高中化學教學教案

高中化學教學教案1

一、教學目的

1、嚴格按照教學大綱要求，準確出握教材的重點、難點、關

鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教

學質量。

2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一

步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜

合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學

思維方法。

二、教學任務

1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成

選修（1）的教學任務。

2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化

學反應速率和化學平衡的.因素。

3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶

液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

4、掌握電化學的基本原理。

三、教學措施

1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

2、多做學生工作，要經常找學生談心。

3、改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法,

活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。

4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。

5、多聯系生活，如介紹一些實月先進的科學技術，如燃料

電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面

批C

四、考試安排

考試時間

第一次階段性考試10月4日（第六周）

期中考試11月4日（第十周）

第二次階段性考試12月4日（第十四周）

第三次階段性考試1月2日（第十八周）

期未考試2月4日（第二十三周）

五、教學進度

章節課時周次

第一章第一節化學反應與能量變化2第1至2周

第二節燃燒熱能源2

第三節化學反應熱的計算3

單元復習3

第二章第一節化學反應速率2

3至8周

第二節影響化學反應速率的因素3

第三節化學平衡8

第四節化學反應進行的方向2

單元復習4

第三章第一節弱電解質的電離2

9至16周

第二節水的目離和溶液的酸堿性4

第三節鹽類的水解6

第四節難溶電解質的溶解平衡4

實驗中和滴定1

單元復習5

第四章第一節原電池3

17至20周

第二節化學弓源2

第三節電解池5

第四節金屬的電化學腐蝕與防護2

單元復習4

機動521周

期末復習22周高中化學教學教案2

核心素養：

L了解鹵素單質的物理性質及其遞變規律。

2.通過比較、分析、歸納總結，樹立“結構決定性質”的化

學觀。

3,培養“結構決定性質”的化學觀和綠色發展的科學觀。

教學重點：

鹵素單質的化學性質及其遞變規律。

教學難點：

鹵素單質的化學性質及其遞變規律。

教學過程：

一、問題導入，激發情感

1.出示多瓶不同顏色的氣體，請同學們利用所學知識猜測是

哪些氣體？

2.學生利用鹵素單質的'性質這一知識點，快速判斷出氣體。

3.教師提出問題：鹵素單質有哪些化學性質呢？引入課題。

二、實驗探究，講授新課

1.教師請學生從氧化還原的角度推測鹵素單質的性質。學生

初步預測鹵素單質的性質。

2.教師對學生的預測進行點評，并介紹鹵素單質可以與氫氣

反應這一特性。

3.教師請學生從原子結構的角度推測不同鹵素單質與鹵素單

質反應的難易程度。

4.教師請學生觀察鹵素單質與氫氣反應的實驗視頻，請學生

根據視頻判斷自己的預測是否準確。

5.學生總結鹵素單質與氫氣反應過程中的現象，并用表格的

形式進行匯總。教師進一步提出問題：請回憶鹵素單質與氫氣的

反應，嘗試總結生成的氫化物的穩定性。

6.學生通過對視頻的回顧，組內討論，總結出生成氫化物的

穩定性。

7.教師請學生對上述反應進行分析，總結出鹵素單質非金屬

性的強弱變化。

8.教師提出問題：請同學們觀察以上的遞變性，嘗試總結鹵

素單質與氫氣反應中的遞變性。

三、習題拓展，鞏固新知

通過多媒體的展示習題，將學生本節課學習到的知識進行深

化。

四、歸納總結，深入理解

由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定,

并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，擴展延伸

請學生課下查閱資料，了解鹵素單質之間的反應。

六、板書設計高中化學教學教案3

