高中下學期必修一化學教案7篇

高中下學期必修一化學教案篇1一、教學目標

1.物理知識方面的要求：

Q)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的

原因。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2.通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因;培養(yǎng)學生概括、分析

能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然

事件的必然結果。

二、重點、難點分析

1.通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是

液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永

不停息的無規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點。

2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這

是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片;250亳升水杯

內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（一）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下

面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象?這現(xiàn)象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說

明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象

加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。

（二）新課教學過程

1.介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做

無規(guī)則運動，后來把顆粒的這和無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、

墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，

將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆

粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將

一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成

像，讓全體學生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這

顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌

跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不

規(guī)則，絕不是直線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運

動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運動

著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動

不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的原因

(互)布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響,是指存在溫度差、壓強

差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的?液體中的懸浮顆粒將做

定向移動，還是無規(guī)則運動?溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有

定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。

又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不

是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成

的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成

的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液

體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來

自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，

微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的

撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的元規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10-'

m數(shù)量級，液體分子大小在10-"m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，

布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的

不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀

察不到。

高中下學期必修一化學教案篇2一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章"有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié),可以讓

學生掌握在煌的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一

普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、煥、芳香煌的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羚酸、酯和糖類的學

習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習

素質(zhì)的提高。

2.教學目標

根據(jù)教學大綱的要求，結合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

Q）認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

(2)能力目標:

①培養(yǎng)學生科學的思維能力.

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

(3/惠育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。

3.教學重點、難點

Q)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分

地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯

推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相

互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1.情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在

意境中主動探究科學的奧妙。

2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。

3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助

于學生掌握乙醇化學反應的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1.說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面

積相差不大。

②乙醇氧化,銅絲一端卷成螺旋狀,以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。2.說現(xiàn)

代化教學手段：乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

⑴2Na+2CH3CH2OH-2CH3CH2ONa+H21⑵2cH3cH20H+02-

2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵

的部位，讓微觀反應宏觀化。

四、教學程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句："借問酒家何處有，牧童遙指杏花村」［講述］:從

杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的

歷史了。［設問］:同學們可知酒的主要化學成分是什么?它的分子式如何寫?它有哪些主要化學

性質(zhì)？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且

此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氧氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引

出乙醇的分子組成C2H6O,(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分

異構體教學做鋪墊)。繼續(xù)引導學生將乙烷(C2H6)與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價,氧兩價引導

學生探究出以下兩種可能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出從)式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣而(B)式中的6

個氫完全相同。

繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉

反應可得到0.5molH2根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結論了嗎?1mol乙醇可得到0.5mol

H2,即1molH,得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出

乙醇的結構式為(A)式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3cH2-結合著羥基

-OHo羥基是官能團，決定乙醇的化學性質(zhì)。(以上是對學生的書寫，概括、觀察等各項能力

進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。)

2.分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài),并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分

物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì),乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶

解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶

乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。(以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結論，培

養(yǎng)學生求真務實的科學品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。)

3.分析乙醇的化學性質(zhì)：

結構決定著化學性質(zhì)，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，

由于。原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-0鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應中均

有可能斷裂。

(1)與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在

教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用

電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應類型并推廣到乙

醇與其它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應。

(2)氧化反應：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可

被02直接完全氧化生成C02和H20外。分子中的-CH20H在催化劑(如Cu、Ag)作用下也

可被氧化成-CH0,同時生成水。教師演示實驗,并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷

反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學生掌握

反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的聯(lián)原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下

幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH.(CH3)2CH0Ho讓學生真正掌握并鞏固醇被局部

氧化的本質(zhì)。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

歸納小結

乙醇化學性質(zhì)主要與官能團-0H有關。從結構上看：都涉及到-0H。

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中下學期必修一化學教案篇3【教學目標】

知識與技能：

認識氮氣的分子結構、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)；了解氮的用途.

