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文檔簡介
氯元素
一:氯氣的化學性質
1.氯氣和金屬單質反應(K、Ca、Na、Mg、
Al>Zn>Fe^Cu...)生成高價金屬氯化物
2Fe+3Cl22也2FeCl3
占燃
Cu+Ch^^CuCL
2Na+Ck^^2NaCl
2.氯氣與非金屬單質反應
點燃/光照
H2+C12—2HC1
3.氯氣與水反應
CI2+H2O、、HC1+HC10
2HclO光=昭^2HC1+02f▲
4.氯氣與堿溶液反應
C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H20
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2II20
漂白粉漂白原理:
Ca(CIO)2+CO2+H2O—CaCO3+2HClO
二:氯氣的生產原理
1、實驗室制法:
MnO2+4HCl(濃)AMnC12+Cbt+2H2。
2.工業制法:
2NaCl+2H,0^^2NaOH+H2t+C12t
漠元素、碘元素
i.置換反應
Cl2+2KBr—Br2+2KC1
C12+2KI=I2+2KC1
Br2+2KI—I2+2KBr
2.復分解反應
NaBr+AgNO3-AgBr|+NaNO3
Nal+AgNOs—AgU+NaNO,3
鈉元素
-:鈉
1、鈉與非金屬單質
盧燃
4Na+02—2Na202Na+02Na202
2Na+C12/些2NaC12Na+S—Na2S
2.鈉與水
2Na+2H2。-2NaOH+H2f
3.鈉與酸反應
2Na+2HCl—2NaCl+H2f
4.鈉與硫酸銅溶液反應
2Na+2H20—2NaOH+H2f
2NaOH+CuSO.1—Na2SO4+Cu(OH)2;
5.置換反應
TiCL+4Na------Ti+4NaCl
二:過氧化鈉
i.過氧化鈉與二氧化碳反應
2Na202+2C02-2Na2C03+02
2.過氧化鈉與水反應
2Na202+2H20—4Na0H+02f
3.過氧化鈉與鹽酸反應
2N&02+4HC1—4NaC1+2H20+02f
4.過氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na,02+2H20—4Na0H+02
2Na0H+CuS01—N£2SO.,+CU(OH)2J
三:氧化鈉
1.氧化鈉與二氧化碳反應
Na20+C02=Na2cO3
2.氧化鈉與水反應
Na20+H20—2NaOH
3.氧化鈉與硫酸銅溶液反應
Na20+H20—2NaOH
2NaOH+CuSO,—Cu(OH)2pNa2s04
四:碳酸鈉
1.與堿反應
Na2C03+Ca(OH)2—CaC031+2NaOH
2.與鹽反應
Na2C03+CaCl2—CaC031+2NaCl
3.與酸反應
Na2C03+2HCl—2NaCl+H20+C02t
4.碳酸氫鈉
①與堿反應
NaHC03+Na0H—Na2C03+H20
②與酸反應
NaHCOa+HCl—NaC1+H2O+CO2t
③與鹽不反應
5.碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化
Na2C03+C02+H20=2NaHC03
2NaHC03ANa2cO3+H2O+CO2t
鎂元素
①2Mg+02二與MgO
LX占燃
③2Mg+C022MgO+C
@Mg+H2SO—MgS0l+H2t
⑤Mg+2H204Mg(OH)2+H2t
⑥鎂的提取
CaC03^=Ca0+C02tCa0+H20—Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2—Mg(OH)2;+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl—MgCl2+2H2O
MgCL^^Mg+CLt
鋁元素
一:鋁
i.鋁與。2、CL、S等非金屬反應
/1AlI常溫/點燃cA1八
4A1+3O22AI2O3
盧燃A
2A1+3C12=^^2A1C132A1+3s4Al2s3
2.鋁與水的反應
2A1+6H2。星邑2Al(OH)3+3H2t
3.鋁與酸的反應
①鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應
2A1+6HC1—2A1C13+3H2f
2A1+3H2S0LA12(S0“)3+3H2t
②常溫下,鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化
4.鋁與強堿溶液的反應(只和強堿反應,不和弱堿反應)
2A1+2NaOH+2H?O—2NaAl02+3H21
5.鋁與金屬氧化物的反應
2Al+Fe203=^=2Fe+Al203
8Al+3Fe30i^=9Fe+4Al203
6.從鋁土礦中提取鋁
Al2O3-t-2NaOH—2NaAIO2+H2O
NaA102+C02+21120=Al(OH)sl+NaHCG
2A1(OH)3AAi2O3+3H2O
2A12O3衛邑4A1+302t
二:氧化鋁
1.氧化鋁與強酸反應
A12O3+3H2SO4=A12(SOJ3+31L0
2.氧化鋁與強堿反應
Al2O3+2NaOH—2NaA102+H20
3.氧化鋁制備
2A1(OH)3AAi2O3+3H2O
三:氫氧化鋁
1.制備:
①AlCk溶液中加入NaOH溶液
②A1CL溶液中加入氨水
AICI3+3NH3?H2O—AI(OH)31+3NH4C1
③NaAlO2溶液中通入C02④NaAlO?溶液中滴加鹽酸
2.氫氧化鋁與強酸反應
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20
3.氫氧化鋁與強堿反應
Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20
四:偏鋁酸鈉
1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳
NaA102+C02+2H20=Al(OH);+NaHCO:i
2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸
NaA10.+HC1+H.O—A1(OH)31+NaC1
五:復鹽
明磯KAI(SO,)2?12H2O
明磯溶于水后發生電離
KAI(S0)r+A產+2SOL
電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體
3+
A1+3H2O—Al(OH)3(膠體)+3H+
六:AlCk與過量NaOH反應
3+
A1+4OH=A102+2H20
鐵元素
①3CO+Fe2()3—2Fe+3c。2
②鐵與非金屬單質
3Fe+202Fe3O42Fe+3Cl2^^2FeCl3
Fe+S^FeS
2+
③鐵與酸Fe+2H—Fe+H2f
:?
