高中化學《氧化還原反應》教案

高中化學《氧化還原反應》教案1

課題：《氧化還原反應》

教學目標：

（一）知識與技能：

L知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

2.能根據反應中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應

和非氧化還原反應。

3.能用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，并能舉例

說明化學反應中元素化合價升降與電子轉移的關系。

（二）過程與方法：

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度

劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方

法。

2、培養學生思考及分析，解決問題的能力

（三）情感態度與價值觀：

理解氧化與還原的'相互依存和對立統一的辯證關系

教學重點：

1、氧化還原反應的判斷方法

2、氧化還原反應的實質

教學難點：氧化還原反應的實質

教學方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學法

教學過程：

（一）引入新課

（師）今天，我們要學習一類非常重要的化學反應一一氧化還

原反應

（二）講授新課

（投影）本節課教學任務

1、什么是氧化還原反應？2、氧化還原反應的實質是什么？

（生）完成課本P48交流研討

（師）引導學生分析元素的化合價并引出化學反應的又一種分

類方法并得出氧化還原反應的定義。

（生）思考氧化還原反應的特征是什么？

（師）引導學生分析得出氧化還原反應的特征是一一有些元素

的化合價發生了變化。

（生）完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應

的關系（師）講評習題并引導學生再判斷以上反應屬于四種基本反

應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關系。

（生）完成練習冊P22例1、P23（變式）

（師）氧化還原反應的實質是什么？

（生）完成課本P49觀察思考及實驗

（師）引導學生分析得出氧化還原反應的實質是一一有電子轉

移

（生）討論氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系

（師）小結：某種元素的一個原子或離子

失e--該元素化合價升高一發生氧化反應

得e--該元素化合價降低一發生還原反應

（投影）有關氧化還原反應的應用的圖片

（生）完成投影練習

（師）評析練習

（生）談談本節課的收獲

（師）布置作業

板書設計：

1、定義

2、特征：有些元素的化合價發生了變化

3、實質：電子轉移

4、失e----＞化合價升高f發生氧化反應

得e--化合價降低一發生還原反應高中化學《氧

化還原反應》教案2

一、教學目標

【知識與技能】

能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；理

解氧化還原的本質是電子的轉移（得失或偏移）;會用雙線橋法分

析氧化還原反應的電子轉移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以

及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻

體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學重難點

【重點】

氧化還原反應的特征。

【難點】

氧化還原反應的本質。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么

是還原反應，能不能舉出兒個具體的實例呢？

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原

氧化銅....

【教師引導】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學反應方程

式：C+2CuO

C02t-i-2Cuo在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發

生了還原反應。進一步分析，我們發現，在這個反應中碳得到了

氧變成了二氧化碳，發生了氧化反應，由此可知，氧化反應與還

原反應是同時發生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。

環節二：新課講授

1.氧化還原反應的特征

【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應？

【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……

【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失

氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應？

【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高；失

氧元素發生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化

合價升降的變化。

【提出問題】鐵與硫酸銅的‘反應是否屬于氧化還原反應？是

不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應？

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。

可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

2.氧化還原反應的本質

【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降

變化？元素化合價的升降與什么有關？

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子（電子轉移）有

關。

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應

中，元素的化合價為什么會發生變化C

【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結構

示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，鈉原子的最外電

子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與

氯氣反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉

離子（Na+）；氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離

子（加-）。這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩定結構。

鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由

。價降低到-1價，被還原。在這個反應中，發生了電子的得失，

金屬鈉發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。（教師講解并板

書，利用雙線橋法）。

【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,從原子結構示意

圖的角度思考HC1是怎樣形成的？

【小組討論后回答】從原子結構來看，氫原子最外層有1個

電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最

外電子層上有7個電子，也可獲得1個電干而形成8個電子的穩

定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應

時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的

1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共

同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，

由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，

共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價

從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1

價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化

反應，氯氣發生了還原反應。

【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重

新定義氧化還原反應？

【學生回答】有電子轉移（得失或偏移）的反應，是氧化還原

反應。（教師總結并板書）

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反

應？

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化

反應；鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。（教師

板書：利用雙線橋法）

環節三：鞏固提升

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有

單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正

確嗎?請說明理由。

提示：正確「因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合

價發生變化。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學

到了什么？

布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么

關系。

四、板書設計

略高中化學《氧化還原反應》教案3

教學目標

知識技能：掌握化學反應的實質，理解離子反應反離子方程

式的意義；根據化學反應發生的條件對比掌握離子反應發生的條

件和離子方程式的書寫方法，化學教案一氧化還原。

能力培養：通過觀察實驗現象學會分析、探究化學反應的實

質，培養學生的抽象思維能力。

科學思想：通過觀察的化學現象及反應事實，使學生了解研

究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規律的方

法。

科學品質：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，對反應

現象的觀察激發學生的興趣；培養學生嚴謹求實、勇于探索的科

學態度C

科學方法：觀察、記錄實驗；對反應事實的處理及科學抽

象。

重點、難點離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方

法。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【提問】復分解反應能夠發生的條件是什么？并對應舉例說

明。

【評價】給予肯定。

【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并

觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

回答：復分解反應是電解質在水溶液中進行的，這類反應必

須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質三者之一才能發生。

例：⑴在反應里生成難溶物質。如CaC03、BaS04.

