高中化學基礎知識點匯總

高中化學基礎知識要點1

化學性質與用途

1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.0是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7」也是既能在€：02中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H20、HF

3.陽離子Na+、Mg2+、A13+、H30+

4.陰離子N3-、02-、F-、0H-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HC1.F2、H20

3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

4.陰離子P3-、S2-、C1-

5.特殊情況：F2、H202、C2H6、CH30H、CH3F、N2H4

核外電子質子數相同

l.Na+、H30+

2.F-、0H-

3.Cl-、HS-

4.N2、CO、C2H2

同族周期原子序數關系

1.二、三周期的同族元素原子序數之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18,IA、IIA為8,其他族

為18

3.四、五周期的同族元素原子序數之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數之差為32

特征形象

1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na202或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fc3+（黃色）、Cu2+（藍色）、（紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe203）、紅褐色色c（0H）3］、藍色［Cu（0H）2］、

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（0H）2、

CaC03>BaS04>AgCl>BaS03］

5.氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

6.特征反應現象：Fe（0H）2-Fe（0H）3,白色到灰綠到紅褐色

高中化學基礎知識要點2

1、溶解性規律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚儆<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->1->Br->C1->011->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、0不平則在那邊加水。

例：當Na2c03與A1C13溶液混和時:3C032-+2A13++3H20=2A1(OH)3

I+3CO2t

5、寫電解總反應方程式的方法：

(1)分析：反應物、生成物是什么；

(2)配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

(D按電子得失寫出二個半反應式;

（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出作

為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb-2e-fPbS04

Pb02+2e-fPbS04

分析：在酸性環境中，補滿其它原子，應為：

負極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽極：PbS04+21120-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有；質

量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：

電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、Si02=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石＞SiC＞

Si（因為原子半徑：Si＞O0）.

10、分子晶體的熔、沸點:

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：

Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S=4(+4價的S)

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

一、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

二、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

三、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度

大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3o

13、離子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;

(5)是否發生雙水解。

14、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1,含量最多的非金屬元素是一0,

HC104(高氯酸)一是最強的酸

15、熔點最低的金屬是Hg(-38.9Co),;熔點最高的是W(鋁3410c);密度最

小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸〉苯

酚>HC03-

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙醍（不

溶于水，浮）、旗苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應

等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，

完全燃燒生成的0）2、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時

產生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燃

（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化

褪色）、有機溶劑［CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），烽、苯、苯的同系

物、酯（密度小于水）］發生了萃取而褪色。

高中化學基礎知識要點3

一、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬

原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由

上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈

強。

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

二、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由

上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性

也愈強。

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+S==ACu2SCu+C12==點燃CuC12所以，C1的非金屬性

強于S。

三、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1."10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的

NeN3、02、F、Na+、Mg2+、A13+

二核10電子的HFOIL

三核10電子的H20NH2

四核10電子的NH3H30+

五核10電子的CH4NH4+

2.“18電子”的微粒:

分子離子

一核18電子的ArK->Ca2+、Cl、S2

二核18電子的F2、HC1IIS

二核18電子的II2S

四核18電子的PH3、11202

五核18電子的SiH4、CH3F

六核18電子的N2H4、CH30H

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

高中化學基礎知識要點4

一、化合價口訣

（1）常見元素的主要化合價：

氟氯溟碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的‘負二先記清；正二鎂鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錦正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

（2）常見根價的化合價

一價鉞根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鋅酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根缽酸根。暫記錢根為正價；負三有個磷酸根。

二、燃燒實驗現象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

三、氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1:氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再

停氫。

四、過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

五、托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用祛碼用鍛夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鐐子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

初中化學知識要點

化學常見物質的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高鐳酸鉀

5、淡黃色固休：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活

性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，

硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化

氫氣體等大多數氣體.

高中化學必背知識

金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與02