④鐵與鹽溶液Fe+CuSOi=leSO4+Cu
3+
@Fe+3SCN—Fe(SCN)3
3+
@Fe+3OH—Fe(OH)3;
⑦Fe*+2OH—Fe(OH)21
@4Fe(OH)2+O2+2HQ-4Fe(OH)3
⑨2Fe(OH):^Fe2O3+3H2Of
3+
@Fe->Fe:2FeCl2+Cl2=2FeC13
⑩Fe'-Fe*:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
銅元素
i.銅與非金屬單質
2Cu+O^2CuOCu+Cl2=^CuCl2
2Cu+SACu2s
2.銅與酸
CU+2H2S0..(濃)ACUSO4+SO2+2H2O
3.銅與鹽
Cu+2AgN03_2Ag+Cu(NO3)2
4.還原Fe"
2FeCl3+Cu—CuCl2+2FeCl2
5.銅的冶煉
①工業煉銅黃銅礦(CuFeS2)^>粗銅
上一精銅(99.95%)
②生物煉銅CuS——>CuSOi-^―>Cu
③濕法冶銅Fe+CuSOi一Cu+FeSOi
④加熱孔雀石綠Cu2(OH)2?CO,q=2CuO-H2O+CO2f
硅元素
一;硅
1.硅與非金屬單質Si+O2=SiO2Si+2F2一SiF4
Si+2C12-SiCl4
2.硅與強堿反應Si+2NaOH+H2O—Na2Si03+2H2f
3.硅與HF反應Si+4HF—SiFif+2H2t
二:二氧化硅
1.二氧化硅與強堿反應SiO2+2NaOH~Na2SiO3+H2O
2.二氧化硅與堿性氧化物反應SiO2iCaO厘=CaSiCh
3.二氧化硅與HF反應SiO2+4HF=SiF產2H2O
4.弱氧化性SiO2+2C—應.溫—Si+2COt
5.Na2C03+Si02Na2SiO3+CO2t
CaCO3+SiO2z^CaSi03+C02f
三:硅酸鈉的化學性質
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2C03
N&SiO3+2HC1-2NaC1+H2si0:J
Na2SiO3+CO2+2H2O—Na2c(h+HSi04;
四:硅酸
H2si03AH2O+Si02H4siO4AH2O+H2si03
五:制高純度硅
SiO2+2C-Si+2C0f(制粗硅)
Si+2C12^-SiCL(SiCL常溫下為液態)
SiCL+2H2宜”Si+4HC1
硫元素
一:二氧化硫
1.二氧化硫與水反應SO2+H2O、、H2s0:3
2H2so3+O2=2H2soi
2.二氧化硫與堿反應S02(少)+2Na011—Na2so3+U2O
S02(多)+NaOH—NaHSO3
SO2(少)+Ca(OH)2—CaS03;+H20
2S02(多)+Ca(OH)2—Ca(HSO3)2
3.與堿性氧化物
+
SO2Na2O-Na2sO32Na2so3十。2—2Na2soi
=
SO+CaO=CaSO32CaSO3+O:2—2CaS0j
4.弱氧化性2H2S+SO2=3S^+2H20
5.較強還原性(SO/P.HQNazO?、KMnO八HNO3Cl2Br2I2等反應)
2S02+02催化劑、2S03SO2+H202Tl2soi
SO2可以使KMn渝容液褪色SO2+Na2O2—Na2SOi
SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1SO2可以使鹵水褪色
6.漂白性Sa使品紅褪色,不能漂白酸堿指示劑
HC10.HA.N也(k03f強氧化性f漂白性
7.酸雨的形成(硫酸型酸雨)
2so2+O2T空L2s。3fSO2+H2O一H2sO3
△或
SO3+H2O—H2SO42H2S03+02—2H2S04
二:濃硫酸
1.制備S+029-SC>2;4FeS?+llOzS-BSO^+ZFe。
2so2+O2、催化劑、2s。3SO3+H2O-H2soi
2.脫水性F一
3.吸水性
4.強氧化性C+2H2sCL(濃)=^=C02t+2S02t+2H20
Cu+2H2sol(濃)ACUS0]+S()2竹2H2O
5.高沸點酸制低沸點酸
H2sO,(濃)+NaCl^^NaHS04+HClt
6.其它方程式
2H2S+O2-2H2O+2S2H2SO4+O2-2H2SO4
H2S+CI2-2HC1+SH2SO3+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
氮元素
一:一氧化氮
1.一氧化氮與氧氣反應2NO+O:3—2N02
2.NO與。2的混合氣體通入水中4NO+3O2+2H2O=4HN0:)
二:二氧化氮
1.二氧化氮與水反應3NO2+H2O-2HNO3+NO
2.強與的混合氣體通入水中4NO2+O2+2H2O=4||N03
三:氮氣
@N2+3H2^^-2NH3@N2+OF^^NO
③3Mg+M上也Mg3N2
四:“雷雨發莊稼”
①N2+O2二邑2N0②2NO+O2-2N02
②3N02+H20—2HN0.+N0
五:氨氣
1.與水反應NH3+H2Os'NH3?H20
(NH3?H20=N
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