2025屆內蒙古包頭市第二中學高二化學第二學期期末聯考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質D．油脂2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+3、下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質D．天然氣是一種清潔的化石燃料4、下列過程中，沒有發生氧化還原反應的是()A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋5、雌二醇的結構簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應B．能發生加成反應、取代反應、消去反應C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內D．可與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應6、下列化學用語表達不正確的是()A．次氯酸的電子式： B．質子數為6、質量數為14的原子：146NC．CS2的結構式：S=C=S D．氯的原子結構示意圖：7、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為6NAB．5.8gC4H10中含有共價鍵總數為1.3NAC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數為0.04NAD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉移電子數為0.1NA8、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl9、下列說法錯誤的是A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理10、碳原子的基態外圍電子排布式正確的是()A． B．C． D．11、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O12、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨13、化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態CS2是分子晶體，固態C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)14、下列屬于非電解質的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇15、常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示.下列說法正確的是A．實驗時需先點燃E處的酒精燈B．C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物為:S、H2S、HClD．G中可收集到純凈的產品16、下列有關說法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為1217、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發生加成反應18、有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池，電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4，可以向外電路提供約的電量；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③負極上是O2獲得電子，電極反應式為；④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④19、（題文）下列敘述中不正確的是A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB20、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵21、下列說法正確的是A．使用pH試紙測量氣體的酸堿性時可以潤濕B．實驗室用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的少量HClC．蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液中D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏低22、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．反應中有熱能轉化為產物內部的能量D．反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應類型是____________;A→B的化學方程式為____________________。(3)G的結構簡式為____________;H中所含官能團的名稱是______________。(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結構有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為_____________(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應條件反應試劑B……→反應條件反應試劑24、（12分）按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。25、（12分）工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。①一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質。②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。26、（10分）某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖所示。請回答下列問題：(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實驗室中收集氣體A，可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子，請簡述檢測實驗方案__________。27、（12分）某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態物質。(1)裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______________(寫化學式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。28、（14分）某有機物的結構簡式為，分析其結構，并回答下列問題：(1)寫出其分子式：____________________________________________。(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環處于同一平面的碳原子有______個。(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。29、（10分）已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：物質沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應將_________________逐滴加入____________________中。（2）為了實驗的安全，還需在反應容器中加入____________________。（3）反應過程中溫度計1示數為_____℃，溫度計2示數在_____時，收集產物。（4）反應結束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．纖維素為多糖，相對分子質量在一萬以上，屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．塑料是聚合物，相對分子質量在一萬以上，是合成有機高分子化合物，選項B錯誤；C．蛋白質相對分子質量較大，屬于高分子化合物，選項C錯誤；D．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，選項D正確；答案選D。2、A【解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯誤。3、D【解析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學反應，B項錯誤；C．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，C項錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項正確；答案選D。4、D【解析】

A、鉆木取火，木材發生燃燒，C、O元素的化合價發生變化，發生氧化還原反應，A錯誤；B、青銅器生銹，Cu失去電子化合價升高，發生氧化還原反應，B錯誤；C、燃放煙花爆竹，火藥與氧氣發生反應，發生氧化還原反應，C錯誤；D、焰色反應檢驗Na+，沒有新物質生成不屬于化學變化，不發生氧化還原反應，D正確；故選D。5、D【解析】

A．該物質含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發生反應產生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，A正確；B．該物質含有苯環，能發生加成反應；含有酚羥基，所以可以發取代反應；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發生消去反應，B正確；C．該物質含有多個飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結構，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，C正確；D．由于物質分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發生顯色反應，也能發生氧化反應，D錯誤。答案選D。6、B【解析】試題分析：A、次氯酸的電子式中O原子與H、Cl各形成一對共用電子對，正確；B、質子數是6質量數是14的原子是C原子，不是N原子，錯誤；C、CS2的結構域二氧化碳相似，都含有雙鍵，正確；D、Cl原子的核內有17個質子，核外有17個電子，原子結構示意圖正確，答案選B?？键c：考查對化學用語的判斷7、B【解析】

A.1mol葡萄糖分子含有的羥基數目為5NA，故A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為C4H10，5.8g正丁烷和異丁烷的混合氣體物質的量為=0.1mol，含有共價鍵的總數為0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正確；C．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA個，故C錯誤；D．4.6g乙醇物質的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。8、B【解析】分析：A.CH3COOH電離顯酸性；B.NH+4水解顯酸性；C.CO2-3水解顯堿性；D.NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯誤；(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，會發生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，C錯誤；NaCl不發生水解，其水溶液呈中性，D錯誤；正確選項B。9、A【解析】

A．電子能量與能層和能級都有關，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A錯誤；B．根據洪特規則知，2p軌道上的兩個電子應排在不同軌道上，故B正確；C．根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D．根據泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D正確；故答案為A。10、C【解析】

原子的基態電子排布需滿足幾個規則：泡利不相容原理、洪特規則、能量最低原理?！驹斀狻炕鶓B碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，A．違背能量最低原理，A錯誤；B．違背洪特規則，B錯誤；C．滿足基態原子核外電子排布規律，C正確；D．違背能量最低原理，D錯誤。答案選C。11、C【解析】