一、學習目標

1.掌握氨及鐵鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區別；

2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用

化肥的意義；

3.學習觀察法、探究法、類比法等科學方法；

4.知道氮肥的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響；

在實驗探究活動中，享受發現的快樂。

二、教學重點及難點

教學重點：氨氣和鐵鹽的性質；

教學難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。

三、設計思路

氮肥是植物生長的重要基礎，是解決人類吃假問題的重要因

素之一。通過對“雷雨發莊稼“（自然固氮）知識的復習和生物

固氮方式缺點的討論，從而將本節內容的重點引入人工固氮（合

成氮）過程的教學中來。氮肥生產的基礎是氨的合成，即可引入

本節課教學重點一一氨氣性質的教學。其中，氨氣與水和酸的反

應是教學的重點。再通過氨的揮發性、刺激性氣味等性質，引導

學生討論氨水作為化肥的缺點，在此基礎上引入固態鐵鹽和氮肥

知識的教學。在學習鐵鹽知識的基礎上，師生共同討論科學使用

化肥的方法和意義。

四、教學過程

［復習引入］回憶“雷雨發莊稼”的有關化學方程式。

［圖片］人類已知的'三類基本固氮方式。

［討論］三種固氮方式的優缺點。強調人工固氮的重要意義，

引出本節內容的教學。

［化學史話］氮是農作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不

能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠

不能滿足植物生長的需要。為了提高農作物的產量，科學家們苦

苦探索了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣

合成了氨，奠定了大規模工業合成化肥的基礎。從此，人類能為

植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐

大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。

［知識鏈接］1.合成氨反應條件苛刻的原因；

2.哈伯的功與過。

［板書］一、工業合成氨

N2+3H22NH3

［過渡］氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。

要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務，我們必須研究它

的性質。

［板書］二、氨氣

1.氨的物理性質

［展示］展示一瓶NH3,觀察其顏色、狀態、并聞其氣味（注意

聞氣味的方法）。

［小結］氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，易

液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態氨汽化時要吸收周圍的

熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體

積比1：700）o

［實驗探究1］噴泉實驗。

［觀察與思考］觀察實驗、描述實驗現象，分析實驗現象你能

得出什么結論？

現象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的

水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

［討論］上述產生噴泉的原理是什么？

［小結］膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中

氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

［實驗探究2］氨水的不穩定性

現象：

濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。

結論：

氨水易揮發，氨氣的水溶液具有堿性。

［板書］2,氨的化學性質

［小結］（1）氨氣與水的反應

NH3+H20NH3H20NH4++0H-

［討論］氨水中存在哪些微粒？并與液氨進行比較。

液氨氨水

物質種類

粒子種類

［實驗探究3］NH3與HC1的反應

現象：

燒杯中出現白煙。

解釋：

濃氨水、濃鹽酸具有揮發性，NH3與HC1結合，有固體NH4cl

生成。

（2）氨氣與酸的反應

NH3+HC1=NH4C1（白煙）

［思考］將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現象是否相同？

為什么？

NH3+HN03=NH4N03(白煙)

