2025屆重慶市四區(qū)聯考化學高二下期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④2、配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻3、化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（）A．用甲醛浸泡水產品防止腐爛B．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．聚乙烯塑料袋可用于包裝食品D．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質4、下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒5、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數為0.4NAC．將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA6、左氧氟沙星是一種廣譜抗菌藥物，其結構簡式如圖，則對左氧氟沙星說法正確的是A．分子式為C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反應生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3種含氧官能團D．該有機物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同7、下列各項敘述中，正確的是（）A．Br-的核外電子排布式為：[Ar]4s24p6B．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1C．氮原子的最外層電子軌道表示式為：D．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素8、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人，這種做法的化學原理是（）A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應 C．膠體的聚沉 D．血液中發(fā)生復分解反應9、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進行的實驗：下列對實驗數據的預測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH210、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D11、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現象說法正確的是A．反應前后c(Cu2+)不變B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D．用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現象12、下列描述中正確的是()A．氮原子的價電子排布圖：B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)13、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇14、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl215、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑16、奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．奎寧酸與莽草酸互為同分異構體B．兩種酸含有的官能團完全相同C．兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應D．等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：417、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產生氣體18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子NA個C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為2NA19、下列物質中，主要成分是蛋白質的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花20、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)21、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－22、下列有關說法正確的是A．反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，△S>OB．硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同C．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉化率均增大D．溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D,存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為Na,則E為________,A與水反應的離子方程式為____________________（2）若A為Na2O2,則E為________,A與CO2反應的化學方程式為____________________,每有1molNa2O2參加反應，轉移電子數為________NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據轉化關系判斷物質B是________物質C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會析出白色晶體，該晶體為________，用化學方程式表示其反應原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為________L或者________L24、（12分）有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈。回答下列問題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。26、（10分）某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。27、（12分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：(1)設計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。28、（14分）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為______．（2）寫出該反應的化學方程式______.若反應中生成0.2mol

HNO3，轉移的電子數目為______（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現.（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有29、（10分）人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含2個三鍵且無支鏈的不飽和鏈烴的結構簡式：______________________________。（2）已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種結構簡式為（I）（II）①這兩種結構的區(qū)別表現在：定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能______________(填標號，多選不給分)，而Ⅰ不能。a.被酸性高錳酸鉀溶液氧化b.與溴水發(fā)生加成反應c.與溴發(fā)生取代反應d.與氫氣發(fā)生加成反應定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。②今發(fā)現C6H6還可能有另一種立體結構(如圖所示)。該結構的一氯代物有____________種。二氯代物有_____________種。（3）萘也是一種芳香烴，它的分了式是C10H8，請你判斷，它的結構簡式可能是下列中的____(填標號)。a.b.c.d.（4）根據第（3）小題中你判斷得到的萘結構簡式，它不能解釋萘的下列________事實(填標號)。a.萘不能使溴水褪色b.萘能與H2發(fā)生加成反應c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種（5）現代化學認為萘分子中碳碳之間的鍵是一種____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。2、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質量為1.0mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，據此解答。【詳解】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液的配制時，溶解過程就加入100mL的水，則下面的實驗：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，故B錯誤；

C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；

D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，所以D選項是正確的。

故答案選D。3、A【解析】分析：根據已有的知識進行分析，甲醛有毒，羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品、食用油反復加熱會生成苯并芘等物質．詳解：A、甲醛有毒，不能用于浸泡水產品。故A錯誤；B、羊毛灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、聚乙烯塑料袋沒有毒可用于包裝食品，故C正確；D、食用油反復加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質，可致癌，故D正確；故選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握有機物的性質、有機反應，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，易錯點A，區(qū)別甲醛用于浸制標本和浸泡水產品等食品是兩回事。4、A【解析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A。【點睛】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應。5、B【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質的量小于0.5mol，分子個數小于0.5NA個，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質的量及數目，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子的個數小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，易錯點為選項C，注意形成膠體的膠粒數目與反應中的鐵離子數目的關系。6、C【解析】

A．由結構簡式可知分子式為C18H20FN3O4，故A錯誤；B．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；C．含有官能團為羧基、羰基、醚鍵，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤。故選C。7、D【解析】

A.Br-的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p6，故A錯；B.Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1,故B錯；C.氮原子的最外層電子軌道表示式為：,故C錯；D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，是正確的，故D正確。答案選D。8、C【解析】

血液屬于膠體，膠體遇到電解質溶液會聚沉，在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，故選C。9、D【解析】

