氯元素

一：氯氣的化學性質

1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、

Al>Zn>Fe^Cu...）生成高價金屬氯化物

2Fe+3Cl22也2FeCl3

占燃

Cu+Ch^^CuCL

2Na+Ck^^2NaCl

2.氯氣與非金屬單質反應

點燃/光照

H2+C12—2HC1

3.氯氣與水反應

CI2+H2O、、HC1+HC10

2HclO光=昭^2HC1+02f▲

4.氯氣與堿溶液反應

C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2II20

漂白粉漂白原理：

Ca(CIO)2+CO2+H2O—CaCO3+2HClO

二：氯氣的生產原理

1、實驗室制法：

MnO2+4HCl(濃)AMnC12+Cbt+2H2。

2.工業制法：

2NaCl+2H,0^^2NaOH+H2t+C12t

漠元素、碘元素

i.置換反應

Cl2+2KBr—Br2+2KC1

C12+2KI=I2+2KC1

Br2+2KI—I2+2KBr

2.復分解反應

NaBr+AgNO3-AgBr|+NaNO3

Nal+AgNOs—AgU+NaNO,3

鈉元素

-：鈉

1、鈉與非金屬單質

盧燃

4Na+02—2Na202Na+02Na202

2Na+C12/些2NaC12Na+S—Na2S

2.鈉與水

2Na+2H2。-2NaOH+H2f

3.鈉與酸反應

2Na+2HCl—2NaCl+H2f

4.鈉與硫酸銅溶液反應

2Na+2H20—2NaOH+H2f

2NaOH+CuSO.1—Na2SO4+Cu(OH)2；

5.置換反應

TiCL+4Na------Ti+4NaCl

二：過氧化鈉

i.過氧化鈉與二氧化碳反應

2Na202+2C02-2Na2C03+02

2.過氧化鈉與水反應

2Na202+2H20—4Na0H+02f

3.過氧化鈉與鹽酸反應

2N&02+4HC1—4NaC1+2H20+02f

4.過氧化鈉與硫酸銅溶液反應

Na,02+2H20—4Na0H+02

2Na0H+CuS01—N￡2SO.,+CU(OH)2J

三：氧化鈉

1.氧化鈉與二氧化碳反應

Na20+C02=Na2cO3

2.氧化鈉與水反應

Na20+H20—2NaOH

3.氧化鈉與硫酸銅溶液反應

Na20+H20—2NaOH

2NaOH+CuSO,—Cu(OH)2pNa2s04

四：碳酸鈉

1.與堿反應

Na2C03+Ca(OH)2—CaC031+2NaOH

2.與鹽反應

Na2C03+CaCl2—CaC031+2NaCl

3.與酸反應

Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02t

4.碳酸氫鈉

①與堿反應

NaHC03+Na0H—Na2C03+H20

②與酸反應

NaHCOa+HCl—NaC1+H2O+CO2t

③與鹽不反應

5.碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化

Na2C03+C02+H20=2NaHC03

2NaHC03ANa2cO3+H2O+CO2t

鎂元素

①2Mg+02二與MgO

LX占燃

③2Mg+C022MgO+C

@Mg+H2SO—MgS0l+H2t

⑤Mg+2H204Mg(OH)2+H2t

⑥鎂的提取

CaC03^=Ca0+C02tCa0+H20—Ca(OH)2

MgCl2+Ca(OH)2—Mg(OH)2；+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl—MgCl2+2H2O

MgCL^^Mg+CLt

鋁元素

一：鋁

i.鋁與。2、CL、S等非金屬反應

/1AlI常溫/點燃cA1八

4A1+3O22AI2O3

盧燃A

2A1+3C12=^^2A1C132A1+3s4Al2s3

2.鋁與水的反應

2A1+6H2。星邑2Al(OH)3+3H2t

3.鋁與酸的反應

①鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應

2A1+6HC1—2A1C13+3H2f

2A1+3H2S0LA12(S0“)3+3H2t

②常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化

4.鋁與強堿溶液的反應(只和強堿反應，不和弱堿反應)

2A1+2NaOH+2H?O—2NaAl02+3H21

5.鋁與金屬氧化物的反應

2Al+Fe203=^=2Fe+Al203

8Al+3Fe30i^=9Fe+4Al203

6.從鋁土礦中提取鋁

Al2O3-t-2NaOH—2NaAIO2+H2O

NaA102+C02+21120=Al(OH)sl+NaHCG

2A1(OH)3AAi2O3+3H2O

2A12O3衛邑4A1+302t

二：氧化鋁

1.氧化鋁與強酸反應

A12O3+3H2SO4=A12(SOJ3+31L0

2.氧化鋁與強堿反應

Al2O3+2NaOH—2NaA102+H20

3.氧化鋁制備

2A1(OH)3AAi2O3+3H2O

三：氫氧化鋁

1.制備：

①AlCk溶液中加入NaOH溶液

②A1CL溶液中加入氨水

AICI3+3NH3?H2O—AI(OH)31+3NH4C1

③NaAlO2溶液中通入C02④NaAlO?溶液中滴加鹽酸

2.氫氧化鋁與強酸反應

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20

3.氫氧化鋁與強堿反應

Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20

四：偏鋁酸鈉

1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳

NaA102+C02+2H20=Al(OH)；+NaHCO:i

2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸

NaA10.+HC1+H.O—A1(OH)31+NaC1

五：復鹽

明磯KAI(SO,)2?12H2O

明磯溶于水后發生電離

KAI(S0)r+A產+2SOL

電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體

3+

A1+3H2O—Al(OH)3(膠體)+3H+

六：AlCk與過量NaOH反應

3+

A1+4OH=A102+2H20

鐵元素

①3CO+Fe2()3—2Fe+3c。2

②鐵與非金屬單質

3Fe+202Fe3O42Fe+3Cl2^^2FeCl3

Fe+S^FeS

2+

③鐵與酸Fe+2H—Fe+H2f

：?