2NH3+1I2S04=(NH4)2S04

［過渡提問］其實，氨水也可以作為化肥，但現在人們很少用

它，大家知道其中的原因嗎？

［回答］氨水中的NH3H2。不穩定，容易分解生成氨氣，而揮

發掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發出來的

氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。

［追問］從前面的探究活動中，我何來思考一下，有沒有什么

方法可以解決這個問題？

［回答］可以將氨氣與酸反應轉化成固態鐵鹽加以使用。

［過渡］回答得很好！鐵鹽就是目前我們使用最多的固態氮肥

的主要成分，對鍍鹽的性質的了解，是科學使用化肥的基礎。

［板書］三、鏈鹽的性質

1.受熱分解

［實驗探究4］①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程

式。

現象：加熱，試管中產生白煙，試管口重新生成白色固體。

NH4C1=NH3t+HC1t

NH3+HC1=NH4C1

NH4HC03=NH3t+H20+C02t

［拓展視野］由上述反應式可以看出，NH4C1、NH4HC03受熱

都能分解，都有NH3產生，但不是所有的錢鹽受熱分解都能產生

NH3o

例如NH4N03的分解：2NH4N03=2N2f+02t+4H20

［板書］2.與堿共熱放出氨氣

［實驗探究5］①進行實驗，②描述實驗現象，③寫出化學方程

式。

現象：產生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

2NH4Cl+Ca（0H）2=CaC12+2H20+2NH3t

［思考與交流］根據上述性質，分析討論此性質有何應用？

（1）鐵根離子的檢驗；

（2）氨氣的實驗室制法；

（3）避免鍍戀氮肥與堿性肥料混合施用。

［板書］3.氮肥簡介

（1）鍍態氮肥：NH4C1（氯鍍）、NH4HC03（碳錠）、（NH4）2S04

（硫錢）、NH4N03（硝鐵）。

（2）其他氮肥：硝態氮肥。如：KN03o

有機態氮肥。如：C0（NH2）2o

［問題思考］

L檢驗氨氣是否充滿試管的方法是，觀察到的現象是。

2.能否用濃硫酸干燥氨氣？

答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍

2.不能因為氨氣能與硫酸反應高中化學教學教案4

【學習目標】

1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并

運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。

2、培養學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能

力。

【課前預習】

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

【新課學習】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

【實驗探究】

1、在學習初中化學時，我們曾根據物質的溶解度將物質分為

易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋼就屬于難溶物。那

么，它們在水中是否完全不能溶解？

2、請按如下步驟進行實驗

(1)將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50

mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

(2)取上層清液2mL,加入試管中，逐滴加入Na2s溶液,

振蕩，觀察實驗現象。

3、請分析產生以上實驗現象的原因。

3、從中得出什么結論？

［歸納整理］一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點：

【鞏固練習】：分別書寫下列物質的電離方程式和沉淀溶解平

衡方程式

BaS04

CaC03

【交流與討論】根據化學平衡的相關知識，討論影響沉淀溶

解平衡的因素有哪些？

1、內因(決定因素)：

討論：對于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，

對其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數

【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達

式。

【歸納整理】二、溶度積常數(簡稱溶度積)

1、定義

2、表達式：

3、意義：

4、特點：

【當堂鞏固】：

1、寫出難溶物BaC03、Ag2CrO4.Mg(0H)2在水中的、沉淀溶

解平衡的方程式和溶度積的表達式。

2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液①

水中②10mL0.Imol/LNaCl溶液③5mL0.Imol/L的MgC12溶液

中，Ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5、溶度積的應用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.9,求飽和溶液中

Pb2+和I-的濃度；在c(1-)=0.lmol/1的溶液中，Pb2+的濃度最大

可達到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例2：已知例8K時Mg(0H)2的Ksp=5.61」0—12,求其溶

解度S(設溶液密度為lg/L)o

C、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時AgCl在水中溶解了l.92」0-3gLT達飽

和，計算其Ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298K時，MgC03的Ksp=6.82_10-6,溶液中

c(Mg2+)=0.0001mol/L,

c(C032-)=0.0001mol/L,此時Mg2+和C032-能否共存？

6、離子積與溶度積規則

7、溶度積規則的應用

a.判斷是否產生沉淀

例L將5mll」0-5mol/L的AgN03溶液和15ml4_10-5mol/L

的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2cH)4沉淀生成？(已知該

溫度下Ag2CrO4的Ksp=9_10-12)

例2：取5ml0.002molL-lBaC12與等體積的0.02molL-

lNa2S04的混合，是否有沉淀產生？若有，計算Ba2+是否沉淀完全

［即c(Ba2+)

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000L水中，氯化銀是否

完全溶解(25℃氯化銀Ksp=l.8_10-10)?

c.判斷沉淀是否能夠轉化

例4.室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入

10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀

（25℃氯化銀Ksp=l.8_10-10,碘化銀Ksp=8.5.10-17）?

