2025屆江蘇省南京梅山高級中學高二下化學期末學業水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“白色污染”的主要危害是（）①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④2、2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為3:1B．圖（b）表示晶態單質硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數為43、一定溫度和壓強下，30L某種氣態純凈物質中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A．每個該氣體分子含有2個原子B．該溫度和壓強可能是標準狀況C．標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態，則1molO2在該條件下的體積也為30L4、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（）A． B． C． D．5、下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是()A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯6、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點所示溶液中B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中7、鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c8、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O9、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當a≤2b時，發生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當2a＝5b時，發生的總離子反應為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當2b<a<4b時，反應后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)10、已達到平衡的可逆反應，增大壓強后，反應速率(v)變化如圖所示。該反應是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)11、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形12、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH，則C的燃燒熱為-ΔH13、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入過量氨水②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③14、在下列有色試劑褪色現象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品紅褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色15、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，下列推測正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗16、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風力發電水力發電太陽能發電A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環結構(環與環之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結構簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：___________。18、高分子化合物在生產生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質為烴，則A的名稱為_________，物質E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應類型是____________。(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。(4)F的結構簡式為___________。(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_______。(6)根據題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。19、CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2，穩定的氧化物有Re2O7。工業上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________。“萃取”中萃取劑應具有的性質：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。21、KMnO4在生產和生活中有著廣泛的用途。某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；③將②的濾液經過蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實驗操作，得KMnO4晶體。(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產物為_______。(5)過程③干燥KMnO4時，溫度不宜過高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質。KMnO4具有強氧化性。某化學學習小組利用其性質測定H2C2O4溶液的濃度。反應:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點現象是:當加入最后一滴酸性KMnO4溶液時，溶液顏色______，且半分鐘內不褪色。②c(標準KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時所得的實驗數據如下表，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實驗次數編號待測液體積(

mL)滴入的標準液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】“白色污染”的主要危害是①破壞土壤結構②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故選D。2、A【解析】

A.圖（a）表示As4結構，每個As原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為6:4，即3:2，故A錯誤；B.圖（b）表示晶態單質硼的B12基本結構單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，每個B原子被5個正三角形共用，一共20個面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質硼的熔點為2180℃，熔點較高，且原子間通過共價鍵結合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數目為4，所以As原子的配位數為4，故D正確；故選A。3、B【解析】

A、依據n=N/NA計算物質的量，分子物質的量為1mol，原子物質的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標準狀況下6.02×1023個分子，即物質的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標準狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強下，物質的量相同的氣體具有相同的體積。【詳解】A、6.02×1023個分子，即物質的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成，依據計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故A正確；B、標準狀況下該純凈物若為氣態，物質的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標準狀況，故B錯誤；C、標準狀況下該純凈物若為氣態，物質的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。4、D【解析】

由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可計算出n[Al（OH）3]，再計算出n[Mg（OH）2]，進而計算原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比。【詳解】由圖可知加入0.4LNaOH時沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣），加入0.5LNaOH時，沉淀由最大值變為為最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氫氧化鋁沉淀。設氫氧化鈉溶液溶液的濃度為c，根據反應Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.1c，所以n[Mg（OH）2]==0.05c，溶液中n（Cl﹣）=3n[Al（OH）3]=0.3c，原溶液中n（SO42﹣）=n[Mg（OH）2]=0.05c，則原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為0.3c：0.05c=6：1，故選D。5、A【解析】

利用分液漏斗進行分離，研究的對象是互不相溶的兩種液體，掌握有機物的物理性質，以及相似相溶的規律，進行分析判斷。【詳解】A、溴乙烷是不溶于水，能溶于多數有機溶劑的液體，因此可以通過分液漏斗進行分離，故A正確；B、苯酚和乙醇都屬于有機物，根據相似相溶，苯酚溶于乙醇，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C、酒精是乙醇，乙醇與水任意比例互溶，因此不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D、苯為有機溶劑，乙醛屬于有機物，乙醛溶于苯，因此不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤。【點睛】物質的分離實驗中，要清楚常見物質分離方法適用對象：過濾是分離難溶物質與液體的操作；蒸發是分離可溶性固體物質與液體，得到可溶性固體的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作；蒸餾是分離相互溶解且沸點差別較大的液體的操作。6、D【解析】