過程與方法：

學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

情感態(tài)度與價值觀：

有將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理

的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結構和化學性質(zhì)

難點：氮氣的化學性質(zhì)

教學過程設計

講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣

具有怎樣的結構，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)呢?我們先來看下它的結構。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到

穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？

學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水，密度比空氣略小。老師：我們知

道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學性質(zhì)。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣,氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

（弓I）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，

一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,進而被植物吸收。這就是雷

雨發(fā)莊稼的原因。

講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們

看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？

講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣,氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制

氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱,所有液態(tài)氮可以作致

冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

結束：好的，今天講到這里，謝謝。

高中下學期必修T匕學教案篇4一、教材的地位和作用

電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地

位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的

組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科

學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)

上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，

以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反

應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學

的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

二、學生狀況分析與對策

學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經(jīng)

初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象

推測反應原理，并對其進行歸納總結。

三、教學目標及確立依據(jù)

教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合

學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極

反應式的書寫;原電池構成條件；

2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計

能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實

踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主

義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

四、重難點分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何

突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了"關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、

能量轉化"等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探

索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極,負極向外電路提供電子;

用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶

液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電

池工作原理的知識體系。

在教學中如何突破難點？

在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。

指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將

微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學法

1、教法

為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分

析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生

創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：

⑴把時間留給學生；

⑵把想象的空間留給學生；

⑶把認知過程留給學生；

⑷把交流與評價的權力留給學生。

2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話

概括了化學實驗的重要性："我聽見因而我忘記,我看見因而我記得，我親手做因而我理解」

學生學習任I可知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與

意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出

原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交

流雨介，最后進行歸納與總結。

六、教學設計

1、課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實驗引入

激發(fā)學生學習興趣，盡快進入課程學習狀態(tài)、

2、實驗研究

確定主題：（供給學生實驗學習）

探究1:將鋅片插入稀硫酸中；

探究2:將銅片插入稀硫酸中；

探究3:將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，

銅片上無氣泡？

探究4:鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H,得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到洞？

探究5:如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

設計與實施：原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由

聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。

教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評價：

⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。

⑵同學自評和互評價。

教師組織交流并適當?shù)奶釂枺箤W生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。

3、引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生。

⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動。

4、結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基

礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。

5、作業(yè)設計

指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學家或

科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

高中下學期必修一化學教案篇5一、設計思想：

根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生

自己實驗探究和教師弓I導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構

建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的

問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的

問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電

池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對"電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的

經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，

通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的

積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)以及這種轉

化的綜合利用價值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一,是教學大綱和考綱要

求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教

學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬

性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、

歸納、總結，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原

因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結論，揭示出原電池

原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符

合學生的認知規(guī)律。

三、學情分析:

原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度

大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引

導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電

流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同

時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總

反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電

能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。

熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，

分析能力,邏輯推理能力和自學能力。

通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了"學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷

追求科學真理的精神;通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣;通過各種電池

在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環(huán)境，增強主

人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構成條件。

六、教學策略與手段：

情景設計、實驗探究、分析,歸納。

高中下學期必修一化學教案篇6?教學目標

L使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質(zhì)，理解酯化反應的概念；

2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

3.使學生了解竣酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5.通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

?教學重點

乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

?教學難點

1.酯化反應的概念、特點及本質(zhì)；

2.酯化與酯的水解的條件差異。

?課時安排

一課時

?教學方法

1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質(zhì)；

2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

3.利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

4.利用類推法學習酯、竣酸的結構與性質(zhì)。

?教學用具

乙酸分子的比例模型、投影儀；

冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2so4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、

稀NaOH溶液、蒸儲水、冰水混合物;

試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

?教學過程

［引言］

為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)?廚師燒魚時常加醋并加點酒，

為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美?通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧

妙。

［板書］第六節(jié)乙酸竣酸

一、乙酸

［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因

此乙酸又叫醋酸,普通醋含醋酸3%~5%,山西陳醋含醋酸7%0下面我們進一步學習乙酸的

結構和性質(zhì)。

［板書口.分子結構

［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

［生］分子式：C2H4O2

結構簡式：CH3co0H

官能團：一C00H（陵基）

［過渡］是由瘦基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先

看其物理性質(zhì)。

［師］展示乙酸樣品,讓學生觀察其顏色、狀態(tài),并聞其氣味結合初中所學知識概括出乙

酸的重要物理性質(zhì)及用途。

［板書］2.物理性質(zhì)及用途

［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃,熔點是16.6。（：，易溶于

水和乙醇。

乙酸是醋的主要成分之一，錯是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳

代謝。

［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察

現(xiàn)象。

［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

［師］乙酸的熔點是16.6℃,當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無

水乙酸又稱冰醋酸。

［過渡］乙酸的官能團是一COOH,其化學性質(zhì)主要由竣基(一COOH)決定。

［板書］3.化學性質(zhì)

［師］初中學過乙酸有什么重要的化學性質(zhì)？

［生］具有酸的通性。

［板書］(1)酸的通性

CH3C00HCH3C00-+H+

［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3co0-和H+,那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)