【課后反思】我的問題和收獲高中化學教學教案5

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為

切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的

角度，加深對有機物和有機化學的整體認識°選取的代表物都與

生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學

生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有

機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，

提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物

入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有

機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一

些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學

的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和

主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地

位一一被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結

構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深

化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構—性質一一用

途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形

成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中

學階段燒類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后

續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有

機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物

質的性質來推斷物質的結構°

二、學生情況分析：

高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗

操作能力。在學習苯的知識之前，學工已經學習過甲烷和烷燒、

乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。

根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識

之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基

礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行

組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的

化學性質。

三、具體教學目標：

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握

苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與澳、濃硝酸等反

應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推

理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方

法；

以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關

系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發

展探究能力。

情感態度與價值觀目標：

明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的

實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提W的理論在當時具有的意義,

從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要

意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

四、教學重點與難點：

教學重點：引導學生以假說的,方法研究苯的結構，掌握苯的

化學性質。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

五、教學理念與教學方式：

20_年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已

有的經驗和將要經歷的社會生活實際

出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，

要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，

可以激發學生學習化學的興趣。

根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中

心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨

式教學”。

本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完

整的發現苯、認識苯的過程展現在學工的面前，運用引導探究的

學習方式使學生親歷“苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和

樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學

方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或

發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從

發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6

可能的鏈燒結構簡式，然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發

現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用

假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

六、教學信息技術

依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺

協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈

片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種

感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝

置及其藥品。高中化學教學教案6

一、課標要求：

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與潞、竣

酸之間的轉化關系。

2、結合生產、生活實際了解燒的衍生物對環境和健康可能產

生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

二、考試說明：（與課標要求一致）

1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、竣

酸之間的轉化關系。

2、結合生產、生活實際了解燒的衍生物對環境和健康可能產

生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。

三、課標解讀：（教學目標）

1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇

的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷妙的命名規則，能用

系統命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。

2、通過小組“交流研討”活動，初步掌握根據結構分析性質

的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子

中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發生反應類型與對應化學

鍵的斷裂關系。

3、根據醇的結構特點，預測可能發生的反應，回憶以前學習

的醇的相關性質，整理歸類反應類型。

4、結合前面的學習，認識醇與烯煌、鹵代燒、醛、酯等有機

物之間的轉化關系°

5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環

境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發學生學

習的積極性。

四、教學評價：

課標評價：

根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，

從課標可以看出本節課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計

時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反

應的斷鍵規律，并加強對應練習，充分體現本節課的重難點；對

于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結

構、物理性質、用的即可。

歷年考試試題評價：

幾乎每年的學業水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點

考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與粉酸的酯化反應、

醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：

（1）學業水平考試試題：

2010（山東省）

4.若從澳水中把澳萃取出來，可選用的萃取劑是

A.水B.無水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。

22.（8分）現有下列四種有機物：

①CH3cH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

（1）能與濃溟水反應生成白色沉淀的是（填序號，下同）,

能發生銀鏡反應的是，能發生水解反應的是。

（2）②發生消去反應的化學方程式是。

分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。

2008（山東省）

6.下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學性質：與金屬鈉的反應

23.（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合

成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備，利用乳酸可以合成多種

具有生物兼容性和環保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們

的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(0H)C00H,以下是采用

化學方法對乳酸進行加工處理的過程：

請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：

*

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H804的化學方程式：

(3)(II)的反應類型是。

分析：考察乙醇的化學性質：與峻酸發生酯化反應

(2)高考試題：

2009(山東卷)

33.(8分)(化學一有機化學基礎)

下圖中_是一種具有水果香味的合成香料,A是有直鏈有機物,

E與FeC13溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

(1)H中含氧官能團的名稱是。B-I的反應類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是。

(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生

成，J的結構簡式為。

（4）D和F反應生成—的化學方程式為。

分析：考察乙醇的化學性質：與段酸反應酯化反應、催化氧

化反應。

（2010山東卷）

33.（（8分）【化學一一有機化學基礎】

利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他

化學品，合成路線如下圖：

根據上述信息回答：

（1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是,BC

的反應類型是—。

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式。

（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸

的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為O

（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由

制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式

分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）

五、學習目標：

1、通過預習交流認識醇與酚的區別，能夠列出幾種常見的醇

的結構、物理性質以及用途。

2、通過教材介紹、表格分析，總結飽和一元醇的物理性質，

知道氫鍵以及影響結果。

3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質,

能夠熟練寫出醇與烯姓、鹵代燒、醛、酯等有機物相互轉化的方

程式。

4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用

六、教材分析：

（一）教材位置：

本節在有機反應類型及反應規律的'學習之后，學生已經具備

了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發生什么

類型的反應、生成什么樣的物質的思路和意識。本節內容是學生

初次運用所學規律推測一類物質可能發生的反應，讓他們用演繹

法學習醇的性質并發展這種思路和方法，為后續學習打下基礎。

（-）教材處理：

基于醇與酚的區別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的

物理性質的規律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環節教師可

以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對于

醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從

斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規律。

（三）與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個版本都是在介紹了烷燒、烯母、苯及其同系物、鹵代燒