A.P原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=3+=4，P采用sp3雜化，選項A不符合題意；B.C原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=4+=4，C采用sp3雜化，選項B不符合題意；C.B原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=3+=3，B采用sp2雜化，選項C符合題意；D.O原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=2+=4，O采用sp3雜化，選項D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點，根據“雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數”是解答本題的關鍵。12、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復燒二次,價值數倍也。”這里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點相差較大的互溶的液態混合物。4個選項中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。13、D【解析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，SiO2屬于原子晶體；C項，BCl3中B原子為sp2雜化；D項，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線，根據“對角線規則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點睛：本題考查分子的立體構型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規則的應用。判斷分子的立體構型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體構型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時，分子的立體構型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。14、B【解析】

A.乙酸是溶于水能導電的化合物，屬于電解質，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子由碳酸電離產生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質，B符合題意；C.氧氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質，D不符合題意；答案選B。15、B【解析】

A.裝置中有空氣，需要先通入氯氣排除空氣，因此實驗時需先生成氯氣，再點燃E處的酒精燈，故A錯誤；B.氯氣中混有HCl、水，氯化氫用飽和食鹽水吸收，所以C中試劑為飽和食鹽水，作用為除去HCl；D中用濃硫酸除去水，起干燥作用，故B正確；C.根據元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產物中一定含有某種含氧元素的化合物，故C錯誤；D.G中收集到的產品中一定含有未反應的硫固體，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，關鍵是掌握整個制備流程的原理，分析流程中各裝置的作用。本題的易錯點為D，要注意硫加熱時容易形成硫蒸氣，隨著生成物進入G中。16、C【解析】

A.如圖所示，銅離子與4個水分子結合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B.晶胞中Ca2＋處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2＋數為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C.H原子外只有一個電子，在原子核附近運動，故C錯誤；D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；故選C。17、D【解析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質，官能團決定其性質；三鍵相當于2個雙鍵，能發生加成反應，消耗氫氣的物質的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。18、A【解析】

①甲烷在負極反應，在KOH溶液中變為了碳酸根離子，一個甲烷化合價升高8個價態，即每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole－的電量；故①正確；②負極上CH4失去電子，電極反應式為:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正確；③正極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－；故③錯誤；④電池放電后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不斷減小，故④錯誤；因此A正確；綜上所述，答案為A。19、D【解析】A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，所以c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，A正確；B.25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5amol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時溶液呈中性，c(OH-)=1×10－7mol·L－1，所以，NH3·H2O的電離常數為0.005×1×10-70.5a-0.005=，B正確；C.等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確；D.在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HB，D不正確。本題選D。點睛：在相同條件下，體積相同、pH也相同的兩種酸，其中電離常數較小的酸的溶液中所含弱酸的物質的量較大，故分別與相同濃度的氫氧化鈉反應時，較弱的酸消耗的氫氧化鈉溶液體積較大。20、D【解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。21、A【解析】

A．測定未知氣體的酸堿性時，pH試紙需要潤濕，故A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉反應，故用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl時，會將氯氣也一起吸收，故B錯誤；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選A。22、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應中有熱能轉化為產物內部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、Cl2、光照取代反應羥基13【解析】

甲苯發生取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發生取代反應生成，則A為，該分子繼續氧化為B，可推知B為，C為；D經過消去反應可得到HCHO，所以E為HCHO，根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發生的是取代反應，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應②是C和H發生的酸和醇的酯化反應（取代反應），A→B的化學方程式為，故答案為：取代反應；；（3）結合給定的已知信息推出G的結構簡式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對分子質量比化合物C大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環，能發生銀鏡反應含有醛基，①苯環上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式：，故答案為：13；；（5）根據題目已知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。24、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據電子式的書寫規則寫出電子式；根據有機物的命名原則命名；(2)依據有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同?！驹斀狻?1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤。【點睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明有Na+；若無黃色，則無Na+?！窘馕觥?/p>

(1)溶液X呈強酸性，由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發生反應，不能大量共存，所以不含CO32-、SiO32-；溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C，則說明溶液中含SO42-，則溶液中不含與SO42-反應形成沉淀的Ba2+，沉淀C是BaSO4；加入Ba(NO3)2溶液產生氣體A，說明含有還原性離子Fe2+；在酸性條件下NO3-具有強氧化性，所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存，溶液中不含NO3-；氣體A是NO，NO與O2反應產生的氣體D是NO2；NO2、O2、水反應產生的溶液E是硝酸；溶液B加入過量NaOH溶液產生氣體F，F是NH3，則溶液中含NH4+；硝酸與氨氣反應產生硝酸銨，所以I是NH4NO3；由于溶液B中含有Fe2+氧化產生的Fe3+，所以產生的沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應產生的J是FeCl3；溶液H中通入過量二氧化碳氣體，產生沉淀，則溶液中含有Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實驗過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-；(2)在酸性條件下，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，產生Fe3+，NO3-被還原產生NO，同時有水生成，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(3)氣體A是NO，該氣體容易與空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能用排空氣方法收集，只能用排水方法收集，合理選項是A；(4)④中Al3+與過量OH-反應生成A