④鐵與鹽溶液Fe+CuSOi=leSO4+Cu

3+

@Fe+3SCN—Fe(SCN)3

3+

@Fe+3OH—Fe(OH)3；

⑦Fe*+2OH—Fe(OH)21

@4Fe(OH)2+O2+2HQ-4Fe(OH)3

⑨2Fe(OH)：^Fe2O3+3H2Of

3+

@Fe->Fe：2FeCl2+Cl2=2FeC13

⑩Fe'-Fe*：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2FeCl3+Fe=3FeCl2

銅元素

i.銅與非金屬單質

2Cu+O^2CuOCu+Cl2=^CuCl2

2Cu+SACu2s

2.銅與酸

CU+2H2S0..(濃)ACUSO4+SO2+2H2O

3.銅與鹽

Cu+2AgN03_2Ag+Cu(NO3)2

4.還原Fe"

2FeCl3+Cu—CuCl2+2FeCl2

5.銅的冶煉

①工業煉銅黃銅礦(CuFeS2)^>粗銅

上一精銅(99.95%)

②生物煉銅CuS——>CuSOi-^―>Cu

③濕法冶銅Fe+CuSOi一Cu+FeSOi

④加熱孔雀石綠Cu2(OH)2?CO,q=2CuO-H2O+CO2f

硅元素

一;硅

1.硅與非金屬單質Si+O2=SiO2Si+2F2一SiF4

Si+2C12-SiCl4

2.硅與強堿反應Si+2NaOH+H2O—Na2Si03+2H2f

3.硅與HF反應Si+4HF—SiFif+2H2t

二：二氧化硅

1.二氧化硅與強堿反應SiO2+2NaOH~Na2SiO3+H2O

2.二氧化硅與堿性氧化物反應SiO2iCaO厘=CaSiCh

3.二氧化硅與HF反應SiO2+4HF=SiF產2H2O

4.弱氧化性SiO2+2C—應.溫—Si+2COt

5.Na2C03+Si02Na2SiO3+CO2t

CaCO3+SiO2z^CaSi03+C02f

三：硅酸鈉的化學性質

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2C03

N&SiO3+2HC1-2NaC1+H2si0：J

Na2SiO3+CO2+2H2O—Na2c（h+HSi04；

四：硅酸

H2si03AH2O+Si02H4siO4AH2O+H2si03

五：制高純度硅

SiO2+2C-Si+2C0f（制粗硅）

Si+2C12^-SiCL（SiCL常溫下為液態）

SiCL+2H2宜”Si+4HC1

硫元素

一：二氧化硫

1.二氧化硫與水反應SO2+H2O、、H2s0：3

2H2so3+O2=2H2soi

2.二氧化硫與堿反應S02（少）+2Na011—Na2so3+U2O

S02（多）+NaOH—NaHSO3

SO2（少）+Ca（OH）2—CaS03；+H20

2S02（多）+Ca（OH）2—Ca（HSO3）2

3.與堿性氧化物

+

SO2Na2O-Na2sO32Na2so3十。2—2Na2soi

=

SO+CaO=CaSO32CaSO3+O：2—2CaS0j

4.弱氧化性2H2S+SO2=3S^+2H20

5.較強還原性（SO/P.HQNazO?、KMnO八HNO3Cl2Br2I2等反應）

2S02+02催化劑、2S03SO2+H202Tl2soi

SO2可以使KMn渝容液褪色SO2+Na2O2—Na2SOi

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1SO2可以使鹵水褪色

6.漂白性Sa使品紅褪色，不能漂白酸堿指示劑

HC10.HA.N也（k03f強氧化性f漂白性

7.酸雨的形成（硫酸型酸雨）

2so2+O2T空L2s。3fSO2+H2O一H2sO3

△或

SO3+H2O—H2SO42H2S03+02—2H2S04

二：濃硫酸

1.制備S+029-SC>2；4FeS?+llOzS-BSO^+ZFe。

2so2+O2、催化劑、2s。3SO3+H2O-H2soi

2.脫水性F一

3.吸水性

4.強氧化性C+2H2sCL（濃）=^=C02t+2S02t+2H20

Cu+2H2sol（濃）ACUS0]+S（）2竹2H2O

5.高沸點酸制低沸點酸

H2sO,（濃）+NaCl^^NaHS04+HClt

6.其它方程式

2H2S+O2-2H2O+2S2H2SO4+O2-2H2SO4

H2S+CI2-2HC1+SH2SO3+CI2+H2O=H2SO4+2HCI

氮元素

一：一氧化氮

1.一氧化氮與氧氣反應2NO+O：3—2N02

2.NO與。2的混合氣體通入水中4NO+3O2+2H2O=4HN0：）

二：二氧化氮

1.二氧化氮與水反應3NO2+H2O-2HNO3+NO

2.強與的混合氣體通入水中4NO2+O2+2H2O=4||N03

三：氮氣

@N2+3H2^^-2NH3@N2+OF^^NO

③3Mg+M上也Mg3N2

四：“雷雨發莊稼”

①N2+O2二邑2N0②2NO+O2-2N02

②3N02+H20—2HN0.+N0

五：氨氣

1.與水反應NH3+H2Os'NH3?H20

(NH3?H20=N