的基礎上引入的，都是把醇作為燃的衍生物的第一種代表物進行

介紹的，呈現的位置基本相同。

知識上的比較：

人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體

體現：

1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和

物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。

2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及

水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但

兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統性和完整性，人

教版注重培養學生分析問題、解決問題的能力，注重聯系生活實

際。

3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、

消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗

的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，

魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規律，幫

助學生理解。

結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節課的教學任務

（重點知識）：

1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規律、沸點的規律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反

應的規律。

七、學情分析：

學生在必修內容及前面章節內容的學習中，已經對乙醇的結

構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡單區分醇和酚，但是從

結構上對性質進行推測方面的能力還欠太熟練，尤其對斷鍵位置

與反應類型間的關系上不能很熟練區分。

八、教學重點、難點

根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質

九、教學策略：

課前準備：（學案導學）

通過導學案指導學生做好預習準備，填寫課前學案，知道乙二

醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并

根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規律；根據已有

知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃

氫澳酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。

課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）

通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業,

并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角

度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質的重要性，

強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討

1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節

知識，體現知識的遷移應用。

十、教學過程中注意的問題：

1、重點要突出：本節課的重點知識是醇的化學性質，課堂上

不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上,

這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點知

識模糊不清。

2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角

度入手分析醇的結構，教師應根據學工的理解能力進行分析，可

以把此環節變為知識的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，

再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。高中化學教學教案7

一、教學目標

（一）知識與技能目標

1、通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增強

學生對物質構成的認識。

2、了解化學反應中伴隨有能量的變化的實質和化學能與其他

能量形式之間的轉化。

（二）過程與方法目標

1、講清化學鍵存在于分子內相鄰的兩個或多個原子間，“強

烈的相互作用”而不能說成是“結合力”。

2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形

成原因和存在情況。

3、關于離子鍵的形成「通過對NaCl形成過程的分析，引導

學生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因一一得失電子⑵

成鍵的微一一陰、陽離子⑶成鍵的性質：靜電作用，當吸引與排

斥達到平衡時形成離子鍵。

（三）情感態度與價值觀目的

在學生已有知識的基礎上，通過重新認識已知的化學反應，

引導學生從宏觀現象入手，思考化學反應的實質，通過對化學鍵、

共價鍵、離子鍵的.教學，培養學生的想象力和分析推理能力。通

過“遷移?應用”、“交流?研討”、“活動?探究”等形式，

關注學生概念的形成。通過對“化學反應的應用”的學習，提升

學生對化學反應的價值的認識，從而贊賞化學科學對人類社會發

展的貢獻。

二、教學重點、難點

（一）知識上重點、難點

教學重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學鍵與化

學反應的實質。

教學難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質理解。

（二）方法上突破點

針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例

出發，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學生聯想質疑，形成

概念C

三、教學準備

（一）學生準備：預習“化學鍵與化學反應中的物質變化”

（二）教師準備：教學多媒體設備和多媒體課件；

四、教學方法：問題推進法、總結歸納法

五、課時安排：1課時

六、教學過程

第1課時

【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學習，知道目前已

知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構成了已發現或合成

的一千多萬種物質，元素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物

質，說明形成這些物質的原子間一定存在著相互作用。下面以電

解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H20=2H2t+02t

【思考?質疑】水在通電條件下能夠發生分解，為什么要通

電？

【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，氫原

子和氧原子之間存在著很強的相互作月，要破壞這種相互作用就

需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】第1節化學鍵與化學反應

化學鍵：相鄰原子間的強相互作用

【對定義的強調】①是直接相鄰的原子。

②是強烈的相互作用。

③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】“交流?研討”

【分析?歸納】水在通電時分解成H2和02,在這個過程中首

先水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，形成單個的氫原子

和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以

新的化學鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學

反應中物質變化的實質一一舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。