杭州第十三中學2025屆高二下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉移電子數是3NAB．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數目為10－7NA2、分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸3、下面的排序不正確的是A．熔點由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅4、電池是人類生產、生活中重要的能量來源，各種電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅5、探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O6、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1mol·L－17、下列實驗能達到預期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質溶液中加入丙酮可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解8、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C．Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應D．Y分子中所有原子不可能共平面9、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-110、綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．B．C．D．11、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）312、25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:10913、春節期間很多人喜歡相互發送祝福的話語，比如一種“本寶寶福祿雙全”的有機物被化學愛好者大量轉發，其結構為，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且“福祿”處于對位的有機物有A．3種 B．4種 C．6種 D．9種14、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl215、向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋16、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化二、非選擇題（本題包括5小題）17、A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。20、氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學取一定質量的產物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質量分數為101.14%。若該同學所有操作均正確，則產生這種情況的原因可能是________。21、短周期p區元素多為非金屬元素(1)基態磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數rpm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，不能用氣體摩爾體積來計算；

C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁不一定能反應完全，故反應不一定轉移3NA個電子，故A錯誤；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，因此在標準狀況下，33.6氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA的說法是錯誤的，故B錯誤；C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子數為0.2NA，故CD、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：本題B選項有一定的迷惑性，在進行計算時一定要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個碳的烴等物質在標況下都為非氣體，常作為命題的干擾因素迷惑學生。2、C【解析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【點睛】考查物質分類方法，物質組成判斷，掌握概念實質、物質組成與名稱是解題關鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質；非電解質是水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物；混合物是不同物質組成的物質。3、A【解析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；B．四種物質的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。4、C【解析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發生得電子的還原反應，該電極質量不會減少，A項錯誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉化為電能的裝置，不能將熱能直接轉變為電能，B項錯誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負極，發生失電子的氧化反應，被氧化，C項正確；D．太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答案選C。考點：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。5、C【解析】

草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發生酯化反應，據此解題；【詳解】A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產生氣泡證明有CO2產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發生酯化反應，反應方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應選C。【點睛】本題考查草酸的性質和離子反應方程式的書寫，側重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。6、D【解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。7、A【解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質變性，變性后的蛋白質不溶于水，D不正確。本題選A。8、B【解析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B．X、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應,B正確。C．Y有官能團碳碳雙鍵，所以能發生加聚反應，但沒有能發生縮聚反應的官能團，所以C錯。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結構，而苯分子是12原子共面結構，所以當乙烯基繞其與苯環相連的碳碳單鍵旋轉時，有可能共面，D錯。故選B。【點睛】有機物的性質是官能團決定的，所以有機化學就是官能團的化學。分析一種有機物的性質，首先要分析它有哪些官能團，然后聯系這些擁有官能團的代表物的化學性質進行類比。分析有機物的空間結構時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結構為基礎，根據碳碳單鍵可以旋轉來分析分子中的原子共面、共線問題。9、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號元素鋁，最外層電子數是3，則最可能的化合價是＋3價，答案選C。10、D【解析】

原子利用率是期望產物的總質量與生成物的總質量之比，根據綠色化學的原則，原子利用率為100%的化工生產最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環氧乙烷的反應，原子利用率最高。【詳解】A．存在副產品CH3COOH，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故A錯誤；B．存在副產品CaCl2和H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故B錯誤；C．存在副產品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故C錯誤；D．反應物全部轉化為目標產物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。11、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。12、A【解析】

①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水電離程度為1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水電離程度為1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A項正確。答案選A。13、B【解析】

其同分異構體中，F、Cl處于苯環的對位，2個醛基的位置取代在1、2時，一種；取代在1、3和2、4時，各一種；在1、4時，一種，共計4種，答案為B14、C【解析】

A．長頸漏斗不能用作分離操作，分離互不相溶的液體應該選用分液漏斗，故A錯誤；B．NO易和空氣中O2反應生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應該用排水法收集，故B錯誤；C．FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3+易水解生成Fe(OH)3而產生渾濁，為了防止氯化鐵水解，應該將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故C正確；D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水會帶出部分水蒸氣，所以得不到純凈的氯氣，應該將飽和食鹽水出來的氣體再用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意從水溶液中出來的氣體中含有水蒸氣。15、A【解析】

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當再滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，說明反應產生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發生反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，由此可知物質的氧化性：Br2>Fe3+，錯誤的選項是A。16、D【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化克服范德華力，故A錯誤；食鹽是離子晶體溶解克服離子鍵，葡萄糖是分子晶體溶解在水中克服范德華力，故B錯誤；鋅是金屬，熔化克服金屬鍵，氯化銨是離子晶體，熔化克服離子鍵，故C錯誤；液氯和苯汽化都克服范德華力，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發生加成反應；根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設超氧化鈣質量為xg，則根據方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質量分數=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測定，則需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。點