AgChCu(OH)2等。

BaC12+H2S04=BaS04f+2HC1

(2)在反應里生成氣態物質，如C02、H2S、C12等c

CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

(3)在反應里生成弱電解質，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現象。

一、均有白色沉淀生成；

復習復分解反應發生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據

提出的問題和實驗結果引起學生產生強烈的求知欲望。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

【追問】分別討論三組實驗，參加反應的物質不同，為什么

每一組會產生同樣的現象？在筆記本上完成其化學方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質，在水的作用下能電離（強

調離子表示方法）。這些電解質在溶液里發生的反應實質上是離

子間反應。

【練習】書寫如下電離方程式：HC1、AgN03、NaChKCh

HN03、Na2c03、K2co3c

【板書】一、離子反應

1.離子反應

電解質在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應

和在溶液中進行的置換反應等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應呢？前面已經通過實驗

證明AgN03與NaCLHCLKC1均能發生反應，并有白色沉淀生

成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

二、均產生無色、無味的氣體；

三、均產生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多

數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的

離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟

AgN03電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉淀氯化銀。

練習：

HC1=H++C1-

HN03=H++N03-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-

KC1=K++C1-

完成練習

AgN03+HCl=

AgClI+HN03

AgN03+NaCl=

AgCl!+NaN03

AgN03+KCl=

AgClI+KN03

復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案一氧化

還原》。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難

溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子

（Ag+、N03二H+、Cl-）o由于Ag+和Cl-結合成難溶于水

的.AgCl沉淀，溶液里的Ag+和C1-迅速減少，反應向右進行。

把反應前后沒有變化的H+和N03-即實際沒有參加反應的離子的

符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2.離子方程式

AgN03+HCl=AgClI+HN03

Ag++Cl-=AgClI

1.概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的

式子叫做離

子方程式。

【練習】把上述AgN03跟NaCLKC1反應的實驗現象用離子

方程式表示。

【設問】通過完成AgN03分別與HC1、NaChKC1反應的離

子方程式，你們發現了什么？

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2.意義

①能揭示反應的實質；

②不僅表示某一個反應，而且表示所有同一類型的離子反

應。

【提問】Ag++Cl-=AgClI代表的意義是什么？

【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、

查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

領悟。

模仿。

板書練習：

甲:AgN03+NaCl=

AgClI+NaN03

Ag++Cl-=AgClI

Ag++Cl-=AgClI

發現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離

子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgN03和HC1溶液間進行的反應，而且表示

可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應。

反應的實質是離子間相互交換的過程，探究反應的實質，引

出本節的知識點。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3.書寫步驟

（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶、

難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于

水而溶于酸的物質仍寫其化學式）。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成

最簡整數比。

（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恒和電荷

守恒。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電

荷數是否相等。

【練習】鹽酸跟Na2c03、K2c03反應的離子方程式。

C02t代表的意義是什么？

【練習】請學生在筆記本上完成

HN03跟K2C03、Na2c03、CaC03反應的離子方程式，并驗證

兩同學回答是否準確。

CaC03+2HCl=CaC12+

H20+C02t

CaC03+2H++2Cl-=

Ca2++2Cl-+H20+C02f

CaC03+2H+=

Ca2++H20+C02t

甲：Na2C03+2HCl=

2NaCl+H20+C02f

=2Na++2Cl-+H20+C02t

C02t

乙：K2co3+2HC1二

2KC1+H20+C02t

2K++2C1-+H20+C02t

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類反

應。

分析離子反應如何運用了質量守恒定律；通過對離子方程式

的書寫規則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基

本功。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

請寫出固體氯化鍍與固體氫氧化鈣反應的化學方程式。

【設問】有同學將此反應寫出離子方

H20請討論此寫法是否正確？

【評價】對后一組的發言，給予高度的評價。指出，固體物

質間的反應，不能寫成離子方程式。

【設問】請寫出實驗室制氯化氫的化

學方程式。此反應能寫出離子方程式

嗎？

【評價】答案正確C指出學習就要抓住事物的本質C

【投影】課堂練習

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鍬跟稀硫酸反應

2.鐵跟稀鹽酸的反應

二、判斷下列離子方程式是否正確？

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

5.實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4C1（固）+Ca（OH）2（固）=CaC12+2H2O+2NH3t

