高中化學(xué)教案大全8篇

教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。高中化學(xué)教案要如何制定呢？下面是小

編為大家整理的高中化學(xué)教案范文，僅供參考，喜歡可以收臧分享一下喲！

高中化學(xué)教案大全（精選篇1）

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是

什么?

生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：［投影顯示］如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變

化v碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

（生.觀察現(xiàn)象）

生：1.電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請(qǐng)大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

［投影顯示］1.將兩根碳棒分別插入裝有CuC12溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取

出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）;2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuC12溶液一

會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）：3.浸入CuC12溶液中的兩根碳

棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并

用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化;

生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體

物質(zhì)析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)

的氣體為氯氣。

陽(yáng)極產(chǎn)物一氯氣（C12）；陰極產(chǎn)物一銅（Cu）

師：為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？［提示］討論提綱

［投影顯示］

1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

生：（討論分析）

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、0H-向陽(yáng)極移動(dòng)。

3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,Cl-在歸極失電子變成了C12。

師：［總結(jié)板書］

通電前：CuC12=Cu2++2C1-；H2OH++OH-自由移動(dòng)

通電后：陽(yáng)極：2c：—2e=Cl2t氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuC12=Cu+C12t

［概括］通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）一氧（化反應(yīng)）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，

歸納電子流動(dòng)

方向。

生：電源負(fù)極一電解池陰極一電解質(zhì)溶液一電解池陽(yáng)極一電源正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰

極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的C1-在陽(yáng)

極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，

從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案大全（精選篇2）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1、通過讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合

物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。

3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)

1、通過實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。

實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)

提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。

實(shí)驗(yàn)用品

2、在NaHC03加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒

精燈？

3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？

［注意］:

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)］

［思考］:

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H,還是置換HC1中的H?

2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你

能說出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？

［布置作業(yè)］填寫好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

高中化學(xué)教案大全（精選篇3）

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科

學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉

及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原

子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物

質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的

性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘、。通過本節(jié)了解原子構(gòu)

成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的

學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容

易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前準(zhǔn)備：

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

七、課時(shí)安排：一課時(shí)

八、教學(xué)過程：

（一）、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)（主要以學(xué)生讀答案展示的方式）

（二）、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒近有離子、分子等），是化學(xué)變化

中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，同種原子性質(zhì)

和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)

習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

（三）、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正

電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、

中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所

含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所

得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的

粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))》;核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷；

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案大全(精選篇4)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用

途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化乂有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)？哪個(gè)是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演不）實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測(cè)定

（提問）①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢？

（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的弱霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是一氧化硫、一氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

1.由于空氣中二氧叱碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成一對(duì)自然界的影響等。

［作業(yè)］略

高中化學(xué)教案大全（精選篇5）

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中

占有重要地位。〃原電池〃作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部

分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬

的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的

作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)

腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材

料的使用壽命。可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金

屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透。在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中

電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的'性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)。在能

力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化

學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課

程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1、知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電

極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。原電池構(gòu)成條件。

2、能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能

力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技

巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3、情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一

的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在

教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)匕我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶

液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化

學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索。通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性

較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子。用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為.正極，正

極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的

電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理

的知識(shí)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？

在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。指導(dǎo)

學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，

將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化。將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形

象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1、教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引

導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成

和發(fā)展的過程。

為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：

⑴把時(shí)間留給學(xué)生。

（2）把想象的空間留給學(xué)生。

⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生。

⑷把交流與評(píng)價(jià)的雙力留給學(xué)生。

2、學(xué)法一一實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜?/p>

這么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，

我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在

課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)

觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主

動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總

結(jié)。

高中化學(xué)教案大全（精選篇6）

一、教材分析

《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素一一鈉和氯》第

三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與

微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一

定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。

二、學(xué)情分析

對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，

并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概

念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過

程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究

鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的

量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微

觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。

2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣

體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的

實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常

數(shù)”名稱和符號(hào)，以及池們之間的基本關(guān)系。

2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重

要作用。

五、教學(xué)難點(diǎn)

“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”

