOHKlO.OOmL,B項正確：

c("SO「)c(O〃)」0\]04

二爐，

C.b的溶質為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3,和OH，，Kh=2-

c(SO3)-0.1

C(HSO「)C(OH-)_C(HSOJC(OH)C")_KW

，解得&(H2sO3)約為1.0x10，，C項正確;

2+

c(SOJ)c(SO3)c(H)K2

D.c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞以SCh*),D項錯誤;

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.根據圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH1一定沒有HCO3-、Mg2\Fe3\Al3+,根據電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SKh2-、AIO2-;滴加鹽酸體積為。+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO32-,綜合以上溶液可能含有SO?-,故A錯誤；

B.若原溶液含有SO/一，反應最后形成的溶液中的溶質有Na。、NazSOj,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為afa+2,發生反應為CO3~+2H+=H2O+CO2；。+2-＞。+6,發生反應為

=Al^+3H2Of所以CCh?一與AIO2?的物質的量之比為3：4,故C錯誤；

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32-、SiCh?一、AlOz-,故D正確。

答案選D。

5、D

【解題分析】

A.MnOz和濃鹽酸才反應生成氯氣，故A不符合題意；

B.硫于氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋼不反應，故B不符合題意；

C.SiOz不與水反應，故C不符合題意；

D.CuSO』與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2和硫酸鈉，氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應生成CU2O,故D符合題

意。

綜上所述，答案為D。

6、B

【解題分析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數，無法計算Si3O4的反應速率，故A錯誤；

B、起始N2和Hz的物質的量比值為定值，反應中N2和Hz的消耗量的比值恒定為1:3,則反應達到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300c條件的反應速率比

250c快，平衡后，300c依然比250c央，故C錯誤；

D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

7、C

【解題分析】

都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為。元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O>C1>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazOz,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑。2-VC1-VS2"選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握

元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識

解答該題。

8、D

【解題分析】

由CH3OCH+CO+CH30H一,定條件>M,N+CH30H一.定條件〉M+FhO,其中M的結構簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH.

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH?COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確；

B.N+CH.OH一一定條件+為酯化反應,屬于取代反應，故B正確：

C.M中碳碳雙鍵、段基均為平面結構，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH>CH2

=CHOOCCH3>CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題把握M的結構簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結構為解答的關鍵，注意有機物官能團所具有的性質。

9、D

【解題分析】

通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Lii.xCoO?生成LiCoCh,b電極則發生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【題目詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰底子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，

應當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發生Li+嵌入的過程，質量不會減少；若外電路轉移0.02mol電子，b電極應當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質遷移到a極并使LiyCoOz生成LiCoCh;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCMh極的回收，D正確。

答案選D。

【題目點撥】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

10、A

【解題分析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應，則該有機物中含有?COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為?C4H9,-C4H9

異構體有：.CH2cH2cH2cH3,?CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH.OCH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異

構體數目為4種。

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.由信息可知，MnOj-氧化C「為CL,Cl元素化合價由價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成

lmolC12＞轉移電子為2mol,選項A正確；

B.由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，澳離子末被氧化,根據電子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②組反應中參加反應的Cb與FeBn的物質的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CIz,由②可知氧化性Clz>Fc3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br：氧化性B*Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.油酯中相對分子質量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使它發生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；

C.酒精分子結構簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是燒的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2;CH2發生加聚反應產生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是Do

13、D

【解題分析】

A.根據結構簡式可知，阿魏酸分子式為CioWoCh,A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構，B項正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2c(h反應，C項正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高錠酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；

答案選D。

14、C

【解題分析】

A.標準狀況下，HF是液態，22.4L的和22.4L的F2混合后，氣體分子數不是2NA,故A錯誤；

B.常溫下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子沒法計算，故B錯誤；

C.乙酸和葡萄糖的實驗式均為CHzO,式量為30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA,故C正確；

D.ImolC2H6含有7moi共價鍵數，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.7NA,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為

物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCh>HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣

體摩爾體積。

15、B

【解題分析】

A、鈉離子的質子數為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結構示意圖為：Q2:故A錯誤；

B、質量數=質子數+中子數，中子數為18的氯原子的質量數為35,故為故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*［：故C錯誤；

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩定結構，電子式為：；&；&；,將共用電子對換成短線即為結構式,

??

氯氣結構式為：C1-C1,故D錯誤；

答案選B。

16、A

【解題分析】

A.氫離子抑制錢根離子水解，NMHSCh溶液呈強酸性，NH4Al(SOj)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的

pH相等，則NH4cl和NHjAKSOS溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫鉉濃度最小，所以NH』+濃度的大小順序為

①今〉③，故A正確；

B.氯化筱溶液中錢根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不

同，故B錯誤；

C.場=--~->K,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93xl0-,°a

>c(Na+)>c(A-),故C錯誤；

D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F-VCH3COCK,則溶液中C(F-)>C(CH3COO-),物質的量濃度相等

++++

的NaF與CHjCOOK溶液中由物料守恒得c(Na)=c(K),可知c(Na)-t(F-)<c(K)-c(CH3COO-),故D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

本題C選項注意利用HA的電離常數計算上的水解常數，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液

中粒子濃度的相對大小。

17、C

【解題分析】

根據原子序數及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為軸元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據“層多徑大、序大徑小％離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NHj、CH4,HzO、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸錢，硝酸錢中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選Co

18、B

【解題分析】

c(A)

A.a點時，|g；；=0,c(A)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為1x10」。選項A正確；

c(A)c(H+)c(A-)/C(B)

B.1g——^-=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數：Ka(HA)=v/\7=cH=10-4mol/L；1g一一^=0,

c(HA)c(HA)V7&c(HB)

+

C(H)C(B)/八

c(B)=c(HB),電離平衡常數：Ka(HB)=v/v一-=CH=l()5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤；

C(HB)'7

c(B)

C.b點時，lg—~^-=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，1g方言>0,c(B)>c(HB),選項D正確。

答案選B。

19、C

【解題分析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發生氧化反應生成FeO4。電極反應式為Fe-6e-+8OH”

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2SH2t+20",根據題

意NazFeO,只在強堿性條件下穩定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止NazFeO4與出

反應使產率降低。

【題目詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2t+2OH,氫氣具有還原性，根據題意NazFeOj只

在強堿性條件下穩定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止NazFMh與反應使產率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發生氧化反應生成FeCh%電極反應式為Fe?6e-8OIT=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2t+2OIT,由于有OH?生成，電解一段時間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；

D項、鐵是陽極，電極反應式為Fe?6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應式為2H2。+2?=

H2t+20H,氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查電解池原理，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵。

20、B

【解題分析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經導線流向Q極，A錯誤；

+

B.放電時，正極Q上發生還原反應xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應為Li++e=Li,凈增的質量為析出鋰的質量，〃(Li尸丁；-r=2mol,則轉移21noi電子，D錯誤。

7g/moi

故選B。

21、C

【解題分析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故