高中化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)歸納

化學(xué)基本概念和基本理論

元素與化合物

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)計(jì)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)工業(yè)知識

化學(xué)基本概念和基本理論

物質(zhì)的分類

組成原子的粒子間的關(guān)系

核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)（/）二質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（/V）

元素周期律與周期表

化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

晶體類型與性質(zhì)

類型金屬晶

性質(zhì)匕薪\離子晶體分子晶體原子晶體

體

金屬陽

組成粒離子和

陰、陽離子分子原子

結(jié)子自由電

構(gòu)子

粒子間范德瓦耳斯

離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵

作用力

有高有

熔沸點(diǎn)較高低很高

低

有大有

硬度硬而脆小大小、有延

展性

物易溶于極性極性分子難溶（鈉

不溶于任

理溶解性溶劑，難溶于易溶于極性等與水

何溶劑

性非極性溶劑溶劑反應(yīng)）

質(zhì)晶體不導(dǎo)

晶體不導(dǎo)電；電?溶于水

良導(dǎo)體

能溶于水的后能電離不良（半導(dǎo)

導(dǎo)電性（導(dǎo)電

其水溶液導(dǎo)的，其水溶體Si）

傳熱）

電；熔化導(dǎo)電液可導(dǎo)電；

熔化不導(dǎo)電

金剛石、Na、

NaCI'NaOH

干冰、白磷Mg、Al

SiO2

典型實(shí)例、

Na2O

冰、硫磺晶體硅、Fe、Cu、

CaCOs

SiCZn

化學(xué)反應(yīng)類型

離子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

溶液與膠體

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)平衡

弱電解質(zhì)的電離平衡

溶液的酸堿性

鹽類的水解

酸堿中和滴定

電化學(xué)

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元素與化合物

鈉及其化合物

堿金屬

氯及其化合物

鹵素

氧族元素

硫的重要化合物

碳及其化合物

硅及其化合物

材料

族兀素

r周期表中位置（周期、族）

、

原子結(jié)構(gòu)簡圖：磷@85、

yy

表示方法W______

原子結(jié)構(gòu)電子式：珅.

J1As-

?相同點(diǎn)：坡外層電子數(shù)相同

比I不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同

最高價(jià)態(tài)為土多負(fù)價(jià)為二g,能形成氯化物

相似性最高價(jià)氧化物的水化物呈遵

大部分為非金屬元素

;原子半徑由小到大

主要性質(zhì)v

氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱

遞變性（按原子序數(shù)增大的順序乂

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱

（非金屬性由強(qiáng)到弱

I毓族元素的非金屬性比同周期鹵族、氮族元素弱

氮和磷

氨

分子結(jié)構(gòu)：氨分子為三角轆形的極件分子

物理性質(zhì)：無色、具有剌源性氣味的氣體，極易溶于水，易液化

①弱電解質(zhì)NH3+HZO1NH3?HzO-^NHJ+OH-

易溶于水f氨水②可溶性一元弱堿（具有堿的通性）

③易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解（保存方法）

'①離子化合物易溶于水

”②受熱易分解，例:NHdCI&NH3+HClNHiHCOj-NH3t4-HzOt4-COgt

化學(xué)性質(zhì)（+

與H*f伎數(shù),③與堿共熱產(chǎn)生氨氣，例：NHQ+NaOHANaCI+NH3t+HzO

⑷NH小檢臉方法：向溶液中拉建碳并加熱，在容器口用凈潤竹貨石芭試紙檢騙，

、若試紙變藍(lán)色，證明NHt存在

氧化反應(yīng)：4NH+5O三=4NO+6HZO

32△

實(shí)驗(yàn)室制法；2NHC+Ca(OH)z-2NH3t+2HQ+CaCk

主要制法

工業(yè)制法Z+3Hz卷“2NH3

.A（工業(yè)原料：生產(chǎn)氮,肥、硝酸、鐵鹽等

用途,

I有機(jī)合成，制冷劑

硝酸

鎂和鋁

鐵及其化合物

銅及其化合物

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有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

不飽和鏈燒

芳香品

分物理性

通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)同分異構(gòu)

類質(zhì)

①與鹵素取代一般隨

烷CnH2n+2①C?C單鍵反應(yīng)（光照）分子中

碳鏈異構(gòu)

爛(n>l)②鏈燒②燃燒碳原子

③裂化反應(yīng)數(shù)的增

①與鹵素、H:、多?沸點(diǎn)

等發(fā)生加升高，液

H20

①含一個(gè)成反應(yīng)態(tài)時(shí)密

烯Cp|H2n碳鏈異構(gòu)

C三C鍵②加聚反應(yīng)度增大。

爛(n>2)位置異構(gòu)

②鏈煌③氧化反應(yīng)：燃?xì)鈶B(tài)碳

燒，被原子數(shù)