名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

六、教學(xué)過程

（一）環(huán)節(jié)一物質(zhì)的量的單位一一摩爾

［任務(wù)1］教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）通過對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)

量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。

（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算;

（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概

念。

［任務(wù)2］教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。

學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”

設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

［任務(wù)3］教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定

義c

學(xué)生活動(dòng)：

（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德

羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。

（2）通過實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。

（二）環(huán)節(jié)二氣體摩爾體積

［任務(wù)1］教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)。勺量

比之間的關(guān)系。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。

（2）提出“條件和同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同

的”的猜想；

（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。

［任務(wù)2］教師引導(dǎo)：給出Imol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思

考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）通過對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的’；量體積不相

同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。

（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對(duì)于氣體，微

粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；

［任務(wù)3］教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)

值。

學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，

宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。

（三）環(huán)節(jié)三物質(zhì)的量濃度

［任務(wù)1］教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液，如何

建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。

（2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。

［任務(wù)2］教師引導(dǎo):以精度為切入點(diǎn),討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶

液。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；

（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；

（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。

［任務(wù)3］教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流

程。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；

（2）主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶

中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作

的造成的誤差；

（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。

高中化學(xué)教案大全（精選篇7）

教學(xué)目標(biāo)：

①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。

教學(xué)重點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

教學(xué)難點(diǎn)：

溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

教學(xué)方法：

分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

基礎(chǔ)知識(shí)精析

?、基本概念

1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單

位：molo

2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多

少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的

微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如Imol氫

原子、Imol氫分子、Imol氫離子，也可用化學(xué)式表示為ImolH、1molH2、1mol

H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與

C1-按1：1特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為ImolNaCl。

【思考】1molNaCI和1molHC1所含的粒子總數(shù)相同嗎?

答案：不相同，因?yàn)镹aCI是離子化合物，組成微粒是Na+和C1-,而HC1是

共價(jià)化合物，組成微粒是HC1分子。

3、阿伏加德羅常數(shù)：12g12c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為

6.02X1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位:mol—

【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02X1023完全相同嗎？

答案：不相同；原因是NA是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，即12gl2c中含有

的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02X1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近

似值。

【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改

變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；

但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。

【討論】：假設(shè)12c的原子量為24,以24克12c所含有的碳原子數(shù)為阿伏加

德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是；

①氧氣的溶解度②44克C02的體積③氣體摩爾體積④摩爾質(zhì)量⑤相對(duì)分

子質(zhì)量⑥阿伏加德羅常數(shù)⑦物質(zhì)的量⑧氣體的密度⑨物質(zhì)的量濃度⑩質(zhì)量分

數(shù)

答案：①、②、⑧、⑩。

4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：

M；單位:g/mol

5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩

爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L/molo

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L/mol。

②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1W。1氣體的體積是22.4L,如果當(dāng)1mol氣體的體積

是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？

答案：不一-定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。

6.物質(zhì)的量濃度：

以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的

物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol?L-o

【注意】：

①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體

的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)

的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)、離子濃度)均不變。

二、基本關(guān)系

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n二加載中...

2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n二加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...

4.物質(zhì)的量濃度：c(B)二加載中...

5.混合氣體的平均式量：M(平均)=加載中...

6.氣體密度與式量：M=pXVm(注意：密度的單位為g-L—l,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的計(jì)算。)

三、基本規(guī)律

1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：

1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。

2.阿伏加德羅定律：

(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分

子。

【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。

(2)重要推論：

①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

加載中...二加載中...

②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

加載中...二加載中...

③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。

加載中...=加載中...

X理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...=

加載中...