呢？

［生］

①使酸堿指示劑變色。

②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。

③和堿、堿性氧化物反應。

④和鹽反應。

［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

［演示］

1.取一支試管，加入1mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

2.取一塊水垢,用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

［討論］通過以上實驗得出什么結論？

［生］醋酸顯酸性,根據(jù)以上反應確定CH3C00H酸性比H2CO3強。

［師］根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是

什么?請大家寫出反應方程式。

［生］Mg(0H)2和CaC03

Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t

［師］請大家寫出下列方程式

［投影練習］寫出下列反應的離子方程式

1.乙酸溶液與Cu(0H)2反應

2.乙酸與CaO反應

3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

4.用乙酸除水垢

答案：

1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO-+Cu2++2H2O

2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO-+H2O

3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2t+2CH3COO-

4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO-+CO2t+H2O

2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO-+2H2O

［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。

［板書］(2)酯化反應

［演示實驗］P168實驗6—10

［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

［結論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應,生成無色、透明、不溶

于水、有香味的油狀液體。

［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據(jù)本實驗，請同學們分

組討論，并選代表回答投影中的問題。

［投影顯小］

1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？

2加熱的目的是什么？

3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

4.醇和竣酸酯化時,竣酸是提供H+還是羥基?即下面二式哪個正確?用什么方法證明？

5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

［生］

1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率;作吸水劑，可提高乙

醇、乙酸的轉化率。

2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙

酸的轉化率。

3.因為：

①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味;

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H20中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是竣酸分子里的

羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

5.酯化反應又屬于取代反應。

［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，

無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

［投影練習］寫出下列反應的化學方程式

［師］請根據(jù)乙酸的結構簡式，概括竣酸的概念及乙酸的同系物的通式。

［板書］

二、竣酸

1.概念及通式

［生］煌基跟鏤基直接相連而構成的化合物叫陵酸。通式為：R-COOH

［師］乙酸的同系物又叫飽和一元竣酸，寫出其通式。

［±］CnH2nO2(n>l)

［師］竣酸是如何分類的？

［板書］2.分類

［生甲］據(jù)一COOH數(shù)目可分為：一元陵酸、二元陵酸及多元粉酸。

［生乙］據(jù)峰基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

［師］說明：硬脂酸(Cl7H35COOH)、軟脂酸(Cl5H31coOH)、油酸(C17H33COOH)等一

元脂肪酸，由于煌基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固

體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

［師］酸酸的官能團都是一COOH,其化學性質(zhì)是否相似?有哪些重要的化學性質(zhì)？

［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。

［板書］3.化學性質(zhì)

酸的通性酯化反應

［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元竣酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能

具有的化學性質(zhì)。

［生］

由于甲酸中有醛基，又有竣基，所以甲酸既具有竣酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

［投影練習］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH

答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

［過渡］酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結構特點?有什么重要的化學性質(zhì)

呢？

［板書］

三、酯

［師］根據(jù)酯化反應概括酯的概念。

［板書］1.概念

［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。

［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同

學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

［師］當R和R'均為飽和烷基時,且只有一個的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

［?CnH2nO2(n>2)

［師］飽^一元酯的通式和哪類有機物的通式相同?說明了什么？

［生］飽和一元酯和飽和一元竣酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元竣酸和飽和一

元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

［過渡］酯有什么重要的化學性質(zhì)呢？

［板書］2.化學性質(zhì)

［演示］P168實驗6—11

［師］請大家根據(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

甘殳影顯小］

1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？

2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

［學生討論后回答］

1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

2加熱為了加快反應速率,加酸或堿均在反應中作催化劑。

3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即

不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解

平衡正向移動，使酯水解完全。

［板書］水解反應

［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢?下面我們列表匕戢一下。

［投影顯示］

酯化反應與酯水解反應的比較

酯化水解

反應關系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化劑濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液

催化劑的其他作用吸水，提高CH3co0H和C2H50H的轉化率NaOH中和酯水解生成

的CH3C00H,提高酯的水解率

加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

反應類型酯化反應，取代反應水解反應,取代反應

［問］甲酸酯()有什么重要的化學性質(zhì)？

［生］除具有酯的化學性質(zhì)外,還有醛類的化學性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛

的官能團。

［師］根據(jù)教材P175的相關內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醛等有機溶劑。

存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體,存在于各種水果和花草中。

用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

［學生質(zhì)疑］老師：竣酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H