A．a點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤；B．a點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。7、B【解析】

a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負極，加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負極，鐵與硫酸反應，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護法，不會腐蝕；d、犧牲陽極的陰極保護法，鐵被保護，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c，B正確。8、C【解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發生氧化反應得到氧氣，陰極發生還原反應得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復到起始狀態，答案選C。【點睛】該題的關鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產物的判斷和守恒法的應用。9、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當a≤2b時發生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；當a≥4b時發生反應4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當2b≤a≤4b時，Fe3+完全反應，轉移電子為amol；當2b<a<4b時，Fe完全反應，Cu部分反應，根據反應方程式計算出amolFe完全反應后剩余Fe3+的物質的量，然后可計算出生成Cu2+的物質的量，反應后溶液中Fe2+的物質的量為（a+b）mol，據此可計算出反應后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當a?2b時,Fe恰好完全反應，發生的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當2b?a?4b時，Fe3+完全反應，根據電子守恒可知轉移電子為amol×(3?2)=amol，即反應中轉移電子的物質的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應消耗0.5bmolCu，發生的總離子反應為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當

2b<a<4b

時，Fe完全反應、Cu部分反應，Fe3+完全反應，則反應后溶液中Fe2+的物質的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應消耗Fe3+的物質的量為2amol，剩余Fe3+的物質的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質的量為：12(b?2a)mol，根據質量守恒可知生成Cu2+的物質的量為

12(b?2a)mol，則反應后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。10、C【解析】

根據圖像可知，達到平衡后，增大壓強，正逆反應速率均增大，平衡不移動，則可逆反應兩邊的氣體計量數的和相等；【詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計量數之和不相等，A錯誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計量數之和不相等，B錯誤；C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計量數之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強反應速率不變，D錯誤；答案為C。【點睛】增大壓強，正逆反應速率均增大，則可逆反應中有氣體存在，但平衡不移動，則等式兩邊氣體計量數之和相等。11、D【解析】

H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數是3對，是平面三角形結構，故選項是D。12、D【解析】

A．由于2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)是放熱反應，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關系，故A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，表明反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；C．在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故C錯誤；D．在25℃、101kPa時，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)為放熱反應，ΔH＜0，則C的燃燒熱為-ΔH，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意中和熱概念的理解，當酸或堿不是強電解質時，或者酸或堿的濃度很大時，中和熱都不一定是57.3kJ·mol－1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應、醋酸與氫氧化鈉的反應等。13、C【解析】

①向AgNO3溶液中加入過量氨水，最終生成銀氨絡離子，即最終無白色沉淀生成，故①錯誤；②明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，故②錯誤；③少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最終有白色沉淀生成，故③正確；④飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水參加了反應，溶劑質量減少，且相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，有白色碳酸氫鈉晶體析出，故④正確；答案選C。【點睛】本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意④中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據物質的溶解度能判斷產生沉淀，該題為易錯選項。14、D【解析】

A.乙烯和溴發生加成反應，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B.氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性而具有漂白性，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；C.苯和溴水不反應，但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴發生加成反應；D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】A.乙烯和溴發生加成反應生成無色物質而使溴水褪色；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以反應原理不同，A錯誤；B.氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性而使品紅溶液褪色；二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以二者反應原理不同，B錯誤；C.苯和溴水不反應，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化；乙炔和溴發生加成反應生成無色物質而使溴水褪色，所以反應原理不同，C錯誤；D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以二者褪色反應原理相同，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查有機物結構和性質，明確有機物中官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是D。注意：只有連接苯環的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性區別。15、B【解析】

根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質的量為0.01mol，根據原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據此分析解答。【詳解】由上述分析可得，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗氯離子是否存在，因為存在硫酸根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現失誤。另外選項D也是易錯點，注意硫酸根離子對氯離子檢驗的干擾。16、A【解析】

A、蓄電池放電，利用化學反應產生能量，將化學能轉化為電能，故A正確；B、風力發電，將風能轉化為電能，故B錯誤；C、水力發電，將重力勢能轉化為電能，故C錯誤；D、太陽能發電，將太陽能轉化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發生加成反應生成A為，A與HBr發生取代反應生，與HC≡CNa發生取代反應生成B為，與氫氣發生加成反應生成C，結合C的分子式可知C為，結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為，D發生氧化反應生成E。【詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結構簡式為，苯環連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內，由苯環與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結構，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環結構（環與環之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構體中，也有一個苯環，此外—OH不能連接在苯環上，則同分異構體有：；（6）環丙烷為三元碳環結構，在D中也存在三元碳環結構。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據轉化中有機物的結構、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發生消去反應生成E，E發生信息②中的反應生成F為，F再發生加聚反應得到高分子化合物G，據此可分析解答問題。【詳解】(1)根據上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發生信息②中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現增大碳原子數目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據正負化合價的代數和為0計算；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據此分析解答；根據萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據流程圖，經過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，據此書寫方程式；聯系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結合氧化還原反應的規律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應具有的性質：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發生反應，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉移電子的物質的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：20、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O