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正

確，但反應物都是固態，反應物沒有發生電離，怎么來的離子方

程式？我們認為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參與的情況下，濃H2s04以分子形式存在，不發生電

離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習：

二BaS04I+2H20

2.Fe+2H+=Fe2++H2t

3.不正確，雖然元素原子個數守恒（即遵守了質量守恒）

但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應事實，Fe被非氧化性的酸氧化時生

成Fe2+O

培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度。及時反饋，進行

調控。培養學生綜合分析能力。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表

示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確

的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫

法。

5.正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質量守恒、電

荷守恒外，同時還應遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1.H2s通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是()。

(A)H2s+2NaOH=2Na++S2-+2H20

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H20+2Na++S2一

(C)H2s+20H—=2H2O+S2-

(D)2H++20H—=2H20

2.下列離子方程式中，正確的是()o

(A)鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應：

MgCO3+2H+=Mg2++H20+C02t

(D)氯化銅與氫氧化鋼反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2I

第1題考查的知識點是如何表達反應的離子方程式。

第2題考查學生利用離子方程式的書寫規則判斷正確結果。

附：隨堂檢測答案

1.(C)2.(B)、(D)

化學教案一氧化還原高中化學《氧化還原反應》教案4

［教學目標］

1.知識目標

(1)掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

(2)初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方

法。

2.情感和價值觀目標

(1)通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應

方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體

分析的思想觀念。

(2)通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創

造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興

趣。

［教學重點、難點］

重點：缺項配平問題、氧化還原反應方程式配平的一些技

巧。

難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原

反應方程式配平。

［教學過程］

［引入］上堂課我們學習了氧化還原反應方程式配平的一般方

法，這節課我們要學習一些配平的技巧，學會解決一些比較復雜

的氧化還原反應方程式配平問題。

第一類：缺項配平問題

例1:完成并配平下列化學方程式：

□KMnO4+□KNO2+口()一口MnSO4+□K2so

4+nKN03+DH20

解析：參加氧化還原反應的元素為鎰和氮兩種元素，則有

Mn+7-Mn+2化合價降5_2

N+3-N+5化合價升2_5

得：2KMnO4+5KN02+口()—2MnS04+□K2SO4

+5KN03+□H20

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H,則

反應物()內為H2s04,且系數為3,由此推知H20的系數

為3o

所以答案為：2KMn04+5KN02+3H2SO4=2MnS04+K2

SO4+5KN03+3H20

［學生練習］

配平下列兩個方程式：

(1)□Mn2++□S2082-+□H20一口S04

2-+□MnO4-+□()

(2)口Zn+口H++口NO3——□Zn2++口NII4

++口()

第二類：待定系數法：

對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況

下，可用待定化學計量數法解決配平問題。

例1：P40+C12—POC13+P2C15

主要步驟如下：

第一步將某一反應物化學計量定為1,其他物質的化學計量

數分別以a、b、c……等字母表示，待定化學計量數的,數

目越少越易完成配平。

P40+aCl2—(4-2b)POC13+bP2Cl5

第二步根據相等條件列出等式(設待定化學計量數時已用過

的條件不能再用)。可得等式：

2a=5b+(4-2b)_3(Cl原子總數相等)

4-2b=1(0原子總數相等)

第三步解出方程組。得a二，b=，原化學方程式可寫

成：

P40+C12=P0C13+P2c15

第四步將方程式中的化學計量數改為最簡單的整數比

4P40+21C12=4P0C13+6P2Cl5

［學生練習］

例2：根據反應S202-+Mn2++H20fs042-

+MnO4-+H+o解答下列問題：

(1)配平上述離子方程式O

(2)該反應中元素被還原。

(3)若電子轉移僅在兩種元素之間發生，已知ImolS20

_2-共轉移2mol電子，則_二______o

解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來配

平。配平后的離子方程式為：

5S20_2-+(2_-14)Mn2++(3_-16)1120

二10S042-+(2_-14)MnO4-+(6_-32)H+

從離子方程式看，鎰元素化合價從+2升高到+7,所以Mn2+

是還原劑。

必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均

不可能降低，只可能是S20_2-中的氧元素。根據題中條

件，5molS20_2-應轉移lOmol電子。根據已配平的離子

方程式可得：

5(2_-14)=10

解得：=8

所以答案為：(1)5S20_2-+(2_-14)Mn2++

(3_-16)1120=10S042-+(2_-14)MnO4-+(6.

-32)H+

(2)氧。(3)8o

［課堂練習］

1.配平下列反應的化學方程式

(1)KMnO4+HC1-KCl+MnCl2+C12+H20

(2)Cu2S+HNO3—Cu(N03)2+S+NO+H20

(3)KMnO4+H2C204+H2SO4—CO2+MnS04

+K2SO4+H