A項、由乙烯雌酚的結構簡式可知分子式為C18H20O2，1mol該物質燃燒可得到10mol水，故A錯誤；B項、酚羥基的酸性強于碳酸氫根，弱于碳酸，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故B錯誤；C項、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應，則發(fā)生取代反應消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳雙鍵，則發(fā)生加成反應消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C錯誤；D項、苯環(huán)及碳碳雙鍵均可與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，1mol乙烯雌酚共可與7mol氫氣加成，故D正確；故選D。10、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質，乙醇是非電解質，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。11、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應后c(Cu2+)減小，故A錯誤；[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯誤；絡合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實驗，能觀察到同樣的現象，故D錯誤。12、C【解析】

A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據1個軌道，且自旋方向相同；B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量。【詳解】A．根據“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯誤；B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應，據此分析解答。【詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應；丙烯與水反應制丙醇，雙鍵轉化為單鍵，引入-OH，為加成反應，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉化為-COOH，為氧化反應，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉化為雙鍵，為消去反應；由丙烯與溴反應制1,2二溴丙烷，雙鍵轉化為單鍵，引入-Br，為加成反應，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應，則酯化反應、水解反應均屬于取代反應，類型相同，故D選。答案選D。14、C【解析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。15、B【解析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B。【考點定位】考查原電池工作原理，【名師點晴】注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，據此分析。16、D【解析】

A．二者含有的O原子數目不同，則分子式不同，不是同分異構體，選項A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，而奎寧酸不含，選項B錯誤；C．奎寧酸不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，選項C錯誤；D．含有羥基和羧基，都可與鈉反應，且羥基、羧基數目之和的比值為5：4，則同溫同壓下產生H2的體積比為5：4，選項D正確．答案選D。17、C【解析】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【點睛】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，Fe與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據此判斷。18、C【解析】

A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，因為粗銅中含有雜質Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅小于32g，A錯誤；B.乙酸與C2H518OH發(fā)生酯化反應為可逆反應，反應物不能100%轉化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子數目小于NA個，B錯誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個，相對分子質量都是45，所以9g混合物的物質的量為0.2mol，含有的中子數為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計算其中的微粒數目，D錯誤；答案選C。19、B【解析】

動物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質。【詳解】A項、大米的主要成分是淀粉，故A錯誤；B項、羊毛的主要成分是蛋白質，故B正確；C項、牛油的主要成分是油脂，故C錯誤；D項、棉花的主要成分是纖維素，故D錯誤；故選B。20、D【解析】

A.根據圖像可知，M點溶液為氨水，一水合氨為弱電解質，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯誤；B.N點溶液為等物質的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯誤；C.P點溶液為等物質的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯誤；D.Q點溶液為等物質的量的CH3COOH、NH4Cl，根據物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；答案為D。21、C【解析】分析：根據烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量，可以確定烴的化學式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據此分析。詳解：4個選項中符合要求的等效氫原子的個數分別為：、、、，這樣排除B、D選項，只有A、C選項符合要求，題設第二個條件是：1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標準狀況)即=8mol，A、C的分子式分別是C6H14和C5H12，耗氧量分別為6+=9.5mol，5+=8mol，顯然，只有C選項符合要求，故選C。22、D【解析】

A.反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H<0，氣體化學計量數的和，左邊大于右邊，則△S<0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉化為電能，而銅鋅原電池是把化學能轉化為電能，其工作原理不相同，B錯誤；C.NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D。【點睛】化學平衡中，等式兩邊的氣體計量數之和相等時，增大壓強平衡不移動。二、非選擇題(共84分)23、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解析】

考查無機物的推斷，（1）假設A為Na，則Na與H2O反應生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設A為Na2O2，Na2O2與H2O反應生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質進行分析。【詳解】（1）若A為Na，Na與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應轉移電子物質的量為1mol，電子數為NA；（3）①根據上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產生NaHCO3沉淀；其反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過量，發(fā)生的反應是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應，生成氫氧化鋁的總物質的量為1mol，此時消耗NaOH的物質的量為3mol，最后沉淀的物質的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時該反應中消耗NaOH的物質的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。【點睛】本題的難點是電子轉移物質的量的計算，Na2O2無論與CO2反應還是與H2O反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉移電子物質的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數，與阿伏加德羅常數有關。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解析】

（1）A是相對分子質量為28的烴，且其產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F屬于酯，F是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據轉化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈，根據F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。25、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質量分數=×100%=×100%，故答案為×100%。26、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質的相對分子質量的變化情況，經過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量。【詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應的方程式分別為：；，兩個反應都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據銅原子個數守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實驗I中，反應前后固體質量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質量變化量為4.0g，則可以推斷出該質量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【點睛】仔細分析兩種固體和稀硝酸反應后的產物，即可推斷出相關的化學方程式，并答題。此外，對于通過質量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。27、利用生成的CO2將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的干擾銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3