KMnO4

酸性溶液氧化為1?4。

不溶于

①加成反應(yīng)水，液態(tài)

①含一個(gè)

煥CnH2n2②氧化反應(yīng)：燃煌密度碳鏈異構(gòu)

C三C鍵

煌(n>2)燒，被KMnO4比水的位置異構(gòu)

②鏈燒

酸性溶液氧化小

苯①取代反應(yīng)：鹵簡單的

及①含一個(gè)苯代、硝化、磺化同系物側(cè)鏈大小

其CnH2n.6環(huán)②加成反應(yīng)常溫下及相對位

同(n>6)②側(cè)鏈為烷③氧化反應(yīng)：燃為液態(tài)；置產(chǎn)生的

系品基燒，苯的同系物不溶于異構(gòu)

物能被KMnCU酸水?密度

性溶液氧化比水的

小

爛的衍生物

燒的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別

類

官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)通式化學(xué)性質(zhì)

別

（l）NaOH水溶液加熱，

鹵CnH2n+102

-X（鹵素原C-X鍵在一定取代反應(yīng)

代（飽和一

子）條件下斷裂（2）NaOH醇溶液加熱，

爛元）

消去反應(yīng)

⑴取代：脫水成酸，醇

（1）—0H與

鈉,醇與竣酸成酯，鹵化

燃基直接相Cr）H2n+2。2

-0H（羥成鹵代燒

醇連（飽和一

基）⑵氧化成醛（一

（2）—0H上元）

CH2OH）

氫原子活潑

⑶消去成烯

⑴醛基上有

CH2nO2

o碳氧雙鍵n

/⑴加成：加成醇

—CH2

醛\⑵醛基只能（飽和一

H⑵氧化：成竣酸

（醛基）連在炫基鏈元）

端

(1)—COOH

()CnHzn。

/可電離出⑴酸性：具有酸的通性

—CFT

竣\(飽和一

OH(2)—COOH(2)酯化:可看作取代

(浚基)元)

難加成

()CnH2nO2

OR—2R,R必

酯1(飽和一水解成醇和竣酸

—C—()—

須是燃基

元)

(1)羥基與苯

環(huán)直接相連

⑴易取代：與濱水生成

(2)—0H上

()246-三溪苯酚

酚Z,的H比醇活

R—C—R⑵顯酸性

潑

⑶顯色：遇Fe3+變紫色

⑶苯環(huán)上的

H比茉活潑

代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

糖類

類別葡萄糖蔗糖淀粉纖維素

分子式(C6Hl2。6)(Cl2H22。11)(c6H10o5)(c6H10o5)

多羥基醛分子中無醛由幾百到幾由幾千個(gè)葡

基，非還原性千個(gè)葡萄糖萄糖單元構(gòu)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

糖單元構(gòu)成的成的天然高

天然高分子分子化合物

化合物

白色晶體，溶無色晶體?溶白色粉末，不無色無味固

于水有甜味。于水有甜味。溶于冷水，部體.不溶于水

既有氧化性，無還原性-能分溶于熱水。及有機(jī)溶劑。

主要性質(zhì)又有還原性-水解生成葡萄能水解最終能水解生成

還可發(fā)生酯糖和果糖生成葡萄糖；葡萄糖.能發(fā)

化反應(yīng)，并能遇淀粉變藍(lán)生酯化反應(yīng)，

發(fā)酵生成乙色；無還原性無還原性

營養(yǎng)物質(zhì)、制食品食品、制葡萄造紙、制炸

重要用途糖果、作還原糖、乙醇藥、人造纖維

劑

油脂

通式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

O密度比水小，不溶于1.水解：

II

RC-OCHz

。水，易溶于汽油、乙酸性條件

II

R.C—OCH酸、苯等多種有機(jī)溶堿性條件——皂化反應(yīng)

()

II

劑中。2.氫化（硬化）

R3C—()CH2

蛋白質(zhì)和氨基酸

類別氨基酸蛋白質(zhì)

分子中既有酸性基（竣基）由不同的氨基酸相互結(jié)合

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)又有堿性基（氨基）-是兩而形成的高分子化合物。分

性物質(zhì)子中有援基和氨基?也是兩

性物質(zhì)

①既能和酸反應(yīng),又能和①具有兩性

堿反應(yīng)②在酸或堿或酶作用下水

②分子間能相互結(jié)合而解,最終得多種。—氨基酸

形成高分子化合物③鹽析

④變性

主要性質(zhì)

⑤有些蛋白質(zhì)遇濃

HNO3

壬里巴

⑥燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣

昧

⑦蛋白質(zhì)溶液為膠體

合成材料（有機(jī)高分子化合物）

基本概念

基本概結(jié)構(gòu)單元（鏈

單體聚合度高聚物

念節(jié)）

能合成高分

由單體聚合而

子化合物的高聚物分子

成的相對分子

小分子?一中具有代表每個(gè)高分子

質(zhì)量較大的化

含義般是不飽和性的、重復(fù)出里鏈節(jié)的重

合物?相對分

的或含有兩現(xiàn)的最小部復(fù)次數(shù)