3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：

①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)

之比。

【方法與技巧】

一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3NA(X)

(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(X)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(X)

(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(X)

題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

2.判斷正誤，正確的劃，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)常溫常壓下，3.2g02所含的原子數(shù)為0.2NA(V)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH20所含的氧原子數(shù)目為NA(V)

(3)常溫常壓下，92gN02和N204的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(V)

題組三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

3.判斷正誤,正確的劃“,錯(cuò)誤的劃“X”

(1)4.5gSi02晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為。.3NA(V)

(2)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(V)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(X)

(4)18gD20所含的電子數(shù)為IONA(X)

(5)1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA(X)

(6)12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA(V)

(7)12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(，)

(8)31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(V)

題組四電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷

4.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)0.1L3.0mol-L-1的NH4N03溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(X)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl,KC1溶液中，陰、陽(yáng)窗子數(shù)目之和均為

2NA(X)

(3)0.1mol?L-1的NaHS04溶液中,陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(X)

(4)25℃、pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的0H—數(shù)目為0.2NA(X)

題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

5.判斷正誤，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“X”

(1)2molS02和1mol02在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA

(X)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN02氣體中所含分子數(shù)目為NA(X)

(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(X)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.INA(X)

題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)1=1的判斷

6.判斷正誤,正確的劃“,錯(cuò)誤的劃“X”

(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(X)

(2)0.ImolZn與含0.含olHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(X)

(3)1molNa與足置02反應(yīng)，生成Ma20和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

NA(V)

(4)1molNa202與足量C02充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M(X)

(5)向FeI2溶液中通入適量C12,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子

的數(shù)目為NA(X)

(6)1molC12參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(X)

【突破陷阱】

1.只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不

為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4

L-mol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣

態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CC14、水、液溟、

S03、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

2.給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無

法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條

件無關(guān)。

3.此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒

子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀

有氣體He、Ne等單原子分子，C12、N2、02、H2等雙原子分子，及03、P4、

1802、D20、Na202、CH4、C02等特殊物質(zhì)。

4.突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：

(1)是否有弱離子的水解。

(2)是否指明了溶液的體積。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2S04溶液c(H+)=0.1

mol-L-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol-L—1的Ba(0H)2溶液，c(OH—：)=

0.1mol?L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

5.解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：

(D2S02十02催化劑△2S032N02??N204

N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

(2)C12+H20??HC14-HC10

(3)NH3+H20??NH3?H20??NH+0H-

6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷

阱”的關(guān)鍵是：

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。

如①C12和Fe、Cu等反應(yīng)，C12只做氧化劑，而C12和NaOH反應(yīng)，C12既做

氧化劑，又做還原劑。

②Na2O2與C02或H20反應(yīng)，Na202既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與

S02反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+,Fe過量，生成Fe2+。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Cu和C12反應(yīng)生成CuC12,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2So

(4)注意氧化還原的順序。

如向FeI2溶液中，通入C12,首先氧化1一，再氧化Fe2+,所以上述題(5)

中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

K板書設(shè)計(jì)》基礎(chǔ)知識(shí)精析

一、基本概念

二、基本關(guān)系

1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目：n二加載中...2.物質(zhì)的量與質(zhì)量：n二加載中...

3.物質(zhì)的量與氣體體積：n=加載中...4.物質(zhì)的量濃度：C(B)=加載中...

高中化學(xué)教案大全(精選篇8)

一、教材分析：

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)

課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非

常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。基于此，木教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)

本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問

題。基于此本節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師

應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作

和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。

二、三維目標(biāo)：

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。

2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操

作方法及各步的注意事項(xiàng)

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。

（三）情感目標(biāo)

1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品偵。

2、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并

通過實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂。

三、重點(diǎn)：

掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

四、難點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。

五、重點(diǎn)突破方法：

根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)

到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步

鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)，以使之深

刻。

六、教學(xué)方法:

以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討

論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)

方法。

七、學(xué)習(xí)方法：

自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。

八、導(dǎo)學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合

物。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：

一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。

【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制

10Omi1.OOmol/L的NaC1溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂?

【學(xué)生活動(dòng)1］：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(-)容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

1、用途：用來配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口

瓶。

2、規(guī)格：

50mL100mL250mL1000mL

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

(1)檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水

珠拭凈，用左手按住瓶蹇，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周

圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180。再倒立過來試一次，

如不漏水即可使用。

(2)洗滌：用自來水、蒸僧水依次分別洗滌2-3次。待用。

【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。

4、注意事項(xiàng)