子質(zhì)量高達(dá)數(shù)

個(gè)或更多官分

千至數(shù)萬以上

能團(tuán)的小分

子

實(shí)例（以

—CH2—

聚乙烯

CH2=CH2n?fCHa—CH2a

CH2—

為例）

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

線型高分子體型（網(wǎng)狀）高分子

分子中的原子以共

結(jié)價(jià)鍵相互聯(lián)結(jié)成一分子鏈與分子鏈之間還有許多共價(jià)鍵交

構(gòu)條很長的卷曲狀態(tài)聯(lián)起來，形成三度空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

的"鏈"

溶

能緩慢溶解于適當(dāng)

解很難溶解,但往往有一定程度的脹大

溶劑

性

性具熱塑性?無固定熔

具熱固性?受熱不熔化

能點(diǎn)

特強(qiáng)度大、可拉絲、吹

強(qiáng)度大、絕緣性好，有可塑性

性薄膜、絕緣性好

合成有機(jī)高分子化合物的常見反應(yīng)類型

反

應(yīng)

概念示例

類

型

加由相對分子質(zhì)

聚量小的化合物

反分子互相結(jié)合

應(yīng)成相對分子質(zhì)

量大的化合物

分子的反應(yīng)。

均

發(fā)生加聚反應(yīng)催化劑r

聚JICHZ-CH-----------ECH—CHi

A

的單體只有一0v

反

種。

應(yīng)

共

發(fā)生加聚反應(yīng)

心

聚2=CH2+/7CH2=CH—CH2

的單體有兩種一定條件下

---------------?-ErCHz—CH—CHz—CHd-?.

反Z

或多種CH3

應(yīng)

①以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個(gè)

有兩個(gè)或兩個(gè)

基團(tuán)中的活潑氫原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚

以上官能團(tuán)的

反應(yīng)。

單體相互結(jié)

OH0H

縮01

合，生成高分nA+理"+砒

聚、/、/

子化合物?同

反0

時(shí)生成小分子

應(yīng)②以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)

（如H2。、

合成水的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。

HX、NH3和醇

/7H00C—

等）。

「CC1H11//I1Hri<N11rCHl1東條件卜》>

00

-ENH—(CHZ)6—NHC—(GHz)$—+2/7H2O

③以竣基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成

的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。

H2O

/7H2O-(CH2)5-NH2+/7HOOC-(CH2)6-COOH

一定條件卜)

00

■￡NH-(CHz)6—NHC-(CHz)6-C丸+2H2。

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化學(xué)計(jì)算

物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算

(1)/7=

n=一—（標(biāo)準(zhǔn)狀況）"二0口二匕^^

22.4L-molM

(2)%生6二//7

n

6%/二上

P〃

田華QQ內(nèi)（濃溶液稀釋）

相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算

物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計(jì)算

pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備

氣體發(fā)生裝置

+n

圖

4--2

常見氣體的制備

>4-|TTm/-----xl-4.1工、1■1人>-?-―、、、一-e-rr。-r-r-

9I1——11-1，一[Astj1■-----

MnO

2①檢查裝置氣密性。

2KCIO3△2KCI+35T或

排

0②裝固體的試管口要

22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2水

法

t固體略向下傾斜。

+③先均勻加熱，后固

固體定在放藥品處加熱。

?

2NH4CI+Ca(OH)2^CaCI2向下④用排水法收集,停

NH3

+2NH31+2H2O加熱排氣法止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)

氣管撤離水面，才能

熄滅酒精燈

MnO2+4HCI(濃)4MnCl2+Cl2固液①同上①、③、④條

向上

體體內(nèi)容。②液體與液體

CI2t

排氣法

++加熱反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添

+2H2O?

加碎瓷片以防暴沸。

3CU+8HNO3(^)=3CU(NO3)2液液

NO

+2NOT+4H2。體體排③氯氣有毒,尾氣要

水

法

濃耶0工?用堿液吸收。

C2H4CH3cH20H170cCH2==CH2

加④制取乙烯溫度應(yīng)控

小

固體①檢查裝置氣密性。

，稀)=二

H2Zn+H2soZnSO4+H21

+1②使用長頸漏斗時(shí)

向下排?

C2H2CaCz+ZH?。—Ca(0H)2+CH=

液體要把漏斗頸插入液面

CaCO+2HCI==CaCI+COt氣法或

C0322

2以下。

±_________________________

不向上③使用后普發(fā)生器

N02CU+4HNO3(濃)=二CU(NC>3)2+

排氣法

FeS+H2so，稀尸F(xiàn)eS04+H2s加時(shí)，反應(yīng)物同體應(yīng)是

H2S

執(zhí)

t/11\塊狀，目不溶干水（H,

氣體的干燥

干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置

有干燥管（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝液體干燥劑）。

所選用的干燥齊」不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被

干燥的氣體如下：

（1）濃硫酸（酸性干燥劑）:N2、。2、H2、。2、CO、C02、S02、HCI、

NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等（不可干燥還原性或堿性氣體）。

（2尸2。5（酸性干燥劑）：可干燥H2s、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體（不

可干燥NH3等）。

（3）無水CaCK中性干燥劑）：可干燥除NFh以外的其他氣體（N凡能與

CaCb反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCb8NH3）。

（4）堿石灰（堿性干燥劑）：可干燥NH3及中性氣體（N2、。2、出、CO、

NO、CH4、C2H4、C2H2等）。不能干燥酸性氣體。

（5）硅膠（酸性干燥劑）：可干燥Cl2、。2'H2<02<H4、C2H4、C2H2（硅

膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體）。

⑹其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NFh及中性氣體（不可干燥

有酸性或能與之作用的母體）。

物質(zhì)的分離提純

物理分離提純法

二工□□甘十W1-4-rFRJWJD-Q2____________

固體與液體分漏斗、燒杯、玻粗鹽提純時(shí)，把粗①要〃一貼二低三

過濾

璃棒、鐵架臺鹽溶于水，經(jīng)過過靠〃

離

結(jié)晶混合物中各組硝酸鉀溶解度隨①一般先配較高溫

燒杯及過濾儀

重結(jié)分在溶劑中的溫度變化大，氯化度的飽和溶液，然后

看各

晶溶解度隨溫度鈉溶解度隨溫度降溫結(jié)晶

混合物中某一酒精燈、大燒粗碘中碘與鉀、（升華物質(zhì)的集取方

升華

成分在一定溫杯、圓底燒瓶、鈉、鈣、鎂的碘化

法不作要求）

HPT=TTHr+立亦上出力□*上斗力加［日九Mi1中工曲日

①溶質(zhì)須不易分解、

不易水解、不易被氧

蒸發(fā)皿、三角氣氧化

分離溶于溶劑從食鹽水溶液中

烝友架、酒精燈、玻②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷

中的溶質(zhì)提取食鹽晶體

璃棒攪拌

③近千時(shí)停止加熱,

余熱蒸干

利用沸點(diǎn)不同蒸儲燒瓶、冷凝制取蒸憎水，除去①溫度計(jì)水銀球在

蒸儲

以分離互溶液管、酒精燈、錐水中雜質(zhì)。除酒精蒸憎燒瓶支管口處

分憎

體混合物形瓶、牛角管、中水（加生石灰），②加沸石（碎音片）

兩種互不相溶分液漏斗（有圓除浸乙烷中乙醇上層液體從上口倒

分液

的液體的分離筒形、圓球形、（先水洗），水、苯出下層液體從下口

①萃取后要再進(jìn)行

分液

利用溶質(zhì)在兩

②對萃取劑的要求：

種互不相溶的

可在燒杯、試管與原溶劑互不混溶、

溶劑中的溶解

等中進(jìn)行，一般不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中

度不同?用一種

CCI4把溶于水里

萃取在分液漏斗中的溶解度比在原溶

溶劑把溶質(zhì)從的B「2萃取出來

（為便于萃取后劑中大；溶質(zhì)不與萃

它與另一種溶

分液）取劑反應(yīng)；兩溶劑密

劑所組成的溶

度差別大

液里提取出來

③萃取后得到的仍

是溶液L般再通過

分儲等方法進(jìn)一步

分離

用半透膜使離除去Fe（0H）3膠體要不斷更換燒杯中

滲析半透膜、燒杯等

子或小分子從中的HCI的水或改用流水以

雜質(zhì)與被提純分液裝置或洗浸乙烷中的乙醇；①固體先研細(xì)

溶解的物質(zhì)在溶解氣裝置或過濾②攪拌或振蕩

Cl2中的HCI;

性上有明顯差裝置CaC03中的NaCI③易溶氣體溶解要

利用某些物質(zhì)從皂化液中分離①注意無機(jī)鹽的選

燒杯、玻璃棒以

鹽析在加某些無機(jī)肥皂、甘油；蛋白用

及過濾儀器

鹽時(shí)-其溶解度質(zhì)的鹽析②少量鹽能促進(jìn)蛋

化學(xué)分離提純

化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn),利用它們

之間的差別加以分離提姮。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；②后

續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；③不引進(jìn)新雜質(zhì)；④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)

易與被提純物分離（狀態(tài)類型不同）；⑤過程簡單，現(xiàn)象明顯?